原電池練習(xí)題集[帶答案解析]

1、 原電池練習(xí)題1下列裝置不能形成原電池的是()2有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是()A電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片 B正極的電極反應(yīng)式是Age=AgCCu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng) D反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液3.Mg­AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2 B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移 D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改編題)如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若金屬片A是正極，則該金屬片上會(huì)產(chǎn)生H2 B水果

2、電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D金屬片A、B可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片5如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H27(2017·泗洪模擬)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述

3、中正確的是()A 電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 B電極的電極反應(yīng)式為Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子8一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體 D加入少量CuSO4溶液9(2017·開(kāi)封高三調(diào)研)如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是()A外電路的電流方向?yàn)閄導(dǎo)線YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為

4、碳棒，Y為鐵CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y10.一次電池堿性鋅錳干電池11.二次電池(以鉛蓄電池為例)1放電時(shí)的反應(yīng)(1)負(fù)極： (氧化反應(yīng))；(2)正極： (還原反應(yīng))；(3)總反應(yīng)： 。2充電時(shí)的反應(yīng)(1)陰極： (還原反應(yīng))；(2)陽(yáng)極： (氧化反應(yīng))；(3)總反應(yīng)： 。電解原理應(yīng)用練習(xí)題1.在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬 C.成本低廉 D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電

5、解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)A.粗銅接電源負(fù)極 B.純銅作陽(yáng)極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底 D.純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)電子為0.08 mol3.欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A.陰極只析出H2 B.陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C.電解最后階段為電解水 D.溶液pH不斷增大，

6、最后為75.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供給0.2 mol電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2 L，則所得電解液的pH是A1 B8 C13 D146.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g7.在水中加等物質(zhì)的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl，將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為A35.5108 B16207 C81 D10835.58.常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol·L1的Cu(NO3

7、)2和0.1 mol·L1的AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是A.陰極增重1.4 g B.所得溶液pH<1 C.陰極增重0.64 g D.所得溶液pH>19.電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4molOH生成時(shí)，陽(yáng)極生成A0.2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0.4mol Cl210.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極 B.粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2eCu

8、D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥 11.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為 A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g12.右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度 14.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和

9、鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是 A.碳棒接直流電源的負(fù)極 B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng) C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl2e Cl2 D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)215.如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。 (1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為極，電極材料是，電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液可以是。(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，F(xiàn)e極附近呈色。17如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）電源：a為 極，C池為 池A池電極反應(yīng)： ， 。C池電極反應(yīng)： ， 。（2）若B槽中共收

10、集到224mL氣體（標(biāo)況），且溶液體積為200mL（設(shè)電解過(guò)程中溶 A B C 液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為 。 （3）若A池溶液體積為200mL，且電解過(guò)程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH為 。化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（1）一、選擇題1對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(

11、g) H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù)D在體積不變時(shí)加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)3下列說(shuō)法正確的是 （ ） A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng) D在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀

12、態(tài)4對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是 （ ）A加入一種反應(yīng)物 B對(duì)平衡體系加壓 C升高溫度 D使用催化劑5對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 （ ）A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓62007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是 （ ）A鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)B將氨

13、氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)D增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)7關(guān)于催化劑的敘述，正確的是 （ ）A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8對(duì)于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是 （ ）A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng) D減小壓強(qiáng)9在一容積固定的密閉容器中，反

14、應(yīng) 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）達(dá)平衡后，再通入18O2氣體，重新達(dá)平衡。有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A平衡向正方向移動(dòng) B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大 D通18O2前、通18O2后、重新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v(正)與v(逆)的關(guān)系依次是：=、=。10.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 11某溫度下，體積一定的密閉容器

15、中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：（）()（）（）；0 下列敘述正確的是 （ ）A加入少量，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D平衡后加入，上述反應(yīng)的增大12有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 （ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA B C D13下圖為PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡狀態(tài)移動(dòng)到狀態(tài)的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是 （ ）A降溫 B降壓 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量14.符合圖象4的

16、反應(yīng)為（）。  （）（）（）  3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（）  （）（）2（）圖4   曲線圖 左逆右正15.有一化學(xué)平衡（）（）p（）（），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）。(圖中壓強(qiáng)上大下小)圖5  曲線圖 （）（）p（）（）正反應(yīng)吸熱，  正反應(yīng)吸熱，   正反應(yīng)放熱，   正反應(yīng)放熱，  二、填空題16.某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、

17、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。(圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正)圖3  正、逆反應(yīng)速率的變化曲線 增大的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ） 增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（ ）。升溫對(duì)速率影響的圖象是（ ） 加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（ ）。17某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，。試填寫下列空白（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為 （3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行

18、熱交換)，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填放熱或吸熱）；若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 18溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(g) + nB(g) pC(g), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 試判斷：平衡向_ 方向移動(dòng)；C氣體的體積分?jǐn)?shù)_ （填增大、減少、不變）.氣體A的轉(zhuǎn)化率_ （填增大、減少、不變） m + n _ p（填“、=” ）。三、計(jì)算題19一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4?？s小體

19、積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？ 1.(2009·全國(guó)理綜,10)用0.10 mol/L的鹽酸滴定0.10 mol/L的氨水,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )A.c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-)>c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+), c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+ ), c(H+)>c(OH-)2.(2009·安徽理綜,13)向體積為Va的0.05 mo

20、l/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( ) A.Va>Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va<Vb時(shí):c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009·福建理綜,10)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- +H2O =HCO-+OH-。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.稀

21、釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.升高溫度, 減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小4.(2009·四川理綜,12)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說(shuō) 法不正確的是 ( ) A.c(NH 4+):> B.水電離出的c(H+):> C.和等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.和等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)5.(2008·重慶理綜,7)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別

22、加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為 ( ) A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大6.(2008·海南,9)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 ( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3- +H+ C.CO32- +H2O HCO3- +OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+7.(2008·廣東,17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是 ( ) A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的N

23、aOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8.(2008·江蘇,12改編)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.p

24、H相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)9.(2008·全國(guó)理綜,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是 ( ) A.c(OH-)>c(HA)&

25、gt;c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)10.2009年4月份以來(lái)我國(guó)許多省份發(fā)生手足口病,疫情十分嚴(yán)重,專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒(méi)有聯(lián)系的是 ( ) A.NaClOB.FeCl3 C.明礬D.KMnO411.溶液A中加入一定量的NaF后,若測(cè)得c(Na+)與c(F-)接近相等,溶液A的pH值不可能為( ) A.6B.7 C.8D.912.下列

26、說(shuō)法正確的是 ( ) A.t時(shí),某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性 B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 C.常溫下,將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7 D.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<713.(8分)在純堿溶液中滴入酚酞,所觀察到的現(xiàn)象是 , 向該溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈣溶液,所觀察到的現(xiàn)象是 , 出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明): 。14.(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。 (2)四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。 (3)將和等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母序號(hào))。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) B.c(Na+)=0.1 mol/L C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) D.c(H+)>c(OH-)15.(14分)現(xiàn)有0.