質(zhì)量守恒定律課堂教學(xué)實(shí)錄

1、“質(zhì)量守恒定律”課堂教學(xué)實(shí)錄 尚志三中 孫鳳香教學(xué)背景：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們掌握了一定的化學(xué)知識(shí)，也認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)前后有 新物質(zhì)生成， 并且學(xué)過(guò)了用文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)， 尤其是用 符號(hào)表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)時(shí)會(huì)思考： 為什么原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不相等呢？實(shí)際 上就是想從質(zhì)量方面來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)。 這樣，我們本節(jié)課共同學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能 ：1、理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因 ， 學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和 解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題 ；2、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究 ，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問(wèn)題的能力 過(guò)程與方法 ：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析 ，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

2、 、探究問(wèn)題的能力 ；2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 ，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息 ， 并對(duì)獲取的信 息進(jìn)行加工 。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)探究學(xué)習(xí) ，培養(yǎng)學(xué)生善于合作 、勇于探索 、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新 精神 ；對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育 。教學(xué)過(guò)程：師：上課！生：老師好！師：同學(xué)們好！請(qǐng)坐！ 師：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成， 前幾單元我們主要從物質(zhì)種類的角度研究了 化學(xué)反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？生1：總質(zhì)量會(huì)減少。比如說(shuō)：蠟燭在空氣中燃燒，什么都沒(méi)有了，蠟燭燃 燒發(fā)生了化學(xué)變化，所以化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少了。生2：總質(zhì)量會(huì)增加。比如說(shuō)：我們可以做這

3、樣的實(shí)驗(yàn)，取一根鐵釘，稱量它的質(zhì)量，并記錄它的數(shù)值， 然后讓它生銹，再稱量它的質(zhì)量， 會(huì)發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增大， 這樣的實(shí)驗(yàn)我親自做過(guò)。生3：總質(zhì)量不會(huì)改變。師：好！同學(xué)們的思維很敏捷，思路也很開(kāi)闊，想法不太一致，今天我們就 研究一下化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。（多媒體投影：質(zhì)量守恒定律）師：下面請(qǐng)大家根據(jù)課桌上的儀器與藥品， 自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)， 來(lái)證明一下反應(yīng) 前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變。（學(xué)生以小組為單位設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案， 教師巡視指導(dǎo)， 完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后各小組交流 設(shè)計(jì)方法）師：（拍手，以示學(xué)生注意）哪組的同學(xué)提供一下第一個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案？生：實(shí)驗(yàn)方案是： 首先向錐形瓶中加入一定量的硫酸銅溶液， 在滴管內(nèi)吸入

4、 一定量的氫氧化鈉溶液， 稱量總質(zhì)量， 記錄下來(lái)。然后，將滴管內(nèi)的液體滴下去， 讓它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)后再稱量總質(zhì)量，看是否發(fā)生改變。師：對(duì)于你們組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，組內(nèi)同學(xué)還有沒(méi)有補(bǔ)充？ 生：（第二組）沒(méi)有。師：其他組同學(xué)有無(wú)其他意見(jiàn)？ 生： （第一組）在稱量之前要先將天平調(diào)整平衡。師：對(duì)！千萬(wàn)不要忘記把天平調(diào)平。還有其他補(bǔ)充么？ 生：沒(méi)有。師：通過(guò)補(bǔ)充， 這個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案就比較完整了， 同學(xué)們現(xiàn)在已經(jīng)具有一 定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力了， 那么第一個(gè)實(shí)驗(yàn)就可以這樣做了。 那么第二個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn) 方案應(yīng)該是怎樣的呢？生：向燒杯中加入一定量的硫酸銅溶液， 然后和鐵釘一起進(jìn)行稱量。 拿下裝 置，把鐵釘放進(jìn)

5、溶液中待反應(yīng)完之后再次稱量，看天平是否平衡。師：好！說(shuō)的很好。請(qǐng)坐，還有沒(méi)有其他意見(jiàn)。生：沒(méi)有。師：第三小組哪?生：我們小組做的實(shí)驗(yàn)是先稱量碳酸鈉粉末和鹽酸的總質(zhì)量，然后讓他們接 觸帶實(shí)驗(yàn)完畢之后再次稱量進(jìn)行對(duì)比。師：同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)方案比較完整，但要注意以下幾點(diǎn)。首先，每個(gè)實(shí)驗(yàn)都必 須注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確操作。生：（齊答）明白。師：好了，現(xiàn)在就可以做實(shí)驗(yàn)了。（學(xué)生進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。）師：（通過(guò)觀察，學(xué)生實(shí)驗(yàn)已經(jīng)全部做完，拍手以示學(xué)生注意）實(shí)驗(yàn)都完成 了嗎？生：（齊答）完成了。師：請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)一下你們所得出的結(jié)論。生：（第一組代表）在實(shí)驗(yàn)中我們觀察到溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色的想棉絮一樣的 沉淀，

6、我們組得出的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。師：請(qǐng)坐。非常好，大家知道這種像棉絮一樣的沉淀是什么嗎？對(duì)了，他是 氫氧化銅，以后我們會(huì)進(jìn)一步學(xué)習(xí)的。師：下面請(qǐng)第二組同學(xué)匯報(bào)你們的試驗(yàn)情況。生：我們小組的試驗(yàn)現(xiàn)象是鐵釘表面出現(xiàn)了一層紅色的固體物質(zhì)， 溶液的顏 色由藍(lán)色變成淺綠色。最終我們發(fā)現(xiàn)天平仍然是平衡的。 所以我們認(rèn)為反應(yīng)前后 質(zhì)量相等。師：太棒了，回答的相當(dāng)準(zhǔn)確，祝賀你們。第三小組已經(jīng)急不可待了，說(shuō)吧。生：我們?cè)谠囼?yàn)中看到固體表面有氣泡， 反應(yīng)完之后稱量指針向右偏。我們 認(rèn)為反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量比反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量減少了。師：很好。現(xiàn)在呀我們的三個(gè)小組出現(xiàn)了兩個(gè)結(jié)論。啊，你有不同意

7、見(jiàn)。生：我認(rèn)為減少的這個(gè)實(shí)驗(yàn)其實(shí)是有原因的。 在設(shè)個(gè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了氣體，跑 掉了。如果是一個(gè)密閉的裝置應(yīng)該是相等的。（鼓掌）師：你真優(yōu)秀，分析準(zhǔn)確。大家通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出了在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總 質(zhì)量保持不變的結(jié)論。這不是偶然的巧合，其實(shí)其他的化學(xué)反應(yīng)也是一樣的。這 是一個(gè)規(guī)律，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解要注意以下 幾點(diǎn)：首先，質(zhì)量守恒定律描述的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，只能應(yīng)用到化學(xué)反應(yīng)中，不適用物理變化。其次，這里的總質(zhì)量指的是“參加”反應(yīng)的物質(zhì) 的總質(zhì)量，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不算在內(nèi)。第三，生成的物質(zhì)，包括產(chǎn)生的氣 體、液體、固體。另外任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定

8、律，都可以用質(zhì)量守 恒定律加以解釋。師：蠟燭燃燒化為烏有，是否違背了質(zhì)量守恒定律?生：（思考）沒(méi)有。因?yàn)闆](méi)有把產(chǎn)生的二氧化碳收集起來(lái)，如果收集起來(lái)就 能質(zhì)量相等。師：（學(xué)生并沒(méi)有真正的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行解釋） 提示大家一下， 你應(yīng)該應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。生： （討論后）蠟燭的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳的質(zhì)量加上 水的質(zhì)量。師：質(zhì)量守恒定律描述的是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和， 沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì) 的質(zhì)量能算在內(nèi)嗎？生：不能。師：如何描述更加完整呢？生：參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和， 等于生成的二氧化碳與水的質(zhì)量總 和。師：這樣描述就非常的清楚了。 師：鎂在空氣中燃燒后生成物的

9、質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量是否符合質(zhì)量守恒定律？ 生：符合。師：如何用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋呢？ 生：因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂 的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量必定大于鎂的質(zhì)量。師：很好。請(qǐng)坐。師：那么，物質(zhì)在參加化學(xué)反應(yīng)前后為什么物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變呢？請(qǐng)同 學(xué)們觀察投影：水電解的微觀示意圖，能否從微觀上分析物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量守恒的原因？生：（認(rèn)真觀察水分子分解示意圖）在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目沒(méi)變， 所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。師：哪位同學(xué)還有不同的觀點(diǎn)。生：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新結(jié)合的過(guò)程， 在重新結(jié)合的過(guò)程中， 什么都 沒(méi)有變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量必定守恒。師：原子在化學(xué)變化中是否可以再分？生：（齊聲說(shuō)）不能。師：對(duì)！也就是說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變， 所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。師：打出廣告（水變成油）請(qǐng)同學(xué)解釋。 生：這是一個(gè)虛假的廣告，水由氫氧兩種元素組成，