鹽類水解教案 (2)

1、第三單元 鹽類的水解教案（第一課時(shí)）黃書華【教材分析】由于鹽類的水解是一種特殊的化學(xué)平衡，有關(guān)化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)的原理同樣適用于鹽類的水解。先引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡與電離平衡的理論推測各種因素對(duì)鹽類水解的影響，然后再通過實(shí)驗(yàn)加以證明，進(jìn)而總結(jié)出如何改變溫度、濃度等外界條件，使水解向人們需要的方向移動(dòng)。本節(jié)課可采取邊看、邊想、邊討論、邊鞏固運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。通過觀察、分析、比較、演繹、推理等手段，促使學(xué)生掌握鹽類水解的概念、規(guī)律以及鹽類水解方程式的正確書寫?！緦W(xué)情分析】在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)平衡、電離平衡及溶液酸堿性的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)生有一定基礎(chǔ)，但本節(jié)知識(shí)理論性比較強(qiáng)，學(xué)習(xí)有一定難度?！窘虒W(xué)目標(biāo)】 1

2、、知識(shí)與技能 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理、鹽類水解的規(guī)律。 2、過程與方法 通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì) 應(yīng)關(guān)系。 以水的電離平衡為基礎(chǔ)，認(rèn)真分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的或結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過探究不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和分析?！窘虒W(xué)方法】啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法【課型】 新授課【教學(xué)過程】【展示圖片】 Na2CO3的圖片【問題導(dǎo)入】 我們在高一已學(xué)習(xí)過一種被譽(yù)為“無機(jī)化工

3、之母”的基本化工原料Na2CO3，它是一種白色固體，往其水溶液中滴加酚酞溶液顯紅色。它的俗名叫純堿，它是堿嗎？它應(yīng)該屬于酸、堿、鹽中的那類物質(zhì)？而為什么又叫“堿”呢？這就是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！究茖W(xué)探究一】分組實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測以下7種鹽溶液的pH值，判斷它們的酸堿性。實(shí)驗(yàn)操作：用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后， 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。分工情況:第一小組 測CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的pH值，并判斷它們的酸堿性。第二小組 測CH3COONa溶液、NaHCO3溶液的pH值，并判斷它們的酸堿性。第三、四小組 測NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液的pH

4、值，并判斷它們的酸堿性。第五、六小組 測NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH值，并判斷它們的酸堿性?！咎岢鲆蓡枴客瑯邮躯}，溶液的酸堿性為何不同呢？【思考與反思】1、 鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是有規(guī)律可循呢？2、 若有規(guī)律，用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背后的規(guī)律？【講述】鹽的另一種分類根據(jù)生成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)） 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 酸 堿 弱酸 弱堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、 K2SO4 強(qiáng)酸弱堿鹽 FeCl3 、 NH4Cl 強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa、 K2CO3弱酸弱堿鹽 CH3COONH4、 (NH4)2CO3【思考與交流】請(qǐng)同學(xué)們試著判斷下列鹽的類別：Na

5、2SO4 、 Na2CO3、 NH4NO3、 AlCl3 、 CuSO4 、 (NH4)2CO3通過以上學(xué)習(xí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下表內(nèi)容：測試對(duì)象 溶液酸堿性 生成該鹽的鹽的類型 酸 堿CH3COONa    Na2CO3  NaHCO3  NH4Cl    (NH4)2SO4  NaCl    Na2SO4  【科學(xué)探究二】 P54（學(xué)生填表、討論）分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找原因。鹽的類

6、型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性   【穿插游戲】 12人找團(tuán)隊(duì)的游戲。【科學(xué)探究三】 CH3COONa溶液為何顯堿性？思考 1、CH3COONa溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合？2、 CH3COO-跟H+的結(jié)合對(duì)水的電離平衡有什么影響？對(duì)溶液的酸堿性有什么影響？【牛刀小試】1、請(qǐng)同學(xué)們按照同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？2、NaCl溶液呈中性的原因呢?【思考與交流】 P55 表格 NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+和c(OH)相對(duì)大小   溶液中的粒子   有無弱電解質(zhì)生成   相關(guān)化學(xué)方程式   【大膽嘗試】 同學(xué)們能否根據(jù)以上兩個(gè)水解過程歸納出鹽類水解的定義？【探究問題】回顧上面表格的內(nèi)容，對(duì)比各類鹽的水解，探索發(fā)現(xiàn)鹽類水解的規(guī)律： 有（ ）才水解，無（ ）不水解，誰（ ）誰水解， 誰（ ）顯誰性，同（ ）顯中性。（填“強(qiáng)”或“弱”）【一試身手】1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是 （ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-2. 下列