高一化學必修一知識點

1、第一章：從實驗學化學§1.1化學實驗基本方法1 化學實驗安全1. 使用藥品“三不”不用手接觸藥品不將鼻孔湊到容器瓶口聞藥品氣味（用扇聞）不嘗藥品味道2. 用剩藥品“三不”不放回原瓶（Na、N、K除外）不隨意丟棄不拿出實驗室3. 實驗室一般事故的預防和處理方法內(nèi)容方法K、Na起火用沙子蓋滅，不能用水、CO2酒精燈碰到著火用沙子或濕抹布蓋滅，不能用火潑滅濃堿沾到皮膚上大量水沖，再涂上硼酸濃H2SO4沾到皮膚上用大量水沖，然后涂上3%5%的NaHCO3苯酚沾到皮膚上用乙醇擦洗大量酸灑到桌子上加適量NaHCO3中和，用水沖洗并擦凈大量堿灑到桌子上加適量醋酸中和，用水擦洗并沖凈酸濺入眼中應立即

2、用水沖洗，邊沖邊眨眼睛重金屬鹽中毒飲服大量牛奶、豆?jié){或蛋清水銀灑出為防止汞蒸氣中毒，應用硫粉覆蓋Hg2+S2-=HgS4. 實驗室安全操作“六防”內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸點燃可燃性氣體（如H2、CO2、CH4等）點燃前先要檢驗氣體的純度用CO、H2還原Fe2O3、CuO等先通入CO或H2，在裝置尾部收集氣體檢驗純度，若尾部氣體純凈，表示空氣已排凈，在對裝置加熱防暴沸加熱液體混合物在混合液中加入碎瓷片濃硫酸與水、乙醇等混合稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并不斷攪拌。濃硫酸與密度比它小的液體混合時，都應將濃硫酸緩緩注入該液體中防失火可燃性物質遇到明火可燃性物質一定要遠

3、離火源，加熱易燃物質應小火、緩慢、均勻加熱防中毒制取有毒氣體，誤食重金屬鹽等制取有毒氣體應在通風櫥中進行，誤食重金屬鹽應喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體先將導管從水中取出，在熄滅酒精燈（如有多個加熱裝置的復雜裝置，要注意熄滅酒精燈的順序）防污染對環(huán)境有污染的物質的制取，廢棄物的處理有毒氣體應進行尾氣處理，固體、液體廢棄物要回收或合理處理后排放4、藥品取用?（1）塊狀或金屬顆粒：一橫，二放，三慢立?（2）固體粉末：一斜，二送，三直立?（3）液體：拿下瓶塞，倒放桌面上，傾倒時瓶上標簽向著手心防止瓶口殘留藥液留下來腐蝕標簽，同時瓶口緊挨試管口緩慢傾倒?取用塊狀或顆粒狀藥品用

4、鑷子，粉末狀藥品用藥匙或紙槽，少量液體用膠頭滴管（膠頭滴管應在試管口上部懸空，不能插入試管內(nèi)）?3、物質加熱?可直接加熱的儀器：試管，坩堝，蒸發(fā)皿，燃燒匙?隔石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯，燒瓶，錐形瓶?酒精燈使用：添加酒精不超過容積三分之二，禁止向燃著酒精燈加酒精，禁止用一個酒精燈點燃另一個酒精燈，用燈帽蓋滅，不許用嘴?試管加熱前要預熱，防止局部受熱使試管炸裂。加熱試管液體時，液體體積不超過試管容積三分之一，45°傾斜，管口不對人。?5、藥品存放?（1）受熱或見光易分解的物質存放在棕色瓶中（濃硝酸，硝酸銀）?（2）金屬鈉保存在煤油中，易和氧氣，水反應，白磷著火點低（40攝氏度）在空氣中自燃

5、，保存在冷水中。2. 混合物的分離與提純1. 過濾（液體與固體間）過濾三要素濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于漏斗邊緣三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，玻璃棒緊靠燒杯口，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁2. 沉淀的洗滌：向沉淀中加入蒸餾水至稍浸沒沉淀，讓水自然濾出（帶出可溶性離子）重復23次即可3. 蒸發(fā)適用：溶劑蒸發(fā)、溶質析出注意事項a：液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的b：加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液滴飛濺c:出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干溶劑4. 萃取和分液萃取含義：利用混合物中的一種溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑（萃取劑）把該溶質從

6、它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來，這種方法叫萃取萃取劑的要求：萃取時，兩種溶劑必須互不相溶、不發(fā)生化學反應，且要具有一定的密度差，溶質在萃取劑中的溶解度一定要遠大于在原溶劑中的溶解度。萃取的儀器：分液漏斗（注意要檢查是否漏水，上層溶液從上口出，下層溶液從下口出）分液含義：把兩種互不相溶的液體（密度不同）分開的操作叫做分液。分液使用的儀器是分液漏斗。示例Br2、I2在水中的溶解度較小，而在CCl4、苯等有機溶劑中的溶解度較大。實驗室中常見的萃取示例適用CCl4、苯等溶劑萃取水溶液中的溴、碘等單質。用CCl4從碘水中萃取單質碘的操作如圖所示5. 蒸餾裝置石棉網(wǎng)碎瓷片注意事項a：不能直接給蒸餾燒

7、瓶加熱，要墊上石棉網(wǎng)b：液體中要加入碎瓷片，以防液體暴沸c：溫度計應置于支管口，使水銀球的上端與支管口下沿平齊，以顯示蒸汽的溫度，使液體充分汽化d：冷凝水從下口進上口出e：蒸餾燒瓶中液體容積應在之間f：先通水再加熱，先熄火再停水6：溶解口訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶有鋇鉛，溶堿只有鉀鈉鋇銨，碳硅磷硫亞硫，溶堿靠酸有盼頭。6. 幾種離子的檢驗AgCl+NaNO3離子（物質）使用的試劑實驗現(xiàn)象化學方程式H+紫色石蕊試液紫色石蕊變紅_NH4+濃NaOH溶液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OOH-無色酚酞溶液紫色石蕊溶液

8、pH試紙顯紅色顯藍色pH大于7_Cl-AgNO3溶液、稀HNO3生成不溶于HNO3的白色沉淀NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3SO42-先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液加鹽酸無現(xiàn)象，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4ClCO32-或HCO3-鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體NaCO3+2HCl2HCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O答題模板：檢驗SO42-：取一定體積的溶液于試管中，先加入一定量的稀鹽酸（無明顯現(xiàn)象），再加入BaCl2。如有白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中含有SO42-§1.

9、2化學計量在實驗中的應用1. 物質的量及其單位1. 物質的量定義：表示含有一定一定數(shù)目粒子的集合體。這是一個物理量，只適用于微觀粒子，如分子、原子、質子、中子等符號：她是7個物理量之一（另外6個為：長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、發(fā)光強度），用n來表示。單位：摩爾，簡稱摩，用mol表示，摩爾只是單位規(guī)定1mol粒子所含的數(shù)目為6.02×10232. 阿伏伽德羅常數(shù)（測定單分子油膜法）定義：科學上規(guī)定以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)單位mol-符號：NA公式n=變形：NA=，N=NA×n例：3.01×1022個CO2的物質的量為n（CO2

10、）=3.01×1022÷(6.02×1023mol-)=0.05mol3. 摩爾質量定義：科學上規(guī)定，單位物質的量的物質所具有的質量叫做該物質的摩爾質量符號：M單位：g/mol或kg/mol取值規(guī)律：1mol粒子的質量=相對分子（或原子）質量與g的組合粒子的摩爾質量=相對分子（或原子）質量與g的組合公式：n=變形：M=，m=M×n2. 氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積的概念在溫度及壓強相同時，1mol的固體或液體的體積不相同，1mol任何氣體所占體積在數(shù)值上近似相等定義：在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm，單位為L

11、/mol或m3/mol標準狀況（0oC，101KP）下，Vm=22.4L/mol（近似值，描述時前面加“約”）2. 影響物質體積的因素決定物質體積的大小的因素有:粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間的距離固體及液體的體積取決于粒子數(shù)目及大小氣體的體積取決于粒子數(shù)目及粒子間的距離3. 氣體摩爾體積的數(shù)目不是固定不變的4. 阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體均含有相同數(shù)目的分子5. 公式：Vm=6. 有關氣體的相對密度和平均摩爾質量的計算：十字交叉法3. 阿伏伽德羅定律的推論PV=nRT（R為常數(shù)），P=RT，PV=RT1. 同溫同壓下，氣體分子數(shù)（物質的量）與其體積成正比2. 同問同

12、體積的氣體，壓強與其分子數(shù)成正比3. 分子數(shù)相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成反比4. 分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比5. 同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比4. 物質的量在化學實驗中的應用1. 物質的量濃度定義：表示單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量的物理量符號：c（B）單位：mol/L?公式：CB?=?w=×100%S（飽和）?=×100g?注意點：溶液物質的量濃度與其溶液的體積沒有任何關系?溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)或?m（濃）?w（濃）=c（?。?m（稀）?2.一定物質的量濃度的配制

13、?（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內(nèi)將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.?（2）主要操作?1、檢驗是否漏水.?2、配制溶液?1計算溶質質量，溶解時玻璃棒要懸空防止異物進入2稱量（或量?。禾炱街荒芰康?.1g3溶解及回溫：將稱量的固體（液體）放入燒杯中，加入水溶解4轉移.（引流及洗滌）：要用玻璃棒引流，且玻璃棒要懸空，下端要在容量瓶刻度線以下5洗滌.用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將其轉入容量瓶中6定容.（引流及滴加）：向容量瓶中加入水（用玻璃棒引流），至接近刻度線1cm2cm處，再改用膠

14、頭滴管加水。（注：滴管不能伸入瓶頸內(nèi)，一定不能使液面超過刻度線）7搖勻.蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻后靜置，即使液面降低也不可再加水8裝瓶.?將配好的溶液轉移到細口瓶中，貼好標簽保存?所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（X?L）容量瓶?注意事項：A?選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.?B?使用前必須檢查是否漏水.?C?不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.?D?溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.?E?定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。?（3） 誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V=m/(M·V)?（4）溶液

15、加水稀釋的幾個規(guī)律:?密度大于1的溶液：加等體積水后,溶液溶質質量分數(shù)大于原溶液溶質質量分數(shù)的一半。?加等質量水后,溶液物質的量濃度小于原溶液物質的量濃度的一半。?密度小于1的溶液:：加等體積水后,溶液溶質質量分數(shù)小于原溶液溶質質量分數(shù)的一半。加等質量水后,溶液物質的量濃度大于原溶液物質的量濃度的一半。2. 關于物質的量濃度計算的相關規(guī)律c與w的換算c=（其中的單位為g/cm3，c的單位為mol/L）證明：設溶液體積為1L，則m=1000wV（的單位為g/cm3）n=c=c與S（飽和溶液）的換算：c=證明：S=×100g，且w=×100%S=又c=c=w=×100%;S=×100c=,w=關系圖：物質的量濃度CB質量m微粒N氣體的體積（標況下）物質的量n×VB÷VB×NA÷NA÷Vm×Vm÷M×M第二章：化學物質及其變化§2.1物質的分類1. 簡單分類法及其應用1. 交叉分類法：對物質以不同的標準進行分類。如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽2. 樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法。2. 分散系及其分類1.定義：把一種或多種物質分散在另一種（或多種）物質中得到的體系叫做分散系。前者屬于被分散的物質