化學(xué)反應(yīng)原理魯科版全冊(cè)學(xué)案

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【課標(biāo)三維定向】.知識(shí)與技能 了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、焓及焓變等概念。明確測(cè)定反應(yīng)熱的要點(diǎn)，測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。能熟練書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，能利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算.過(guò)程與方法 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。且會(huì)利用量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱。能從能量的角度說(shuō)明“焓”及“焓變”的意義，能熟練書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。掌握蓋斯定律，并能進(jìn)行有關(guān)發(fā)應(yīng)熱的計(jì)算。.情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及能源危機(jī)，培養(yǎng)學(xué)

2、習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1. 理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 2熟練書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。 3掌握蓋斯定律，并會(huì)計(jì)算反應(yīng)的焓變。第一課時(shí)、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱【課堂學(xué)案】1.類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系2. 從“參加反應(yīng)物質(zhì)所具有的能量”的角度來(lái)分析： 反應(yīng)物所具有的能量小于 熱反應(yīng) 大于 熱反應(yīng)生成物所具有的能量3. 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：.活潑金屬與酸或水的反應(yīng)。如： . 酸堿中和反應(yīng)。如： .燃燒反應(yīng)。如： .大多數(shù)的化合反應(yīng)。如： 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：. 大多數(shù)的分解反應(yīng)。如： . 大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的

3、反應(yīng)。如：。. Ba（OH）2·8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)： 反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小，與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系。有的放熱反應(yīng)很難進(jìn)行，條件要求很高，開(kāi)始需要加熱，只是斷裂舊的化學(xué)鍵所需要能量而已，但它仍是放熱反應(yīng)，如：合成氨的反應(yīng)，鐵與硫的反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化并不都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，也有其它形式的能量，如：光能、電能等，但通常是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)的。生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程放熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程吸熱反應(yīng)【練習(xí)】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（ ）A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱 B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一般

4、地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)（一）反應(yīng)熱1、定義： 2、反應(yīng)熱的意義： 3、符號(hào)： Q>0 Q Q<0 4、獲得Q值的方法：（1） （2） 5、反應(yīng)熱的分類(lèi)： （二）中和熱1、定義： 理解要點(diǎn)：條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。生成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH化合生成 H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量：57.3kJ/mol2、中和熱的表示： 【練習(xí)1】已知H+(aq)+OH-

5、(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出_kJ的熱量?！揪毩?xí)2】為了減小誤差，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次用50mL0.5molL1的鹽酸和50mL0.5molL1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5molL1的鹽酸和100mL0.5molL1的NaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果 （相等或者不相等）。【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P3頁(yè)，完成： 1、測(cè)定中和熱的儀器； 2、測(cè)定中和熱的原理； 3、測(cè)定中和熱中

6、應(yīng)該要注意哪些問(wèn)題？3、中和熱的測(cè)量（1）儀器： （ 、 、 ） （2）原理：Q= (C為熱容) 或Q= （C0為比熱容） 中和熱：Q= = 與酸、堿的用量無(wú)關(guān)。步驟：1）組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴(kuò)散到周?chē)目諝庵?，造成誤差)。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如上圖所示。2）藥品取用用一個(gè)量筒最取50 mL 1.0 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量

7、筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。3）酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。4）數(shù)據(jù)處理 5）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次產(chǎn)生誤差的原因有：（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【提問(wèn)】 （1）大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ （2） 酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ （3） 實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？ （4） 有人

8、建議用50mL1.1mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？ 【練習(xí)3】50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所

9、放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述驗(yàn)，測(cè)得的放出的熱量數(shù)值可能會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 例題： 下列說(shuō)法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總內(nèi)能量一定不同D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量針對(duì)性練習(xí)：1吸熱反應(yīng)一定是（ ）A釋放能量 B儲(chǔ)存能量C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D反應(yīng)物的總能量高

10、于生成物的總能量 2下列說(shuō)法正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱的反應(yīng)常溫下一定很易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對(duì)大小。D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中酸堿溶液一定用稀溶液的原因是：酸和堿的電離是吸熱過(guò)程，在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿已經(jīng)完全電離，不會(huì)影響產(chǎn)生水的反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量測(cè)定。另外，稀溶液的比熱接近于水，密度與水相差不大，在粗略計(jì)算時(shí)誤差小。同時(shí)，也不能太稀，因溫度改變量太小，測(cè)量時(shí)很困難，且測(cè)得的誤差很大。簡(jiǎn)易的量熱計(jì)（如圖所示）中大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。實(shí)驗(yàn)時(shí)酸或堿

11、一方略過(guò)量反原因是使另一方完全反應(yīng)生成水。不同的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，若它們的體積和氫離子的濃度值相同，所測(cè)得反應(yīng)熱也相同。因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，它們?cè)谒惺峭耆婋x的，它們所發(fā)生的反應(yīng)都是H OH H2O ，且它們所含的H 和OH的物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生的水的量也相同，所以測(cè)定的反應(yīng)熱也就相同。針對(duì)性練習(xí)：3. 在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是（ ）天平； 量筒；燒杯；滴定管；溫度計(jì)；試管；酒精燈。A B C D全部450 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量

12、可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題： 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)該在 中進(jìn)行效果更好。 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由 。 用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）；用50 mL 0.5

13、0 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）?！菊n堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】1.下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái) D放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需加熱2下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A在生石灰中加水 B硝酸銨溶于水C濃硫酸加水稀釋 D用石灰石煅燒石灰3（2006·上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水4在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2

14、3;8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、 和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物成糊狀的原因 。通過(guò) 現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)屬于 熱反應(yīng)。這是由于反應(yīng)物總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。 寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。5下列敘述正確的是（ ）A在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化6已知反應(yīng)：X Y M N為放熱反應(yīng)，對(duì)

15、該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （ ）AX的能量一定高于M的能量 BY的能量一定高于N的能量CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)7已知單質(zhì)鐵和硫粉反應(yīng)時(shí)需用酒精燈加熱，反應(yīng)方能開(kāi)始，但在鐵粉和硫粉開(kāi)始反應(yīng)后，把酒精燈撤去反應(yīng)仍可進(jìn)行完全。則此反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。原因是 。8如右圖所示，把試管放入盛有25澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 。產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是 。寫(xiě)出有關(guān)的離子方式 。由實(shí)驗(yàn)可知，MgCl2和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等

16、于”）鎂條和鹽酸的總能量。如將本題中“25澄清飽和石灰水”換成“20的碳酸飲料”進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是 。其原因是 。第二課時(shí)、化學(xué)反應(yīng)的焓變【課堂學(xué)案】二、化學(xué)反應(yīng)的焓變（一）焓與焓變1、焓（H）： 【注意】 焓是一個(gè)物理量；焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)，與密度相似2、焓變（H）： （1）單位： （2）表達(dá)式： H>0 或“+” 反應(yīng)（3）H H<0 或“” 反應(yīng) 從能量角度分析焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：吸熱反應(yīng)：H>0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量） 反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量 )，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時(shí)，需 能量。放熱反應(yīng)：H<0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具

17、有的總能量） 反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量 )，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時(shí)，需 能量。（4）對(duì)于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 焓變，表示為： （Qp為等壓反應(yīng)熱）反應(yīng)焓變示意圖焓焓反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物H 0H 0反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)產(chǎn)物 （二）熱化學(xué)方程式1、定義： 2、含義： 【舉例】H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)= -285.8kJmol1的意義： 【交流與討論】1、 H的單位中 mol1的含義是什么？2、 觀察下面三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H (298K)=241.8kJmol1 H2(g)+

18、O2(g)=H2O(l) H (298K)=285.8kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H (298K)=571.6kJmol1試回答： 為什么 中的H 的值要比中的 H值要大？ 中的H的值為什么是中的 H值的2倍？3、 298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么。3、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn) 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體用“g”，液體用“l(fā)

19、”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)反應(yīng)條件，也不用和。 注意反應(yīng)熱H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件。 絕大多數(shù)H是在298K、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 H的單位Jmol1或kJmol1； 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。H的的值與方程式中的物質(zhì)前的系數(shù)成正比，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，H的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。H的的值指的是反應(yīng)物完成轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所放出的熱量。【練習(xí)】1、比較下列各組熱化學(xué)方程式中H1與H2 的大

20、小，并說(shuō)明理由。 （1） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H2 （2） S(g) + O2(g) = SO2 (g) H1 S(s) + O2(g) = SO2 (g) H2（3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) H1 H2(g) + Cl2(g) = HCl (g) H2 （4） C(s) + O2(g) = CO (g) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H22、在101325Pa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.

21、2H2+O2=2H2O ， H= -484kJ/mol B.H2O(g)= H2(g)+ O2(g) H= +242kJ/mol C.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)， H= -484kJ/mol D.H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H= +242kJ/mol3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： 4、在101kPa時(shí)，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出495.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。并計(jì)算1000L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷燃燒放出的熱量為多少？4

22、80g呢？ 要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)：H單位“kJ·mo1”并不是指每摩具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體物質(zhì)反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。也就是說(shuō)“mo1”表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同。如：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H（298K） = 285.8kJ·mol1表示298K時(shí)，1mol的H2（g）和0.5mol O2（g）反應(yīng)生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的熱量。例題1：由圖分析可知下列說(shuō)法正確的是 （ ） AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出能量不等BABC

23、 H 0 CA具有的焓高于B和C具有的焓總和DABC H 0，則BCA H 0 針對(duì)性練習(xí)：1下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ） A B C D 2對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70kJ，那么反應(yīng)物的總能量可能是（ ）A20kJ B30kJ C70kJ D80kJ例題2：已知在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH2O（g）= H2（g）+ 1/2O2 ；H（298K） = 242kJ·mol1BH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H（298K） = 484kJ·mol1CH

24、2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 242kJ·mol1DH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 484kJ針對(duì)性練習(xí)：31g的炭與適量的水蒸氣生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （ ）AC + H2O = CO H2 ；H = 10.94kJ·mol1BC（s）+ H2O（g）= CO（g） H2（g）；H = 10.94kJ·mol1CC（s）+ H2O（g）= CO（g） H2（g）；H = 131.3kJ·mol1D1/2C（s）+ 1/2H2O（g）= 1

25、/2CO（g） 1/2H2（g）；H = 65.65kJ·mol14已知熱化學(xué)方程式2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H1 = 571.6kJ·mol-1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g） H2 = ？”的說(shuō)法正確的是 （ ）A方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)H2= 571.6kJ·mol-1 D該反應(yīng)可表示36g 水分解時(shí)的熱效應(yīng)【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】1下列說(shuō)法正確的是 （ ）A反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B熱化學(xué)方程式的系數(shù)也可表示分子的個(gè)數(shù)C在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

26、D所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 （ ）A分子個(gè)數(shù) B原子個(gè)數(shù)C物質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的量3關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = 571.6kJ·mol1，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱B1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱C2 個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱D上述熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJ·mol14下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A2SO2

27、O2 2SO3；H = 196.6kJ·mol1BH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJ·mol1C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = 571.6kJ·mol1DC（s）O2（g） CO2（g）；H = 393.5kJ5已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；H = 184.6kJ·mol1，則反應(yīng)：HCl（g） 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的H為 （ ）A184.6kJ·mol1 B92.3kJ·mol1C369.2kJ·mol1 D92.3kJ&

28、#183;mol16已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式： 4P（白磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H14P（紅磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2則H1和H2的關(guān)系正確的是 （ ）AH1 H2 BH1 H2 CH1 H2 D不能確定7在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H = 566kJ·mol1 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H = 890kJ·mol1由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的

29、熱量為 （ ） A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 8在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對(duì)大小正確的判斷是 （ ）AQ1 Q2 BQ1 Q2 CQ1 Q2 D無(wú)法判斷9氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式為： H2（g） 1/2 O2（g） H2O（l）；H = 285.8kJ·mol1CO（g） 1/2O2（g） CO2（g）；H = 283.3kJ·mol1 C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）=

30、 8CO2（g） 9H2O（l）；H = 5518kJ·mol1CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H = 890.3kJ·mol1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 （ ）第三課時(shí)、反應(yīng)焓變的計(jì)算-蓋斯定律【課堂學(xué)案】【復(fù)習(xí)提問(wèn)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。 。（2）18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ熱量。 ?！景鍟?shū)】三、反應(yīng)焓變的計(jì)算（一）蓋斯定律：1

31、、內(nèi)容： 2、理解要點(diǎn)：（1）反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與 、 有關(guān)，與 無(wú)關(guān)。（2）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。反應(yīng)物a生成物HH2H1cbH5H4H3H = H1 + H2 = H3 + H4 + H5合作探究：如何進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算？ 由蓋斯定律可知：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的無(wú)關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的。我們可以將兩個(gè)或多個(gè)熱化學(xué)方程式包括其H相或相，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。即熱化學(xué)方程式具有性，可以進(jìn)行加、減、乘、除四則運(yùn)算。要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)：反應(yīng)熱的計(jì)算是以其定義為基礎(chǔ)的，要掌握其定義的涵義，同時(shí)注意單位的轉(zhuǎn)化。依據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，要注意反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所該形式完全進(jìn)行時(shí)的

32、反應(yīng)熱。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比關(guān)系。（二）焓變的計(jì)算方法1、利用已知焓變求未知焓變熱化學(xué)方程式相加減【問(wèn)題分析示例】例題1：氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)，可以通過(guò)兩種途徑來(lái)完成，如下圖所示：已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJ·mol1 H2O（g）= H2O（l）；H2 = 44.0kJ·mol1求：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）的反應(yīng)熱H1 ？ 解析：依據(jù)蓋斯定律可得：HH1H2 ，所以，H1HH2 285.8kJ·mol1 （44.0kJ·mol1） 241.8kJ·

33、mol1 答案：H1 241.8kJ·mol1 【例2】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的反應(yīng)焓變。C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1CO （g） + O2（g）= CO2（g） H2 = 283.0kJmol1解：設(shè)此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1第二步：CO2（g）= CO （g） + O2（g）H2 = H2 = 283.0kJmol1將上述兩步反應(yīng)相加得總反應(yīng)為：C（s，石墨）+O2（g）=CO（g） H3

34、= ？根據(jù)蓋斯定律，H3 =H1 + H2 =393.5kJmol1 + 283.0kJmol1 =110.5kJmol1答：298KC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的H為110.5kJmol1?！揪毩?xí)1】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下P4（s，白磷）= 4P（ s，紅磷）的反應(yīng)焓變。P4（s，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（S） H1 = 2983.2kJmol1P（s，紅磷）+ O2（g）= P4O10（S） H2 = 738.5kJmol1【練習(xí)2】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) +

35、4H2O(g)的反應(yīng)焓變。 N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 = + 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ H2O（g） H2 = 534kJmol1【練習(xí)3】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下 Zn（s）+ HgO（s） = ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)焓變。 Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） H1 = 351.1kJmol1 Hg（s） + O2（g）= HgO（s） H2= 90.7kJmol12、利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變（1）鍵能： （2）H = (反應(yīng)物的鍵能） (反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)【例3】以下是部分共價(jià)鍵

36、鍵能數(shù)據(jù)：HS 364kJmol1，SS 266kJmol1，S=O 522kJmol1，HO 464kJmol1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(g) + 2H2O(g) H = ？S8分子結(jié)構(gòu)【練習(xí)4】以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：PP 198kJmol1，PO360kJmol1，O=O 498kJmol1。 試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。 P4(s,白磷) + 3O2(g) = P4O6(s) H = ？ 氧原子 磷原子P4 分子結(jié)構(gòu) P4O6 分子結(jié)構(gòu)針對(duì)性練習(xí)：已知：C（s）+ O2（g）= CO2（g）；H1 = 393.5k

37、J·mol1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H2 = 283.0kJ·mol1試求C（s）+ 1/2 O2（g）= CO（g）的反應(yīng)熱H3 ？要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)：影響反應(yīng)熱大小的因素：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的條件，反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)、狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)。不同的反應(yīng)，有不同的反應(yīng)熱；同一反應(yīng)，若某一物質(zhì)的狀態(tài)不同，則反應(yīng)熱不同。參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱不同。反應(yīng)方向逆向，則H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。反應(yīng)熱的大小與與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】1下列說(shuō)法正確的是 （ ）A反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)意義之一是表示分子的個(gè)數(shù)C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，理論上分多步完成時(shí)過(guò)程中熱量損耗多，比一步完成時(shí)其反應(yīng)熱效應(yīng)少。D依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式具有加和性，也可以進(jìn)行加、減、乘、除四則運(yùn)算。2下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是 （ ）A反應(yīng)物的狀態(tài) B生成物的狀態(tài) C反應(yīng)物的多少 D表示反應(yīng)熱的單位3已知：C（s） 1/2O2（g） CO（g）；H1 = 110.35kJ·mol1 CO（g