第六章_離子聚合

1、一、名稱解釋1. 陽離子聚合：增長活性中心為帶正電荷的陽離子的連鎖聚合。2. 活性聚合：當(dāng)單體轉(zhuǎn)化率達到100%時，聚合仍不終止，形成具有反應(yīng)活性聚合物（活性聚合物）的聚合叫活性聚合。3. 化學(xué)計量聚合：陰離子的活性聚合由于其聚合度可由單體和引發(fā)劑的濃度定量計算確定，因此也稱為化學(xué)計量聚合。4. 開環(huán)聚合：環(huán)狀單體在引發(fā)劑作用下開環(huán)，形成線形聚合物的聚合反應(yīng)。5. Ziegler-Natta引發(fā)劑：Zigler-Natta引發(fā)劑是一大類引發(fā)體系的統(tǒng)稱，通常有兩個組份構(gòu)成：主引發(fā)劑是族過渡金屬化合物。共引發(fā)劑是族的金屬有機化合物。6. 配位聚合：單體與引發(fā)劑經(jīng)過配位方式進行的聚合反應(yīng)。具體的說，

2、采用具有配位（或絡(luò)合）能力的引發(fā)劑、鏈增長（有時包括引發(fā)）都是單體先在活性種的空位上配位（絡(luò)合）并活化，然手插入烷基金屬鍵中。配位聚合又有絡(luò)合引發(fā)聚合或插入聚合之稱。7. 定向聚合：任何聚合過程（包括自由基、陽離子、陰離子、配位聚合）或任何聚合方法（如本體、懸浮、乳液和溶液等），只要它是經(jīng)形成有規(guī)立構(gòu)聚合物為主，都是定向聚合。定向聚合等同于立構(gòu)規(guī)整聚合。二、選擇題1.下列單體中哪一種最容易進行陽離子聚合反應(yīng)-（ B ） ACH2=CH2 BCH2=CHOCH3 CCH2=CHCl DCH2=CHNO22. 下列哪種物質(zhì)不能作為陽離子聚合的引發(fā)劑-（ B ）A正碳離子鹽 B有機堿金屬 C質(zhì)子酸

3、DLewis酸3. 四氫呋喃可以進行下列哪種聚合-（ C ）A自由基聚合 B陰離子聚合 C陽離子聚合 D配位聚合4. 在無終止的陰離子聚合中，陰離子無終止的原因是（C） A 陰離子本身比較穩(wěn)定 B 陰離子無雙基終止而是單基終止 C 從活性鏈上脫出負氫離子困難 D 活化能低，在低溫下聚合5. 合成聚合物的幾種方法中，能獲得最窄相對分子質(zhì)量分布的是( A ) A 陰離子聚合 B 陽離子聚合C 自由基聚合D自由基共聚合6. 能引發(fā)苯乙烯陰離子活性聚合，并且聚合度等于兩倍的動力學(xué)鏈長的是（D）A. BuLi B. AIBN C. AlCl3+H2O D. 萘+鈉7. 制備分子量分別較窄的聚苯乙烯，應(yīng)該

4、選擇(B) A陽離子聚合B陰離子聚合反應(yīng)C配位聚合反應(yīng)D自由基聚合反應(yīng)8. 按陰離子聚合反應(yīng)活性最大的單體是(A)A -氰基丙烯酸乙酯 B 乙烯 C 甲基丙烯酸甲酯D乙酸乙烯酯9. 高密度聚乙烯與低密度聚乙烯的合成方法不同，若要合成高密度聚乙烯所采用的引發(fā)劑是（ B ）A. BuLi B. TiCl4AlR3 C. BF3+H2O D. BPO10. Ziegler-Natta引發(fā)劑引發(fā)丙烯聚合時，為了控制聚丙烯的分子量，最有效的辦法是(D)A 增加引發(fā)劑的用量B適當(dāng)降低反應(yīng)溫度C適當(dāng)增加反應(yīng)壓力D加入適量氫氣11. 合成順丁橡膠所用的引發(fā)劑為(D) A BPO B BuLi C Na + 萘

5、 D TiI+AlEt312. 鑒定聚丙烯等規(guī)度所用的試劑是(D) A 正庚烷B正己烷C 正辛烷D沸騰的正庚烷13. 能采用陽離子、陰離子與自由基聚合的單體是（B）A、MMA B、St C、異丁烯 D、丙烯腈14. 在高分子合成中，容易制得有實用價值的嵌段共聚物的是（B）A配位陰離子聚合；B陰離子活性聚合；C自由基共聚合15 陽離子聚合最主要的鏈終止方式是（B）A向反離子轉(zhuǎn)移；B向單體轉(zhuǎn)移；C自發(fā)終止16能引發(fā)丙烯酸負離子聚合的引發(fā)劑是（A）A丁基鋰B三氯化鋁C過氧化氫17 取代苯乙烯進行陽離子聚合反應(yīng)時，活性最大的單體是（A）A對甲氧基苯乙烯B對甲基苯乙烯C對氯苯乙烯D間氯苯乙烯18 在具有

6、強溶劑化中進行陰離子聚合反應(yīng)時，聚合速率隨反離子的體積增大而（B）A增加B下降C不變D無規(guī)律變化19 用強堿引發(fā)己內(nèi)酰胺進行陰離子聚合反應(yīng)時存在誘導(dǎo)期，消除的方法是（C）A加入過量的引發(fā)劑B適當(dāng)提高溫度C加入少量乙酸酐D適當(dāng)加壓20 為了得到立構(gòu)規(guī)整的聚丁二烯，1,3 丁二烯可采用( D)聚合。A自由基聚合B陰離子聚合C陽離子聚合D配位聚合21 陽離子聚合的特點可以用以下哪種方式來描述（ B ）？A、慢引發(fā)，快增長，速終止；B、快引發(fā)，快增長，易轉(zhuǎn)移，難終止；C 快引發(fā)，慢增長，無轉(zhuǎn)移，無終止；D、慢引發(fā)，快增長，易轉(zhuǎn)移，難終止；三、簡答題1. ZN引發(fā)劑有哪些組分？使用時應(yīng)注意哪些問題？使用

7、Ziegler-Natta引發(fā)劑時，為保證實驗成功，需要采取哪些必要的措施？答：它由主引發(fā)劑和共引發(fā)劑組成。其中主引發(fā)劑主要是周期表中過渡金屬化合物，共引發(fā)劑是主族的金屬有機化合物，主要有：RLi、R2Mg、R2Zn、AlR3等。使用時應(yīng)注意的問題：因為1）主引劑是鹵化鈦，性質(zhì)非?；顫?，在空氣中吸濕后發(fā)煙、自燃，并可發(fā)生水解、醇解反應(yīng)2）共引發(fā)劑烷基鋁，性質(zhì)也極活潑，易水解，接觸空氣中氧和潮氣迅速氧化、甚至燃燒、爆炸所以應(yīng)采取的措施是：1）在保持和轉(zhuǎn)移操作中必須在無氧干燥的N2中進行2）在生產(chǎn)過程中，原料和設(shè)備要求除盡雜質(zhì)，尤其是氧和水分3）聚合完畢，工業(yè)上常用醇解法除去殘留引發(fā)劑2. 正離子

8、聚合反應(yīng)為什么常在低溫下進行?答：(1) 正離子聚合體系中，碳正離子很活潑，極易發(fā)生重排和鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)，向單體的鏈轉(zhuǎn)移常數(shù)（CM）達到102104，低溫反應(yīng)有利于減少鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的發(fā)生，提高聚合物的相對分子量；(2) 正離子聚合體系中，終止反應(yīng)活化能通常大于增長反應(yīng)活化能，因此，正離子聚合速率通常隨著溫度的降低而升高，而且溫度較高時，活性種不穩(wěn)定，易失去活性，副反應(yīng)多，反而聚合不易控制。所以無論從反應(yīng)速率和產(chǎn)物聚合度兩方面考慮，正離子聚合宜在低溫下進行3與自由基聚合相比較,試說明離子聚合反應(yīng)在引發(fā)劑種類、單體結(jié)構(gòu)的特征和溶液劑性質(zhì)等三方面的特征?離子型聚合與自由基聚合都屬連鎖聚合的范疇,但兩者有很

9、大差別。引發(fā)劑種類自由基聚合的引發(fā)劑是易產(chǎn)生自由基的物質(zhì)如過氧化物,偶氮化合物。而離子聚合的引發(fā)劑是“酸”或“堿”等,易產(chǎn)生離子的物質(zhì)。單體結(jié)構(gòu)自由基聚合的單體是含有弱的吸電子取代基和共軛取代基的烯類單體.陰離子聚合的單體是含有強的吸電子取代基和共軛取代基的烯類單體.陽離子聚合的單體是含有強的推電子取代基和共軛取代基的烯類單體。溶劑的性質(zhì)在自由基聚合中，溶劑的引入降低了單體濃度，從而降低了聚合速率；由于鏈自由基向溶劑的轉(zhuǎn)移反應(yīng)，降低了聚合物的相對分子質(zhì)量.在離子聚合中,溶劑的引入不僅降低了單體的濃度,還嚴(yán)重影響著增長活性中心的形態(tài)和結(jié)構(gòu),從而影響聚合速率和聚合物的相對分子質(zhì)量及其分布,同時還影

10、響著聚合物的立構(gòu)規(guī)整性。4. 判斷下列烯類單體適合哪種聚合機理：自由基聚合、陽離子聚合或陰離子聚合，并簡單說明其原因。（1） CH2=C(CH3)2（2） CH2=C(CN)COOR（3） CH2= CHC6H5答：(1). 適合陽離子聚合，CH3為供電子基團，CH3與雙鍵有超共軛效應(yīng)。(2). 適合陰離子和自由基聚合，兩個吸電子基并兼有共軛效應(yīng)。(3). 可進行陽離子、陰離子和自由基聚合。因為共軛體系電子的容易流動和極化5.以氯甲烷為溶劑、AlCl3為引發(fā)劑、水為共引發(fā)劑，寫出異丁烯陽離子聚合各基元反應(yīng)方程式（設(shè)為自發(fā)終止）。解：鏈引發(fā)：鏈增長自發(fā)終止6. 下列單體選用哪一種引發(fā)劑才能聚合，

11、指出聚合機理類型，并寫出引發(fā)反應(yīng)式。單體：CH2=CHC6H5引發(fā)體系：(C6H5CO)2O2、 Na +萘、BF3+H2O、n-C4H9Li答：7. 以BF3為引發(fā)劑，H2O為共引發(fā)劑，形成活性單體的反應(yīng)為慢反應(yīng)，終止方式為自發(fā)終止，寫出異丁烯陽離子聚合有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并推導(dǎo)聚合速率方程？有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式慢反應(yīng)推導(dǎo)聚合速率方程8. 將下列單體和引發(fā)劑進行匹配（按單體逐個寫出），寫出可能發(fā)生的鏈引發(fā)反應(yīng)方程式并指出聚合反應(yīng)類型(自由基聚合?陽離子聚合?陰離子聚合?)。單體CH2C(CH3)(COOCH3) CH2C(CH3)2引發(fā)劑 ABIN Na BF3H2O C4H9Li有關(guān)引發(fā)

12、反應(yīng)如下：CH2C(CH3)(COOCH3)既可以進行自由基聚合又可以進行陰離子聚合：CH2C(CH3)2只能進行陽離子聚合9.下列單體選用哪一引發(fā)劑才能聚合？指出聚合機理類型。單體引發(fā)體系答：10現(xiàn)有DPPH和苯醌兩種試劑，用其如何區(qū)別自由基聚合反應(yīng)、陽離子聚合和陰離子聚合這三種反應(yīng)？解：已經(jīng)知道：三種聚合反應(yīng)的阻聚劑如下：自由基聚合：氧、DPPH、苯醌陽離子聚合：極性物質(zhì)水、醇，堿性物質(zhì)，苯醌陰離子聚合：極性物質(zhì)水、醇，酸性物質(zhì)，二氧化碳阻聚劑DPPH和苯醌對這三種反應(yīng)所表現(xiàn)的阻聚作用不同：DPPH(1,1-二苯基-2-三硝基苯肼)是高效自由基捕獲劑，它能非常有效的捕獲初級自由基，常稱為自

13、由基捕獲劑。DPPH通過鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)消滅自由基，一個DPPH分子能夠按化學(xué)計量消滅一個自由基，因此可以用來測定引發(fā)速率。亦即DPPH是自由基的阻聚劑，但它對離子聚合無阻聚作用，故借助DPPH對自由基聚合產(chǎn)生阻聚作用、而對離子聚合不產(chǎn)生阻聚作用的原理，可將自由基聚合和離子聚合區(qū)分開來。而苯醌是陽離子聚合的阻聚劑，可據(jù)此區(qū)分陽離子聚合和陰離子聚合。11試從單體、引發(fā)劑、聚合方法及反應(yīng)的特點等方面對自由基、陰離子和陽離子聚合反應(yīng)進行比較？離子聚合與自由基聚合的比較聚合反應(yīng)自由基聚合離子聚合陽離子聚合陰離子聚合引發(fā)劑受熱易產(chǎn)生自由基的物質(zhì)偶氮類，過氧類氧化還原體系易產(chǎn)生活性陽離子的物質(zhì)Lewis酸，質(zhì)子

14、酸親電試劑易產(chǎn)生活性陰離子的物質(zhì)堿金屬，金屬有機化合物親核試劑單體活性弱吸電子基的乙烯基單體共軛烯烴強推電子取代基的烯類單體易極化為負電性的單體強吸電子取代基烯類單體易極化為正電性的單體環(huán)狀化合物羰基化合物基元反應(yīng)聚合比較慢引發(fā)、快增長、速終止、可轉(zhuǎn)移快引發(fā)、快增長、易轉(zhuǎn)移、難終止快引發(fā)、慢增長、無終止終止方式常為雙基終止常為單基終止向反離子轉(zhuǎn)移終止與反離子結(jié)合終止與反離子部分碎片結(jié)合終止向單體或鏈轉(zhuǎn)移劑轉(zhuǎn)移終止常為單基終止往往無終止，活性聚合物，添加其它試劑終止聚合速度Rp µ I1/2存在自動加速現(xiàn)象Rp µ C 無自動加速現(xiàn)象聚合度溶劑影響向溶劑鏈轉(zhuǎn)移，降低分子量籠蔽

15、效應(yīng)，降低引發(fā)劑效率降低了單體濃度，Rp略有降低影響離子對的形態(tài)，從而影響 Rp、Xn等常用溶劑甲醇，苯，DMF鹵代烴、CS2、液態(tài)SO2、CO2液氨、THF、二氧六環(huán)水的影響可作溶劑，進行懸浮、乳液聚合水具有除去聚合熱的作用少量水可使反應(yīng)終止，要防濕阻聚劑氧、DPPH、苯醌極性物質(zhì)水、醇堿性物質(zhì)，苯醌極性物質(zhì)水、醇，酸性物質(zhì)，CO2聚合溫度取決于引發(fā)劑的分解溫度一般為5080引發(fā)反應(yīng)活化能很小，低溫聚合一般為70 100實施方法本體、溶液、懸浮、乳液、超臨界CO2聚合本體、溶液四、計算題1、將1.0×10-3mol萘納溶于四氫呋喃中,然后迅速加入苯乙烯,溶液的總體積為1L.假如單位

16、立即混合均勻，發(fā)現(xiàn)2000內(nèi)已有一半單體聚合，計算聚合2000s和4000s時的聚合度。解：無終止的陰離子聚合速率為Rp=kpM-M以萘鈉為引發(fā)劑時，由于聚合開始前，引發(fā)劑就以定量地離解成活性中心M-=C=1.0×10-3mol/L將Rp式改寫為dM/dt=kpCM積分得ln(M0/M)=kpCt已知t1=2000秒時，M0/M1=2，代入上面積分式：ln2=kp×2000kpC=ln2/2000設(shè)當(dāng)t2=4000秒時，剩余單體濃度為M2ln(M0/M2)=kpCt2M2= M0/4則反應(yīng)掉的單體濃度為M0M0/4=3M0/4根據(jù)陰離子聚合的聚合度公式n=nM/C (雙陰離

17、子n=2) C為引發(fā)劑濃度聚合到2000秒時，單體轉(zhuǎn)化率為50，則反應(yīng)掉的單體濃度為50M0n×50%M0/C=2×50%×2.0/(1.0×10-3)=2000已求得聚合到4000秒時，反應(yīng)掉的單體濃度為3M0/4n×(3M0/4)/C=2×(3/4)×2.0/(1.0×10-3)=30002、將苯乙烯加到萘納的四氫呋喃溶液中，苯乙烯和萘納的濃度分別為0.2molL-1和1×10-3 molL-1。在25下聚合5s，測得苯乙烯的濃度為1.73×10-3 molL-1,試計算：a. 增長速率常數(shù)

18、 b. 引發(fā)速率 c. 10s的聚合速率 d. 10s的數(shù)均聚合度解：a. 無終止的陰離子聚合速率為Rp=kpM-M以萘鈉為引發(fā)劑時，由于聚合開始前，引發(fā)劑就以定量地離解成活性中心M-=C=1.0×10-3mol/L將Rp式改寫為dM/dt=kpCM積分得ln(M0/M)=kpCt已知t1=5秒時，M0/M1=0.2/1.73×10-3，代入上面積分式：Ln115.6=kp×1.0×10-3×5kp=1.0×103/5ln115.6= 9.5×102 L.mol-1.S-1b.Ri=Rp=kpM-M0= 9.5×1

19、02×1.0×10-3×1.73×10-3=1.65×10-4 mol. L-1.S-1c.設(shè)當(dāng)t2=10秒時，剩余單體濃度為M2ln(M0/M2)=kpCt2 ln(0.2/M2)=kpCt2=9.5×102 ×1.0×10-3×10M2= 1.5×10-5 mol. L-1根據(jù)陰離子聚合的聚合速率為Rp=kpM-MRp=kpM-M2 =9.5×102×1.0×10-3×1.5×10-5=1.43×10-5 mol. L-1.S-1d

20、.根據(jù)陰離子聚合的聚合度公式n=nM/C (雙陰離子n=2) C為引發(fā)劑濃度聚合到10秒時，則反應(yīng)掉的單體濃度為M0M2n×(M0M2)/C=2×(0.2-1.5×10-5)/(1.0×10-3)=3993、異丁烯陽離子聚合時，以向單體鏈轉(zhuǎn)移為主要終止方式，聚合物末端為不飽和端基?，F(xiàn)在聚異丁烯恰好使6.0 ml 0.01 mol·L-1的溴-四氯化碳溶液退色，試計算聚合物的數(shù)均分子量。解：根據(jù)以上反應(yīng)式，每個聚異丁烯分子鏈消耗一分子溴。已知聚異丁烯為4克，消耗溴的量為 0.01mol / 1000ml ×6ml=6×10-5

21、mol所以聚合物的數(shù)均分子量為 4/(6×10-5)=6.7×1044、在攪拌下依次向裝有四氫呋喃的反應(yīng)器中加入0.2mol n-BuLi和20kg苯乙烯。當(dāng)單體聚合一半時，再加入水，然后繼續(xù)反應(yīng)。假如用水終止的和以后繼續(xù)增長的聚苯乙烯的分子量分布指數(shù)均是1，試計算：a.由水終止的聚合物的數(shù)均分子量；b.單體全部聚合后體系中全部聚合物的分子量分布；c.水終止完成以后所得聚合物的分子量分布指數(shù)。解一：（1）單體反應(yīng)一半時加入 H2O，由水終止所得聚合物的分子量為（2）單體完全轉(zhuǎn)化后全部聚合物的數(shù)均分子量，仍然是個平均的概念，即指的是平均來講每一個活性種所加上的單體的克數(shù)（若是

22、數(shù)均聚合度，即為所加上的單體的個數(shù)），不管中途是否加有終止劑，還是發(fā)生了其他不均勻增長。單體完全轉(zhuǎn)化后全部聚合物的數(shù)均分子量為：解二：整個體系由兩種分子組成：由水終止的大分子，其摩爾數(shù)為，分子量為50000，沒被水終止而繼續(xù)增長所形成的大分子，其摩爾數(shù)為，分子量設(shè)為這樣，單體完全聚合后體系中全部聚合物的數(shù)均分子量為：（3）已知在這一體系中存在兩類分子，一是由水終止的大分子，另一是沒被水終止而得以繼續(xù)增長所形成的大分子，且已知這兩類分子的分子量分布指數(shù)均為1，說明它們各自均為均一體系，分子量都是單一值，分別求出這兩種分子的摩爾數(shù)和數(shù)均分子量，即可求得HI。由水終止的大分子，其摩爾數(shù)為，分子量為5

23、0000，單分布沒被水終止而繼續(xù)增長所形成的大分子，其摩爾數(shù)為，分子量為150000，單分布。最后所得聚合物的分子量分布指數(shù)為5、-35下，以TiCl4作引發(fā)劑，水作共引發(fā)劑，異丁烯進行低溫聚合，單體濃度對平均聚合度的影響如下：C4H8/ mol·L-1DP69404130286023501030求ktr/kp和kt/kp解：由以上數(shù)據(jù)可得根據(jù)題意得聚合度綜合式為可知，以對作圖，所得直線斜率即為kt/kp；截距即為CM，亦即ktr/kp。6、在四氫呋喃中用SnCl4 +H2O引發(fā)異丁烯聚合，發(fā)現(xiàn)聚合速率RpSnCl4 H2O異丁烯2。起始生成的聚合物數(shù)均分子量為20000。聚合物含3

24、.0×10-5mol羥基但不含氯。寫出引發(fā)、增長、終止反應(yīng)式。推導(dǎo)聚合速率和聚合度的表達式。指出推導(dǎo)過程中用了何種假設(shè)。什么情況下聚合速率對水或SnCl4呈零級關(guān)系，對單體為一級反應(yīng)？解：根據(jù)題意，終止是活性中心與反離子碎片結(jié)合。引發(fā)：增長：終止：各步反應(yīng)速率方程為：Ri=kiH+(SnCl4OH)_CH2=C(CH3)2=k絡(luò)kiSnCl4H2OCH2=C(CH3)2(k絡(luò)H+(SnCl4OH) _/SnCl4H2O)Rp=kpHM+(SnCl4OH) _CH2=C(CH3)2Rt=ktHM+(SnCl4OH) _假定 Ri=Rt (穩(wěn)態(tài)) 則HM+(SnCl4OH) _k絡(luò)kiS

25、nCl4H2OCH2=C(CH3)2/kt代入Rp式得Rp= k絡(luò)kikpSnCl4 H2OCH2=C(CH3)22/kt=Rp/Rt= kpHM+( SnCl4OH) _CH2=C(CH3)2/(kt HM+( SnCl4OH) _)=kp CH2=C(CH3)2 /kt若H2O>>SnCl4，且ki>>k絡(luò)，則在引發(fā)反應(yīng)中，第一步（生成絡(luò)合物的反應(yīng)）為控制步驟，且H2O基本保持恒定。Ri=k絡(luò)H2OSnCl4 = k1SnCl4穩(wěn)態(tài)時：ktHM+( SnCl4OH) _= k1SnCl4HM+( SnCl4OH) _=k1/ktSnCl4代入Rp式得Rp=kpk1/

26、ktSnCl4CH2=C(CH3)2即Rp是水的零級，單體的一級反應(yīng)。若SnCl4>>H2O，且ki>>k絡(luò)則在引發(fā)反應(yīng)中，生成絡(luò)合物的反應(yīng)為控制步驟，且SnCl4基本恒定。Ri= k絡(luò)H2OSnCl4=k2H2O穩(wěn)定時：ktHM+( SnCl4OH) _k2H2OHM+( SnCl4OH) _k2/ktH2O代入Rp式得：Rp=kpk2/ktH2O CH2=C(CH3)2即Rp是SnCl4的零級、單體的一級反應(yīng)。7、異丁烯陽離子聚合時的單體濃度為2 mol·L-1，鏈轉(zhuǎn)移劑濃度分別為0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.5

27、mol·L-1、0.8 mol·L-1，所得聚合物的聚合度依次是、。向單體和向鏈轉(zhuǎn)移劑的轉(zhuǎn)移是主要終止方式，試用作圖法求轉(zhuǎn)移常數(shù)CM和CS。解：已知：單體的濃度M=2mol/l鏈轉(zhuǎn)移劑的濃度、聚合物的聚合度根據(jù), 以對作圖，所得直線的截距為，斜率為序號(mol/l)(mol/l)1234222282.0 mol/L苯乙烯的二氯乙烷溶液，于25時在4.0×10-4 mol/L硫酸存在下聚合，計算開始時的聚合度。假如單體溶液中含有濃度為8.0×10-5 mol/L的異丙苯，那么聚苯乙烯的聚合度是多少？為便于計算，可利用下列數(shù)據(jù)。參數(shù)：數(shù)值kpL/(mol·S) kt1(s-1)自發(fā)終止 4.9×10-2kt2(s-1)與反離子結(jié)合終止 6.7×10-3ktr,M(L/mol·s) 1.2×10-1Cs(25，在二氯乙烷中用異丙苯