鐵鹽和亞鐵鹽(修改A)

1、人教版必修1第三章第三章 第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物(第三課時第三課時)鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽廣西南寧外國語學(xué)校廣西南寧外國語學(xué)校 湯希雁湯希雁教材和學(xué)情分析教材和學(xué)情分析一一教學(xué)過程教學(xué)過程三三教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略2板書設(shè)計板書設(shè)計四四教學(xué)反思教學(xué)反思五五教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略二二 本節(jié)內(nèi)容放在離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之后，起本節(jié)內(nèi)容放在離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之后，起到到承上啟下承上啟下作用，通過探究鐵的化合物的性質(zhì)，鞏固作用，通過探究鐵的化合物的性質(zhì)，鞏固離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識，加深對氧化還原反應(yīng)的理解。離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識，加深對氧化還原反

2、應(yīng)的理解。 幫助學(xué)生建構(gòu)起學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想。幫助學(xué)生建構(gòu)起學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想。 加強(qiáng)了與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的社會加強(qiáng)了與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的社會應(yīng)用價值。應(yīng)用價值。教學(xué)過程教學(xué)過程 板書設(shè)計板書設(shè)計 教學(xué)反思教學(xué)反思教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略 教材和學(xué)情分析教材和學(xué)情分析 知 識與技 能心 理特 點(diǎn)學(xué) 生狀 態(tài)知能知能儲備儲備知能知能儲備儲備知 能儲 備知 能儲 備好奇心強(qiáng)，對化學(xué)實(shí)驗比好奇心強(qiáng)，對化學(xué)實(shí)驗比較感興趣。較感興趣。心 理特 點(diǎn)學(xué)生較習(xí)慣于被動接受知學(xué)生較習(xí)慣于被動接受知識，主動探究和歸納總結(jié)識，主動探究和歸納總結(jié)的能力不足。的能力不足。

3、學(xué) 生狀 態(tài)教材和學(xué)情分析教材和學(xué)情分析 教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略 教學(xué)過程教學(xué)過程 板書設(shè)計板書設(shè)計 教學(xué)反思教學(xué)反思教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略1.1.學(xué)會鑒別鐵離子的方法。學(xué)會鑒別鐵離子的方法。2.2.掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)、掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化及鐵三角的形成。相互轉(zhuǎn)化及鐵三角的形成。3.3.了解鐵離子、亞鐵離子之間了解鐵離子、亞鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中的具的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中的具體應(yīng)用體應(yīng)用1.1.通過學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)，學(xué)會分類、比較、歸納通過學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)，學(xué)會分類、比較、歸納的學(xué)習(xí)方法。的學(xué)習(xí)方法。2.2.體驗從化

4、合價的角度分析微粒的氧化性、還原性，讓學(xué)生形體驗從化合價的角度分析微粒的氧化性、還原性，讓學(xué)生形成學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。成學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。3.3.通過實(shí)驗，在通過實(shí)驗，在“大膽推測大膽推測設(shè)計實(shí)驗設(shè)計實(shí)驗實(shí)驗驗證實(shí)驗驗證得出結(jié)論得出結(jié)論解決實(shí)際問題解決實(shí)際問題”過程中，學(xué)習(xí)知識、體驗科學(xué)研究過程過程中，學(xué)習(xí)知識、體驗科學(xué)研究過程1.1.通過對鐵的化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)探究成功通過對鐵的化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)探究成功的喜悅；培養(yǎng)探究意識和善于與他人合作的精神。的喜悅；培養(yǎng)探究意識和善于與他人合作的精神。2.2.通過了解印刷電路板的制作原理、補(bǔ)血劑中所含離子的通過了解

5、印刷電路板的制作原理、補(bǔ)血劑中所含離子的鑒別，使學(xué)生初步學(xué)會從化學(xué)視角觀察生活、生產(chǎn)和社會鑒別，使學(xué)生初步學(xué)會從化學(xué)視角觀察生活、生產(chǎn)和社會中的有關(guān)問題。中的有關(guān)問題。1.Fe3+的檢驗的檢驗 2.Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化3. “鐵三角鐵三角”知識的形成知識的形成教材和學(xué)情分析教材和學(xué)情分析 教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略 教學(xué)過程教學(xué)過程 板書設(shè)計板書設(shè)計 教學(xué)反思教學(xué)反思設(shè)計實(shí)驗探究設(shè)計實(shí)驗探究Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化教材和學(xué)情分析教材和學(xué)情分析 教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略 教學(xué)過程教學(xué)過程 板書設(shè)計板書設(shè)計 教學(xué)反思教學(xué)反思課前課前 發(fā)放學(xué)案發(fā)

6、放學(xué)案 復(fù)習(xí)知識復(fù)習(xí)知識 課課中中 【環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)一】魔術(shù)引入魔術(shù)引入 激發(fā)激發(fā)興趣興趣 【環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)二】Fe3+檢驗檢驗 掌握掌握方法方法 【環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)三】實(shí)驗探究實(shí)驗探究 突破難點(diǎn)突破難點(diǎn) 【環(huán)節(jié)五環(huán)節(jié)五】聯(lián)系生活聯(lián)系生活 學(xué)以致用學(xué)以致用 教材和學(xué)情分析教材和學(xué)情分析 教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略 教學(xué)過程教學(xué)過程 板書設(shè)計板書設(shè)計 教學(xué)反思教學(xué)反思【環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)四】構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò) 提升能力提升能力課后課后 反饋練習(xí)反饋練習(xí) 1.元素化合價與氧化性和還原性的關(guān)系元素化合價與氧化性和還原性的關(guān)系元素處于最高價：元素處于最高價： 只有只有_性，無性，無_性；性；元素處于最低價：元素處于

7、最低價： 只有只有_性，無性，無_性；性；元素處于中間價態(tài)：既有元素處于中間價態(tài)：既有_性，又有性，又有_性。性。2.常見的氧化劑：常見的氧化劑：_。3.常見的還原劑：常見的還原劑：_。4.根據(jù)元素化合價變化規(guī)律，實(shí)現(xiàn)根據(jù)元素化合價變化規(guī)律，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的變化需要的變化需要加入加入_(選填選填“氧化劑氧化劑”或或“還原劑還原劑”，下同，下同); 實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)Fe3+Fe2+的變化需要加入的變化需要加入_。發(fā)放學(xué)案，小組復(fù)習(xí)學(xué)案中發(fā)放學(xué)案，小組復(fù)習(xí)學(xué)案中【知識鏈接知識鏈接】內(nèi)容內(nèi)容設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情境來激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)生帶著強(qiáng)烈的好奇心和求知欲想從本節(jié)課中探尋實(shí)驗中隱藏的化學(xué)奧秘。【環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)

8、一】魔術(shù)引入魔術(shù)引入 激發(fā)興趣激發(fā)興趣科學(xué)體驗：科學(xué)體驗：溶液由棕溶液由棕黃色變成血紅色，黃色變成血紅色，而而小魔術(shù)實(shí)驗小魔術(shù)實(shí)驗思考思考這個小魔術(shù)實(shí)驗中，這個小魔術(shù)實(shí)驗中，KSCN的作用是什么？的作用是什么？無明顯無明顯變化變化【環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)二】 Fe3+檢驗檢驗 掌握方法掌握方法1.變色的變色的FeCl3和和KSCN的混合溶液中，加入少量鐵粉后，的混合溶液中，加入少量鐵粉后，血紅色為什么會褪去？血紅色為什么會褪去？(寫出反應(yīng)的離子方程式寫出反應(yīng)的離子方程式）2.已褪色的上層清液加入幾滴氯水后為什么又變色？（已褪色的上層清液加入幾滴氯水后為什么又變色？（寫出寫出反應(yīng)的離子方程式）反應(yīng)的離子方程

9、式）小魔術(shù)實(shí)驗小魔術(shù)實(shí)驗1.知識知識3.方法方法2.技能技能了解了解Fe3+的檢驗方法的檢驗方法體驗了體驗了Fe2+ 和和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化的方法之間相互轉(zhuǎn)化的方法明確實(shí)驗中的規(guī)范操作明確實(shí)驗中的規(guī)范操作學(xué)生收獲學(xué)生收獲鞏固了離子方程式的書寫鞏固了離子方程式的書寫合作探究合作探究：各小組各小組先討論預(yù)測先討論預(yù)測Fe2+和和Fe3+的性質(zhì)，然后的性質(zhì)，然后根根據(jù)桌面提供的試劑，設(shè)計方案，自主選擇不同的試劑，據(jù)桌面提供的試劑，設(shè)計方案，自主選擇不同的試劑，找到更多的途徑實(shí)現(xiàn)找到更多的途徑實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+或Fe3+ Fe2+ 的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化化。( (注意選擇合適試劑及滴加順序注意選擇合適試劑及

10、滴加順序) )提供試劑提供試劑：NaOH溶液、新制氯水（溶液、新制氯水（Cl2）、酸性）、酸性KMnO4溶液、蒸餾水、鐵粉、溶液、蒸餾水、鐵粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、H2O2溶液、溶液、KI溶液、稀溶液、稀HNO3、KSCN溶液、溶液、銅粉、維生素銅粉、維生素C溶液（提示：溶液（提示：Vc常用作抗氧化劑）常用作抗氧化劑）【環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)三】實(shí)驗探究實(shí)驗探究 突破難點(diǎn)突破難點(diǎn)自主探究實(shí)驗自主探究實(shí)驗小組代表匯報展示小組代表匯報展示實(shí)驗探究實(shí)驗探究 二：二： Fe2+Fe3+小組代表展示成果，提出實(shí)驗中出現(xiàn)的異小組代表展示成果，提出實(shí)驗中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象?，F(xiàn)象實(shí)驗探究實(shí)驗探究 三：

11、三：Fe3+ Fe2+小組代表匯報展示小組代表匯報展示生生釋疑，師生互動生生釋疑，師生互動小結(jié)小結(jié)Fe2+ Fe3+ 還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑：金屬單質(zhì)還原劑：金屬單質(zhì)(如鐵、銅如鐵、銅)、KI等等 氧化劑：氧化劑：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、KMnO4 等等觀察預(yù)測設(shè)計實(shí)驗歸納加入氧化劑，使其化合價升高；通過實(shí)驗證明化合價升高后的產(chǎn)物加入還原劑，使其化合價降低；通過實(shí)驗證明化合價降低后的產(chǎn)物 探究方法探究物質(zhì)具有還原性 探究物質(zhì)具有氧化性 設(shè)計學(xué)生收獲學(xué)生收獲FeFeFe 劑劑 化化 氧氧弱弱 劑劑 原原還還氧化劑氧化劑： Cl2 、H2O2等還原劑還原劑： Fe、 Cu

12、強(qiáng)強(qiáng) 氧氧 化化 劑劑 還還 原原 劑劑鐵三角鐵三角+2+30【環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)四】構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò) 提升能力提升能力資料一：茶水中含有鞣酸資料一：茶水中含有鞣酸資料二：鞣酸和鐵離子生成的鞣酸鐵是黑色沉淀，鞣酸資料二：鞣酸和鐵離子生成的鞣酸鐵是黑色沉淀，鞣酸亞鐵是無色易溶于水的物質(zhì)。亞鐵是無色易溶于水的物質(zhì)。資料三資料三:維生素維生素C學(xué)生根據(jù)提供的信息對茶水變色的魔術(shù)揭秘學(xué)生根據(jù)提供的信息對茶水變色的魔術(shù)揭秘【化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)】顯酸性，具有較強(qiáng)的還原性。顯酸性，具有較強(qiáng)的還原性?！局委熦氀委熦氀渴闺y以吸收利用的三價鐵還使難以吸收利用的三價鐵還原成二價鐵，促進(jìn)人體對二價鐵的吸收，原成二價鐵，促進(jìn)

13、人體對二價鐵的吸收，有助于治療缺鐵性貧血。有助于治療缺鐵性貧血?！经h(huán)節(jié)五環(huán)節(jié)五】聯(lián)系生活聯(lián)系生活 學(xué)以致用學(xué)以致用學(xué)生從以下問題中任選一個進(jìn)行思考解答學(xué)生從以下問題中任選一個進(jìn)行思考解答1.有失去標(biāo)簽的有失去標(biāo)簽的FeCl2、FeCl3兩瓶溶液，你能設(shè)計兩瓶溶液，你能設(shè)計多少種方案鑒別它們？多少種方案鑒別它們？2.如何除去如何除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的Fe3+？如何除去？如何除去FeCl3溶液中少量的溶液中少量的Fe2+？ 3. 如何設(shè)計實(shí)驗方案證明久置的補(bǔ)鐵劑如何設(shè)計實(shí)驗方案證明久置的補(bǔ)鐵劑硫酸亞硫酸亞鐵片是否變質(zhì)？鐵片是否變質(zhì)？制作過程：制作過程： 先在塑料板上鍍上先在塑料板上

14、鍍上一層銅，然后在設(shè)計好一層銅，然后在設(shè)計好的銅線路上涂上一層石的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。在塑的銅就被反應(yīng)掉。在塑料板上留下的就是電路料板上留下的就是電路線。線。 印刷電路板（印刷電路板（PCB)的制作中常用的制作中常用到銅與氯化鐵的反應(yīng)到銅與氯化鐵的反應(yīng)2.技技1.學(xué)以致用學(xué)以致用3.情感態(tài)度價值觀目標(biāo)得到了落實(shí)情感態(tài)度價值觀目標(biāo)得到了落實(shí)2.達(dá)到了達(dá)到了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走進(jìn)社會化學(xué)走進(jìn)社會”的目標(biāo)的目標(biāo)學(xué)生收獲學(xué)生收獲2.要證明某溶液中

15、不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含而可能含F(xiàn)e2+，最佳方案的順序是，最佳方案的順序是() 加足量氯水加足量加足量氯水加足量KMnO4溶液溶液 加少量加少量KSCN溶液溶液A BC D1、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A、蘋果汁中的、蘋果汁中的Fe2+變成變成Fe3+ B、蘋果汁含有、蘋果汁含有Cu2+ C、蘋果汁含有、蘋果汁含有OH- D、蘋果汁含有、蘋果汁含有指指示劑示劑 3.將鐵粉、銅粉、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不容器不參

16、與反應(yīng)參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(填填“一一定定”或或“可能可能”)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是_；銅單質(zhì)；銅單質(zhì)_存在；存在；(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為_；銅單質(zhì)；銅單質(zhì)_存在；存在；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是_，F(xiàn)e2_存在。存在。 教材和學(xué)情分析教材和學(xué)情分析 教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)策略 教學(xué)流程教學(xué)流程 板書設(shè)計板書設(shè)計 教學(xué)反思教學(xué)反思2.通過創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境和實(shí)驗探究活動，激發(fā)學(xué)生興通過創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境和實(shí)驗探究活動，激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲，課堂上充滿了活力趣和求知欲，課堂上充滿了活力。3.根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律設(shè)計問題線索和學(xué)生活動，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律設(shè)計問題線索和學(xué)生活動，有效解決了課前預(yù)設(shè)和課堂生成性的問題。有效解決了課前預(yù)設(shè)和課堂生成性的問題。教材和學(xué)情分析教材和學(xué)情分析