2019屆湖北省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】(20220121140400)

1、2019屆湖北省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A . SO 2 可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等B 通信光纜的主要成分是晶體Si ，太陽能電池的材料主要是 SiO 2C 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性D 氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑2.下列說法正確的是A 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)B 膽磯、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C .分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法D SO 2、SiO 2、CO 均為酸性氧化物3.下

2、列說法正確的是A HCIO 中氯元素化合價(jià)比 HCIO 4 中氯元素化合價(jià)低，所以 HCIO 4 的氧化性強(qiáng)B .已知 Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu2Fe 3+ +Cu= 2Fe 2+ +Cu 2+ ，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?Fe 3+ Cu 2 + Fe 2+C .已知還原性：B - C - D -，反應(yīng) 2C +D 2 =2D +C 2 和反應(yīng) 2C+B 2 =2B +C 2 都能發(fā)生D 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)4.下列幾組順序排列不正確的是A.沸點(diǎn)高低：HI HBr HCI HFB.熱穩(wěn)定性大小：HF H 2 O NH 3 PH 3C.熔點(diǎn)高低：金

3、剛石食鹽金屬鈉冰D. 微粒半徑大?。篠 2- Cl -F -Na + Al 3+5.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A .已知 2H 2( g ) +O 2( g ) =2H 2 O ( g )AH=-483.6kJ mol - 1則氫氣的燃燒熱為 241.8kJ/molB .已知 2C (s ) +2O 2( g )=2CO 2 ( g )AH=akJ - mol 1,2C(s ) +O 2(g )=2CO ( g )AH=bkJ- mol 1 ，貝 V a bC .已知 N

4、aOH(aq) +HCl ( aq) =NaCI (aq) +H 2 O ( l )AH=-57.3kJ mol 1 ，則含 40.0gNaOH 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于 57.3kJD .已知 P (白磷，s ) =P (紅磷，s )AHv0 ,則白磷比紅磷穩(wěn)定7.用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . 78gNa 2 O 2 固體中陰離子的個(gè)數(shù)為 2N AB .標(biāo)準(zhǔn)狀況 1.12L 氯氣與 H 2 O 反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N AC . CO 2 通過 Na 2 O 2 使其增重 ag 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 aN A /56D . 60gS

5、iO 2 含有的化學(xué)鍵數(shù)目為 4N A8.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是1.0mol L -1 的 KNO 3 溶液中：Fe 2 +C1 、 K +D .水電離的 c ( H + )= 1X10 13 mol L 1 的溶液中:H + 、 Cl -B 含大量 Fe 3+的溶液中:C 常溫下，在 c ( H + )Na + 、Mg 2+、SO 4 2-/c(OH )=1X10 12、SCN -的溶液：NH 4 +Mg 2+ 、Na +AlO 2、CO 3 2A .灼燒_B .過濾_ C .分液D 蒸餾9.現(xiàn)有下列四個(gè)圖像10.醋酸溶液中存在電離平衡 CH 3 COOH H +

6、 + CH 3 COO , 下列敘述正確的是（）A 圖甲表示向 CH 3 COOH 溶液中逐步加入 CH 3 COONa 固體后，溶液 pH 的變化B 圖乙表示向 CH 3 COOH 溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化， 則 pH : abC 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c ( H + ) = c ( OH ) + c ( CH 3COO)D O.IOmol L 1 的 CH 3 COOH 溶液中加水稀釋，溶液中 c ( OH ) 減小11.水熱法制備 Fe 3 O 4 納米顆粒的反應(yīng)為 3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - =Fe3 O 4 +S 4 O 6 2- +2

7、H 2 O , 下列說法中，不正確的是A .每生成 1molFe 3 O 4 轉(zhuǎn)移 4mol 電子_ B .該反應(yīng)中 Fe 2+ 和 S2 O 3 2- 都是還原劑C . 3molFe 2+ 被氧化時(shí)有 dmolO 2 被還原_ D .反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù) x=412.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .氯氣溶于水：Cl 2 + H 2 O= 2H + + Cl + ClO B .等物質(zhì)的量的 Ba ( OH ) 2 與 NH 4 HSO 4 在稀溶液中反應(yīng)：Ba 2+ +2OH -平均A .N 2( g) +3H2( g )2NH 3B .2SO 3(g )2SO 2(g ) +O 2C .

8、4NH 3(g )+5O2( g)4NOD .H 2( g) +CO (g )一 C ( s )囲雖0就慶固走） 國(guó)昂(g )AH 1 0(g )+6H 2 O(g)AH 3 0+2H + +SO 4 2-=BaSO 4J+2H 2 OC . NaOH 溶液與足量 Ca ( HCO 3 ) 2 溶液反應(yīng)： Ca 2+ +2HCO 3 - +2OH -=CaCO 3J+CO 3 2-+ 2 H 2 OD . 向 A I 2( SO 4 ) 3 溶液中加入過量氨水 :Al 3+ +3NH 3 H 2 O = Al(OH)3J+3NH 4 +13.某溶液中含有 NH 4 + 、Fe 2 + 、Al

9、3 + 、SO 4 2 -、Cl - 五種離子，若向其中加入過量的 Na 2 O 2 ，微熱并攪拌，再通入過量的 HI 氣體，充分反應(yīng)后，最 后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是(:A .反應(yīng)后溶液中 NH 4 + 、Fe 2 + 、SO 4 2 -的物質(zhì)的量減少，AI 3 +、CI的物質(zhì)的量不變B . Fe 2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe 2+ ，最后又被氧化C .該實(shí)驗(yàn)中共有兩種氣體生成D . AI 3 + 先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解14.TC時(shí)，體積均為 0.5L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A ( g ) +B(g )I

10、 2C ( g ) H=QkJ/mol ( Q0 )。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：p15. 容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化A B C 21 0 0.75QkJ 0.4 0.2 1.6下列敘述中正確的是A .容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為 18B .容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 0.05QkJC 向容器中通入氦氣，平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率變大D 其他條件不變，若容器 保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)小于 2/316.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中 X 與 W 處于同一主族，Z 元素的原子半徑在短

11、周期中最大(稀有氣體除外)，W、Z 之間與 W、Q 之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21 。下列說法正確的是A. Y 的簡(jiǎn)單離子半徑小于 Z 的簡(jiǎn)單離子半徑B. Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與X、Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成1mol 水時(shí)所放出的熱量相同C. Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q 單質(zhì)氧化D. Q 可分別與 X、Y、Z、W 形成化學(xué)鍵類型相同的化合物17.在 100ml 含 Cu 2+、Al 3+、NH 4 +、H +、NO 3 - 的溶液中，逐滴加入 2.5mol L - 1 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的體積 (ml )與產(chǎn)生沉淀的

12、物質(zhì)的量(mol )關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是+)=7.5X103 molL-118.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是 NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol L - 1 的 NaOH 溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g ，則下列有關(guān)敘述中正確的是A .開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4gB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物 NO 的體積為 22.4LC .生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH 溶液的體積為100mLD .參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol19.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為 Al 2 O 3，含 SiO 2、Fe 2

13、 O 3 等雜質(zhì))已知：2Na 2 SiO 3 +2NaAlO 2 +2H 2 O=Na 2 Al 2 SiO 3J+4NaOH。對(duì)上述流程中的判斷正確的是1試劑 X 為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物2反應(yīng) II 中生成 Al ( OH ) 3 的反應(yīng)為：CO 2 +AlO 2 -+2H 2 OAl ( OH )3J+HCO 3 -3結(jié)合質(zhì)子 (H + ) 的能力：OH - AlO 2 - CO 3 2-4Al 2 O 3 熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl 3 冶煉 AlA._ _ B._C. D.原溶液的 pH=2D 原溶液中 c ( NH 4 C .原溶液中 n ( Cu 2+ )

14、=0.025mo l為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:、填空題20.碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問題：（1 ）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：1I 2（ s ）+I -（ aq ） I 3 -（ aq ） HL i|-1斗-fri|i r -r4111iil - rT ii1i-ri1-ri1I1flirii11i112丄11P hjiIIiIi11rJ_丄*r-ini-r - ii1 -ITi1iir41114111iii1Pi iib11+ -i|i4-11i btiiii 11i -hft1該反應(yīng) H_ 0（填“”或 “HCl0

15、4J故衛(wèi)錯(cuò)誤；B.氧優(yōu)還 原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)陽需誹卉 5 中，氧化劑是氧化 產(chǎn)癱:F巧麗漏廂*0吒卍匕右皮應(yīng)2FCXJB2F0+C嚴(yán)中氧腸是*氧花產(chǎn)物是匚屮 ,所以氧優(yōu)性FeCu=S故氧化性順序是； 甘0嚴(yán)F故證陽匚.氧化還原反應(yīng)4還原劑的 還原金犬于還原產(chǎn)輛的還嘲刼還凍柱： 匚D故反應(yīng)2L+D尿D45能去生，還慮柱；B CT,故皮應(yīng)2CB此加唱不能發(fā)生，故嗎誤；D.具有壷氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反酉化崟屈應(yīng)需葺垣宜的鼓卑殺件匚比如說爲(wèi)氣有強(qiáng)氧化比 氫氣有強(qiáng)還圍兩者只有在點(diǎn)憾寸才會(huì) 鼬，籬下不員鼠故融，叔撓【君點(diǎn)定位】君查氧優(yōu)性、還原性強(qiáng)

16、弱的比較第 4 題【答案】形氧素于元大FT , II-一優(yōu)回科-I一氧要丿O中I毀1強(qiáng)遷的化原；還強(qiáng)。卷氧還SE的畀嚴(yán)反甬星還爲(wèi)于化桑杳籍考般還甄一的本詢暗氧還占笞.;同的【解析】試題分析:A-氨化物都是分子晶體 分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)井子質(zhì)量成正比但含有氫錐的氫化物烤沸點(diǎn)較高 這幾種氫化輛中HF中 含有氫龜話以熔漁點(diǎn)最高 則熔沸點(diǎn)高低順序是HFHIHBrHClJ喩聽誤3 8.元素的菲金J1，性 越強(qiáng)其氫花物甬檢定性播強(qiáng)3E&S性FONP甬以熱福逹?性大?。篐FH2ONHIPH3,故B正確.C，圭剛宕是廟干晶體，負(fù)鹽是分字晶也 冰是分字冨念 金屬鈉是金雇晶氐 蠢常條件內(nèi)是固 體，水是潮札

17、金屬鈉熔點(diǎn)比較幅所次熔點(diǎn)金剛石食鹽金厭內(nèi)冰，故匚正確G 離子電子層 寵器酥漣子赧麟卿昭縣戀G正確；故選JU【考點(diǎn)定位】考查晶體熔沸點(diǎn)的比底微粒半徑犬小的比技 腳織綁盼蹄碾觀SOB籍戦瞬 徑大小比較的常用方迭；（1）同周期元素的黴粒；同周朋元素的原子或最高價(jià)0日高子或最低價(jià)陰離子 半徑隨核電荷數(shù)増大而逐漸減?。ㄏ∮泄w元素瞄卜、NaM5Al5b Na+MgAl S2-CI -o 2）同主族元素的跚並同主族元素的原子或離子半経隨核電荷數(shù)增尢而逐浙增大，如LiVwYK ,LrNa+rNaMg2+Af%第 5 題【答案】【解析】試趣分析：4、灼誡是在堀竭中茶行的，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行故為詞肌過濾實(shí)撿要用

18、到玻璃棒的 可流作用，故R錯(cuò)論C.外液蓼在外液馮斗中進(jìn)行下屋潮本從下邊漏出，上層港休從上口倒出故匚 正蘿D、黠笫h溫度計(jì)的水銀球放在蒸懈燒瓶的袁菅口岀，不能深入液面以下，故帶誤故選 3第 6 題【答案】C【解析試題分析f A.朋熱是1血可燧物完全烘燒生成穩(wěn)走氧化物放出的熱邑 氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱 化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱當(dāng)伽。匚氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)増重2閣 轉(zhuǎn)移1血電子，故當(dāng) 増重遐轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為三M個(gè)故嘲島D. BOg二氧化硅的物陽的量加m*而lmor化硅 28中含葉化學(xué)鍵，故含斗血個(gè)，故口正確；故選第 8 題【答案】【解析】試題分析：A-在酸性諸滝中，紳化能夠氫優(yōu)財(cái)和r,不

19、能大量共命故貞錯(cuò)誤；&.相 4 與反應(yīng)生 成絡(luò)合林 不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.常溫口 在c （JT） /c（OH-） *1屮的落液顯酸性，在酸性 落懣中MHf、Mg叭Cl_離子間不發(fā)生反應(yīng)能夠大量共存，故匚正確D*禾電離的亡（HO=1X10 罰丄一；的諸液顯陵性或堿性，在酸性濬灌中心廠皿廣不能大量存在，故錯(cuò)誤；故選 B斜型翩鶴齬翩歸瞬歸；?、則反應(yīng)物的戶體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣依的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和【考點(diǎn)定位】考查比學(xué)平tm.響因耒化學(xué)平衡朗象第可衡甬由熱Sr試正明【解析】試題分析：A，CHiCOOH；*中存在酯酸的電宮平遠(yuǎn) 遜步加入匚HgON個(gè)體后增大了醋酸根直子的 濃度，抑制醋酸的

20、電書，灤液pH逐漸增大，故上錯(cuò)溟；B-日點(diǎn)導(dǎo)電性大于h點(diǎn)，表示溥浹中的離子濃度 較大，則匸(屮)日點(diǎn)大于乜點(diǎn)pH=日加故Btt誤jS 根據(jù)電荷守恒，酯酸淬液中離子緬度的關(guān)系滿 足！亡(屮)-C(OH-)+C(CHaCOO_),故匚正確J D. O-lOmoL啲CH2COOHS液中加水稀釋溶液 中龍(H-)減嘰溫度不瓶氐沐臥則c(OH-)増大故帶誤姫 J第 11 題【答案】【解析】試題分析：克、因氧優(yōu)還原反應(yīng)中得電子數(shù)次電子數(shù)爭(zhēng)移的電子總數(shù)貝性成lEOlFZ寸伽。10歳加 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為職乂=4血電子，故出說法正晞 職因謬履應(yīng)中錢由+2價(jià)升高到舄價(jià)，硫由+2橋升高到+25價(jià)，貝該反應(yīng)中卻和

21、寵 6 喘是還原劑，故瑚法正確丿C. MmolH瞬加反應(yīng)時(shí)只有2nwl視氧億 此時(shí)i亥反應(yīng)中l(wèi)nw心被還原故覘法不1E確；D、由電荷守恒可知3x3+ (-2)乂2+泮(-1)=-2?則K=4,故D說?去正關(guān) 故iio【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng) 翩閒隔轉(zhuǎn)鬧暦韓析瞬驛踽螂畔 卜+口廣+6+XCK用FeO2) 2+S*Oez+2W3O中註、硫元素的優(yōu)合價(jià)升高*氧元素的化合價(jià)商氐來分 析氧化刑和還原刑及反應(yīng)中輕移的電子數(shù)。第 12 題【答案】反于N數(shù)則密更高竄的扣氣1M高且于題趣,i度大和法通,77415H旦于計(jì)排用J個(gè)迴勢(shì)由,8 H象強(qiáng)，曲葡，蚩那護(hù)知學(xué)到需杳考正題兩化為E-K譴睛，晏13，的帶率

22、題H, I棒*第 14 題【答案】【解析】試題分析：乩盤兀迂生犧型:肆対舅勒 用化學(xué)式表示，故嗣誤；B-尊物蹴暹的曲（OH_）?與MKH在鶴溥誡中反應(yīng)的兩種方程式為Ba2*i-20H-4NH/+HS043BaSO+HiCM-NHj-HjO,故畸昔 誤J匚.NaOH溶液二足量口M0/歯液反應(yīng)的離子方程式対白智比02尸匚2匚0州0故嘴誤；D-氯水不能濬解氫氧優(yōu)鋁，向叫CSO4）播液中力認(rèn)過量氮水？AP+3NMi01H2O=Al（0H）“*釀時(shí)7故口正確故選【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)電，解這類題主羹是從以下幾個(gè)方面考慮：反應(yīng).瓣橋W.寫咸曲噺H

23、CZ配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿罡原子守恒J而應(yīng)該優(yōu)先満足電子守恒 、電荷守恒及_鷹子守恒 Q注意反應(yīng)物的甬量對(duì)商子反應(yīng)的影響 V第 13 題【答案】【解析】試題分析：A.加入過氧化鈉，生咸氮?dú)舛鴵]臥最后加入過量的稱硝酸，不可能祥在還原性的阻：mJ生成硫酸頓沉淀，而邸 sc的韌質(zhì)的量不孌#故AjEffi；B.咲挾過氧化鈉氧優(yōu)并形威氫氧優(yōu) 鐵沉淀，后來沉淀濬解并被Hi還原為甩二最后又被硝酸氧仏 故B正確，C.該實(shí)撿中共有氧氣、氨氣 和NO三種氣體生成故瞄誤刁m過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉屮先形成氫氧化鋁沉淀，氫氧化 鈉過量生成偏鋁釀衲而濤犖 通xat的H厲體，偏鋁酸鈉先與醱反應(yīng)生成氫氫化鋁

24、沉淀，醱過邕a氧化鋁諸薛主成鋁離子，故D正確j故選匚?！究键c(diǎn)定位】考查常見離子的檢驗(yàn)喜壬&図可臥aga氧備衍亦反犀的螢企側(cè)重于學(xué)王的龍析能力的考倉(cāng),刀咼疽電2珥帚覓罔字餉性勛笈樹期盼I航薄游善有MHJ F疔的SO/,注種 禽子，若冋茸中加入過量的如心，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化也且與水反應(yīng)生成氫氧優(yōu)鈉，則趙幷握拌 ,貝1冋生成氫氧化鐵、氨汽氫氧優(yōu)鋁或偏詰酸鈉，再通AJdS的wT體氫氧優(yōu)鋁I氫氧化鐵濬解 ,鐵離子與除離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和F0,充分反應(yīng)后，最后扣入足量稀硝釀釀化的硝釀?lì)I(lǐng)濬淑硝酸可氧優(yōu)陀巧口堿關(guān)子，且生成硫斥需癱酸霞鬻黏曙SSSS應(yīng)方程式改寫為禽子方程式時(shí)只有強(qiáng)感強(qiáng)堿麼可海性

25、鹽可決改寫成主全電離彫比如幽HB只能改第 14 題【答案】酸頓沉淀。【解析】試題分析：容器中鉀嗾應(yīng)的基的物質(zhì)的量=靳弘瓷則:QkJ2A（即 +&（）三*2C（叮起紿（mol） :210韓化（mol） : L50.751.5平4新（mol）；051251,5恒溫恒容尸中完全化到方程式左邊可以得到2molA. lncl,容器、0反應(yīng)為完全等敕平衝 平衡時(shí)各組分的狗質(zhì)的量相等，色中人的起嬌糊質(zhì)的量為（Umol,小于平衡時(shí)価lErnolb氐由手溫度相等中平衡常數(shù)K=Q5；2S故垃Eaftj 6.中反應(yīng)吸收熱量，容器、反應(yīng)_u舁0J _時(shí)主全等效平術(shù)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量槁拿.則中吸收的熱量為（0,

26、254）.2）rriolxQkJ/mol=0.05GkJL故瞪誤C.恒容條件下，問容器中通入氫氣，各蚩分的濃廈不基平衡不移動(dòng)J平衡時(shí)A鶻化 軻茨故誤j亠平衙時(shí)、中啲術(shù)只分?jǐn)?shù)為（0 5+J715Q/4苴他條件不變 ,若容器保持W絕熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，反應(yīng)向生成C的方問移動(dòng)，生成加0|時(shí)，混合氣 體麗卜mg則迖到平衡吋匚的佈積分?jǐn)?shù)大于 W ,故阱昔誡故選乩第 15 題【答案】【解析】試題分祈：麗素黒子半徑在短周期中最犬 稀有氣韓除外、則Z&鈉元素.短周朋元素右*氛訓(xùn)、Q的原辛序數(shù)依次增大】畝艱W也于第三周期，又因林2之間與冋、Q之間原子序數(shù)之差彳捋，且只有鈉是金JS元素所以凋、C.只能

27、是岀喙元素.芷與祖于同一主肉則瀝確元素.五種元素原子最外層電閒之和為m則 元素的最外層電子數(shù)是兀413也則淀氤元素。A.核外電子排布相同的微粒，苴微粒半fSSt原子 序數(shù)的増大而減小,則Y的簡(jiǎn)單離子半徑尢于啲簡(jiǎn)單葛子半徑,直宅屋8.筱釀杲弱龜 存在電薰Wf，電離杲吸熱的，因此?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分另I方趴Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生 成餉。冰時(shí)所放出的熱量不相同，故B頻；匚氨氣在一定條件下可被氯氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹?,林正劇口可分別與爪、2、哪成化學(xué)鍵類型井別為極性鍵、極性鍵、離子條極性池故D錯(cuò)誤？故選 4第 16 題【答案】【解析】試題分析：在lOOmL含馳叭 嗎叭NH4 X、匚

28、等離子的濤液中，逐滴扣入2.5mo2L“的CiH港夜 加入伽LMDH濬進(jìn)時(shí)淺有沉淀生成，說明才先和NaOHg應(yīng)，則溶液中含有廠 現(xiàn)卍）=滴扣陽0H濬海沉淀的物質(zhì)的重環(huán)乘則滝濟(jì)中含有NHJ,貝牡（NH/）=,說明譜液中含有CU叭Ali根據(jù)旬叭30廿=卻（OH）“、Al COH）d+OH（Y+2叫於山生成氫氧化 鋁沉淀?口生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為咬b則生成氫氧化鋁沉淀需要肌OH體積狂33）則生成氫氧化銅需耍N日仙體積二（SMniL） -SnnLSOnnL.貝（Cu2* =0 02L2/ Lnnrr?D j ?T2刊25伽汽，c3 町二一電05耐兒溶港中右在電荷守恒 J1_11,根18

29、電荷寺恒得就（A鬥42c Cfui+）+C（ MH44）+e（H+ =c（CD =3Kfl_05+2x0.2S+0,075+0.11mol/L-0825md/b A- xjAl（OH “ Cu（OH 的物廣的量尸丫為 OJ（0H）三的物質(zhì)的量， 二者的差為如 （OH啲韌質(zhì)的量=0.05耐汎切仇電皿陀1故氏錯(cuò)誤；B.通過分?jǐn)刂?，珂屮）?3 丄0 1 pthlRioVb所ltpH=lj故B錯(cuò)誤j S JSiS港中n Cd2*） =O.25ml/LxO.lL =0.025mol j故匚正斷D通過X上分析知，C （NH磚打oLSLg 仍嗣仏故瞪誤目故詵 C第 17 題【答案】【解析】試題*析：將一定

30、量的篠和銅合金加入到稀HNO沖二者恰好反應(yīng)，金屋、硝酸都沒有剩余反應(yīng)中 還原產(chǎn)物只有N6發(fā)生反應(yīng)：3Mg+SHMO3稀)酣WigCNO3)應(yīng)N0T+4叫0、3CU+gHNO3(稀)31CU N03)2 + 2N&T-HHZO；問反應(yīng)后的溶液中抑入駒叫LN80H溶港至沉發(fā)生反應(yīng)：Mg(N02):+2恥0陋陀(OH)4+2WM6、Cu ( NOj)汁2NI白0HU為(0H)厲4卻胡0強(qiáng)沉淀為氫氧化羈和氫氧化 溫生成沉淀的庚量0OO4S25加I罰lnwI/Lj繼續(xù)滴加2OH濬液，沉淀的量逐漸増犬，旳訊陽5諸浹后繼續(xù)(0 033-0 03)1 x2 5we/fL0 II=035何扎舉續(xù)滴JJN

31、aOH,沉淀瀋做35mlUaOHg7沉淀不落解0 II比原合金的質(zhì)量増扣5g則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為氫氧 根的韌質(zhì)的量為“咗j=0.31,根擔(dān)電子輕移守檢 則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為 蘭豈17 I橄2=3.15mob生成N助吧血伽叫扎鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0-1501.,假定全為篠質(zhì)量為5_20.15rno|x24g/m-jl=3.6g；若全為銅#質(zhì)童為 015E朋&Ag/molP.&gp所以彗加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為亂鬼E鋁汎淀與碳酸總鈉，反應(yīng)方程式為：hlaAlO+CO + 2HjO=AI (OH)M+NRHCQS*晟于方 程式為：COj+AlOf+HAl

32、(OH)3+HCOJ-,故正確；結(jié)合JS子曲能齊就整指堿也 結(jié)合底字 能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其対應(yīng)的酸的釀性就越朝顯然酸性強(qiáng)HCO3AI(OH)5H2O,Wtt：OHAIOXOB 所臥務(wù)合質(zhì)子能力：OHAIO2CO,故正確； 分子晶朿熔融時(shí)不存在鋁離子；電誦嘯融的氯化卡諒能獲得金屬鋁故錯(cuò)誤；故選第 19 題【答案】rilX Hn*1亠m、I rrfti 豐T7卄FIzXXiLAruX-dUiMoU 宀士.* S、I H曰乙rv八/亠ZT7工i) C(屮)Q (r)；減小；(2)(2)0.012mol-r1-min-1j9;BC;(3)5C0 (g) +1205 (s) =5C

33、O2 (g) 42 (s) 2LH=-13 77.22kJ/mol【解析】試題分析； 已知方程式!2 皿一，貝I其平衡常數(shù)表達(dá)式為；6尋占5已知反應(yīng)1的油0,所以升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故答案為： 尋丄；濟(jì)卜C (/ )(2)(1)升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；升高溫度時(shí)，WH的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)向 逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HCO,故答案為：V；1 8xlO-Jwo/2因?yàn)閂(N2)二0 05Z=1.20 x10-2 mol.L-1-min-i；由于反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所如3力7?2)=1.20 xl(r2mol*L-lml

34、nt,故答秦為；1.20燈0也15滬;化學(xué)方程式可知，需要碘1.80 xl0-5mol加反應(yīng)丿剩余碘0.0002mob所以平衡時(shí)，c(Wl2)=反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)八與皿的濃度可能相等也可能不等與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能證明 達(dá)到平衡狀態(tài)故A錯(cuò)誤5 B、單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎬消耗的吻質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等，該 反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；Cx平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的邑 即質(zhì)董也 不變，容器的依積不變，所以密度不再變化，故證確；6 該反應(yīng)杲反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) ,無論反應(yīng)是

35、否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，故琥昔誤；故答案為：BC；3)已知熱化學(xué)方程式：刀2 (s) +5O2Q)二225 (s)、tH=-75.56JdmorS2CO (g) +O2(g) =2CO2 (g)5H=-566.0kJ-mobi,根據(jù)蓋斯定律將方程式*-丄 得5CO g)利心s) =5C0z ( 2 2g) +12 (s) : AH= (-566.0kJmoki) x- - -75.56kJ*mol-t) x- =-1377.22kJ/moh所以其熱化學(xué)反應(yīng)方22程式為：5CO (g)址0,(5)=5CO2(g) +12(5)AH=-1377.22kJ/mol,故答案為：SCO (g) +12O5(5)=5CO2(g) +I2(s) H=-1377.22kJ/mok星鶉臆畐鎰平衡常數(shù)的含兀 用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)速率的定量表示方法反應(yīng)開始時(shí)， 碘的物質(zhì)的量為門=0.508g254g /mol=0-002mob反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成Whl.SOxlmol,根據(jù)18x10。/