第三章微考點17

1、一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1(2020·柳州調研)某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將鎂蒸氣在氮氣中冷卻得到鎂粉2從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時陰極產生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應3下列有關金屬的工業(yè)

2、制法中，正確的是()A制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁4某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放

3、入pH為8.6的NaOH溶液中有氣泡產生弱堿性溶液中OH氧化了Mg二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法錯誤的是()A中可采用蒸餾法B中可通過電解氯化鎂溶液制金屬鎂C中提取溴只須蒸餾即可D的產品可生產鹽酸、漂白液等6(2020·湖北月考)某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到的只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色會逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪

4、去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是()A鎂粉與液溴反應B鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應C產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到的D鎂粉只與溴水中的酸反應三、非選擇題7(2019·高密一中月考)如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是_。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化_，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是_和_。(3)沉淀混合物為_和_(填化學式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是_(填字母)。A電解法 B氧氣還原法C碳還原法 D分解法8(2019·濟寧育才

5、中學月考)鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_，還生成少量的_(填化學式)。(2)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為_，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應的化學方程式：_。(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質)為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：“煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標準狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質量分

6、別為_、_。9(2020·汕頭月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工業(yè)上，以蛇紋石為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：已知：蛇紋石的主要成分為3MgO·2SiO2·2H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下：M(OH)nFe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH7.01.93.49.1完全沉淀的pH9.03.24.711.1(1)酸A宜選擇_(填字母)；加入酸A適當過量，但不宜過多，其原因是_。a硝酸 b稀硫酸c鹽酸 d氫碘酸(2)試劑B可選擇NaClO。用離子方程式表示加NaClO的目的

7、：_。(3)試劑C可能是MgCO3或MgO，加入過量試劑C的目的是_。濾液A中含有的陽離子主要是_(填離子符號)。(4)向過濾所得濾液中加入一定量氨水，鎂離子的轉化率與溫度的關系如圖所示。寫出鎂離子沉淀的離子方程式：_。溫度高于50 時，Mg2的轉化率降低，其主要原因是_。(5)若濾渣B只含兩種物質，且濾渣B的總物質的量為b mol；試劑C為MgO。原礦石中鎂元素質量分數(shù)為a%，現(xiàn)有100 t這種礦石，按上述流程制備氫氧化鎂，理論上制得Mg(OH)2的質量為_kg(用含a、b的代數(shù)式表示)。10(2019·濟南一中質檢)硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途。某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢

8、料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質A的工藝流程如圖：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4請回答下列問題：(1)濾液中所含陰離子主要是_；可回收到的金屬A的原子結構示意圖為_。(2)試劑B為_；“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_(要求寫出兩條措施)。(3)濾液所含金屬離子為_，調pH時需要調多次，第一次調pH主要是為了除去_。(4)Mg(ClO3)2在農業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物

9、的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。寫出反應的化學方程式：_。將反應物按化學反應方程式計量數(shù)之比混合制備Mg(ClO3)2，簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：_。答案精析1B稀釋濃硫酸應該是把濃硫酸慢慢注入水中，A項錯誤；兩者反應為Mg22OH=Mg(OH)2，因此能夠觀察到沉淀產生，B項正確；過濾應該用玻璃棒引流，而不是直接倒入已裝好濾紙的漏斗中，C項錯誤；氮氣與鎂反應生成氮化鎂，得不到鎂粉，D項錯誤。2B電解MgCl2時，陽極產生Cl2；加熱脫水過程中Mg2能水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2水解，應在HCl氣體氛圍中脫水；、分別為化合反應、復分解反應、分解反應。3B4DA項

10、，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3；B項，由于NH4Cl溶液水解后顯酸性，故產生的氣體中含有H2；C項，pH8.6的溶液顯堿性，故弱堿性溶液中Mg可被氧化；D項，溶液中有氣泡產生，生成的氣體是H2，是H將Mg氧化而不是OH將其氧化。5BC6B由知鎂粉與水不反應，故C項錯誤；由知鎂粉與液溴不反應，故A項錯誤；由知開始時產生極少量的氣泡，溴水的顏色會逐漸褪去，鎂粉與溴水中的酸反應，但主要與溴水中的溴反應，同時結合知水在反應中作催化劑，故D項錯誤、B項正確。7(1)提高酸浸速率(2)Fe2(或FeCl2)會產生污染性氣體NOx會引入雜質離子NO(3)Al(OH)3Fe(OH)3(4)A解析

11、(1)粉碎菱鎂礦，增大反應物的接觸面積，提高酸浸速率。(2)通入Cl2是為了將Fe2(或FeCl2)氧化為Fe3(或FeCl3)，工業(yè)上不用HNO3是因為HNO3會產生污染性氣體NOx，也會引入雜質離子NO。(3)氧化池中存在Al3、Fe3、H，所以加入MgO后與H反應使溶液堿性增強，Al3和Fe3轉化為Al(OH)3和Fe(OH)3，故沉淀池中的沉淀為Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)金屬鎂比較活潑，一般采用電解熔融MgCl2的方法進行冶煉。8(1)MgOMg3N2(2)22CH3MgCl2H2O=2CH4MgCl2Mg(OH)2(3)8.7 g15 g解析(3)“煅燒”時稱取27.6

12、g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標準狀況下)，則CO2的物質的量為0.3 mol。由碳原子守恒可得，n(CaCO3)n(MgCO3)0.3 mol,100 g·mol1×n(CaCO3)84 g·mol1×n(MgCO3)27.6 g，解得n(CaCO3)0.15 mol，n(MgCO3)0.15 mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質量為58 g·mol1×0.15 mol8.7 g、CaCO3的質量為100 g·mol1×0.15 mol15 g。9(1)b加入過多酸A，消耗試劑C和氨水增多，成本增大(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)使Al3、Fe3完全轉化成Al(OH)3、Fe(OH)3NH(4)Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH溫度高于50 ，氨水揮發(fā)和NH3·H2O分解的速率增大(5)58×解析(5)根據(jù)電荷守恒知，3MgO2Fe33H2O=3Mg22Fe(OH)3,3MgO2Al33H2O=2Al(OH)33Mg2。加入試劑C的物質的量：2n(C)3n(Al3)3n(