溶液的相關(guān)計算題及答案

1、一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時用1020的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制15的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克?2. 將60g20的食鹽溶液和30g5的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.向100溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液中加入10水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若加入10KNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.200C時，將一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液蒸干，得到20g固體，求該溶液質(zhì)量。50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和

2、蒸餾水，請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填如下表:方案配制時所需藥品及用量方案一方案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算1.已知T0C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20，有晶體析出。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26，求20時該物質(zhì)的溶解度。3. 在60時， 50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60時210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：（一）不涉及體積的計算：1.將200g含水99%的NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應(yīng)蒸發(fā)掉

3、多少克水？50g3%的氯化鈉溶液，需6%的氯化鈉溶液和水各多少克？，（二）涉及體積的計算1.用98的濃硫酸（密度為/cm3）配制成25的稀硫酸500g，需濃硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62的濃硝酸（密度為 l.38g/cm3）和20mL水混合，計算稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.用98（密度為l.84g/cm3）的濃硫酸配制成14的稀硫酸，求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：1.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫

4、升？ 2.某?；瘜W(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算（一）基本計算型1. g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.g石灰石與一定量的10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量為，求：（1）參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為多少克？（2）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（二）質(zhì)量守恒型1.稱取125g石灰

5、石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一干凈小燒杯，稱其質(zhì)量為,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為,之后，將一枚質(zhì)量為的鐵釘（已用砂紙去除鐵銹）放入小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為。請回答下列問題：

6、（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（3）計算結(jié)果的影響是 （選填“偏大”“偏小”“無影響”），原因是（三）與體積有關(guān)的溶液計算題1、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為/cm3)恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以

7、外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計算(結(jié)果保留整數(shù))：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（四）圖像型溶液計算題1、某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2.某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸

8、反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為 克（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）(五)表格型計算題：1、化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時不發(fā)生分解反應(yīng) )。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學(xué)取用4g 這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 40g 分 4 次加人，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，

9、每次稀鹽酸用量及剩余固體是質(zhì)量見下表。計算:(1) 該石灰石樣品的純度。(2) 所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3) 如果該石灰廠鍛燒 50t 這種石灰百，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸?2、某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/gM（1）哪幾項反應(yīng)中鹽酸有剩余_；（2）上表中m的數(shù)值是_；（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）試計算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃

10、銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）加入稀硫酸的質(zhì)量（g）反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組？（2）求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.某同學(xué)探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次試驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：項目第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量

11、（g）202040所加稀硫酸的質(zhì)量（g）10012080生成氫氣的質(zhì)量(g)(1) 上表中三次試驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為g;(2) 鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3) 第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）(六)在溶液中中進(jìn)行的有關(guān)差量型計算題在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g，則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題答案：一、定義式及變形式1.氯化鈉：30Kg 水：170Kg 2. 15% % 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸鉀固體和40g水; 25g40

12、%硝酸鉀溶液和25g水 ；20g15%的硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算% 2. g%三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：（一）不涉及體積的計算：1. 水100g 2. 6%的氯化鈉溶液：25g 水：25g（二）涉及體積的計算1.濃硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 % 3. 30.9%四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：1.（1）590g (2)濃硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2. 2%五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算（一）基本計算型1.稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98% 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：15.1%解：設(shè)反應(yīng)生成的H2質(zhì)量為x，消耗的H2SO4質(zhì)量為y

13、，生成硫酸鋅的質(zhì)量為zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X65:yy=9.8g 65:161=6.5g:Z稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g /()*100%=15.1%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8% 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1% 。2. 稀鹽酸質(zhì)量73g 生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):14.1%（二）質(zhì)量守恒型1. （1）生成二氧化碳的質(zhì)量:+50g=（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80%（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.6% （4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣

14、質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44X y z 100:44=x: x=10g 73:44=y: y= 111:44 = z: z=石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g/50g*100%=14.6%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g，石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。2. 解：（1）鐵和稀硫

15、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：+=故填：解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2      98         2      X         

16、; 該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：/15g*100%=32.7%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小故填：偏??；鐵銹也能消耗一部分硫酸（三）與體積有關(guān)的溶液計算題1.濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。     CaCO3   +   2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100         

17、60;73   ×85    x                            x=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為20%。2.解：（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：/cm3×430mL×20%=98g（2）設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，

18、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為zFe+H2SO4FeSO4+H256 98 152 2x 98gy z56：98=x:98 gx=56g152:98=y:98 g y=152g98: 2 = 98g : z z=2g（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/(/ml*430ml+56g-2g) ×100%28%答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%（四）圖像型溶液計算題1. 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.8%2.（1）樣品中CaCO3的質(zhì)量為20克（2）二氧化碳的質(zhì)量為8.8 克（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%(五)表格型計算題1. 85% ； 7.3% ； 分析四次加入鹽酸的情況：前三次，每加入10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，而第四次加入10g鹽酸時，固體質(zhì)量減少了，說明此時CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng)了，剩余的就是雜質(zhì)二氧化硅。故該石灰石樣品的純度=（4-0.6）/4 *100% = 85%(2)