【全國百強(qiáng)校Word】河北省衡水市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試題

1、可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 I127 Ba137第卷一、選擇題:本題包括26小題，每小題2分,共52分。每小題只有一個選項符合題意。1.反應(yīng)C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H>0的平衡移動圖象如圖所示，影響平衡移動的原因可能是A.升高溫度,同時加壓B.壓強(qiáng)不變,降低溫度C.溫度、壓強(qiáng)不變,充入一定量與之不反應(yīng)的惰性氣體D.溫度、壓強(qiáng)不變,充入一定量的H2O(g)2.在甲、乙兩個恒容密閉容器中分別進(jìn)行如下兩個可逆反應(yīng):C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g)、CO

2、(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能表明甲、乙兩容器中的反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變各氣體組成濃度相等反應(yīng)體系中溫度保持不變斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體密度不變單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是A           B           C 

3、60;           D3.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：() I2(g) + H2(g)2HI(g) H= 9.48 KJ/mol() I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol下列判斷正確的是A2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)()的反應(yīng)

4、物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量高4.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙（pH變色范圍為3.1-4.4）作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.讀取酸式滴定管標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值時，先仰視后平視D.滴定前，用NaOH溶液潤洗的盛放NaOH溶液的錐形瓶23次5.下列說法正確的是A.CO2溶于水能部分電離，故CO2屬于弱電解質(zhì)BNaCl溶液在電流作用下完全電離成Na+和Cl-CBaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)D弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關(guān)6.下列

5、說法正確的是7.MgO可用于制備特種陶瓷，一定條件下，通過下列反應(yīng)制備：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0上述反應(yīng)達(dá)到平衡后保持其他條件不變,下列說法正確的是A.加入催化劑，反應(yīng)的H變大B.升高溫度，混合氣體的密度增大 C.壓縮容器，反應(yīng)吸收的熱量不變 D.分離出部分MgO，可增大CO的轉(zhuǎn)化率8.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb22CH3COO（CH3COO）2Pb。 下列有關(guān)說法中不正確的是A0.1 mol·L1的“鉛糖”溶液中c（Pb2）&#

6、160;0.1 mol·L1    B“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C“鉛糖”是共價化合物                          D“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電 9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.加熱濃度較小的TiCl4溶液獲得納米TiO2材料B.粗鹽在空氣中易潮解C.加熱Fe

7、Cl3溶液顏色變深D.濃Na2S溶液有臭味10.同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥: K2CO3  KCl Ca(H2PO4)2  (NH4)2SO4  NH3·H2O。其中最合理的組合方式是ABCD11.已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系: H2BH+HB-，HB-H+B2-。下列關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的敘述一定正確的是A.NaHB屬于弱電解質(zhì)B.溶液中的離子濃度c(Na+)c(HB-)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D.NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

8、為H+OH-H2O12.25時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性，下列說法不正確的是(忽略混合后溶液體積的變化)A.反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.此時水的電離程度最大C.此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為1/2(a-0.01)mol/LD.NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=10-9/(a-0.01)13.測定水樣中Br-濃度的實驗步驟如下:向錐形瓶中加入25.00mL處理后的水樣,加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液;加入V1mL c1molL-1 AgNO3溶液（過量），充分搖勻用c2mol

9、L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag+SCN-AgSCN（白色），Ksp(AgSCN)=1×10-12.下列說法不正確的是A.達(dá)到滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色B.該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行C.AgBr(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=0.77D.該水樣中溴離子濃度為：c(Br-)=(c1V1c2V2)/25.00mol/L14.不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A. a點對應(yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42

10、-B. b點對應(yīng)的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C. c點對應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO32-D. d點對應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-15.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(鹽酸濃度均為1mol/L)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),實驗測得的數(shù)據(jù)如下表所示,由此得出的結(jié)論正確的是序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是 

11、;              ANa2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1D20.0時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.216.下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖切蛱枌嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康膶⒆懔康腟O2氣體通入裝有品紅溶液的試管中研究SO2的漂白性向盛有1mL AgNO3溶液的試管中滴加幾滴Na

12、Cl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S溶液比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S) 的大小測定等物質(zhì)的量濃度的HCl、HNO3的PH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱向兩支試管中加入等體積、等濃度的H2CO3溶液,再分別加入等體積，不同濃度的酸性KMnO4溶液研究濃度對反應(yīng)速率的影響A           B          C     

13、0;      D17.下列敘述正確的是A.向稀醋酸中加入少量CH3COONa固體,可增大CH3COOH 的電離程度B.0.1mol/L鹽酸與0.2 mol/L 氨水等體積混合后的溶液中:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)C.含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中:2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)D.將0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加人1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)18.一定溫度下，水溶液中的變化曲

14、線如圖所示。下列說法正確的是A升高溫度，可能引起有c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化19.已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO42-(aq)，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解

15、平衡向右移動C該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)D升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動20.由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中不合理的是酸電離常數(shù)H2CO3K14×107      K25.6×1011H2SO3K11.54×102   K21.02×107ASO2H2O2CO32=2 HCO3SO32BSO2H2OCO32=

16、60;H2O+CO2SO32C2SO22H2OCO32=H2O+CO22 HSO3DSO2H2OCO32= HCO3HSO321.某溫度下，將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是Aa的數(shù)值一定大于9B為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水）22.一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電

17、離常數(shù)）AKw Bc(H+)/Ka Cc(HA)/c(A-) Dc(OH-)23.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示相同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng) B.圖2中僅升高溫度,純水就可以從a點變到c點C,圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D.圖3 表示H2與O2反應(yīng)過程中的能量變化24.50時,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=12,下列判斷正確的是A.c(OH-)=10-2mol/L B.加入少量NaOH固體,c(Na+)和c(CO32-)均增大C

18、.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D.2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)25.下列不能證明氫氰酸(HCN)是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，1mol LHCN溶液的pH約為3B.NaCN溶液呈堿性C.10 mL1mol/L HCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D.相同條件下,HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱26.下列說法正確的是A.常溫下,AgCl在等物質(zhì)的量濃度的CaCl和NaCl溶液中的溶解度相同B.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生， 說明常

19、溫 下Ksp (BaCO3 )< Ksp(BaSO4)C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動D.已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl第卷二、非選擇題:本題包括4小題,共48分。27.(13分)現(xiàn)有濃度均為0.01mol./L的下列溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水。請回答下列問題:(1)、四種溶液中,水電離出的c(H+)由大到小的順序是 (填序號)。(2)、四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是 (填序號

20、)。(3)將和按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。(4)已知T時,溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw.= ;該溫度下，將PH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液等體積混合后，所得溶液呈 (填“酸”“破”或“中”)性,理由是 。T時,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b= 。28.(12分)幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25)如下表所示:酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.75×10-5H2CO3H2CO3H+HCO3-HCH+C

21、O32-K1=4.4×10-7K2=5.7×10-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.3×10-7K2=1.1×10-15H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PH+HPO42-HPH+PO43-K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13請回答下列問題：（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。 （2）若將CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成是酸，其中酸性最強(qiáng)的是，最弱的是。

22、 （3）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸,一級電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其二級電離，原因是。  （4）結(jié)合表中H2S的電離常數(shù)，判斷NaHS溶液顯 性，原因是 。29.(12分)用中和滴定法測定燒堿的純度，燒酸中的雜質(zhì)與酸不反應(yīng)。請根據(jù)實驗回答下列問題。(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用儀器除天平、砝碼、藥匙外,還有 。(2)將樣品配成250mL待測液，所用儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有 。(3)用 (填儀器名稱)量取10.00mL待測液，放于錐形瓶中。(4)用甲基橙作指示劑,用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴

23、定時，左手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視 直到滴定到 的現(xiàn)象說明達(dá)到終點。(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)可知，待測燒堿溶液的濃度為 (保留四位有效數(shù)字,下同)。滴定次數(shù)待測液的體積'mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.14(6)燒堿的純度為 .30.(11分)（1）已知25時,KspMg(OH)2=1.8×10-11,KspCu(OH)2=2.2×10-8。25時，向濃度均為0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Mg2+)/c(Cu2+)= (保留兩位有效數(shù)字)。（2）25時，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為_；當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全,當(dāng)Mg*完全沉淀時，溶