鄰水中學(xué)高級高三暑假化學(xué)考試題

1、.鄰水中學(xué)高2012級（高二下期）暑假考試化 學(xué) 試 題注意事項：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號在答題卡相應(yīng)欄內(nèi)用簽字筆或鋼筆填寫清楚，并將準(zhǔn)考證號欄下對應(yīng)的數(shù)字框涂黑，科目欄將 擦掉，再將 化學(xué) 涂黑。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，不能答在試題卷上（化學(xué)題號 ）。3本試卷分第I、II 兩卷，共100分，考試時間100分鐘考試范圍:主要是化學(xué)反應(yīng)及其能量變化和物質(zhì)的量占80%，其余20%。原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu-64 Fe-56 K-39第I卷（選擇題，共54分）一、單項選擇題

2、：（共54分，每小題只有一個正確答案，每題3分）1下列過程中H0的是 A 氯酸鉀分解制氧氣 B 實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣 C煅燒石灰石制生石灰 D鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)2下列做法正確的是( )A用無色試劑瓶盛放新制的氯水 B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體 D用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁3據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是4銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2AgZn(OH)2 Ag2OZnH2O，在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A.Ag

3、B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn5被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列說法中正確的是( )A被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為14 BNaBH4既是氧化劑又是還原劑CNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑 D硼元素被氧化，氫元素被還原6右表是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)數(shù)之和為23。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A原子半徑： CAB氣態(tài)氫化物的沸點：CAC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DCDA的氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合得到離子晶體7下列實驗中，正確的是( )飽和NaClCl2(

4、含HCl) NH3 H2O乙醇、乙酸濃硫酸NaOH溶液A實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B實驗：除去Cl2中的HClC實驗：用水吸收NH3 D實驗：制備乙酸乙酯825、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) ; H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) ; H2=511KJ/mol 下列說法正確的是（ ）A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）; H=

5、317kJ/mol9化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如右：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是()A不能發(fā)生加成反應(yīng) B屬于芳香烴C可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D屬于甲苯同系物10密度為1.45 gcm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止，測得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為 （ ）A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L11在14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

6、反應(yīng)中，下列說法正確的是 （ ）ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑 B1mol CuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量是molCCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D產(chǎn)物中的SO離子只有一部分是氧化產(chǎn)物12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中不正確的是（ ）A B CC上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.513下列敘述正確的是 ANaCl、NaClO、NaHS

7、O4、Na2O2晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)比都是1 ：1 B在單質(zhì)的晶體中可能存在原子、分子或陽離子，但不可能存在陰離子 C某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mnD干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力14每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”, 來自全球192個國家的談判代表，召開聯(lián)合國氣候變化框架公約第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是A發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴；B限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消

8、除污染源頭；C推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值；D推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；15 下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是：（ ）無色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4、Br使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水電離的H+濃度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液

9、中：NH4、Fe2+、SO42、NO3A B C D 16下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OHCH3COO + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O用兩個銅片作電極電解鹽酸開始一段時間：Cu + 2H+ H2+ Cu2+向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2OFe(OH)3+3H小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2ONaHS水解 HS-+H2O S2-+H

10、+甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3OH+H2O6e-=CO2+6H+向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O純堿溶液中滴加少量鹽酸 CO32- + H+ = HCO3-少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ClO-=CaSO4+2H+Cl-A B C D17阿伏加德羅常數(shù)的值約6.021023mol1，下列敘述中錯誤的是 （ ） 4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.021023個電子，陽極溶解32 g銅

11、 1mol C10H22分子中，含有共價鍵數(shù)目為32NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于26.021023 1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于36.021023 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.16.0210231mol重甲基(-CD3)含有96.021023個電子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為0.16.021023質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)不一定相等25C時，pH13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.26.021

12、023A B C D18取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）A3.2mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4.4mol/L第卷（共46分）二、填空題：19（2分）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，則乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為_ _。20推斷題（6分）（共2分）某溶液由Fe3+、AlO2、Cu2+、Na+、Cl、CO、Ba2、SO中的若

13、干種離子組成取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；在所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實驗可以推知原溶液中一定不存在的離子是_； （每空2分，共4分）由幾種離子化合物組成的混合物，假設(shè)只含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體2.24

14、 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66 g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)； (2)試確定K是否存在？_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)； 21實驗題（每空2分，共20分）（每空2分，共12分）用50mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看

15、，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_ 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱的數(shù)值 (填“相等、不相等”)（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（每空2分，共8分）化合物KxFe(C2O4)y3H2O（Fe為3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組

16、成。（1）制備溶解蒸發(fā)KxFe(C2O4)y3H2O冷卻結(jié)晶操作干燥重結(jié)晶K2C2O4FeCl3操作的名稱是過濾和洗滌。（2）組成測定稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1000 molL1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00mL時恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00mL。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2 KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2OMnO45Fe28HMn25Fe

17、34H2O配制100mL 0.1000 molL1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有_和_（酸或堿）式滴定管（填兩個儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為_色，且30 秒內(nèi)不變色。該化合物KxFe(C2O4)y3H2O中，x_。22.（每空2分，共18分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含Mn02)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：(1)在實驗室熔融KOH不能選用瓷坩堝的原因是 ，操作I的名稱是 ，操作是根據(jù)KMn04和K2C03兩種物質(zhì)在 上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得KM

18、n04粗晶體。(2) 請設(shè)計一個實驗方案來檢驗制得的KMn04粗晶體中還含有K2C03，并按要求填寫下表。 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 (3) 上述流程中可以循環(huán)利用的有(寫化學(xué)式) 和KOH等物質(zhì)。由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是 。 (4)上述生產(chǎn)過程中，由軟錳礦制得K2Mn04的化學(xué)方程式是 。(5) 若不進(jìn)行循環(huán)利用、不考慮制備過程中的損失，需要 molMn02才能制得1mol KMnO4 1-5 DCBDC 6-10 BBDCA 11-15 DABBC 16-18 BCA19.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g);H1=2033KJ/mol20、（1） 一定存在 （2） 不能確定 21（每空2分，共12分） （1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失，以免測出中和熱不準(zhǔn)確。 （3）偏小 （4）不相等 相等 （5）偏小 （每空2分，共8分） （3）100mL容量瓶 酸 紫 （4）_3_22（每空2分，共18分）（1）_陶瓷會與熔