高三二輪復習課件浙江物質的性質組成和分類電子教案

1、高三二輪復習課件浙江物質的性質組成和分類解釋：解釋：A選項中鹽酸是混合物，A錯；C選項中液氯是單質，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤；D選項中水晶主要成分是SiO2，屬于原子晶體，答案：答案：D D 點評：點評：根據(jù)不同標準可以對化學物質和化學反應進行不同的分類，沒有固定的分類標準，就不會有正確的分類，就不能使知識系統(tǒng)化、規(guī)律化。如：把物質分為混合物、純凈物、化合物，就是分類標準不統(tǒng)一導致的錯誤。混合物和純凈物是并列關系，而純凈物包含化合物?！咀兪骄毩暋俊咀兪骄毩暋肯铝懈鹘M物質的分類正確的是( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿非極性分子：C

2、O2、CCl4、CH2Cl2、對二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A BC D全部正確解析：解析：水銀是單質，錯誤；CH2Cl2是極性分子，錯誤；1H+是離子，2H2是分子，錯誤；CH2O2表示甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可以是酯類物質，錯誤；乙二酸二乙酯有6個碳原子，乙二酸乙二酯是4個碳原子，二乙酸乙二酯是6個碳原子，錯誤。故A項正確。 考點二膠體的性質考點二膠體的性質【例【例2】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶

3、液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即做布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析：解析： 無機膠粒帶電，但膠體是電中性的，A項錯。有些非電解質溶液(如蔗糖水)就不導電，所以B項錯。溶液、膠體中的分散質粒子都在做無規(guī)律的運動，C項錯。答案：答案： D 點評：點評：在高考試題中對膠體知識的考查，內容基本上比較固定，常見的有阿伏加德羅常數(shù)中考查氫氧化鐵膠體中膠粒的數(shù)目，化學實驗中考查氫氧化鐵膠體的制備方法，物質的鑒別中考查膠體與溶液的鑒別方法，

4、還有膠體的提純方法等等，這些常見的知識點要求學生熟練的掌握?！咀兪骄毩暋俊咀兪骄毩暋縁e(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。試回答有關問題：(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是_,用 _方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)_ 現(xiàn)象證明膠體已經制成。(2)鑒別溶液中存在Fe3+和H+的方法是_(3)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是_ 在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體 滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe3+；pH試紙檢驗，變紅，說明有H+。滲析(將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中)。過濾丁達爾現(xiàn)象(4)如何用實驗方法證明膠體和Cl-兩者已經

5、分離？解析：解析：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體；利用過濾法可分離溶液和膠體，利用滲析法可分離溶液和膠體；利用丁達爾效應可以檢驗膠體的存在。取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產生，證明兩者已經分離。 1.(2010金華模擬) 下列有關物質分類或歸類正確的 是( ) A混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 B化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD C同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 D天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、油脂限時訓練限時訓練 解析：解析： A項中鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，而水銀是汞單質，故A不正確； B項

6、中CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，而HD是單質，故B不正確； C項中C60、C70、金剛石、石墨都是同素異形體，故C正確； D項中淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物，而油脂是小分子，故D不正確。2.下列說法正確的是( )A可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個氧原子構成的化合物DCuSO45H2O是一種混合物 解析解析:丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要性質，可簡便地鑒別溶液與膠體；生石灰與水反應生成新物質Ca(OH)2，因此屬化學變化，B錯；O3只由一種元素組成，屬于單質，C錯；CuSO45H2O為結晶水合物，屬純凈物，D錯。A3.下列化工生產與對應

7、的主要反應正確的是( )A粗硅的提純：SiO2+2C Si+2COB氯堿工業(yè)：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2C工業(yè)生產乙烯：C2H5OH C2H4+H2OD侯氏制堿Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3170 C 濃硫酸B高溫電解解析：解析：SiO2+2C Si+2CO為粗硅的制備反應，不屬提純，A不正確；B正確；工業(yè)生產乙烯主要是石油的裂解，C不正確；侯氏制堿是在飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，將其加熱分解生成純堿Na2CO3，D不正確。4.下列說法中不正確的是( )A光導纖維和石英的主要成分都是二氧化硅B遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會造成

8、水污染C蘇丹紅、谷氨酸鈉(味精)、碳酸氫鈉(小蘇打)、亞硝酸鈉、明礬等都是在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴加控制的物質D納米裝飾材料是一種不會產生甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染的綠色產品解析：解析：光導纖維的主要成分是二氧化硅，石英則是純度很高的二氧化硅；遺棄的廢舊電池會產生重金屬污染，塑料袋由于難于分解，成為白色垃圾，廢紙和破布則分解后成為污染物；蘇丹紅是食品中禁止使用的物質，而谷氨酸鈉(味精)、碳酸氫鈉(小蘇打)、亞硝酸鈉、明礬等則不能使用過量；納米材料主要特征是其微粒大小在“納米級”，并不一定是不會產生甲醛、芳香烴及氡等的材料。選 D解析：解析：能使膠體聚沉的物質有電解質溶液和

9、帶相反電荷的膠體，而H2SO4、MgSO4、NaOH都是電解質溶液，硅酸溶液的膠粒帶負電荷，與Fe(OH)3膠粒所帶的電荷相反，所以A、B、C、D都可使Fe(OH)3膠體聚沉而生成沉淀，但只有H2SO4可使Fe(OH)3沉淀溶解，所以選A。5.某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是( )A2 molL-1的H2SO4溶液B2 molL-1的NaOH溶液C2 molL-1的MgSO4溶液D硅酸膠體A6.下列有關晶體的敘述中錯誤的是( )A離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中只有共價鍵C金屬晶體的熔點均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：解析：

10、此類題目較為基礎，只要把課本上化學鍵與晶體的類型的基本知識弄清楚即可。故學生在復習過程中，要注重對課本中一些基本概念的理解。具體解答為： 離子晶體必為離子化合物，其中必含有離子鍵，有些含有原子團(根)離子的離子化合物，原子團內部原子之間又以共價鍵結合，A項正確。C 原子晶體是原子間通過共價鍵(有的是極性鍵，有的是非極性鍵)結合而成的空間網狀結構的晶體，故B項正確。 不同金屬晶體金屬鍵的強度不同，有些金屬鍵強度大的金屬晶體熔點很高如鉻、鎢、鉬等，有些金屬晶體中金屬鍵強度小，晶體的熔點很低，如汞、銫、鈉、鉀等，故C項錯誤。 稀有氣體的原子由于電子層達到相對穩(wěn)定的結構，其原子相當于一個分子，其晶體中

11、稀有氣體原子間相結合依靠的是范德華力，故形成的應是分子晶體。7.(2009山東)下列推斷合理的是( ) A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應 C濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應 D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色A解析：解析：B項中，硬度是物理性質，與化學性質沒必然聯(lián)系，金剛石能在氧氣中燃燒，所以B項錯；濃H2SO4有強氧化性，但是常溫下表現(xiàn)出的氧化能力并不強，如它與Cu在常溫下反應緩慢，C項錯誤；SO2與溴反應生成了稀H

12、2SO4和HBr，加熱，該反應不可逆轉，故D項錯。 8.有以下幾種物質：空氣、液態(tài)氧、硝酸鉀溶液、硫酸銅晶體(CuSO45H2O)、二氧化碳、氧化銅、鋅、金剛石、氫氧化銅、 純堿 、11甲烷、12 硝酸溶液 其中屬于純凈物的是_(填序號，下同)；屬于混合物的是_；屬于氧化物的是_；屬于鹽的是_；屬于有機物的是_屬于堿的是_；屬于單質的是_ 11 1211。解析：解析：物質的分類方法和標準有多種。本題以不同的標準對所列物質進行分類。 硝酸鉀溶液屬于混合物，而不是鹽。純堿的化學式為Na2CO3，應當屬于鹽類，而不是堿。 9.化學家鮑林在研究含氧酸的酸性強弱時，提出了一個定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥

13、基氧原子數(shù)與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關系。m-n0123含氧酸強度弱酸中強強很強實例HClOH3PO4HNO3HClO4 (1)由上述規(guī)則判斷H3AsO4、H2Cr2O4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_ (2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子組成相類似，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸。 試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結構式分別為HMnO4H2Cr2O4H3AsO4。解析：解析：本題屬于表格題。根據(jù)表格信息可知：含

14、氧酸的酸性與非羥基氧原子數(shù)成正比。 (1)H3AsO4、H2Cr2O4、HMnO4的非羥基氧原子數(shù)分別為1、2、3，所以酸性依次增強； (2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，中強酸H3PO3中應該存在1個非羥基氧，弱酸H3AsO3則不存在非羥基氧，再根據(jù)氧原子守恒，可知H3PO3中有2個羥基，H3AsO3中有3個羥基。10.閱讀下列材料 早在1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的O2、N2等已知氣體后，發(fā)現(xiàn)最后總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣泡。 1892年，瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572 g/L，而從氨分解得到的氮氣密度為1.2508 g/L，兩者相差0.

15、0064 g/L。 瑞利和拉姆賽共同研究后認為：以上兩個實驗中的“小誤差”可能有某種必然的聯(lián)系，并預測大氣中含有某種較重的未知氣體。經反復實驗，他們終于發(fā)現(xiàn)了化學性質極不活潑的惰性氣體氬。 請回答下列問題： (1)空氣緩慢通過下圖ad裝置時，依次除去的氣體是( )AO2、N2、H2O、CO2 BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2OB (2)材料中的“小誤差”對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是_ (填“主要因素”或“次要因素”)。 (3)材料中科學家抓住了“小誤差”而獲得重大發(fā)現(xiàn)說明 _。次要因素 科學研究應有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度解析：解析：空氣中各成

16、分依次通過圖ad裝置時，依次發(fā)生下列反應或變化：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，濃H2SO4吸收水分， 2Cu+O2 2CuO, 3Mg+N2 Mg3N2。 依次除去氣體的順序是：二氧化碳、水蒸氣、氧氣、氮氣，試管里收集到的氣體是稀有氣體?！靶≌`差”產生的主要原因是由稀有氣體引起的，其主要成分是氬氣，而稀有氣體是空氣成分之一。 瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的“氮氣”密度為1.2572 g/L，這種“氮氣”實際上包含稀有氣體。綜合分析知，“小誤差”對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是次要因素?！靶≌`差”引起重大發(fā)現(xiàn)受到的啟示可以從科學態(tài)度、科學精神、科學方法角度闡明。 11.取少

17、量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：_ ，反應后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實驗： (1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_，此反應屬于_。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。棕黃FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3復分解反應紅褐Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有

18、Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別_。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。乙膠體和溶液先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 _。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：最后溶液顏色加深，原因是有I2生成，反應方程式為用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 _ (寫序號)。 (5)已知明礬能凈水，理由為加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O2Fe3+2I- I2+2Fe2+Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體帶有電荷和較大的比表面積，可吸附水中的懸浮物而沉。解析：解析： 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，故Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。 (1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應，此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制備原理。(2)此題主要考查Fe(OH)