人教版九年級化學3.2原子的結構 學案(無答案)

1、3.2 原子的結構（1）一、知識準備1分子在化學變化中可以化分為原子，那么原子在化學變化是否可以再分呢？2.1911年，盧瑟福進行了著名的粒子散射實驗，如下圖粒子是帶正電荷的微觀粒子，粒子流打在金屬箔上出現(xiàn)不同的散射情況，說明金屬原子內(nèi)部結構的有以下信息？ (1)大部分粒子能暢通無阻地穿過金屬箔。(2)少量帶正電的粒子也能穿過金屬箔，但發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)。 (3)極少量帶正電的粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)甚至被彈回。由此看出，原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？二、自學課本1、科學實驗證明，原子是由居于原子中心的 和核外的 構成。原子核由 和 構成。(1).

2、構成原子的各種粒子是否帶電？若帶電，是帶正電荷，還是帶負電荷？(2).為什么整個原子不顯電性？(3).不同的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是否相同？2相對原子質(zhì)量(1).相對原子質(zhì)量的標準是什么？標準是多少？計算公式呢？(2).相對原子質(zhì)量的單位是什么？(3).已知下列原子的質(zhì)量，計算其相對原子質(zhì)量O原子質(zhì)量為2.657*10-26千克 Fe原子質(zhì)量為9.288*10-26千克三、指導學習1、用框圖形式表示原子的構成情況，并標明各微粒的帶電情況：（帶 電） 帶 電（帶 電）原子帶 電2、原子不顯電性是因為_原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_ _ =_3、相對原子質(zhì)量的計算公式A、相對原子質(zhì)量= B、相對原子

3、質(zhì)量= 4分析表可獲得的信息有：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（1） ；（2） ；（3） ；四、隨堂演練1.下列有關原子結構的說法中正確的是（ ）A.構成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構成的C.原子中不存在帶電粒子，因而整個原子不顯電性D.原子的空間主要被原子核所占據(jù)2下列有關原子結構的說法中錯誤的是（ ）A構成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子B在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C原子核都是由質(zhì)子和中子構成的D同類原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（ ）A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C中子

4、數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù)和電子數(shù)4.下列有關相對原子質(zhì)量的說法中正確的是（ ）A.相對原子質(zhì)量就是一個原子的真實質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量決定了原子的種類C.氧原子的相對原子質(zhì)量是16gD.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位不是g或kg5據(jù)中央電視臺對云南撫仙湖湖底考古的現(xiàn)場報道，科學家通過測定古生遺骸中碳14的含量來推斷古城的年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關于碳14原子的說法中錯誤的是（ ）A中子數(shù)為6 B質(zhì)子數(shù)為6 C核外電子數(shù)為6 D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為146.原子核（ ）。A.由電子和質(zhì)子構成 B.由質(zhì)子和中子構C.由電子和中子構成 D.由質(zhì)子、中子和7. 在原子里質(zhì)子數(shù)等

5、于（ ）。A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)8. 碳的相對原子質(zhì)量是（ ）。A.12 g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g9.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線上：(1)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子；（2）帶正電荷的粒子；（3）帶負電荷的粒子；（4）質(zhì)量最小的粒子；（5）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是；原子中和的數(shù)目一定相等。10.硫原子的相對原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_，核電荷數(shù)是_。11.由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪

6、等幾種元素的相對原于質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，核外電子數(shù)。12.填表：原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11磷1531鐵2630硫1616分析上表得出的結論：（1）；（2）；（3）；（4）。13. 從p153附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量分別為、。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含的原子最多，所含的原子最少。 14. 一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg,計算該鐵原子的相對原子質(zhì)量（寫出計算過程，保留

7、小數(shù)點后一位）3.2 原子的結構（2）一、復習提問1、 構成原子的基本粒子有哪些？各自帶電情況如何？2、 什么是相對原子質(zhì)量？計算公式？二、知識引入原子是由位于中心的原子核與核外電子構成的，雖然原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，但是原子核的體積卻非常小，只占整個原子體積的十萬分之一，在原子核的外面有“很大”的空間，核外電子就在這空間里做 _。電子的運動 _固定的軌道卻經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為 _可見電子在核外是 _運動的，電子的分層運動叫 _三、自學課本1、在含有多個電子的原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的運動能量較 ，離核遠的電子能量越 。2、電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫

8、電子層，已知元素的原子核外最少的只有幾層？最多的有幾層？什么叫最外層？3、原子結構示意圖中，小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示 。4、核外電子的排布規(guī)律：仔細觀察教材1-18號元素的原子結構示意圖，歸納出核外電子排布的一般規(guī)律A、第一層最多排多少個電子？B、第二層最多排多少個電子？C、最外層最多排多少個電子？D、第n層最多排多少個電子?電子層由內(nèi)到外，電子層上電子的能量逐漸 ， 內(nèi)層排滿后再排外層 。5、 電子層與元素性質(zhì)的關系A、 元素的化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 的數(shù)目有著密切的關系。什么是穩(wěn)定結構？B、氦、氖等稀有氣體化學性質(zhì)比較 ，最外層電子數(shù)為 ，

9、屬于 結構。 得失電子；C、鎂、鋁等金屬元素最外層電子一般都 ，在化學反應中易 ；D、氧、氯等非金屬元素最外層電子一般都 ，在化學反應中易 。四、指導學習1、 某元素原子的原子結構示意圖（如右圖），則該原子的的核電荷數(shù)為 ，核外共有個 電子，分為 個電子層，第一層有 個電子，第二層有 個電子，最外層上有 個電子，該元素屬于 （填“金屬、非金屬或稀有氣體”）元素，在化學反應中，該原子易 電子 。2、 試畫出1-20號元素的原子結構示意圖 H He Li Be B C N OF Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca五、小結1、2、元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣

10、體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定 元素的性質(zhì)，特別是元素的化學性質(zhì)，是由 決定的。最外層電子數(shù)相等的元素，它們的化學性質(zhì) ，如鋰和鈉。六、隨堂練習1.在原子結構中不一定含有的粒子是（  ）A 、質(zhì)子   B、中子   C 、電子  D、.原子核2. 某些花崗石材料中含有放射性元素氡,一種氡原子質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子相對原子質(zhì)量為( )A、50 B、86 C、136 D、2223.決定原子種類的是( )A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、

11、原子核4.不顯電性的一組粒子是（ ）A.質(zhì)子、中子、電子 B.原子核、原子、分子 C.中子、電子、原子 D.中子、原子、分子5.原子的質(zhì)量主要集中在（ ）A、質(zhì)子上 B、中子上 C、電子上 D、原子核上6.已知某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A、26 B、56 C、82 D、867某原子的結構示意圖為，則：該粒子有個電子層， X的值為。是原子。該粒子的化學性質(zhì)與下列（填序號）原子的化學性質(zhì)最相似。試判斷下列兩組元素的原子化學性質(zhì)是否相似。（是或不） A B8.下列粒子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子的是（ ） A. B. C. D. 21.鋁原子（

12、Al）結構示意圖為， 其中表示，核外電子數(shù)為，有個電子層，最外層有個電子，化學反應中鋁原子容易電子。3.2 原子的結構（3）一、情境導入朗讀漫游原子世界，理解原子核外電子是如何運動的？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉(zhuǎn)動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！钡强傆幸惶煳視L大，我要出去闖蕩！二、復習舊知元素的性質(zhì)，特別是元素的化學性質(zhì)，是由

13、 決定的。最外層電子數(shù)相等的元素，它們的化學性質(zhì) ，如鋰和鈉，氯和溴等。 氦、氖等稀有氣體化學性質(zhì)比較 ，最外層電子數(shù)為 ，屬于 結構。 得失電子； 鎂、鋁等金屬元素最外層電子一般都 ，在化學反應中易 ； 氧、氯等非金屬元素最外層電子一般都 ，在化學反應中易 。過度：通過前面的學習我們已經(jīng)知道原子核與核外電子所帶電荷，電量相等電性相反，所以整個原子不帶電。金屬元素原子和非金屬元素原子在化學反應中都容易得失電子，那么得失電子后的原子還是不帶電嗎？三、自學課本1、 什么是離子？2、 離子是如何形成的？3、 離子分為哪兩種？4、 離子如何表示？5、 離子符號的含義？6、 數(shù)字的含義： 離子符號右上方

14、數(shù)字的含義？ 離子符號前面有數(shù)字時又是什么含義四、指導學習離子化合物的形成過程,以氯化鈉為例從圖中，我們可以發(fā)現(xiàn)(1) 離子：帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2) 離子的形成：原子發(fā)生電子得失(3)離子的分類： 陽離子：帶正電的離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)離子 陰離子：帶負電的離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（4）離子符號寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+ 表示一個鎂離子 離子符號右上方數(shù)字的含義：一個鎂離子帶2個單位的正電荷 離子符號前面有數(shù)字的含義3Mg2+ ：表示三個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示離子個

15、數(shù)。）五、小結：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)粒子電性_電性顯_電性顯_電性符號用_符號表示如Na、Cl用 離子 符號表示如Na、Mg用 離子 符號表示如Cl、S2聯(lián)系陽離子 原子 陰離子六、課堂檢測1.構成物質(zhì)的粒子有、和等。例如，氫氣是由成的，鐵是由構成的，氯化鈉是由和構成的。3. 根據(jù)圖下列粒子結構示意圖，回答問題：(1)其中表示原子的是，表示陽離子的是，表示陰離子的是。 (2)具有相對穩(wěn)定結構的粒子是，其中表示稀有氣體的粒子是；(3) 在化學反應中，容易失去電子的粒子是，容易獲得電子的粒子是；4.核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（ ）A. 分子 B原子 C陽離子 D陰離子5.某原子失去1