江蘇省2016年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理專題三從礦物到基礎(chǔ)材料蘇教版必修(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通電過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 = 4Al+3O2二鋁合金特點：密度??；強度高；塑性好；制造工藝簡單；成本低；抗腐蝕力強三鋁的化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=N

2、aAlO2+2H2O總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應(yīng)。高溫鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）組成的混合物。四鋁的氫氧化物（兩性）與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制備：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產(chǎn)生，后

3、消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生。第二單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一從自然界中獲取鐵和銅高溫高溫1高爐煉鐵 高溫（1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高溫高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO32煉銅：（1）高溫冶煉黃銅礦電解精制（2）濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3）生物煉銅二鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。 鐵 銅（1）與非金屬反應(yīng)點燃鐵生銹（鐵在

4、潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3，但不是化合反應(yīng)）點燃2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br點燃3Fe+2O2 = Fe3O4點燃Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S（2）與酸反應(yīng)非強氧性酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（）非強氧性的酸: 不反應(yīng)強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu()（3）與鹽溶液反應(yīng)(1) Fe + Cu2+ =

5、Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）三Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（見高一化學(xué)方程式匯總）四Fe3+的檢驗：(黃棕色)實驗：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3實驗：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe32OHFe(OH)3五Fe2+的檢驗：(淺綠色)實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（紅

6、褐色）六鋼鐵的腐蝕第三單元 含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“”間隔。注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。3Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行

7、業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。二化學(xué)性質(zhì)1水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。2硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl= 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH= Na2S

8、iO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.三、硅單質(zhì)1性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良

9、好的半導(dǎo)體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF= SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O= Na2SiO3 +2H23.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4（質(zhì)量分數(shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分數(shù))的鋼有良好的耐酸性等。4工業(yè)生產(chǎn)硅： 制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài)) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。3SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)), SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C