鹽類水解離子濃度大小比較

1、溶液中離子濃度的關(guān)系溶液中離子濃度的關(guān)系3. 3. 比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系 (1)一種鹽溶液中各種離子濃度的相對大小一種鹽溶液中各種離子濃度的相對大小 當(dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí)當(dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí) 不水解離子不水解離子水解的離子水解的離子水解后呈某性的離子水解后呈某性的離子(如如H或或OH)顯性對應(yīng)離子如顯性對應(yīng)離子如OH或或H實(shí)例：實(shí)例：a. CH3COONa b. NH4ClNaS2OHHSHa. NaCH3COOOHH b. ClNH4HOH當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí)當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí) 要考慮是否水解，水解分幾步。如多元弱酸根的水解，要考慮是

2、否水解，水解分幾步。如多元弱酸根的水解，則是則是“幾價(jià)分幾步，為主第一步幾價(jià)分幾步，為主第一步”。 實(shí)例：實(shí)例：Na2S水解水解分二步：分二步：各種離子濃度大小順序?yàn)椋焊鞣N離子濃度大小順序?yàn)椋篠2- + H2O HS - + OH S2- + H2O HS - + OH HS - + H2O H2S + OH 七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 1、電荷守恒、電荷守恒溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始

3、濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中應(yīng)該等于該元素在溶液中各各種存在形式的濃度之和種存在形式的濃度之和。溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中或分子等，但離子或分子中某種特定元素某種特定元素的的原子的總原子的總數(shù)是不變數(shù)是不變的。的。3、質(zhì)子（、質(zhì)子（H+）守恒）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（得到或失去質(zhì)子（H+）的物）的物質(zhì)的量應(yīng)相等質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：例如：NaHCO3等式關(guān)系等式關(guān)系A(chǔ)、電荷守恒：、電荷守恒： B、物料守恒：、物料守恒：C、H+、OH-來源：來源：Na+ H+=H

4、CO3-+OH-+2CO32-Na+= HCO3-+CO32- + H2CO3OH-= H2CO3+ H+ CO32- H+= CO32- +OH- H2CO3注意：注意：OH-有兩個來源：有兩個來源：（1） HCO3-水解得到水解得到OH-1= H2CO3（2）H2O電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生OH-2等于由水電離的等于由水電離的H+，等于，等于H+的總濃的總濃度減去度減去HCO3-電離的電離的H+濃度，同理濃度，同理H+亦然。亦然。10.1mol/L NH4Cl溶液中溶液中離子種類：離子種類：_ 離子濃度大小的關(guān)系是離子濃度大小的關(guān)系是_；電荷守恒式為電荷守恒式為_，物料守恒式為物料守恒式為_，質(zhì)子守

5、恒式為質(zhì)子守恒式為_。c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(OH)c(Cl)c(NH4)c(H)c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)c(H)c(OH)c(NH3H2O)NH4、 Cl、 H、OH二、牢記二、牢記3種守恒，明確等量關(guān)系種守恒，明確等量關(guān)系20.1mol/L Na2CO3溶液中溶液中離子種類：離子種類：_ 離子濃度大小的關(guān)系是離子濃度大小的關(guān)系是_；電荷守恒式為電荷守恒式為_，物料守恒式為物料守恒式為_，質(zhì)子守恒式為質(zhì)子守恒式為_。Na、 CO32、 HCO3、OH、H 三、酸式鹽三、酸式鹽c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)

6、 (1) NaHCO3溶液（顯堿性）溶液（顯堿性）粒子濃度大小比較：粒子濃度大小比較：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：(2) NaHSO3溶溶液（顯酸性）液（顯酸性）粒子濃度大小比較：粒子濃度大小比較：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(H2SO3) c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(N

7、a+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸弱酸溶液：溶液：【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤溶液中，下列關(guān)系錯誤的是的是 A. c(H+) = c(HS-)+ c(S2-)+ c(OH-) B. c(H+) = c(HS-)+ 2c(S2-)+ c(OH-) C. c(H+) c(HS-)+ c(S2-)+ c(OH-) D. c(H2S)+c

8、(HS-)+c(S2-) = 0.1mol/L A 【題型與對策題型與對策】 【例【例2】在在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系溶液中，下列關(guān)系正確的是正確的是 A c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) Dc(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)（2）弱堿弱堿溶液：溶液：D 【例【例3】（雙選）（雙選）在在 25時(shí)，某氯化銨溶液時(shí)，某氯化銨溶液 pH4。下列說法正確的是。下列說法正確的是() Ac(OH)

9、11010molL1 Bc(NH4)c(Cl)c(H )c(OH ) Cc(NH3H2O)c(NH4 ) Dc(H)c(NH4 )c(Cl )c(OH ) AD(3) 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：溶液：（4）強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液溶液：【例例4】（雙選）雙選）在在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確溶液中下列關(guān)系不正確的是的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C. c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S)AD（1）等濃度的等濃度的CH3

10、COOH與與CH3COONa的混合溶液：的混合溶液： 一一. 單一鹽溶液單一鹽溶液二二. 混合溶液（常見的混合溶液（常見的4對）對）Na2CO3 CH3COONa NH4Cl Na2S弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)CH3COO-Na+CH3COOHH+OH-2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(OH-)=2 c(H+)+c(CH3COOH)- c(CH3COO-)電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：粒子濃度大小比較：粒子濃度大小比較：（

11、2）等濃度的等濃度的NH3H2O與與NH4Cl的混合液：的混合液： 弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性電荷守恒：電荷守恒：2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)-c(NH3H2O)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)：NH4+Cl- NH3H2OOH-H+粒子濃度大小比較粒子濃度大小比較物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：(3) 等濃度的等濃度的HClO與與NaClO的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離c(Na+) c(ClO-) c(OH-)c(H+)c(H+

12、)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-)2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)-c(ClO-)粒子濃度大小比較：粒子濃度大小比較：電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：(4) 等濃度的等濃度的HCN與與NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離c(Na+) c(CN-) c(OH-)c(H+)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)-c(CN-)粒子濃度大小比較：粒子濃度大小比較：電荷守恒：電荷守恒：物料守恒

13、：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：【例【例5】 （雙選）（雙選）【例【例6】 轉(zhuǎn)化單一溶液轉(zhuǎn)化單一溶液（3）、）、兩種物質(zhì)反應(yīng)，兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余其中一種有剩余：【例例7 7】 （雙選）（雙選）把把0.02 molL-1 CH3COOH溶液溶液與與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -) + c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 m

14、olL-1ADAD電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液單一溶液：單一溶液：混合溶液：混合溶液：酸或堿溶液酸或堿溶液考慮電離考慮電離鹽溶液鹽溶液考慮水解考慮水解不反應(yīng)不反應(yīng)同時(shí)同時(shí)考慮電離或水解考慮電離或水解反應(yīng)反應(yīng): :不過量不過量: :生成酸或堿生成酸或堿生成鹽生成鹽過量過量: :視視過量程度過量程度而定而定解題思路解題思路: :【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】 ( (10 廣東卷廣東卷 12) ) HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸.在在0.1mol/LNaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-)

15、c(A-)c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)D（11廣東廣東A卷）卷）對于對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是溶液，正確的是 A.升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH降低降低 B. c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） C. c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH） D. 加入少量加入少量NaOH固體，固體，c（SO32）與）與c（Na）均增大）均增大D鏈接高考鏈接高考 ( (13廣東廣東12) 5050時(shí)，下列各溶液中

16、，離子的物時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A ApH=4pH=4的醋酸中：的醋酸中：c(Hc(H+ +)=4.0mol)=4.0molL L-1-1B.B.飽和小蘇打溶液中：飽和小蘇打溶液中：c(Nac(Na+ +）= c(HCO= c(HCO3 3-）C.C.飽和食鹽水中：飽和食鹽水中：c(Nac(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +)= c(Cl)= c(Cl-)+c(OH)+c(OH-) )D. pH=12D. pH=12的純堿溶液中：的純堿溶液中：c(OHc(OH-)=1.0)=1.01010-2-2molLmolL-1-1C C （1

17、1天津卷）天津卷）25時(shí)，向時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶溶液中滴加液中滴加 0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是度關(guān)系正確的是 A. pH7時(shí)，時(shí)，c( (C6H5O) )c( (K+) )c( (H) )c( (OH) ) B. pHc(C6H5O) ) c( (H) )c( (OH) ) C. VC6H5OH( (aq) )=10mL時(shí)，時(shí)， c( (K+) )=c( (C6H5O) )c( (OH) )=c( (H) ) D. VC6H5OH( (aq) )=20mL時(shí)，時(shí)， c( (C6H5O)+c( (C6H5OH) )

18、=2c( (K+) )D（11江蘇卷江蘇卷) )（雙選）（雙選）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒的物下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. 在在0.1 molL1NaHCO3溶液中：溶液中： c( (Na) )c( (HCO3) )c( (CO32) )c( (H2CO3) ) B. 在在0.1 molL1Na2CO3溶液中：溶液中： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C. 向向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H) D.常溫下，常溫

19、下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶液混合溶液 pH7, c(Na)0.1 molL1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BD1、某溫度下，某溫度下，0.1molL1NaHCO3溶液溶液pH10，下列判斷正確的是下列判斷正確的是()Ac(OH)104molL1B加入少量加入少量NaOH固體，固體，c(Na)和和c(HCO3) 均增大均增大Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D【知識反饋】2草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC

20、2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42) c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)D D2 2、（、（2014,2014,廣東十二校第廣東十二校第2 2次聯(lián)考，次聯(lián)考，1212）. .常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（系正確的是（ ）A A飽和碳酸鈉溶液中：飽和碳酸鈉溶液中：c c(Na(Na+ +)= 2)= 2c

21、 c(CO(CO3 32 2)+ 2)+ 2c c(HCO(HCO3 3)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3) )B BpH=2pH=2的醋酸中：的醋酸中：c c(H(H+ +)=0.02mol)=0.02molL L1 1C C0.1 mol0.1 molL L1 1氯化銨溶液中：氯化銨溶液中：c c(H(H+ +) c c(OH(OH) c c(Cl(Cl) c c(NH(NH4 4+ +) ) D DpH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液與等體積溶液與等體積0.01 mol0.01 molL L1 1氯化氯化銨溶液混合后所得溶液中：銨溶液混合后所得溶液中：c c(Na(Na+ +) = ) = c c（NHNH4 4+ +）A3、(2013，廣州高三調(diào)研，廣州高三調(diào)研)常溫下，用常溫下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定溶液滴定2