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1、硫和二氧化硫一、知識(shí)梳理硫典型非金屬元素1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)(2)與非金屬反應(yīng)(3)與某些化合物反應(yīng)3、用途二、氧化硫1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)(1)SO2是酸性氧化物(2)弱氧化性(3)較強(qiáng)還原性(4)漂白性3、制備4、亞硫酸、亞硫酸鹽均具有強(qiáng)還原性三、三氧化硫1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物(2)具有氧化性3、可逆反應(yīng):二、典型例題例 1、已知硫有多種形式的單質(zhì),其中一種分子為 S8,則下列說(shuō)法正確的是( )A.1 個(gè)這種硫分子的質(zhì)量為256g,為硫原子質(zhì)量的8 倍B. 在標(biāo)況下, 1mol 這種硫單質(zhì)的體積約為22.4LC.1mol 這種硫單質(zhì)與 1mol 水所
2、含分子數(shù)相同D.1mol 這種硫單質(zhì)與阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子所含原子數(shù)相同例 2、玻璃器皿上粘有一些用水洗不掉的下列殘留物,其中能用酒精洗干凈的是( )A. 做硫黃實(shí)驗(yàn)殘留的硫B. 做碘升華實(shí)驗(yàn)殘留的碘C.用KMnO4制氧氣后殘留的固體D. 粘附AgCl 沉淀的試管例 3、氣體 X 的可能含有 NH3、 CO2、 H2S、HBr、 CO2中的一種或幾種。已知x通入 AgNO溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀, 且不溶于稀硝酸; 若 x 通入澄清的石灰水中,3卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。對(duì)氣體x 的成分,下列說(shuō)法正確的是()A. 一定含有 HBr,可能含有 CO2B. 一定不含 CO2C.一定不含 NH、 Cl 、 H
3、SD. 可能含有 CO、Cl23222例 4、在化合物 X2Y 和 YZ2 中, Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為 40%和 50%,則在化合物 X2YZ3 中, Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( )A.20%B.25%C.30%D.35%例 5、SO2 和 O2 的混合氣體 500ml,通過(guò)灼熱的 V2O5 后,氣體體積變?yōu)?450ml。將此 450ml 氣體通過(guò)足量的 NaOH溶液后,溶液增重 0.985g ,求原混合氣體中含SO2多少克?(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)三、基礎(chǔ)訓(xùn)練1、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是()少用煤作燃料 把工廠煙囪建造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開(kāi)發(fā)新能源A. B.
4、 C.D.2、下列反應(yīng)中通入的氣體只作氧化劑的是()A.SO2 通入H2S溶液中B. Cl2 通入NaOH溶液中C.SO2 通入KOH溶液中D. H 2S 通入溴水中3、下列氣體 H2取的是()CO2H2S Cl 2HCl SO2,其中能用啟普發(fā)生器制A. B. C. D.4、常溫下向與還原產(chǎn)物之和為VL 真空容器內(nèi)通入nmolSO2和48g,則 n 與 m的關(guān)系為(mmolH2S,若)3n=m,且氧化產(chǎn)物A.m+n=2B.m+n=3C.m+n=3.5D.m+n=55、把氣體 H2S Cl 2 CO2 SO2 HCl 分別通入水中,使五種溶液均達(dá)到飽和。按所得溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排
5、列,正確的是()A. B. C.D.6、在氫硫酸溶液中加入或通入少量下列物質(zhì):溶液,能使溶液的pH 值減少的是O2Cl 2SO2 CuSO4A. B. C. D.7、CS2 能在空氣中完全燃燒生成SO2和CO2,會(huì)使0.228gCS2 在448mlO2(標(biāo)況)中完全燃燒,反應(yīng)后混合氣體在標(biāo)況下的體積為()A.224mlB.112mlC.448mlD.336ml8、常溫下,有原混合氣體中 H2 S和H2 S 和 SO2的混合氣體SO2的體積可能是(100ml,充分反應(yīng)后剩余氣體)7mL,則A.69mL、31mLB.67mL、33mLC.65mL、 35mLD.62mL、38mL9、常溫下,向 2
6、0L 真空容器內(nèi)通入 amol H2S 和 bmol SO2 氣體( a、b 都是正整數(shù),且 a 5,b 5),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是 ( )C.8g/L10、強(qiáng)熱綠礬晶體,除結(jié)晶水蒸發(fā)失去外,還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3如果將生成的氣體通入濃BaCl2 溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是A. 生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀B. 生成 BaSO4沉淀,有 SO2 氣體逸出C.生成 BaSO4沉淀,有 SO3 氣體逸出 D. 有 SO2 和 SO3兩種氣體同時(shí)逸出11、欲除去 SO2 中混有少量 SO3 氣體,可使氣體通過(guò)A. 澄清石灰水B. 飽和
7、 NaHSO3溶液C.水D. 飽和 NaHCO3溶液12、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排入SO2 有關(guān)的是A. 酸雨B. 光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D. 溫室效應(yīng)13、在某狀況下, H2S 和 CS2 混合氣體在足量氧氣中充分燃燒,生成的 SO2物質(zhì)的量是 CO2的 n 倍( n>2),則原混合物中, H2S 和 CS2 的物質(zhì)的量之比為A.1B. n1C .nD.n2n2n2n114、向含 amol Na2S、bmol Na2S2O3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸后,充分反應(yīng),能夠得到沉淀的最大值是A.(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)mol15、除
8、去下表氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體),將所選用的試劑的編號(hào)填入下表中。飽和NaCl 溶液CuSO4溶液濃 H2SO4 飽和石灰水NaOH溶液Na2CO3溶液 飽和 NaHCO3溶液(試劑可重復(fù)使用)含雜質(zhì)氣SO2(H2 O)Cl 2 (HCl)CO(CO2)CO2(SO2)CO2(H2S)體除雜試劑(編號(hào))16、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):(1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是 _溶液;加熱時(shí)溶液由紅色變淺的原因_。(2)在試管中注入某無(wú)色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無(wú)色,則此溶液可能是 _溶液;加熱時(shí)溶液由
9、無(wú)色變?yōu)榧t色的原因:_。17、amol 鐵和 bmol 硫磺在加熱條件下充分反應(yīng),然后將反應(yīng)混合物與足量的稀硫酸溶液在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)。則:(1)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度d(g/L) 的取值范圍 .(3)生成的氣體不少于bmol 時(shí), a,b 的取值范圍 .(4)當(dāng) a+b=1 時(shí),欲使產(chǎn)生的氣體密度為最大值,則 a,b 的取值范圍各是多少?硫和二氧化硫參考答案 例題例 1: C例 2:B例 3: AC例 4: B例 5:0.914g 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.C 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.C 8.AD 9.B 10.B11.B 12.A 13.D 14.D15、含雜質(zhì)氣22O)2(HCl)22222S)體SO(HClCO(CO)CO(SO )CO(H除雜試劑(編號(hào))16、(
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