弱電解質(zhì)的電離 電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離 電離平衡考點(diǎn) 1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念辨析(1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下 的 ,而非電解質(zhì)是在上述情況下都 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究對(duì)象都是 , 二者的主要不同是在 溶于水或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,不正確的是(A .電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程B .碳酸鈣在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C .氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D .水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是弱電解質(zhì)解析 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯闪?HCl 、 NH 3

2、3;H 2O 等電解質(zhì),而氯氣為單質(zhì), 氨氣為非電解質(zhì),故 C 錯(cuò);【答案】 C規(guī)律總結(jié) 一定要注意:電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對(duì)象是化合物。高考中也?？疾殡娊赓|(zhì)和 非電解質(zhì)的理解,他們不是一個(gè)全集?？键c(diǎn) 2 常見強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫(1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、正鹽(個(gè)別情況除外如醋酸鉛在水溶液中 ,不寫可逆符號(hào):示例:H 2SO 4 = 2H+ + SO42-Ba (OH 2 = Ba2+ + 2OH-(2弱酸電離方程式的書寫:,每步可逆示例:CH 3COOH CH 3COO - +H+H 3PO 4H + + H2PO 4- H 2PO 4-H + + HPO42- HPO 42-H + + PO43-

3、(3弱堿電離方程式的書寫(多元弱堿一步寫完 :示例:NH 3·H 2O NH 4+ + OH-Fe (OH 3Fe 3+ + 3OH-(4兩性氫氧化物電離方程式的書寫:雙向電離,雙向可逆示例:H +AlO2-+ H2O Al (OH 3Al 3+ +3OH-(5可溶性酸式鹽電離方程式的書寫:金屬陽(yáng)離子全部電離且不可逆,酸式酸根除 HSO 4-外全 部分步電離,每步可逆 +- -+-例 2下列電離方程式書寫正確的是A. NaHCO3 = Na+ H+ +CO32-B. H2S 2H + + S2-C. Na2HPO 4 = 2Na+ + HPO42-HPO 42-H + + PO43-D. 2 H2O H 3O + + OH-解析 根據(jù)電離方程式的書寫規(guī)律, NaHCO 3的電離分為兩步,其中第二步是可逆的,而 多元弱酸也是分步電離,且每一步都是可逆的,所以 A 、 B 都錯(cuò)了。【答案】 C 、 D規(guī)律總結(jié) 電離方程式的書寫時(shí),有人要么全部拆開,要么一步到位,要分清楚。一般強(qiáng)電 解質(zhì)一步電離、完全電離 ;弱電解質(zhì)分步電離、可逆電離。參考答案考點(diǎn) 1(1能導(dǎo)