【化學】魯科版選修4《化學反應(yīng)原理》教案：2.2《化學反應(yīng)的限度》(第3課時)

1、（第三課時）【教師】保持不變定條件下條件改變某化學平衡化學平衡破壞V正=V逆V正MV逆各組分濃度各組分濃度隨時間改變新條件下，新的化學平衡V正，=V'各組分濃度保持新的不變【板書】三、反應(yīng)條件對化學平衡的影響（一）平衡移動：1. 定義：由于溫度、壓強、濃度這些反應(yīng)條件的變化而使可逆反應(yīng)由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動2. 研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系【教師】對于一個任意的化學反應(yīng)：aA （g） +bB （g）匸二cC（ g） + dD （g）,若改變條件使得產(chǎn)物的量或濃度變大， 則稱之為平衡正向移動或向右移動；反過來，若改變條件，使得反應(yīng)物餓量或濃度變大，則稱

2、之為平衡逆向移動或向左移動。下面我們就來看看具體的反應(yīng)條件的改變對平衡產(chǎn)生什么樣的影響。首先看看溫度的影響?！景鍟?.平衡移動的標志：（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變（2） V正工V逆4.平衡移動的方向：正向（或向右）移動逆向（或向左）移動【活動？探究】學生先預(yù)習，教師演示，學生觀察?！緦嶒灛F(xiàn)象】2NO2（g） N204（g） AH = -57.2kJ?mol實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論將充有NO?的燒瓶放入冷水中紅棕色變淺平衡正向移動將充有NO?的燒瓶放入熱水中紅棕色變深平衡逆向移動【分析】吸熱2NO2（g） 0 N2O4（g）放熱NO 2紅棕色無色達到平衡時，Q =K=在其它條件不變的情況

3、下，升高溫度，放熱反應(yīng)的單K降低，達到新的平衡時，有Q' = K貝V：Q=c（N2O4）/c（NO2）2減小增大 即:平衡逆向移動，向吸熱方向移動;實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN) 3這個平衡體系中加入少量的KSCN溶液紅色加深平衡正向移動2向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN) 3這個平衡體系中加入少量的FeCb溶液紅色加深平衡正向移動3再向試管中各滴加 0.01mol/LNaOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象紅色變淺平衡逆向移動D.原化學平衡沒有發(fā)生移動【教師】下面我們看看濃度對化學平衡的影響，我們看一下實驗：【分析】Fe 3+ + 3SCN-

4、 - Fe(SCN)3降低溫度，放熱反應(yīng)的2Q=c(N 2O4)/c(NO 2)升高溫度，吸熱反應(yīng)的2Q=c(NO 2) /(N 2O4)降低溫度，放熱反應(yīng)的2Q=c(NO 2) /c(N2O4)通過以上可知：K增大，達到新的平衡時，有Q' = K貝增大 減小 即：平衡正向移動，向放熱方向移動;K增大，達到新的平衡時，有 Q' = K貝增大 減小 即：平衡正向移動，向放熱方向移動;K降低，達到新的平衡時，有 Q' = K貝減小 增大 即：平衡逆向移動，向放熱方向移動;升高溫度，吸熱方向平衡常數(shù) K增大，說明平衡逆向移動；降低溫度，正反應(yīng)(放熱)方向平衡常數(shù)K增大，說明平

5、衡正向移動?！景鍟Y(jié)論】(二)反應(yīng)條件對平衡的影響1.溫度的影響 其它條件不變的情況下,升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。2C,達到化學平衡后，升高溫度時，C的量增加，此反應(yīng)【練習】化學反應(yīng)：2A+ BA.是放熱反應(yīng)B.沒有顯著的熱量變化C.是吸熱反應(yīng)淺黃色紅色溫度一定時，K是一個定值。達平衡時，Q=c(Fe(SCN)3)3+- 3c(Fe )c(SCN )Fe(SCN)3K= Fe 3+ SCN -3改變條件濃度時：當增大反應(yīng)物的濃度時Q < K ,達到新的平衡時，有 Q = K ,則:3+3Q'=c(Fe(SCN)3)/c(Fe )c(SCN

6、-) 減小 增大 即：平衡正向移動當減小生成物的濃度時，Q' < K ,達到新的平衡時，有Q = K,則:3+3Q'=c(Fe(SCN)3)/c(Fe )c(SCN-)減小增大即:平衡正向移動當減小反應(yīng)物的濃度時，Q' > K ,達到新的平衡時，有Q = K,則:Q'=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3減小增大即:平衡逆向移動 當增大生成物的濃度時， Q' > K ,達到新的平衡時，有 Q = K,則:3+3即：平衡逆向移動Q '=c(Fe(SCN)3)/c(Fe )c(SCN) 減小 增大通過以上可知:

7、 在其它條件不變的情況下，,平衡向正向(或向右)移動。,平衡向逆向(或向左)移動。，平衡向正向(或向右)移動。，平衡向逆向(或向左)移動。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時【板書結(jié)論】2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時【練習】1已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:2-62O7+H2O2-2CrO4+ 2H(橙色)(黃色)分析加入NaOH溶液(6mol/L )或稀H2SO4溶液有何現(xiàn)象?2.C12 + H2O -一- HCl+HClO 達平衡后：A、加入少量氫氧化鈉平衡如何移動?B、加入少量HCI平衡如何移動？C、久置氯水的成分是什么？為什么?D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？【板書設(shè)計】三、反應(yīng)條件對化學平衡的影響（一）平衡移動：1定義：由于溫度、壓強、濃度這些反應(yīng)條件的變化而使可逆反應(yīng)由一個平衡狀態(tài) 變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動2研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系3平衡移動的標志：（1 ）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變（2） V正工V逆4平衡移動的方向：正向（或向右）移動逆向（或向左）移動（二）反應(yīng)條件對平衡的影響1溫度的影響其它條件不變的情