高一化學(xué)合格考06+離子共存

1、06離子方程式 班級: 姓名: 小組: 分?jǐn)?shù): 一、離子反應(yīng)的概念： 叫做離子反應(yīng)。二、1、離子方程式：用 來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。2、離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的 ，并配平。例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) （2）拆：把 的物質(zhì)寫成離子形式，把 以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫為： （3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 （4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。（5）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是： 、 或 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。練習(xí)：書寫下列反應(yīng)的

2、離子方程式： （1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)： 。（5）Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： 。（6）Fe與HCl溶液的反應(yīng)： 。（7）Na2CO3溶液與HCl溶液的反應(yīng)： 。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。離子能否大量共存的判斷離子之間能否大量共存，實(shí)際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。下面是離子間不能共存的幾種情況：1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存(1)有氣體產(chǎn)生。如：CO32-、SO32-、HCO3- -等

3、弱酸的酸根或酸式根與 不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 大量共存； 與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。例如Fe3，MnO4- 與I- 等不能大量共存隱含規(guī)律：無色溶液中一定不含 (4種) 強(qiáng)堿性溶液中一定含 。強(qiáng)酸性溶液中一定含 。 “透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“六查”：（在正確的后面打）（1）一查反應(yīng)是否符合客觀

4、事實(shí) 如鈉投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2（2）二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Fe2+Cl2Fe3+2Cl-（3）三查化學(xué)符號(、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 （4）四查是否忽略隱離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4 Ba2+SO42-BaSO4 (5)五查陰、

5、陽離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O 2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O (6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（限時練06）離子方程式 班級: 姓名: 小組: 分?jǐn)?shù): 1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）NaHSO4_ （2）NaHCO3 （3）H2O （4）KNO3 （5）H2SO4 （6）Ba(OH)2 （7）KClO3 （8）NH3·

6、H2O (9 ) HClO (10 ) CH3COOH (11 ) CH3COONa 2、下列各組離子反應(yīng)可用HOH= H2O表示的是 （） A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化銅和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸和氫氧化鎂3、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是 （） ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO2十H2OCCa(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2COCaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O4、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） AH2和O2反應(yīng)生成水 B

7、鐵片投入稀硫酸中 CNH4HCO3受熱分解 DNH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）5、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl 6、只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）AH+OH=H2O B2H+CO32=H2O+CO2CCu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)27.下列物質(zhì)混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()。

8、A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.澄清石灰水和鹽酸8.下列敘述中正確的是()。A.凡是鹽,在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C.所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H+OH-H2O的形式D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行9.下列只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()。A.H+OH-H2O B.CO32-+2H+H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+Zn2+2H2O D.Mg2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Mg(OH)210.下表中對

9、離子方程式的評價不合理的是()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng): CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O錯誤,足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸:2H+CO32-CO2+H2O錯誤,碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO32-形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42- BaSO4正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3+3H2錯誤,H+的氧化性較弱,只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+11 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。(1) BaCl2(HCl):試劑,離子方程式為 。 (2) O2(CO2):試劑,離子方程式為 。 (3) SO42-(CO32-):試劑 ,離子方程式為 。 (4) 鹽酸(硫酸):試劑,離子方程式為 。 (5) NaOH(Na2CO3):試劑,離子方程式為 。12 .某無色透明溶液中可能大量存在的陽離子為Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請回答下列問題:(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是。 (2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加