高考三診前化學選擇題天天練匯編

1、.2011年三診選擇題集訓2011-4-186、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO327.下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（ ）A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO28. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2

2、B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+SO42C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+ CO2+ H2OD碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO49. 下列說法不正確的是（ ）A1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L B1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為1310下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol

3、，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×(+283.0)kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱11. 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢12. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH、K+、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO存在的強酸性溶液

4、中：NH、Ba2+、Fe2+、BrD在c(H+)1.0×1013mol·L1的溶液中：Na+、S2、AlO、SO13. 下圖中的兩條曲線分別表示200和300時，有反應(yīng)A（g）+B（g）C（g），H體系中B的百分含量和時間t的關(guān)系，下列對H的數(shù)值和表示300時的變化曲線的說法正確的是（ ）A. H<0，R曲線B. H>0，R曲線C. H<0，S曲線D. H>0，S曲線2011年三診選擇題集訓2011-4-196、下列說法不正確的是（ ）A1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5m

5、ol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為137、下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×(+283.0)kJ/molT1碘化氫的量時 間T2 C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是

6、甲烷燃燒熱8、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H09、下列敘述中正確的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素10、下列說法中正確的是（ ）A離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動C分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)

7、或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+SO42C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+ CO2+ H2OD碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO412、胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO CH2CHCH2，下列敘述中不正確的是（ ）A1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C胡椒粉可與甲酸發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D胡椒粉在水中的溶

8、解度小于苯酚在水中的溶解度13、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（ ）A B C D2011年三診選擇題集訓2011-4-206、判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?、右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）ABCDA原子半徑大小比較為ABCD

9、B生成的氫化物穩(wěn)定性為ABCDCA與C形成的陰離子可能有AC32-、A2C42-DA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電8、在氨水的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） 1摩/ 升氨水溶液的pH值約為11.6 濃氨水可與水以任何比例互溶 20毫升1摩/升氨水恰好與20毫升1摩/升HCl溶液完全反應(yīng) 在相同條件下，氨水的導電性比鹽酸弱 A、 B、 C、 D、9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）A100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+個數(shù)為0.01NAB1mol甲基所含的電子數(shù)為10NAC42g NaHCO3固體中含有的離子數(shù)為NA D當活潑金屬轉(zhuǎn)移2

10、NA個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生22.4LH210、下列離子方程式正確的是（ ）A氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 2H Fe2 2H2OB濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 C三氯化鐵濃溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+DNaHS溶液使酚酞變紅：HS- +H2OOH+H2S11、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）A 由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al3eAl3B 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Mg2eMg2C 由Fe、Cu、FeCl

11、3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+D 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu2eCu212、在某能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定能大量存在的離子組是（ ）A、Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B、CO32-、K+、Na+、Br-C、K+、Ba2+、Cl-、Br- D、Na+、NH4+、Cl-、I-13、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiC

12、l4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L.min)D當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)2011年三診選擇題集訓2011-4-216、下列說法正確的是（ ）A、鹽酸、福爾馬林、明礬都是混合物 B、有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化C、空氣污染指數(shù)主要項目是SO2 NO2 CO2 及可吸入顆粒物D、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，不屬于硅酸鹽7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

13、A7.8gNa2O2含有的陰離子總數(shù)為0.2NA B1.4 g乙烯和丙烯的混合物含碳原子數(shù)為0.l NAC2.24 L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD、常溫下，1 L 0.1 mol/L CuCl2溶液中含Cu2+數(shù)為0.1×6.02×10238、下列敘述不正確的是（ ）A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42>c(NH4)B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C、體積相同PH=3的鹽酸和醋酸，若使PH等于5，所加水的體積醋酸大于鹽酸D、濃度相同的Na2CO3 、

14、CH3COONa、C6H5ONa ，Na2CO3的PH值最大9、下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl B用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl+2H2O 2OH + H2+ Cl2C用過量的氨水處理硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32+H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+ + 2HCO3 +2OH =CaCO3+ 2H2O+CO32- 10、可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是（ ）A銅和稀硝酸制一氧化氮 B乙醇與濃硫酸制乙烯C大理石

15、和稀硫酸制二氧化碳 D過氧化鈉與水制氧氣11、對于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=196.6kJ/mol，下列四個圖象中正確的是（ ）元素代號XYZLMQ原子半徑nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-212、幾種118號元素的原子半徑和主要化合價見下表：下述說法正確的是（ ）AX、Y分別投入稀鹽酸中，Y反應(yīng)更為劇烈B在化學反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子CM與Q形成的化合物一定能被NaOH溶液吸收DZ的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性13右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池

16、裝置，c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（ ）Ad為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)Bc為鋅片，電池工作時，溶液中SO42向c移動C電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡D電池工作的過程中，溶液中SO42濃度基本不變應(yīng)2011年三診選擇題集訓2011-4-226、下列實驗方法合理的是（ ）A. 用乙醇將碘水中的碘提取出來 B. 用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體C. 用石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液 D. 用加濃溴水并過濾的來除去苯中混有的苯酚7、2008年9月25日21時10分，“神七”升空。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，它可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，我國在砷化鎵太陽能電池研究

17、方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于A和A族。下列有關(guān)說法正確的是（ ）NaOH固體干燥紅石蕊試紙濕潤紅石蕊試紙濃硫酸濃鹽酸氯化物溶液圖2A. As的非金屬性強于P B. AsH3的沸點低于PH3 C. Ga的原子序數(shù)比Ca大1 D.太陽能電池不屬于原電池8、如圖2，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試

18、紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿9、常溫下，c(H+)0.1 mol·L-1的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A. NH、Mg2+、SO、Cl B. Mg2+、I、NO、SOC. K+、MnO、SO、Cl D. Na+、K+、NO、CO10、下列說法正確的是（ ）A. 7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023B. 標準狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023C. 1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023D. 用

19、足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×102311、將X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流由WZ；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬活動性順序是（ ） AX>Z>W>Y BZ>X>Y>W CX>Y>Z>W DY>W>Z>X12、常溫下，在25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L1 CH3COOH溶液，

20、有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（ ）A. 當pH7時，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. 當a25時，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C. 當c(CH3COO)c(Na)時，a一定大于12.5 D. 當c(OH)c(H)時，a一定小于12.5131.600.3XZc(mol/L)t1t314t(s)t213、在某一溫度下，向體積為1L的密閉容器中加入一定量的X和Z，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)+Y(s) nZ(g)；H0。建立平衡后，t1、t3時刻改變一個條件使體系發(fā)生如右圖所示的變化，下列說法中正確的是（ ）A根據(jù)數(shù)據(jù)得知，m=1B014s，消耗0.7mo

21、l物質(zhì)XCt1t2，Z的物質(zhì)的量分數(shù)增加Dt3時刻移走一定量的Y，平衡逆向移動2011年三診選擇題集訓2011-4-251、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍天工程”建設(shè)的是（ ）A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，在燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B實施綠化工程，防治揚塵污染C加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表D研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染2、下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）A乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng) B乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了DHNO3能

22、與苯、甲苯、甘油等有機物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑3、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染。煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是（ ）ACN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F還原DHCN的電子式為4、在空氣中加熱下列固體物質(zhì)，發(fā)生顏色變化且固體質(zhì)量增加的是（ ）A純堿 B氧化鈉 C小蘇打 D膽礬5、如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ）A甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B甲

23、燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH4e-O22H2OC當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀D當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標況）6、右下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g) H 0的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ）A升高溫度，同時加壓 B降低溫度，同時減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑7、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ）A能與水反應(yīng) B能與硫酸反應(yīng)

24、C能與碳酸鈉反應(yīng) D不能與氫氧化鈉反應(yīng)8、進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ）A在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，說明此位置指示的是被蒸餾出物質(zhì)的熔點C將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化D濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸2011年三診選擇題集訓2011-4-261、近日，專家否認了“味精致癌”的說法 實驗表明味精在100時加熱半小時，只有0.3%的味精(谷氨酸鈉)生成焦谷氨

25、酸鈉，其對人體的影響甚微。對此下列認識正確是（ ）A谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是物理變化 B實驗是研究問題的一種有效方法C谷氨酸鈉受熱不分解 D大量食用味精有利于身體健康2、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（ ）mA化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣C中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物3、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期 X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z

26、原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列說法不正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X BY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式可表示為H2YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D原于半徑由大到小的順序為Z>Y>X化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-164、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將AgCl溶解于水后，向其中加人Na

27、2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D常溫下，AgC1、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大5、在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（ ）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH、C1-、SCN-B.常溫下由水電離出的c(H+)l0mo1L的溶液中：CO、SO、Na+、K+C.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、SO、NO、Na+D.pH為1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)

28、變小6、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（ ）7、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的（ ）A標準狀況下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NAC2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2NAD將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為021N

29、A8、在下列有關(guān)碳酸的鹽溶液的說法中，不正確的是（ ）A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2CO3、NaHCO3 兩溶液中，陰離子總數(shù)不相等B.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中的pH值大于NaHCO3溶液的pH值C.在Na2CO3溶液中一定有：c(Na+)十c(H+)c(HCO)+c(OH-)十c(CO) D.在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)2011年三診選擇題集訓2011-4-271、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是（ ）A硫酸、純堿、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸鈉 C亞硫酸、熟石灰、小蘇打 D石炭酸、熟石灰、漂白

30、粉2、下列說法中正確的是（ ）AC60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為0.2 NAB0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1 NA C將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4LD含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA3、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（

31、 ）A11 B21 C12 D234、在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A 3B 2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A若正反應(yīng)方向H <0，則T1> T 2 BA一定為氣體C壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 DB一定為氣體5、有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推

32、斷正確的（ ）A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、SO42C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、HCO3 6、化學實驗中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ）A定性檢驗SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度7、將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac

33、(HCN)c(CN)            Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)    Dc(HCN)c(CN)0.1mol·L18、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（ ）A圖表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H<0 B圖為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為11 C圖實驗裝置不可比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗D圖兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗

34、負極材料的物質(zhì)的量也相同2011年三診選擇題集訓2011-4-281、2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀”。下列行為不符合這一主題的是（ ）A分類回收、利用垃圾，減少資源浪費 B開發(fā)風能等潔凈能源，減少使用化石燃料C推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染 D研究煤和石油脫硫新技術(shù)，減少酸雨發(fā)生2、高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強的綠色水處理劑，工業(yè)上通常用下列方法先制得高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列說法不

35、正確的是（ ）ANa2O2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 B制取高鐵酸鈉時，每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移C高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小DK2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)3、下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（ ）A稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為1/2H2SO4（l）+ KOH（l）=1/2K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)

36、的熱化學方程式為CO (g)1/2O2(g) CO2 (g)；H283.0 kJ/molC鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小4、下列說法中，正確的是（ ）AKW隨溫度、濃度的改變而改變 B凡是能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，一定是H<0、S>0C對已達到化學平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變DKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)5、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是（ ）A

37、Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O BCu2+ + H2S = CuS+ 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2+ H2S DFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S6、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ） A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量 C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的

38、質(zhì)量小7、向下列溶液中通入過量CO2，最終沒有渾濁的是（ ）A偏鋁酸鈉溶液 B氯化鈣飽和溶液 C碳酸鈉飽和溶液 D苯酚鈉飽和溶液8、鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是（ ）A電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H+2e=2H2OC工作時，正極周圍海水的pH增大D電池工作時，溶液中的OH-向負極移動2011年三診選擇題集訓2011-4-291、下列表述正確的是（ ）A人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅B提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無機非金屬材料C某種和田玉的化學成分為Ca

39、2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，寫成氧化物為：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O D太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能2、現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應(yīng)。下列推斷不合理的是 （ ）AX一定為H2SO4 BY一定為K2CO3 CZ可能是氯水 DM可能為FeSO43、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-B水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1

40、010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、ClC能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-4、右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時往盛有100g水的燒杯中先后加入ag M和ag N(兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N)，充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1，下列說法正確的是（ ）At1時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液 Bt1時，M、N的質(zhì)量分數(shù)一定相等Ct2時，M、N的物質(zhì)的量濃度一定相等 D t2時，得到M的飽和溶液、N的不飽和溶液5、某化學興趣小組設(shè)計了下列四個實驗裝置

41、，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無法達到實驗?zāi)康牡氖牵?） A B C D6、165、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ） ACH4、C2H4 BCH4、C3H4 CCH3OH、C3H4 DCH4、C3H47、下列關(guān)于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是（ ）A明礬和漂白粉常用于自來水的凈化或殺菌消毒，但兩者的作用原理不相同B由SO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸C由NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生

42、白色沉淀可知，酸性：HCO3< HAlO3 D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象8、觀察右邊幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ）A裝置中陽極上析出紅色固體 B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過2011年三診選擇題集訓2011-4-301、下列物質(zhì)與其用途相完全符合的是（ ）N2保護氣；SiO2光導纖維；AgI人工降雨；I2加碘鹽預(yù)防甲狀腺腫大；Al2O3耐火材料；NaClO消毒劑A B C D全部2、下列敘述正確的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族

43、序數(shù)BX、Y均為短周期元素，其簡單離子mXa與nYb的電子層結(jié)構(gòu)相同，則ma=nb。CF、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8 D結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-3、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）A原混合溶液中c(K)為2 mol·L1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為2 mol&

44、#183;L1T/p3p4乙n(C)甲yT2 p2T1 p2T1 p1t/min4、在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)，生成物C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖甲所示，由此可知，關(guān)于圖乙的分析判斷正確的是（ ）Ap3p4，y軸表示B的體積分數(shù)Bp3p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率Cp3p4，y軸表示C的體積分數(shù)Dp3p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量5、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)， 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A在第步中溴元素均被氧化 B第步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C第步中除去粗鹽中的SO4

45、2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸D大量的含有氮、磷的廢水排入海洋中，易引發(fā)赤潮6、下列實驗操作中正確的是（ ） A可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溴水和Fe(OH)3膠體 B加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2CH2還原CuO實驗中，當固體變紅后，先停止通H2，再停止加熱D測溶液的PH值需先用蒸餾水潤濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，與標準比色卡對照7、某溶液中存在的離子有：Na+，H+，S2-，HS-，OH-，則下列有關(guān)對該溶液敘述錯誤的是（ ）A離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2-)

46、+ n(HS-) + n(OH-) = n(Na+) + n(H+)B離子濃度可能是C（Na+）> C（S2-）> C（OH-）> C（HS-）> C（H+）C組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物D該溶液可能是中性，或堿性，或酸性8、某些含羥基的藥物具有苦味，如以下結(jié)構(gòu)的氯霉素：此藥物分子中碳鏈末端羥基（OH）中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素。以下關(guān)于無味氯霉素的敘述中正確的是（ ）A它是棕櫚酸的鹽類 B它不能發(fā)生水解反應(yīng)C它的水溶性變差，所以苦味消失 D它的水溶性變良，所以苦味消失2011年三診選擇題集訓201

47、1-5-21、下列說法沒有科學性錯誤的是（ ）A. 氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面B. 液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其H濃度極大C. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白D. 氯元素有毒，禁止放入口中2、淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色（ ）A淺綠色略變深 B顏色基本不變 C變黃 D變?yōu)榧t褐色3、下列溶液，一定呈中性的是（ ）Ac(H)=1×107mol·L1的溶液 BpH=7的溶液C使甲基橙呈黃色的溶液 Dc(H)=c

48、(OH)=1×106mol·L1的溶液4、某同學按右圖所示的裝置進行試驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析正確的是（ ）A溶液中（A2+）濃度減小 BB 的電極反應(yīng)： B2e=B2+ Cy 電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)初期， x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解5、要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（ ）A將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸 B測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH7，則說明該酸是弱酸C用該酸與金屬

49、鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸D中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸已ABCD6、已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是（ ）7、以下關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的是（ ）A1mol OH-在電解過程中被氧化，提供4 NA個電子 B1mol Cu被S氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAC1mol乙基中含有的電子數(shù)為17NA D標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為 NA 時，具有相同的體積8、定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同，A中的SO2與O2的量分別與B中的相同，經(jīng)一定時間在相同溫度下達到平衡。有關(guān)敘述正確的是（ ）AA

50、中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比B中的小 BA中的反應(yīng)速率比B中快CB中SO2的轉(zhuǎn)化率比A中低 D若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動2011年三診選擇題集訓2011-5-31、油井發(fā)生火災(zāi)，產(chǎn)生大量廢氣，包括：(1)濃煙中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳氫化合物及其氧化物的蒸氣。其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害氣體（ ）A(1)(3)(5) B(2)(4) C(2)(3)(4) D(2)(4)(5) 2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氟氣通入水中：2F22H2O4F4HO2B向小蘇打溶液中加入過量的石灰水： Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OC硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：HSI2S2IHDFeBr2溶液與足量Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr23、在反應(yīng)：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動的是（ ）AKSCNBK2SO4CNaOHDFeCl34、X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2個電子層，每層上均有2 個電子；Z處于第2周期第A族；W元素是地殼中質(zhì)量分數(shù)第2的元素，其單質(zhì)是現(xiàn)代信息技術(shù)中應(yīng)用的重要材料之一。下列敘述正確的是（ ）AX、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性相比，X&g