化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)釋放釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；吸收吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化，還，還有有能量的變化能量的變化。這種能量的變化常以。這種能量的變化常以熱能熱能、電能電能、光能光能等形式表現(xiàn)出來。等形式表現(xiàn)出來。1化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式3化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化與

2、能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少則以反生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。回憶：回憶：思考題思考題1下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與其反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與其反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)物的質(zhì)量有關(guān)D化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形化學(xué)變化中的能量變化都是以熱

3、能形式表現(xiàn)出來的式表現(xiàn)出來的D化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于 取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所與所有有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小的相對(duì)大小（1 1）若）若反應(yīng)物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和E反反生成物的生成物的鍵能之和鍵能之和E生生，吸收能量吸收能量，吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)（2 2）若）若反應(yīng)物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和E反反生成物的生成物的鍵能之和鍵能之和E生生，放出能量放出能量，放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)微觀：微觀：即：即：E反反 E生生，吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)即：即：E反反 E生生，放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物

4、生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過程（反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（反應(yīng)過程（II）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出收能量還是放出能量能量決定于反應(yīng)物的總能量決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相與生成物的總能量的相對(duì)大小。對(duì)大小。(放熱反應(yīng)放熱反應(yīng))(吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化 (宏觀宏觀)放出放出熱量熱量吸收吸收熱量熱量總總結(jié)結(jié)化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：_ _斷開斷開化學(xué)鍵需要化學(xué)鍵需要吸收吸收能量，能量，形成形成化學(xué)鍵要化學(xué)鍵要釋放釋放能量。能量。微觀微觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂

5、和新化學(xué)鍵的形成過程舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程 1 1下列說法正確的是下列說法正確的是( (雙選雙選)()() )A A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物 所具有的總能量的相對(duì)大小所具有的總能量的相對(duì)大小D D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 CD課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( () )A A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化會(huì)引起化學(xué)鍵

6、的變化B B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D D必然伴隨著能量的變化必然伴隨著能量的變化C3.3.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞，破壞1molO = O鍵鍵消耗的能量為消耗的能量為Q2kJ，形成，形成1molHO鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（。下列關(guān)系式中正確的是（ ）A. 2Q1 + Q2 4Q3 ； B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 放熱放熱， H0，為為“+”。即：即：放熱放熱吸熱

7、吸熱，故故H0，為，為“”。反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量大于大于反應(yīng)物反應(yīng)物吸收的總能量。吸收的總能量。反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量小于小于反應(yīng)物反應(yīng)物吸收的總能量。吸收的總能量。前面前面H2和和Cl2的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：H= -184.6 kJ/mol如：如：1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H= 131.5131.5 kJ/mol。注意：注意： 反應(yīng)熱反應(yīng)熱H一定有一定有“”或或

8、“”化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化？（微觀解釋）（微觀解釋） 舊鍵的斷裂：吸收能量舊鍵的斷裂：吸收能量 新鍵的形成：放出能量新鍵的形成：放出能量 總能量的變化取決于上述兩個(gè)過程，總能量的變化取決于上述兩個(gè)過程， 吸熱：吸熱：前者前者后者，后者， H0，為為“+”； 放熱：放熱：前者前者后者，后者， H0，為，為“”。反應(yīng)體系的能量降低反應(yīng)體系的能量降低反應(yīng)體系的能量升高反應(yīng)體系的能量升高H 0能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過程（反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（反應(yīng)過程（II）(放熱反應(yīng)放熱反應(yīng))(吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)過程中的能

9、量變化化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化 (宏觀宏觀)放出放出熱量熱量吸收吸收熱量熱量H為為“”或或H0H為為“”或或H0思考題思考題2下列說法中正確的是下列說法中正確的是() A焓變是指焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)，當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)H0C在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能能 量時(shí)，反應(yīng)放熱，量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為為“”D單位單位kJ/mol中的每中的每mol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，不是指的應(yīng)的，不是指的1

10、mol物質(zhì)。物質(zhì)。注意：注意：拆開拆開 lmol Hlmol HH H鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，則則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 -92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol思考：思考： 化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少則以反生變

11、化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。 4. 4.已知反應(yīng)已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對(duì)該反為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A. AA. A的能量一定高于的能量一定高于C CB. BB. B的能量一定高于的能量一定高于D DC. AC. A和和B B的總能量一定高于的總能量一定高于C C和和D D的總能量的總能量D. D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C課堂練習(xí)課堂練習(xí)5 5下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

12、總能量的是( ( ) )A A氫氣在氧氣中燃燒氫氣在氧氣中燃燒 B B鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒C C硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒D D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)D 宏觀：宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。 微觀：微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化化學(xué)鍵的斷裂和形成。學(xué)鍵的斷裂和形成。斷鍵斷鍵吸收吸收總能量總能量 成鍵成鍵放出放出總能量總能量反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量能量反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量

13、能量 生成物的生成物的總總能量能量反應(yīng)反應(yīng)放出放出能量能量反應(yīng)反應(yīng)吸收吸收能量能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因焓變：焓變：生成物生成物與與反應(yīng)物反應(yīng)物的的焓值差焓值差H0,為為“”,放熱；放熱；H0,為為“”,吸熱吸熱符號(hào)：符號(hào)：H，單位：單位：kJ/mol 或或kJmol-1二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式1概念：概念： 能表示能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2表示意義：表示意義： 熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物物質(zhì)變化質(zhì)變化，也表明了化學(xué)

14、反應(yīng)中的，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能量變化。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol含義：含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài) I2 完全反應(yīng)，完全反應(yīng)， 生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時(shí)，時(shí)，放出放出14.9kJ的熱量。的熱量。 H2 ( g )I2 ( g ) = 2HI ( g ) H = 14.9kJ/mol200 101 kPa思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看課本請(qǐng)看課本P

15、3例例1、P4例例2，再思考！，再思考！3 3、熱化學(xué)方程式的書寫步驟：、熱化學(xué)方程式的書寫步驟：、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、注明反應(yīng)物和生成物的、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)(s、l、g)、標(biāo)明反應(yīng)熱、標(biāo)明反應(yīng)熱H( (注意單位和注意單位和“+”+”、“-”-”）、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常不注明指常溫常壓，即壓，即2525，101KPa101KPa）、檢查、檢查H = 131.3kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol例如：例如：H

16、 = 131.3kJ/mol1)要要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)（25,101kPa時(shí)不寫）；時(shí)不寫）；2)要要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用，常用s、l、g分別分別表示表示固體固體、液體液體、氣體氣體。3)在化學(xué)方程式右邊標(biāo)明在化學(xué)方程式右邊標(biāo)明H及其及其符號(hào)符號(hào)、數(shù)值數(shù)值和和單位單位。4)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以是或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)整數(shù)，也可以是，也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)。其。其H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，H也要加倍。也要加倍

17、。5)5)若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變6)6)熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件；不標(biāo)明生成沉淀或熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件；不標(biāo)明生成沉淀或氣體符號(hào)。氣體符號(hào)。7)7)可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的HH是按照完全反應(yīng)時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)是按照完全反應(yīng)時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)。4.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：如：如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)例如：例如：H = 131.3kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJ/mol12H2(g)+ O2(g

18、)=H2O(l) H = -285.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = -241.8kJ/molH2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol討論討論 答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？相同，那么熱量值相同嗎？答：不同答：不同12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H = -285.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = -241.8kJ/mol1.為什么生成物聚集狀態(tài)不同，

19、為什么生成物聚集狀態(tài)不同， 熱量值不同？熱量值不同？H2O (l) H2O(g) H = +44.0kJ/mol練習(xí)練習(xí)1同溫、同壓下，比較同溫、同壓下，比較H1與與H2的大?。旱拇笮。?S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2H1 H2 練習(xí)練習(xí)2 已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/mol要獲得要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？千焦熱量，需燃燒多少克碳？30.5克克 1、 1mol C與與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.3 kJ的熱量。寫出

20、此反應(yīng)的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。2、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4(g)4O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4(g)2 O2(g) CO2(g) 2 H2O(l) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4(g)O2(g) 1/2CO2(

21、g) H2O(l) H = -890 kJ/molCH = 131.3kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)3、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C四、中和反應(yīng)反

22、應(yīng)熱的測(cè)定四、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1 1、中和熱、中和熱2 2、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 原理：原理：Q=mct儀器及藥品儀器及藥品實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟QQ: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫度的：反應(yīng)前后溶液溫度的 差值。差值。 稀溶液中，稀溶液中，酸酸與與堿堿發(fā)生發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)生生成成1molH2O 時(shí)的時(shí)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱叫做叫做中和熱中和熱。中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定如右圖所示裝置，利用如右圖所示裝置，利用50 mL 0.50 molL1鹽酸鹽酸與與5

23、0 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計(jì)算中和熱。過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計(jì)算中和熱。其實(shí)驗(yàn)過程為：其實(shí)驗(yàn)過程為：(1)安裝實(shí)驗(yàn)裝置安裝實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱，減保溫、隔熱，減少熱量損失。少熱量損失。 (2)用一個(gè)量筒量取用一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出溶液的溫度，再用水洗凈溫入小燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計(jì)。度計(jì)。 (3)用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶溶液，并用溫度計(jì)測(cè)出液，并用溫度計(jì)測(cè)出NaOH

24、溶液的溫度。溶液的溫度。 (4)將將NaOH溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測(cè)量最溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測(cè)量最高溫度。高溫度。 (5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取平均值計(jì)算。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取平均值計(jì)算。 (6)數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液的平均溫度為數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液的平均溫度為t1，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中最高溫度為中最高溫度為t2，則生成，則生成1 mol H2O所放出的熱量所放出的熱量(即中即中和熱和熱)為：為：H kJmol1.()()210 418 ttn 生生成成的的水水稀稀溶液中，溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)酸和和強(qiáng)堿強(qiáng)堿中和時(shí)中和時(shí) ，生成，生成1molH2O時(shí)，時(shí)， H= -57.3kJ/mol 在稀溶液中，酸跟

25、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。注意：注意：定義要點(diǎn)：定義要點(diǎn)：1必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。2強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證 H(aq)OH(aq)=H2O(l) 中和熱均為57.3 kJ/mol，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJmol1；3以生成1 mol水為基準(zhǔn) 如何提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確度呢？如何提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確度呢？ 增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。的損失。 不斷攪動(dòng)，使熱量分散均勻不斷攪動(dòng)，使熱量分散均勻 使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干擾擾 使用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，減少電離熱效應(yīng)的干使用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，減少電離熱效應(yīng)的干擾擾練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少）從實(shí)