九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(上下冊(cè)全)

1、緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、 化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律的科學(xué)。2、 化學(xué)家及他們的重要貢獻(xiàn)（1） 道爾頓的原子論和阿伏加德羅的分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。（2） 門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。（2） 拉瓦錫是最早得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家。（3） 張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)。（4） 侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明聯(lián)合制堿法。3. 綠色化學(xué)：無(wú)毒無(wú)害的原料及條件,減少?gòu)U物排放，最好是零排放，產(chǎn)品要環(huán)保健康安全。第一章 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化 1、概念：物理變化沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟

2、熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 2、判斷變化依據(jù)：有無(wú)其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。課題2 化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、 化學(xué)研究的對(duì)象是：物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是：科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 1、現(xiàn)象：

3、蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。 2、產(chǎn)物：二氧化碳、水 檢驗(yàn)：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)） 3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，硬度小 4、 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。三、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變成白色渾濁夜（特性），可使燃燒著的木條熄滅。 B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。 C空氣主要是由氮?dú)?、氧氣組成的，還含有二氧化碳、水蒸氣等。2、結(jié)論：“兩多一少

4、”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 即：A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的白色渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。 B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、 常用的儀器及使用方法（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)

5、別字）1、 試管-加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱， 防止試管受熱不均而破裂。2、燒杯、錐形瓶-加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)3、膠頭滴管 -垂直懸空放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管 沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。4、量筒  - 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。 也不

6、能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。5、試管夾   用于夾持試管，給試管加熱。注意事項(xiàng)： 使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜 質(zhì)落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄上。6、酒精燈 -化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注意事項(xiàng)： 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出）。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)） 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 酒精燈的

7、外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)蓋上燈帽。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。二、藥品的取用規(guī)則 1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不直聞、不接觸。 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。（要用手扇聞） 2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的液體取1-2ml，固體蓋滿(mǎn)試管底部即

8、可。 3、處理原則：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用-固體藥品一般存放在廣口瓶中 1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎) 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立） 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。 注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。-液體藥

9、品一般存放在細(xì)口瓶中 （1）傾倒法-取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠） 步驟： 瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽）， 口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）； 傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上隆２⒘⒓瓷w上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。 （2）、量取法-取用定量液體時(shí)可用量筒、膠頭滴管，視線(xiàn)與液體凹液面的最低處保持水平。若視線(xiàn)偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線(xiàn) 偏低（仰視），讀數(shù)偏?。?（3）滴加法-取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：垂直懸空五、 固體試劑的

10、稱(chēng)量?jī)x器：托盤(pán)天平、藥匙（托盤(pán)天平只能用于粗略的稱(chēng)量，能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1克）使用托盤(pán)天平時(shí)，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱(chēng)量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤(pán)中稱(chēng)量，干燥固體可放在紙上稱(chēng)量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等） 玻璃器皿中稱(chēng)量。六、物質(zhì)的加熱：用酒精燈的外焰加熱。先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；。（1）加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。（2）、加熱液體時(shí)

11、，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。七、儀器的裝配：  裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：1、連接裝置； 2、將導(dǎo)管的一端浸入水中；3、用手緊握試管加熱；4、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo) 管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成

12、股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。九、過(guò)濾 ： 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純. 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯口緊靠玻璃棒 玻璃棒靠在三層濾紙一邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、常用的意外事故的處理方法： 1、使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。 2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 3、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 十二、氣體的

13、制取、收集 1、常用氣體的發(fā)生裝置  A：固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用高錳酸鉀制O2裝置；一定要用酒精燈。  B：固體與液體之間且不需要加熱，用過(guò)氧化氫制O2裝置；一定不需要酒精燈。 2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無(wú)毒排空）A：排水法  適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)。如：O2 、 H2  B：向上排空氣法  適用于密度比空氣大的氣體。如：CO2 、 O2C：向下排空氣法  適用于密度比空氣小的氣體。如H2    排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底十三、氣體的驗(yàn)滿(mǎn)：&#

14、160;O2 的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在瓶口。（證明O2的方法是用帶火星的木條伸入瓶中） CO2的驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在瓶口。（證明CO2的方法是用澄清石灰水。）十四、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥   一定先凈化后干燥常用干燥劑有：濃硫酸（有吸水性）、固體氫氧化鈉（有吸水性）、氧化鈣（能與水反應(yīng)）第二單元 我們周?chē)目諝庹n題1 空氣一、空氣的組成 1.空氣的成分 空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)?8、氧氣21、稀有氣體0.94、二氧化碳0.03、其他氣體和雜質(zhì)0.03。所以空氣中含量最多的是氮?dú)釴2 第二多的是氧氣O22.氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途 氧氣的主要用途：供給動(dòng)植物

15、呼吸（如醫(yī)療急救、登山、潛水、宇宙航行等）和支持燃燒（煉鋼、氣焊） 氮?dú)獾闹饕猛荆喊谉霟糁凶鞅Ｗo(hù)氣、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐劑 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）主要用途：作保護(hù)氣、用于電光源、用于激光技術(shù)、制造低溫環(huán)境3.空氣中氧氣含量的測(cè)定 （1）、實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷在空氣中燃燒消耗掉密閉容器內(nèi)的氧氣，生成五氧化二磷白色固體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下，水倒流入容器內(nèi)的體積即為氧氣的體積。反應(yīng)的文字表達(dá)式為：紅磷+氧氣 五氧化二磷 化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5 （2）實(shí)驗(yàn)裝置圖;(3)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；過(guò)一會(huì)兒白

16、煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶中原氣體體積的1/5。（4）、實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 氧氣有助燃性；氧氣約占空氣體積的1/5；空氣中還有4/5體積的不可燃、不助燃、不溶于水的氣體。說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；(5)、該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。?。、要等集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能打開(kāi)彈簧夾。、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中選擇的藥品應(yīng)為能與空氣中的氧氣反應(yīng)而不跟氮?dú)饧捌渌麣怏w反應(yīng)的固體，且反應(yīng)后的生成物為固體。思考：可否換用木炭、

17、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。?，不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不能燃燒）（6）、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是紅磷量不足；裝置氣密性差；未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；二、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專(zhuān)門(mén)的化學(xué)符號(hào)表示，如氮?dú)釴2 氧氣O2 二氧化碳 CO2 紅磷P 五氧化二磷P2O5 2、混合物：兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如：空氣、天然氣、石油、土壤、礦泉水、石灰水三、保護(hù)空氣（一）空氣的污染及防治1.造成空氣污染主要有兩大類(lèi)：有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等粉塵。2污染物的主要來(lái)源： 化石燃

18、料的燃燒；工廠(chǎng)廢氣；汽車(chē)排放的尾氣等。3.空氣污染危害：溫室效應(yīng)由二氧化碳導(dǎo)致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物導(dǎo)致，氟氯烴會(huì)引起臭氧空洞。4.防治措施：加強(qiáng)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)；減少化石燃料的使用，使用清潔能源；開(kāi)發(fā)新能源；工廠(chǎng)廢氣、粉塵要達(dá)標(biāo)排放；大力植樹(shù)、造林。 課題2 氧氣一. 氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氧氣不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比空氣大（所以可用向上排空氣法收集）；固態(tài)或液態(tài)氧都是淡藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣一般加壓儲(chǔ)存在藍(lán)色的鋼瓶里。二氧氣的化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性）（1）木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 文字表達(dá)式：碳

19、+氧氣二氧化碳 化學(xué)方程式 C + O2 CO2（2）硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式：硫+氧氣二氧化硫 化學(xué)方程式 S + O2 SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣，形成酸雨）。（3）紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量白煙，放出熱量.紅磷+氧氣 五氧化二磷 化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（4）鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼

20、的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂+氧氣氧化鎂 化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO (5)鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵+氧氣四氧化三鐵 化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒思考：為什么實(shí)驗(yàn)時(shí)要給鐵絲系上一根火柴？答：利用木條燃燒時(shí)產(chǎn)生的溫度使鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。課題3 制取氧氣一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）物理變化（蒸餾） 原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。二、 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化

21、學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣 化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：二氧化錳（MnO2）在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類(lèi)）2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：文字表達(dá)式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣化學(xué)方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：二氧化錳（MnO2）在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用&#

22、160;加熱高錳酸鉀：文字表達(dá)式：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 化學(xué)方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體（加熱高錳酸鉀、氯酸鉀的為一類(lèi)）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e

23、). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，表明該氣體是氧氣；驗(yàn)滿(mǎn)方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明該瓶氧氣已收集滿(mǎn)。三、反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B E （簡(jiǎn)稱(chēng)“多變一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：ABAB。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。四、催化劑：1、 催化

24、劑特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變、只改變（即加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率2、 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用，叫催化作用。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的1、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的基本性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量、體積都很?。唬?）分子在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；（3）分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。二、分子可以分為原子1原子的定義-原子是化學(xué)變

25、化中的最小粒子。2分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分為原子，原子在化學(xué)變化中不能再分，只是重新組合成新的分子。課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，電子在核外較大空間內(nèi)做高速的運(yùn)動(dòng)，即(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）2、在原子中： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類(lèi) 三“決定” 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子核決定原子的質(zhì)量4、化

26、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、原子核外電子的排布1、原子核外的電子是分層運(yùn)動(dòng)的，也叫分層排布。2、原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)來(lái)決定的。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖）各層電子數(shù)帶正電荷原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層三、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做陽(yáng)離子；帶負(fù)電荷的原子（或原 子團(tuán)）叫做陰離子。2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（如：氧氣O2 CO2、H2O 、SO3 、HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)

27、。（如：鐵Fe、氦氣He、金剛石、石墨等）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物（堿、鹽）一般由離子構(gòu)成。（如氯化鈉）3、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題3 元素一、元素1、 概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)不同。2

28、、 元素與原子的比較：元素：是宏觀概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù)，從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。原子：微觀概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)，從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系：元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的基本單元3、元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；地殼中含量最高的金屬元素是：鋁Al；生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空氣中前二位的元素：N、O人體中含量最高的金屬

29、元素是：Ca注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；原子的種類(lèi)不變。二、元素符號(hào)1、 元素符號(hào)意義：表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。2、 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。三、元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫2、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù) 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)3、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)4、 元素周期表中每一方格提供的信息： 26Fe俄鐵55.851.008表示元素符號(hào)表示元素名稱(chēng)表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素

30、的原子序數(shù)6、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素： 最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素： 最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）第四單元 自然界的水課題1愛(ài)護(hù)水資源愛(ài)護(hù)水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。1、節(jié)約用水的具

31、體措施：生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用2、水污染的原因：（1）、工廠(chǎng)未經(jīng)處理的“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放；（2）、生活垃圾、生活污水的任意排放；（3）、農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用。3、治理水污染：（1）、工業(yè)上，廢水要達(dá)標(biāo)排放；（2）農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥、化肥；（3）、生活中，不使用含磷洗衣粉，不亂丟亂倒垃圾，特別是做到電池等廢物分類(lèi)集中放置；生活污水要集中處理后再排放；（4）、加強(qiáng)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)。課題2水的凈化 （1） 、凈化水的方法：沉淀（靜置沉淀、吸附沉淀-明礬作絮凝劑）、過(guò)濾、吸附、蒸餾。 其中凈水效果最好的

32、方法是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。1、過(guò)濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部?jī)x器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 2、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性-屬于物理性質(zhì)）：除去

33、水的難溶性雜質(zhì)、有色、有毒和有 異味的物質(zhì)。（二）、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：（1）生活中常用煮沸 的方法降低水的硬度。（2）實(shí)驗(yàn)室常用 蒸餾法 課題3 水的組成一、水的組成（一）電解水的實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)裝置水電解器（2）實(shí)驗(yàn)原理： 2H2O 2H2+O2 （3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時(shí)間后，兩個(gè)玻 璃管內(nèi)（或試管內(nèi)）匯集了一些氣體，與電源正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，

34、體積比大約為1:2（4）產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)：待兩只試管收集了一定體積的氣體后，用帶火星的木條插入氣體體積小的試管內(nèi)，帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；用大拇指在水下堵住氣體體積大的試管，試管口朝下移向酒精燈火焰，氣體能燃燒（或點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，由此得出結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的化合物?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的。（6）判斷正負(fù)極的產(chǎn)物：正氧負(fù)氫、氧一氫二。（二）、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、

35、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗、關(guān)閉閥門(mén)。（2） 還原性（用途：冶煉金屬）化學(xué)方程式：H2 CuO Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生

36、成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難二、物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)：由同種元素（一種元素）組成的純凈物 例：氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2 鐵Fe 紅磷P化合物：由不同種元素（多種元素）組成的純凈物 例：二氧化碳 CO2 水H2O、高錳酸鉀KMnO4氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化碳 CO2 水H2O、注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類(lèi)來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純

37、凈物就屬于化合物課題4 化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1、 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如：H2、O2、N2 、H2O 、 CO2等化學(xué)符號(hào)都是化學(xué)式2、 含義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成；表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：表示水這種物質(zhì)；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個(gè)水分子；表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：“3”表示3個(gè)水分子。4、 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：?jiǎn)钨|(zhì)：A：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2 氮?dú)釴

38、2 B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P-2化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：Fe3O4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2SO45、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3

39、)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、化合價(jià)1、 化合價(jià)規(guī)律：（1）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià) （2）氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià) （3）化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0 （4）單質(zhì)的化合價(jià)為02、化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；銅一二、鐵二三；原子團(tuán)也要記清；負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。. 硝酸根NO3 氫氧根OH 硫酸根SO4 碳酸根CO3 銨根NH4 3、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2 與+2價(jià)的鎂元素： 某元素的相對(duì)原子

40、質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)4.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律適用于任何一個(gè)化學(xué)變化，不適用于物理變化； “參加化學(xué)反應(yīng)”是指反應(yīng)掉的那一部分質(zhì)量，不是各反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，即所給的反應(yīng)物不一定都參加了化學(xué)反應(yīng)。 質(zhì)量守恒定律揭示“質(zhì)量”守恒，而不是其他物理量（如體積）守恒； 記住“質(zhì)量總和”。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時(shí)，不能丟掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，尤其是有氣體參加或生成的反應(yīng)，否則，就會(huì)出現(xiàn)“表面不守恒”的現(xiàn)象。2

41、、化學(xué)反應(yīng)中前后質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是反應(yīng)物的分子破裂，原子重組為生成物的分子的過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有曾減、原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以物質(zhì)質(zhì)量守恒。3、化學(xué)反應(yīng)前后：反應(yīng)物和生成物的總量不變；元素的種類(lèi)不變；元素的質(zhì)量不變；原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。 附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:C O2 CO2 S O2 SO2 4P 5O2 2P2O5 3Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2 2H2

42、O 2H2+ O2第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、同種元素可以組成不同的單質(zhì)。如氧元素可以組成氧氣和臭氧；磷元素可以組成白磷和紅磷。金剛石、石墨、C60等是由碳元素組成的不同單質(zhì)。二、金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)及用途1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（硬度大）2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車(chē)的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石

43、和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖，活性炭還用于凈水和吸附裝修產(chǎn)生的對(duì)人體有害的氣體；焦炭用于冶鐵，炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油，加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。三、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

44、1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書(shū)寫(xiě)、繪畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久,仍不變色。2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 C + O2 CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO 2C + O2 2CO 3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。課題2 二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣

45、體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量29）用向上排空氣法 密度比空氣小（或相對(duì)分子質(zhì)量29）用向下排空氣法二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、裝置圖 注意：若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5

46、、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰（固體二氧化碳）2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 = H2O+ CO23

47、)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO22CO （吸熱反應(yīng)）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）溫室肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）2、 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。造成溫室效應(yīng)的原因：

48、人類(lèi)消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。煤氣中毒就是一氧化碳中毒.3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。2）還

49、原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。） H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO

50、 Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子。 第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火一、 燃燒的條件1、燃燒：通常所說(shuō)的燃燒指的是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、著火點(diǎn)：可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度。著火點(diǎn)不可以“升高”或“降低”.3、燃燒的三個(gè)條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）

51、溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要氧氣（白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中）二、滅火的原理和方法燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件， 就可以達(dá)到滅火的目的1、滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）使溫度降到著火點(diǎn)以下。2、幾種常見(jiàn)的滅火方法（1）將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。如液化氣、煤氣起火，首先要及時(shí)關(guān)閉閥門(mén)，斷絕可燃物的來(lái)源。（2）將燃著的可燃物與空氣隔離。如廚房油鍋起火，蓋上

52、鍋蓋就能滅火等；熄滅酒精燈蓋上燈帽.（3）用大量的冷卻劑（如水、干冰等）冷卻可燃物，使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。如建筑物起火時(shí)，用高壓水槍滅火等。3、幾種滅火器的適用范圍泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火三、易燃易爆物的安全知識(shí)爆炸 可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車(chē)胎爆炸）可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)油庫(kù)、面粉加工廠(chǎng)門(mén)口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見(jiàn)滅火的方法 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 電器著火，先應(yīng)切斷電源 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)，再輕輕打開(kāi)門(mén)窗，切忌產(chǎn)生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹(shù)