高中化學(xué) 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件 蘇教版選修3

1、蘇教版蘇教版 高中課程高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 學(xué)科性選修模塊學(xué)科性選修模塊物物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容分析內(nèi)容分析與教學(xué)建議與教學(xué)建議 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的模塊的學(xué)習(xí)目標(biāo)與教學(xué)內(nèi)容分析學(xué)習(xí)目標(biāo)與教學(xué)內(nèi)容分析 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)內(nèi)容物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)核外電子運(yùn)動(dòng)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布狀態(tài)和排布原子半原子半徑徑化合價(jià)化合價(jià)電離能電離能電負(fù)性電負(fù)性周期律周期律的本質(zhì)，的本質(zhì)，元素性元素性質(zhì)遞變質(zhì)遞變規(guī)律及規(guī)律及其原因其原因 晶體晶體共價(jià)分子共價(jià)分子原子原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵、配位鍵配位鍵鍵極性鍵極性幾何構(gòu)型幾何構(gòu)型分子的極分子的極性性分子空間分子空間構(gòu)型

2、的推構(gòu)型的推測(cè)測(cè)分子構(gòu)型、極性對(duì)分子構(gòu)型、極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響物質(zhì)性質(zhì)的影響離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體晶格能晶格能分子間作用力分子間作用力堆積方式堆積方式原子化熱原子化熱教材內(nèi)容要目教材內(nèi)容要目揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘結(jié)構(gòu)探索歷史與意義結(jié)構(gòu)探索歷史與意義原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)鍵、分子間作用力、晶體化學(xué)鍵、分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)分子空間構(gòu)型、配合物的結(jié)

3、構(gòu)分子空間構(gòu)型、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索無(wú)止境物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索無(wú)止境-結(jié)構(gòu)研究的新課題結(jié)構(gòu)研究的新課題內(nèi)容選擇原則內(nèi)容選擇原則從基礎(chǔ)出發(fā)，控制從基礎(chǔ)出發(fā)，控制 深度和廣度，從感性到理性，從定性趨深度和廣度，從感性到理性，從定性趨于定量分析，重視層次性和系統(tǒng)性、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系觀念于定量分析，重視層次性和系統(tǒng)性、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系觀念的建構(gòu)。的建構(gòu)。 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.1.從原子、分子的水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成（原子從原子、分子的水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)與一般規(guī)律）；結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)與一般規(guī)律）； 2.2.初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)

4、的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系, ,能從能從這一視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)；這一視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)； 3.3.體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成探究的過程和方法，學(xué)習(xí)科學(xué)體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成探究的過程和方法，學(xué)習(xí)科學(xué)方法，初步形成科學(xué)的觀念與價(jià)值觀方法，初步形成科學(xué)的觀念與價(jià)值觀( (認(rèn)識(shí)物質(zhì)處于認(rèn)識(shí)物質(zhì)處于不斷運(yùn)動(dòng)變化之中；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是可以探究的不斷運(yùn)動(dòng)變化之中；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是可以探究的; ;物質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)與變化；化學(xué)實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)與變化；化學(xué)實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)研究的重要手段與性質(zhì)研究的重要手段) )。 了解科學(xué)方法在研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面的作用了解科學(xué)方法在研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方

5、面的作用假說(shuō)假說(shuō)：依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)提：依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)提出原子結(jié)構(gòu)模型出原子結(jié)構(gòu)模型 分析歸納分析歸納：電子對(duì)互斥：電子對(duì)互斥理論的提出理論的提出模型化模型化：研究金屬晶體中原：研究金屬晶體中原子的密堆積子的密堆積統(tǒng)計(jì)方法統(tǒng)計(jì)方法：核外電子運(yùn)動(dòng)特：核外電子運(yùn)動(dòng)特征的描述征的描述 必修與必修與選修模塊內(nèi)容的關(guān)系選修模塊內(nèi)容的關(guān)系選修模塊：比較深入學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、選修模塊：比較深入學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)，比較深入化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)，比較深入地從三個(gè)層次說(shuō)明物質(zhì)結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)地從三個(gè)層次說(shuō)明物質(zhì)結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。與性質(zhì)的關(guān)系。1 1。為什么說(shuō)為什么說(shuō)“物質(zhì)的元素組成、分物質(zhì)的元素組成、分子結(jié)構(gòu)

6、晶體結(jié)構(gòu)都是決定物質(zhì)性質(zhì)子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)都是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素？的重要因素？2 2。不同元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性與。不同元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性與差異差異為什么為什么會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)？會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)？ 3 3。物質(zhì)中微粒間作用力類型與物質(zhì)。物質(zhì)中微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)有什么有什么關(guān)系？關(guān)系？4 4。分子結(jié)構(gòu)。分子結(jié)構(gòu)怎樣怎樣影響物質(zhì)的性質(zhì)？影響物質(zhì)的性質(zhì)？必修模塊：學(xué)習(xí)初淺必修模塊：學(xué)習(xí)初淺的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)常識(shí)晶體結(jié)構(gòu)常識(shí);提供結(jié)提供結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的感性感性知識(shí)與初淺的解釋知識(shí)與初淺的解釋：如，鹵素（堿金屬）如，鹵素（堿金屬）單質(zhì)性質(zhì)的相似

7、與差單質(zhì)性質(zhì)的相似與差異；碳、氧單質(zhì)的同異；碳、氧單質(zhì)的同素異形現(xiàn)象；乙醇、素異形現(xiàn)象；乙醇、二甲醚等同分異構(gòu)現(xiàn)二甲醚等同分異構(gòu)現(xiàn)象；干冰、石英等不象；干冰、石英等不同類型晶體性質(zhì)差異同類型晶體性質(zhì)差異 等等。等等。實(shí)驗(yàn)區(qū)高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)考試要求實(shí)驗(yàn)區(qū)高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)考試要求（試題舉例）試題舉例）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律必考必考要求要求（1 1）了解元素、核素和同位素的含義。）了解元素、核素和同位素的含義。（2 2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互

8、關(guān)系。（3 3）了解原子核外電子排布。）了解原子核外電子排布。（4 4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（5 5）以第）以第3 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（6 6）以）以IAIA和和VIIAVIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7 7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)）了解金屬、非金屬在元素周期

9、表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。遞變的規(guī)律。（8 8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 選考選考要求：（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)要求：（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1 1了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（常見元素（136136號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2 2了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。元素的某些性質(zhì)。3 3了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)了解

10、原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 （二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1 1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。釋其物理性質(zhì)。 2 2了解共價(jià)鍵的主要類型了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，能鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 3 3了解了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 4 4了解原子晶體的特征，能描述了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。金剛石、二氧化硅等原子晶體

11、的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5 5理理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。（三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1 1了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 2 2了解氫鍵了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 3 3了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。粒、微粒間作用力的區(qū)別。例例1 （0808海南海南 1 1）HBrHBr分子的電子式

12、為：分子的電子式為： A B H+Br- C. DHBr（0808海南海南1414）根據(jù)元素周期表）根據(jù)元素周期表1 12020號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。律，回答下列問題。 (1)(1)屬于金屬元素的有屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有應(yīng)生成的化合物有_(_(填兩種化合物的化學(xué)式填兩種化合物的化學(xué)式) )； (2)(2)屬于稀有氣體的是屬于稀有氣體的是_(_(填元素符號(hào)，下同填元素符號(hào)，下同) )； (3)(3)形成化合物種類最多的兩種元素是形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)(4)第三周期中，原子半徑最

13、大的是第三周期中，原子半徑最大的是( (稀有氣體除外稀有氣體除外)_)_； (5)(5)推測(cè)推測(cè)SiSi、N N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于大于_(_(填填化學(xué)式化學(xué)式) )。例例2 (082 (08國(guó)國(guó)2/27)2/27)：Q Q、R R、X X、Y Y、Z Z為前為前2020號(hào)元素中的五種，號(hào)元素中的五種，Q Q的低價(jià)氧化物與的低價(jià)氧化物與X X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R R與與Q Q同族，同族，Y Y和和Z Z的離子與的離子與ArAr原子的電子結(jié)構(gòu)相同且原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y Y原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于Z Z。. .(1)Q(1)Q的最高價(jià)氧化物

14、，其固態(tài)屬于的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體晶體，俗名，俗名叫叫 ：(2)R(2)R的氫化物分子的的氫化物分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型是是 ，屬于，屬于 分子分子( (填填“極性極性”或或“非極性非極性”) )；它與；它與X X形成的化合物可作為一形成的化合物可作為一種重要的種重要的陶瓷材料陶瓷材料，其化學(xué)式為，其化學(xué)式為 ；（3 3）X X的常見氫化物的空間構(gòu)型是的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物，它的另一氫化物X2H4是是火箭燃料火箭燃料的成分，其電子式是的成分，其電子式是 ；（4 4）Q Q分別與分別與Y Y、Z Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和和 ；Q Q與

15、與Y Y形成的化合物的形成的化合物的電子式電子式為為 ，屬于，屬于 分子分子( (填填“極性極性”或或“非極性非極性”) )。 （08海南海南8 ）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中，其中正確的是正確的是A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1

16、C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4c12b）kJmol-1 例例3 （08寧寧11） 短周期元素短周期元素E的氯化物的氯化物ECln的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)為 78，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為59；若；若0.2 mol ECln與足量的與足量的AgNO3溶液溶液完全反應(yīng)后可以得到完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是 A. E是一種非金屬元是一種非金屬元 B. 在在ECln中中E與與Cl之間形成共價(jià)鍵之間形成共價(jià)鍵 C. E的一種氧化物為的一種氧化物為EO2 D. E位于元素周期表的位于元素周期表的IVA族族例例4 4（海南（海南0707選選/

17、 /結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu)）22-2422-24為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3 3分分2222下列敘述正確的是下列敘述正確的是A A 分子分子晶體晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B B 原子晶體中的相鄰原子間只存在原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵C C 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D D金屬晶體的金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高都很高2323用用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和和BF3的的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)，兩，兩個(gè)結(jié)論都正確的是個(gè)結(jié)論都正確的是A A直線形；三角錐

18、形直線形；三角錐形 B BV V形；三角錐形形；三角錐形C C直線形；平面三角形直線形；平面三角形 D DV V形；平面三角形形；平面三角形2424NaCl的的晶胞晶胞如右圖，每個(gè)如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中晶胞中含有的含有的NaNa+ +離子和離子和ClCl- -離子的數(shù)目分別是離子的數(shù)目分別是 A A1414，13 B13 B1 1，1 1 C C4 4，4 D4 D6 6，6 6 2525（1111分）分）A A、B B、C C、D D、E E代表代表5 5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨悍N元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海? 1）A A元素元素基態(tài)原子基態(tài)原子的最外層有的最外層有3 3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有個(gè)未成對(duì)電子，

19、次外層有2 2個(gè)電子，其元素符號(hào)為個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ；（2 2）B B元素的負(fù)一價(jià)離子和元素的負(fù)一價(jià)離子和C C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，構(gòu)都與氬相同，B B的元素符號(hào)為的元素符號(hào)為 ，C C的元素符號(hào)的元素符號(hào)為為 ；（3 3）D D元素的正三價(jià)離子的元素的正三價(jià)離子的3d3d亞層為半充滿亞層為半充滿，D D的元素符號(hào)的元素符號(hào)為為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為，其基態(tài)原子的電子排布式為 。（4 4）E E元素元素基態(tài)原子基態(tài)原子的的M M層全充滿，層全充滿，N N層沒有成對(duì)電子層沒有成對(duì)電子，只，只有一個(gè)未成對(duì)電子，有一個(gè)未成對(duì)電子，E E的元素符

20、號(hào)為的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的，其基態(tài)原子的電子排布式電子排布式為為 。 （N；Cl、K；Mn；Cu）例例5 5（0808蘇蘇21 / /選選/ /結(jié)構(gòu)）已知結(jié)構(gòu)）已知A A、B B、C C、D D、E E都是周都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A AB BC CD DE E。其中。其中A A、B B、C C是同一周期的非金屬元素。是同一周期的非金屬元素?；衔锘衔顳CDC的晶體為的晶體為離子晶體離子晶體，D D的二價(jià)陽(yáng)離子與的二價(jià)陽(yáng)離子與C C的的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。ACAC2 2為為非極性分子非極性分子。B

21、 B、C C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化氫化物的沸點(diǎn)物的沸點(diǎn)高。高。E E的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為2424，EClECl3 3能與能與B B、C C的的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為量之比為2121，三個(gè)氯離子位于，三個(gè)氯離子位于外界外界。請(qǐng)根據(jù)以上。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題（情況，回答下列問題（A-EA-E用所對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表用所對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示）：示）：（1 1）A A、B B、C C的第一的第一電離能電離能由小到大的順序由小到大的順序?yàn)闉?。（2 2）B B的氫化物的的氫化

22、物的分子空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型是是 。其中心原。其中心原子采取子采取 雜化雜化。（3 3）寫出化合物）寫出化合物AC2AC2的的電子式電子式 ；一種由；一種由B B、C C組成的化合物與組成的化合物與AC2AC2互為互為等電子體等電子體，其化學(xué)式，其化學(xué)式為為 。（4 4）E E的的核外電子排布式核外電子排布式是是 ，ECl3ECl3形成的形成的配配合物合物的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。（5 5）B B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是方程式是 。例例6（08魯

23、魯32結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)/選）氮是地球上極為豐富的元素。選）氮是地球上極為豐富的元素。Li3N晶體中氮以晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為的電子排布式為 。NN的鍵能為的鍵能為942 kJmol-1，NN單鍵的鍵能為單鍵的鍵能為247 kJmol-1，計(jì)算說(shuō)明，計(jì)算說(shuō)明N2中的中的 鍵比鍵比 鍵穩(wěn)定（填鍵穩(wěn)定（填“”或或“”）。）。(CH3)3NH+和和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填（填“大大”或或“小小”），可用作），可用作 （填代號(hào)）

24、（填代號(hào)）a助燃劑助燃劑 b“綠色綠色”溶劑溶劑 c復(fù)合材料復(fù)合材料 d絕熱材料絕熱材料X+中所有電子正好充滿中所有電子正好充滿KLM三個(gè)電子層，三個(gè)電子層，它與它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元的元素符號(hào)是素符號(hào)是 ，與同一個(gè)，與同一個(gè)N3-相連的相連的X+有有 個(gè)。個(gè)。 全面考查結(jié)構(gòu)模塊的基礎(chǔ)知識(shí)，題目全面考查結(jié)構(gòu)模塊的基礎(chǔ)知識(shí)，題目背景知識(shí)新穎，能考查考生對(duì)知識(shí)是否有背景知識(shí)新穎，能考查考生對(duì)知識(shí)是否有正確的理解。正確的理解。例例7 7 （0808海南海南/ /選選 22-2522-25）2222在硼酸在硼酸B(OH)3B(OH)3分子中，分子中，B B原子

25、與原子與3 3個(gè)羥基相連，其晶體具個(gè)羥基相連，其晶體具有與有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中。則分子中B B原子原子雜化軌道雜化軌道的類型及的類型及同層分子間的主要作用力分別是同層分子間的主要作用力分別是: A: ASPSP，范德華力，范德華力 B Bsp2sp2，范德華力范德華力 C Csp2sp2，氫鍵，氫鍵 D Dsp3sp3，氫鍵，氫鍵2323在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是的敘述錯(cuò)誤的是: : A A最易失去的電子能量最高最易失去的電子能量最高 B B電離能最小的電子能量最高電離能最小的電子能量最高 C Cp p軌

26、道電子能量一定高于軌道電子能量一定高于s s軌道電子能量軌道電子能量 D D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低2424已知已知X X、Y Y、Z Z三種元素組成的化合物是離三種元素組成的化合物是離子晶體，其子晶體，其晶胞晶胞如圖所示，則下面表示該化合如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的物的化學(xué)式正確的: : A A、ZXYZXY3 3 B B、ZXZX2 2Y Y6 6 C C、ZXZX4 4Y Y8 8 D D、ZXZX8 8Y Y1212 2525四種元素四種元素X X、Y Y、Z Z、W W位于元素周期表的前四周期，已知位于元素周期表的前四周期，已

27、知它們的核電荷數(shù)它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為依次增加，且核電荷數(shù)之和為5151；Y Y原子的原子的L L層層p p軌道中有軌道中有2 2個(gè)個(gè)電子；電子；Z Z與與Y Y原子的原子的價(jià)層電子數(shù)價(jià)層電子數(shù)相同；相同；W W原子的原子的L L層電子數(shù)與最層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為外層電子數(shù)之比為4 4：1 1，其，其d d軌道中的電子數(shù)與最外層電子軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為數(shù)之比為5 5：1 1。(1)Y(1)Y、Z Z可分別與可分別與X X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a a、b b，它們的分子式分別是它們的分子式分別是_、_; _; 雜化軌

28、道雜化軌道分別是分別是_、_；a a分子分子的的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)是是_。(2)Y(2)Y的最高價(jià)氧化物和的最高價(jià)氧化物和Z Z的最高價(jià)氧化物的的最高價(jià)氧化物的晶體類型晶體類型分別是分別是_晶體、晶體、_晶體：晶體：(3)X(3)X的氧化物與的氧化物與Y Y的氧化物中，的氧化物中，分子極性分子極性較小的是較小的是( (填分子填分子式式)_)_； (4)Y(4)Y與與Z Z比較，比較，電負(fù)性電負(fù)性較大的較大的_, _, 其其+2+2價(jià)離子的價(jià)離子的核外電子排布式核外電子排布式是是_。例例8 8（廣東（廣東08/08/選選2727）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的

29、輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。將其熔融電解，得到金屬鎂。（1 1）以）以MgClMgCl2 2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaClNaCl、KClKCl或或CaClCaCl2 2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有有 。（2 2）已知）已知MgOMgO的的晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)屬于屬于NaClNaCl型。型。某同學(xué)畫出的某同學(xué)畫出的MgOMgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：圖所

30、示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤： 。（3 3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的解釋發(fā)光的原原因：因： 。（4 4）MgMg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物是第三周期元素，該周期部分元素氟化物NaFNaF MgF MgF2 2 SiFSiF4 4 的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)/K /K 依次為依次為12661266、15341534、183183，解釋表中氟化物熔解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異點(diǎn)差異的原因：的原因： 。 （5 5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明

31、，化合物）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X X可用于研究可用于研究模擬酶模擬酶，當(dāng)其結(jié)合，當(dāng)其結(jié)合 或或CuCu（I I）（）（I I表示化合價(jià)為表示化合價(jià)為+1+1）時(shí)，分別形成）時(shí)，分別形成a a和和b b：a a中連接相鄰含中連接相鄰含N N雜環(huán)的雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳，說(shuō)明該碳碳鍵具有鍵具有 鍵的特性。鍵的特性。微粒間的相互作用包括微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用化學(xué)鍵和分子間相互作用，比，比較較a a和和b b中微粒間相互中微粒間相互作用力的差異作用力的差異 。例例9 9（0808寧寧/ /選選3535）X X、Y Y、Z Z、Q Q、E E五種元素中，五種元素中，X X原子核外的原子核外的M M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子