電解電極方程式書寫20191203

1、電解池電極反應式的書寫專項練習1、右圖所示裝置可用于制備N2O5，則陽極的電極反應式為_；陰極的電極反應式為_。 第1題圖 第2題圖 第3題圖2、將KI和KIO3混合液電解，可將I轉化為IO3，裝置如圖。電解前，將KI和KIO3混合液加入陽極區(qū)；將KOH溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應_；陰極上的電極反應_。3、根據2CrO422H+ Cr2O72H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的 極，其電極反應式為 。4、鈦被稱為“21世紀金屬”，研究發(fā)現，可用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2CaO作電解質，利用如

2、圖所示裝置模擬獲得金屬鈣（需定期更換石墨棒），并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。負極反應： ，陽極反應： 第4題圖 第5題圖5下列裝置由甲、乙部分組成，甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，M極電極反應式：_。6、利用電解法在鋁片表面形成氧化膜的原理是：以鋁件與另一種材料為電極，在特定溶液中進行電解，通電后在鋁件與電解質溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔中通過并產生熱量使氫氧化鋁分解，從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外小組的同學根據上述原理，以鋁件_(放在“X”或“Y”極)和鐵棒為電極

3、，以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解質溶液進行實驗，鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應式是 。7、在酸性電解質溶液中，以情性材料作電極可將CO2轉化為丙烯。生成丙烯的電極反應式是_。 8、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，則放電時負極反應： ，放電時正極反應： ，充電時陽極反應： ，充電時陰極反應： 。9、(1) 據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖1所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為 。 (2) 利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見圖2，高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，金屬鈀薄膜作電極。鈀電極

4、A為極，電極反應式為 。(3) 脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。離子膜電解法：利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導出，經過濾分離硫黃后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖3所示，則陰極的電極反應式為，陽極產生氣體的化學式為。 圖1 圖2 圖310.(1) 用惰性電極電解煤漿液制H2的反應如下：C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)，現將一定量1mol·L-1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.020.12g·mL-1的煤漿液，置于圖1所示裝置中進行電解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極反應式為。 圖1 圖2 圖3 圖4(

5、2)一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為。 (3) 制取Cu2O的方法有：用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，總反應式為2Cu+H2OCu2O+H2，如圖3所示。該電解池的陽極反應式為。(4) 某科研小組設計如圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉(陽離子交換膜只允許Na+通過)。電解時陽極產生的氣體是，陰極發(fā)生的電極反應式為。(5) 電解熔融B2O3(非電解質)及助熔劑，電解總反應式為2B2O34B+3O2。則陰極的電極反應式為。 圖5 圖6 圖7(6) 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO+H2

6、)，又可實現CO2的減排，其工作原理如圖5。b為電源的(填“正極”或“負極”)。寫出電極c發(fā)生的電極反應式：、。(7)某研究小組設計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質，同時可以獲得氫氣。圖6為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出陽極的電極反應式：。(8) 目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。圖7是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產生ClO2的電極反應式為。11、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。(1) 電解飽和食鹽水的離子方程式是：_。(2)離子交換膜的作用為：_、_。精制飽和食鹽水從圖中_位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中

7、 _位置流出。(選填“a”“b”“c”或“d”)(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_。12、H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式：_。分析產品室可得到H3PO2的原因：。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有_雜質，該雜質產生的原因是_。13、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可 脫 除煙氣中的SO2。當

8、吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO 在陽極放電的電極反應式是_。當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_ 14用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生則a、d處反應的電極方程式：，c處發(fā)生了反應： ，根據實驗一的原理，實驗二中m處(填“能”或“不能”)析出銅。15、在一定條件下，可以用圖(1)所示的硼化釩(VB2)空氣電池(工作時反應為4VB211O2=4B2O32V2O5)為電源給圖(2)所示裝置通電，模擬有機物的電化學儲氫。整套

9、裝置工作時A連接（填“D”“C”），VB2極發(fā)生的電極反應為： 第15題圖 第16題圖16、如上圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(假設是淀粉)的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅。則銅電極應與電極相連接（填“X”或“Y”），M電極反應式為17、氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。儲氫可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫： 一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。 第17題圖 第18題圖導線中電子移動方向為_。(用A、D表示)生成目標產物的電極反應式為_。該儲氫裝置的電流效率_。(×100

10、%)18、臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。 圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應式為_。若C處通入O 2 ，則A極的電極反應式為_。若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為_。(忽略O3的分解)19.研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。 第19題圖 第20題圖(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO占95%。寫出CO2 溶于水產生HCO的方程式：_。(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結合方

11、程式簡述提取CO2的原理：_。用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_。20全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。(1)當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為_。(2)充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開色。(3)放電過程中氫離子的作用是_和_；充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n(H)的變化量為_。21、尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖所示。 電源的負極為_(填“A”或“B”)。

12、陽極室中發(fā)生的反應依次為_、_。電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。 第21題圖 第22題圖22、催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示。電源正極為_(填“A”或“B”)，陰極反應式為：_。若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(m左m右) 為_g。電解池電極反應式的書寫專項練習參考答案1、2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+ 2H+2e-=H22、陽極反應式為：I-6e6OH=IO33H2O，陰極反應式為：2 H2O-2e

13、- =2OH-+ H2。3、正極 陽極反應式為：2H2O-4eO24H+，陰極反應式為：2 H2O-2e- =2OH-+ H2。4、負極反應式為：Al-3e+4OH=AlO2-+2H2O， 陽極反應：2O2-4e-+C = CO2 5、H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+6、7、3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O8、9、(1) 2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O (2) 陰2NO+4H+4e-=N2+2H2O(3) SO2+4H+4e-=S+2H2O(或H2SO3+4H+4e-=S+3H2O)O210. (1) C+2H2O-4e-=CO

14、2+4H+ (2) 3H2O-6e-=O3+6H+ (3) 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(4) O22CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2 (5) B2O3+6e-=2B+3O2- (6) 正極 CO2+2e-=CO+O2- H2O+2e-=H2+O2- (7) CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(8) Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+11、(1)2Cl2H2OH2Cl22OH （2）阻止OH進入陽極室與Cl2發(fā)生副反應：2OHCl2=ClClOH2O、阻止陽極產生的Cl2和陰極產生的H2混合發(fā)生爆炸 ad (3)Cl2與水反應：Cl2H2OHClH

15、ClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 12、2H2O4e=O24H陽極室的H穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2 PO H2PO或H3PO2被氧化13、HSOH2O2e=SO3H H在陰極得電子生成H2，溶液中c(H)降低，促使HSO電離生成SO，且Na進入陰極室，吸收液得以再生14、2H2O2e=H22OH Fe2e=Fe2 能15、C 2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O。16、Y (C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nH17、AD C6H66H6e=C6H12 64.3%18、A 2H2e=H2 O24H4e=2H2O 19、(1)CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO(2