天津市十二重點(diǎn)中學(xué)2017屆高三畢業(yè)班聯(lián)考(一)化學(xué)試題(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017年天津市十二重點(diǎn)中學(xué)高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理科綜合能力測試化學(xué)部分理科綜合能力測試分為物理、化學(xué)、生物三部分，共300分，考試用時(shí)150分鐘。本部分為化學(xué)試卷，本試卷分第I卷（選擇題）和第卷兩部分，共100分。第卷1至2 頁，第卷3至6頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號涂寫在答題卡上。答卷時(shí)，考生務(wù)必將卷答案涂寫在答題卡上，卷II答在答題紙上，答在試卷上的無效。 第I卷注意事項(xiàng)： 1每小題選出答案后，把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案標(biāo)號。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目

2、要求。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Al27 Na23 S321、下列說法正確的是（） A海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和電解法 B鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹 C甲醛和苯酚通過加聚反應(yīng)制得酚醛樹脂 D在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率2、下列有關(guān)說法正確的是（ ） A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液 B可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深 CN2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H0可通過加壓方式增大其平衡常數(shù) D二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通

3、入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯氣體3、25時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（） A1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3) B向氨水中加入NH4C1固體，溶液中 增大 C向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c(SO42)c(CH3COOH) D右下圖中曲線可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。4、下列離子方程式正確的是（）ABaSO3與稀HNO3反應(yīng)：3BaSO3+2H+ 2NO3 = 3Ba

4、SO4+ 2NO+H2O B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32+Cl2+H2O = HCO3+Cl+HClO CFe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+SO42+Ba2+3OH = Fe(OH)3 + BaSO4 D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl5、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在pH試紙上試紙最終顯藍(lán)色次氯酸鈉溶液顯堿性B將銅粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一

5、小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小6、有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亞硫酰氯和AlCl36H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3。則下列敘述中正確的是（）A. 制備無水AlCl3時(shí)，加入的SOCl2只起脫水劑作用

6、 B. 電池工作過程中， SOCl2被還原為Li2SO3和S單質(zhì)C. 電池工作過程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極D. 用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2 第卷注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。2本卷共4題，共64分。 7、（14分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。（1）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開（填離子符號）。（3）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式_。（4）F和G的一種化合物甲中

7、所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為_。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_mL。8、（18分）芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按下列路線合成Y。已知： （1）X的官能團(tuán)名稱

8、為_。（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）D+GY的有機(jī)反應(yīng)類型為_。（4）下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是_（選填序號）。 a金屬鈉 b氫溴酸 c碳酸鈉溶液 d乙酸（5）寫出下列反應(yīng)方程式： XG的第步反應(yīng)_。 EF_。（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。i能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii能發(fā)生水解反應(yīng) iii苯環(huán)上只有一個(gè)取代基（7）G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以為有機(jī)原料，制取H的合成路線（可任選無機(jī)原料）。9、（18分）以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br 等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴。流程如下：（1）操作的名稱是 ，所用主要玻璃儀器的名

9、稱是 、_；需要選擇的試劑是_（填序號）。a乙醇 b苯 c四氯化碳 d裂化汽油（2）通氯氣反應(yīng)的離子方程式_。（3）證明SO42完全沉淀的方法是_。（4）CaO用來調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上應(yīng)控制pH范圍是 。開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c(OH-) =1.8mol/L（5）操作用右上圖所示操作_實(shí)現(xiàn)（填“能”或“不能”）。原因是 （用化學(xué)方程式解釋）。（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是 （用離子方程式表示）。（7）在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向

10、裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后濁液會(huì)變澄清，請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因_。10、（14分）含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）在一定條件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵NNH-ON-HO=OE/（kJ/mol）946463391496則該反應(yīng)的H= kJ/mol。（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1

11、所示。常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是_。 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_。A擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深B恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大C恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 _。 BO2H2OBH4OHNa+Na+OHH2O20.01 mol/L 的溶液XYZWpH1228.54.5（4） X、Y、Z、W分別是HN

12、O3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。（5） 氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1 ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K24NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表示）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1mo

13、lCl2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3mol/(Lmin)，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率1=_；其他條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1（填“” “”或“”）2017年天津市十二重點(diǎn)中學(xué)高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理科綜合能力測試化學(xué)部分答案題號123456答案BDCADD7.答案：（1）（1分） （2）S2- O2- Al3+（1分）（3）Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S）（2分）（4）（1分）； 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl （2分）（5）（2分）2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(

14、g)+4H2O(l) H= -7QkJ/mol（2分，方程式1分，數(shù)值1分） （6）150或350（寫對一個(gè)給2分，兩都對3分）8、（1）醛基、碳碳雙鍵（2分） （2） CH=CHCOOCH2 （2分）（3）取代（酯化）（1分） （4）c（1分）（5）（2分，條件不扣分）OOCH. _C= CH2（6） （順式、反式各一種）、 （3分）（7）9、（1）萃取分液（2分）；分液漏斗、燒杯；c（每空1分）（2）Cl2 + 2Br-=2Cl- + Br2（2分）（3）靜置向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明SO42-已沉淀完全（2分）（4）11.012.2（2分）（5）不能（1分）MgCl2 + 2H2OMg（OH）2 + 2HCl（2分）（6）Mg2+2H2O+2Cl-電解Mg（OH）2+H2+Cl2（2分）（7）Mg（OH）2（s）