麻城一中化學實驗訓練題目

1、化學實驗訓練題1. 下列有關實驗的說法正確的是( A )A. 除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D. Na溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別2某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是（ C ）A說

2、明Cl2被完全消耗B中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42D實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化 3用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是( A )A用圖1所示裝置制取少量H2B用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度C用圖3所示裝置制取少量Cl2D用圖4所示裝置確定導線中有電流通過并確定電流方向4. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是( D )選項實驗操作現(xiàn)象結論A向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分攬拌后，取沉淀(洗凈)放

3、入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C向尿液中加入新制Cu(OH)2懸蝕液沒有紅色沉淀生成說明尿液中不含有葡萄糖D向溶液X中滴加NeOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍無法證明溶液X中是否存在NH4+A. A B. B C. C D. D5. 下列敘述正確的是（ D ）A. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗B. 分餾實驗，溫度計應該在混合溶液中以便準確測量混合溶液的溫度C. 分液漏斗分液，放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中

4、加入碎瓷片6. 關于化學實驗，下列說法正確的是( A )A. 圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B. 圖2裝置課用作蒸餾時的接收裝置C. 圖3可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD. 圖4裝置可用于除去Cl2中的水蒸氣7. 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是( A )選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加

5、少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D244溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A. A B. B C. C D. D8（15分）氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入然后保存溶液。（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水。H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為。上述儀器的連接順序為（可多次使用），C 中盛放的試劑是。（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和22

6、5g氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應為2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔點/-4553-沸點/132173-儀器A的名稱是；下列裝置可以代替裝置C 的是（填字母）。反應2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物。反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是。通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率

7、達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_gNaOH的溶液。9. 某化學學習小組在學習了Al、Fe的性質(zhì)后,設計如下實驗,探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。實驗1探究Cu(OH)2是否具有兩性藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。實驗步驟:取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產(chǎn)生較多藍色沉淀,靜置后過濾。結論:Cu(OH)2具有兩性。(1)實驗步驟的內(nèi)容為_(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象為_實驗2探究Cu(I)和Cu()的穩(wěn)定性實驗步驟:取98gCu(OH)2固體,加熱至80100時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉末

8、全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。向A中加人適量的稀硫酸,得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。(3)通過計算判斷A的化學式為_(不需要書寫計算過程)(4)步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_(5)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu()的穩(wěn)定性大小的結論為:固態(tài)時_，酸性溶液中_。實驗3探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物該學習小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。(6)反應產(chǎn)生的無污染氣體的化學式為_(7)有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學認為NH3與CuO反

9、應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設計個簡單的實驗方案驗證紅色物質(zhì)中是否含有A:_。【答案】 (1). 將沉淀分成兩份，分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液 (2). Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于濃NaOH溶液 (3). Cu2O (4). Cu2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O (5). Cu（）比Cu（）穩(wěn)定 (6). Cu（）比Cu（）穩(wěn)定 (7). N2 (8). 取反應后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液變?yōu)樗{色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無10. (14分) 三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl

10、3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關信息如下。物質(zhì)熔點/沸點/相對分子質(zhì)量其他PCl3均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶POCl3（1）裝置C中生成POCl3的化學方程式為_；（2）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是_；（3）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_；（4）反應溫度應控制在6065，原因是_；II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟：實驗I結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將

11、水解液配成溶液取溶液于錐形瓶中，加入3標準溶液（Ag+Cl-=AgCl）加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）以硫酸鐵溶液為指示劑，用溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag+SCN-=AgSCN），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。（5）達到終點時的現(xiàn)象是_；（6）測得產(chǎn)品中n(POCl3)= _；（7）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟，滴定結果將_。（填偏高，偏低，或不變）26(14分) (1). 2PCl3+O2=2POCl3   （2分） (2). 控制分液漏斗

12、中雙氧水的滴加速度和滴加量   （2分） (3). 平衡氣壓、干燥氧氣    （2分）(4). 溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度   （2分）(5). 當?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪色    （2分）(6). 0.11mol    （2分）(7). 偏低（2分）11. 為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒

13、的含量，某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置（1）上述實驗測定原理為_ (用化學方程式表示)。（2）應用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，除需測定氣體流速(單位:mL·s-1)外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和_。（3）己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。

14、第一步：用托盤天平稱取_ g 碘單質(zhì)加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解。第二步：_，洗滌、定容、搖勻。第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有_。（4）空氣中SO2含量的測定：已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1，在指定的地點取樣，以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO2含量是_ mg·L-1，_(填“符合”、“不符合”)排放標準。如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，