配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液j

1、課 題配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液課 型新授撰寫教師顏森授課教師顏森授課日期教學(xué)目標(biāo)知識與能力目 標(biāo)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。過程與方法目 標(biāo)通過練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟情感 態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)讓學(xué)生在練習(xí)的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，通過自主探究、觀察比較,學(xué)會簡單的誤差分析,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括問題的思維能力。教學(xué)重點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)難點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，誤差分析。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程與內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖及批注課前檢測：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-×100%2.配制 50g 16% 的NaCl溶液時(shí)：（1）經(jīng)計(jì)算在上稱量g

2、NaCl，并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用量取ml蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯里，并用不斷攪拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度約為1g/ml）（2）稱量一定質(zhì)量的NaCl時(shí)，應(yīng)先放，后放，砝碼放在，NaCl放在，且在托盤兩邊各放一張。天平接近平衡時(shí)，為使藥品不過量，添加藥品的技巧是。（5g以下用游碼）（3）量筒使用時(shí)，量筒必須放，視線要與量筒內(nèi)保持水平，快接近刻度線時(shí)，改用加液體。課前導(dǎo)學(xué)：多媒體展示：醫(yī)用生理鹽水的標(biāo)簽 氯化鈉注射液規(guī)格溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%注意使用前發(fā)現(xiàn)溶液中有絮狀物、瓶身細(xì)微裂縫等均不可使用。貯存密封保存 議一議：此信息中的0.9%表明的含義有哪些？那同學(xué)們想

3、不想親自配制0.9%的氯化鈉溶液呢？我們今天來學(xué)習(xí)：如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)探究過程：活動探究一：配制溶液的一般步驟。請同學(xué)們閱讀課本11頁的內(nèi)容，讓學(xué)生分析討論配制50 g16%氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，學(xué)生討論后展示配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟，與同學(xué)們分享，在學(xué)生回答問題的基礎(chǔ)上適當(dāng)總結(jié)，配制溶液的一般步驟為：1、計(jì)算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16% ，所需溶劑的質(zhì)量為：50 g×16%8 g所需溶劑的質(zhì)量為：50 g8 g42 g答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。合作探究 ：（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

4、）討論1：實(shí)驗(yàn)中用到了哪些儀器和藥品？儀器：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管。藥品：水、食鹽討論2： 、如何正確使用天平準(zhǔn)確測定溶質(zhì)的質(zhì)量？、如何正確使用量筒準(zhǔn)確測定水的體積？學(xué)生討論后展示：1、 天平的使用注意事項(xiàng) ：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？答：不能，NaOH為強(qiáng)腐蝕性藥品，應(yīng)兩邊各放一2、 量筒的注意事項(xiàng)：向量筒中加入蒸餾水，在接近測量值時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正

5、好與刻度線相切。（學(xué)生觀圖）思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 答： 重新配制活動探究二：【實(shí)驗(yàn)活動1-1】配制一份50克16%的NaCl溶液依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案：學(xué)生分組分別 配制一份50克16%的NaCl溶液。學(xué)生討論后展示成果：討論分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果比理論值小的原因？活動探究三：誤差分析學(xué)生討論完成下列問題：1、量取水體積時(shí)俯視或仰視讀數(shù)，讀數(shù)會怎樣？(1)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，造成實(shí)際溶劑的量減少，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大: (2)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成實(shí)際溶劑的量增大，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2、稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤，結(jié)果會樣？稱取的實(shí)際質(zhì)量值減?。来a值減

6、去游碼值）3、溶解前燒杯內(nèi)有水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會怎樣？溶劑增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)：目的規(guī)范實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)操作?；顒犹骄克模和卣箲?yīng)用把實(shí)驗(yàn)中已配好的50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，若采用增加溶劑的方法，應(yīng)加多少水。學(xué)生對照上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并完成配制。合作探究：【實(shí)驗(yàn)活動1-2】配制50g 10% 的氯化鈉溶液.計(jì)算: 加入水的質(zhì)量g.量取:用量筒量取.混均：用玻璃棒輕輕攪拌，使溶液混合均勻。.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽)我來試一試：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、試劑瓶蓋正放在試驗(yàn)臺上；理由：

7、2、砝碼、藥品位置放錯；理由：3、量筒尖嘴未靠在燒杯壁；理由：4、玻璃棒攪拌接觸燒杯底；理由：展示本節(jié)課的收獲。效果檢測：1.配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A BC D2.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ） B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù) C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 3.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ） A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)

8、時(shí)，仰視凹液面的最低處 C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出 D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)， 不慎撒出部分溶液4、欲配制50g 5%的氯化鈉溶液： （1）實(shí)驗(yàn)步驟是、。 （2）需要的玻璃儀器有：。 （3）在托盤天平上稱取氯化鈉，用規(guī)格 為的量筒量取水。 （4）將稱量的氯化鈉和水倒入燒杯中，為加快氯化鈉的溶解速率，常用的方法是、。 （5）在量取水的體積時(shí)，若俯視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會。（填偏高、相等、或偏低）5、下圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖 g。（2）上圖、中相同的儀器名稱是。（3）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?。?）若上圖中砝碼的質(zhì)量為15 g，游碼的讀數(shù)為3.5 g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實(shí)際為 g。復(fù)習(xí)舊知拓展視野。從學(xué)生熟悉的生活入手，激發(fā)學(xué)生興趣。學(xué)生能自己學(xué)會的教師不用再講培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生的動手能力加深對配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的理解培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解題能力加深對配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的理解通過習(xí)題鞏固新知識板書課題3 配制溶液一、 配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽。二、配制一份50克16%的NaCl溶液。三、誤差分