元素周期表及周期律知識清單

1、元素周期表及周期律熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素： C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、（Ca第四周期20號）。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、（Ba第六周期56號）。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。熟記元素化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C。14C為放射性元

2、素，用于推斷文物的年代。CH4與Cl2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)物：試管內(nèi)氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡,有白霧生成,試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成，這是甲烷和氯氣反應(yīng)的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或三氯甲烷)、四氯化碳(或四氯甲烷) 、氯化氫。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。NH3含有氫鍵，沸點反常高，NH3PH3。Mg在氮氣中點燃，生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2，氮化鎂溶于水生成氫氧化鎂和氨氣Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。 2Mg+CO2 2MgO+C，鎂著火，不能使用泡沫滅火器滅火，得用沙土撲滅。氮元素的含氧酸，酸性：HNO3

3、 HNO2。NO2紅棕色氣體，能溶于水，3 NO2+H2O=2HNO3+NO。液氨做制冷劑。N2H4中文名為肼，又稱聯(lián)氨，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料部分。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 氨氣可用來檢驗氯氣管道是否漏氣。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。Na2O和Na 2O2的陽離子與陰離子個數(shù)比：2：1。(4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的

4、最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。2H2S +SO2= 3S+2H2O（SO2具有氧化性）(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。2Li+2H2O=2 Li OH+H2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，2F2+2H2O=4HF+ O2 同周期的三種元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水： Na、Al、S(或Cl)HF能與SiO2反應(yīng)，用HF雕刻玻璃。CaF2+H2SO4（濃）=2HF+CaSO4(高沸點的濃硫酸制取低沸點的氫氟酸)。Na 短周期內(nèi)半徑最大，金屬性最強。Na 2O2和S為淡黃色固體。Na

5、 2O2與Na 2S的相對分子質(zhì)量相同。Na2S2O3+ H2SO4= SO2 +S +Na2SO4+H2O。H2S +Cl2=2HCl +S （9）短周期內(nèi)的單導(dǎo)體材料Si，也用于制作芯片。（10）P2O5干燥劑，PCl5+4H2O=H3P O4+5HCl “三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。金屬性和非金屬性強弱的判斷方法元素的推斷依據(jù)突破口結(jié)論根據(jù)元素(短周期)在周期表中的特殊位置推斷

6、周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))的元素H、Be、Al主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素C、S主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素O周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素Li周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素Na根據(jù)元素(短周期)在周期表中的特殊位置推斷最高正價是最低負價絕對值3倍的元素S最高正價不等于主族序數(shù)的元素O、F(無正價)短周期中原子半徑最小的元素H短周期中原子半徑最大的元素NaW與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是O，X是S最高正價與最低負價代數(shù)和為6的元素Cl最高正價與最低負價代數(shù)和為4的元素S最高正價與最低負價代數(shù)和為2的元素N、P最高正價與最低負價代數(shù)和為0的元素H、C、Si根據(jù)金屬性、非金屬性推斷短周期中金屬性最強的元素Na非金屬性最強的元素F常見的半導(dǎo)體材料Si根據(jù)含量推斷空氣中含量最多的元素N地殼中含量最多的元素O地殼中含量最多的金屬元素Al根據(jù)特殊性質(zhì)推斷 既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的常見物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 形成化合物種類最多、其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素 C 氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素 N 密度最小的氣體 H2 氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)