3.2 原子的結構（第2課時）-人教版九年級上冊化學學案

1、 初 三 年級、 化學 學科教案課題：_課題2原子的結構（第2課時） 使用時間： _年 9 月 27 日主備人： 謝曉春 審核： 化學備科組 教學目標一、知識與技能1、知道原子核外電子是分層排布的。2、了解原子結構示意圖涵義。3、通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布。4、觀察l18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系。二、過程與方法通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。三、情感、態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。2喚起學生對科學的好奇與向往。教學重點原子核外電子排布的規(guī)律。教學難點原子最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系

2、。教學方法1、創(chuàng)設教學情境，讓學生迅速進入角色，激發(fā)學生的學習積極性。2、通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。3、引導學生觀察l18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系。教學過程設計一、情境導入復習引入：下面以氧原子為例，（1）構成原子的粒子有哪幾種？（2）為什么整個氧原子不顯電性？（3）它們是怎樣構成原子的？（播放相應的動畫）二、引導探究核外電子的排布規(guī)律1、學生猜想：核外電子是如何運動的？2、學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？3、探究證明假設：閱讀課本圖文。（播放相應的電子云視頻，借此引導學生空間想象能力，理解

3、電子分層排布）4、簡介：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。電子層最少一層，最多七層。電子能量越高，離核越遠。5、歸納結論：核外電子是分層排布的。6、板書：三、核外電子的排布 1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。2、排布規(guī)律：（1）分層：排在不同的電子層上7、學習原子結構示意圖表示的意義：（投影片）訓練：畫出鎂原子的結構示意圖，讓學生說一說各部分的含義。8、教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？ 9、展示：118號元素的原子結構示意圖。

4、討論：你能完善原子的核外電子排布規(guī)律嗎？10、板書：就近： 先排里層，再排外層。 第一層最多排2個電子，限量： 第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子(只有一層時最多排2個電子)。11、學生練習：（1）請畫出鈉原子(含11個質子)、氯原子(含17個質子)的原子結構示意圖。 （2）某原子的原子結構示意圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，第二層上 個電子，最外層上有 個電子。三、引導歸納元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系1、首先讓學生合上書本，在學案的反面畫出氦(含2個質子)、氖(含10個質子)和氬(含11個質子)的原子結構示意圖，讓學生分析它們最外層電子數(shù)的特點。然后讓學生回

5、顧一下稀有氣體，學生知道剛才畫的都是稀有氣體元素的原子結構示意圖，而且也想起了稀有氣體的化學性質是很大活潑的。最后引導學生歸納出稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2個），最外層已經(jīng)排滿了，不易再得失電子了，形成了一種比較穩(wěn)定的結構，所以化學性質比較穩(wěn)定。2、繼續(xù)在學案的反面畫出鈉(含11個質子)、鎂(含12個質子)和鋁(含13個質子)的原子結構示意圖，讓學生分析它們最外層電子數(shù)的特點。然后讓學生分析出剛才畫的都是金屬元素的原子結構示意圖。最后引導學生歸納出金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4個，易通過失去最外層電子來形成一種比較穩(wěn)定的結構，所以化學性質不穩(wěn)定。3、繼續(xù)在學案的反面畫出磷(

6、含15個質子)、硫(含16個質子)和氯(含17個質子)的原子結構示意圖，讓學生分析它們最外層電子數(shù)的特點。然后讓學生分析出剛才畫的都是非金屬元素的原子結構示意圖。最后引導學生歸納出非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4個，易通過得電子來形成了一種比較穩(wěn)定的結構，所以化學性質不穩(wěn)定。4、小結：4、元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系元素最外層電子數(shù)元素化學性質稀有氣體元素8個（He為 2）比較穩(wěn)定金屬元素一般小于4個不穩(wěn)定，易失電子非金屬元素一般大于4個不穩(wěn)定，易得電子元素的化學性質主要決定于原子的 最外層電子數(shù) 。5、學生練習：1某原子的原子結構示意圖為： （1）該原子的核電荷數(shù)為 ，核外電

7、子分 層排布。 （2）它的最外層電子數(shù)X ，易 電子。2具有下列核電荷數(shù)的原子中，化學性質最穩(wěn)定的是（ ） A11 B7 C18 D14四、小結練習，誘發(fā)思考小結：學完本課題你應該知道：1、原子核外電子是分層排布的。2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，與元素的化學性質有著密切關系。五、布置作業(yè)：“課時作業(yè)本”P42-43。教學板書三、核外電子的排布1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。2、排布規(guī)律：分層： 排在不同的電子層上就近： 先排里層，再排外層。 第一層最多排2個電子，限量： 第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子(只有一層時最多排2個電子)

8、。3、表示方法：原子結構示意圖4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。教學探討與反思第三單元課題2原子的結構的第2課時內容屬于化學基本理論，缺少直觀形象的實驗，顯得比較枯燥。在以前的教學中，我發(fā)現(xiàn)效果不理想，主要是學生學習比較被動，再加上內容比較抽象，學生學起來比較吃力。課后，我進行了反思，覺得初三學生的化學知識的自主構建能力水平較低，有沒有什么辦法能進行彌補呢？通過教學實踐，我發(fā)現(xiàn)充分的準備與合作交流可彌補其不足，達到較好的教學效果。首先在學生已具有基礎知識上，通過播放模擬動畫，讓學生直觀形象生動地了解原子結構，引入電子層的概念；然后引導學生觀察118號元素的原子結構示意圖，熟悉這些元素的原子核外電子排布情況，通過合作、探究的方法，探究原子核外電子的排布規(guī)律，得出規(guī)律：分層、就近、限量。然后進一步討論如何限量：第一層最多只能排布2個電子；第二層最多只能排布8個電子；最外層最多只能排布8個電子（氦為2個）。通過合作、探究，從活動中學習知識，得出原子核外電子排布規(guī)律，讓學生積極參與教學，展示個人才能，從與同學合作中發(fā)現(xiàn)不足，揚長避短，培養(yǎng)團結合作精神，更能加深學生印象，樹立學生自信心和培養(yǎng)學生學習興趣，從活動中讓學生體會獲得成功的喜悅和收獲，調動學生