2012高考廣州市高中畢業(yè)班水平測試（二）及答案

1、2012屆廣州市高三二模化學(xué)題一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）7下列說法正確的是A乙烯和苯都能與溴水發(fā)生反應(yīng)B溴乙烷和乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)C淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料D乙酸乙酯和纖維素乙酸酯均可水解生成乙醇8設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1；C 12）A常溫下，30g C2H6中含有4nA 個CH鍵B1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C0.1molL1 Na2CO3溶液中含有0.2nA個Na+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中含有nA個碳原子9下列離子方程式正確

2、的是A向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2B向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3+ H+CO2+H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2 BaSO410下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A用Ba(NO3 )2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸餾水，用100mL容量瓶定容后得到1 molL-1FeCl3溶液11對于0.1m

3、olL-1(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是A溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42B向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42)均增大C加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小D溶液中：c(SO42)2c(NH4+) + 2c(NH3H2O) 12短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第A族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。則A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙 丁B原子半徑：甲 乙C丙的兩種氧化物都是離子化合物D甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強二、

4、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）22Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。電池工作時，下列說法正確的是A鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B電子通過外電路從鋰電極流向碳電極C每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子DSOCl2既是氧化劑又是還原劑23對實驗的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 碎瓷片浸有石蠟油的石棉酸性KMnO4鹽橋電流計CFeFeSO4H2SO4稀HCl含酚酞的Na2SiO3溶液FeCl3溶液Na

5、2SO370硫酸A實驗試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液B實驗試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁C實驗碳棒上有無色氣泡產(chǎn)生D實驗中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去30（16分）共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機合成，例如：反應(yīng)：（）COOCH3COOCH3一定條件COOCH3COOCH3（）化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：（分子式為C4H4O4）HOCH2CH2OH/催化劑（高分子化合物）稀H2SO4/反應(yīng)反應(yīng)CH3CH2（）（）COOCH2CH3O（1）化合物的分子式為_，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_mol O2。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，化合物的

6、結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）在一定條件下，化合物和化合物能發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），其結(jié)構(gòu)簡式分別為 、_。（5）下列關(guān)于化合物、的說法正確的有_（填字母）。A屬于芳香烴B、均能使溴的四氯化碳溶液褪色C與足量H2加成后的產(chǎn)物是3-甲基戊烷D加熱條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀31（16分）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l) H8.62kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118、78和77。在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實驗，實驗

7、結(jié)果如圖所示。（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖莀。乙酸乙酯產(chǎn)率/ %溫度 /（2）60下反應(yīng)40min與70下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率_后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_（寫出兩條）。（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）向該溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）3

8、2（16分）硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：浸出鉛浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液復(fù)分解濾渣40%硫酸洗滌PbSO4已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25時，Ksp(CaSO4)4.9105，Ksp(PbSO4)1.6108。（1）已知步驟有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。（2）步驟需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_。（3）母液可循環(huán)利用于步驟，其溶質(zhì)主要是_（填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的SO42過多，循環(huán)利用時可

9、能出現(xiàn)的問題是_。（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去_。（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為_。33（16分）某研究小組在實驗室中以銅粉（含鐵粉5以上）為原料制取膽礬（CuSO45H2O）并檢測其純度。本題限選試劑：3 molL1 H2SO4、濃硝酸、3%H2O2、0.2molL1 NaOH、20% KSCN。有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表（單位：g/100gH2O）。溫度/020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.

10、1181.8207.8247.3（1）在答題卡上補充完成制取膽礬的實驗方案。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，_。步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，_。步驟3：結(jié)晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產(chǎn)品。（2）完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除凈的實驗操作是_。（3）若膽礬中若含有少量Cu(NO3)23H2O，測定其中CuSO45H2O的含量，實驗步驟如下：稱量膽礬樣品的質(zhì)量為m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質(zhì)量為m2。樣品中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列出算式?；瘜W(xué)式量：CuSO4 1

11、60 CuSO45H2O 250 Cu(NO3)23H2O 242 BaSO4 233）參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)7、B 8、D 9、A 10、C 11、B 12、C 22、BC 23、CD30（16分）（1）C13H20 （2分） 18（2分）（2）COOCH3COOCH3 2H2O稀H2SO4COOHCOOH 2CH3OH（3分）（3）HOCCHCHCOCH2CH2OnHOO（2分）（4）CH3CH2OCOOCH2CH3OCOOCH2CH3CH3CH2（4分）（5）BCD（3分）31（16分）（1）探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 （2分）（2）小于（3分）（3）反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫

12、度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降（4分）（4） CH3COOH CH3COO H+初始濃度/ molL1： 0.10 0 0濃度變化/ molL1： 0.101.3% 0.101.3% 0.101.3%平衡濃度/ molL1： 0.10 0.101.3% 0.101.3% （2分）c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H+)K 1.7105(0.101.3%)20.10（3分）1.7102 （2分）32（16分）（1）PbO2HNO3Pb(NO3)2H2O （2分） 3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O （3分）（2）防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）（3）HNO3（2分） 浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率（2分）（4）CaSO4雜質(zhì) （2分）（5）PbSO42ePbSO42 （3分）33（16分）（1）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟1：加入足量3 molL1 H2SO4，充分反應(yīng)后過濾，充分洗