高考化學好題速遞(1)

1、.2010年高三備考化學“好題速遞”（14）（測試時間：60分鐘 卷面總分：108分）1下列物品的盛放錯誤的是（ ）A過氧化鉀固體必須密封保存 B燒堿必須密封保存C堿金屬都保持在煤油中 D氫氧化鈉溶液用帶橡皮塞的玻璃瓶存放2下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（ ）碳酸鈉溶液與鹽酸；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸；苯酚鈉溶液和CO2；硝酸銀溶液和氨水；氯化鋁溶液與氨水；碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水。A B C僅有 D3通過對下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是（ ）A該溫度下，不論何種水溶液中c（H）·c（OH）乘積相等，即水的離子積是一個常數(shù)B若醋

2、酸鈉溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則溶液中的c（H）=c（OH）C如果定義pOH=lgc（OH）時，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大42007關注氣候變化，新節(jié)能技術應對全球變暖?？茖W家研究表明，CO2和H2以適當?shù)谋壤旌鲜怪l(fā)生反應生成烴和水。已知在443473K時，用鈷（Co）作催化劑可生成C5C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。要達到該汽油的要求，CO2和H2的體積比不可能為（ ）A1:4 B3:8 C5:16 D8:255水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2+2S2O32-+O

3、2+xOH Fe3O4+S4O62+2H2O，下列說法中正確的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2molBFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molDx=26下圖是10mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣完全反應后，所觀察到的實驗現(xiàn)象（反應過程中產(chǎn)生的氣體收集在試管上部的氣球中）。下列說法正確的是（ ）A甲試管中盛放的是鹽酸溶液B甲試管中盛放的是醋酸溶液C反應開始時的速率：甲>乙D反應結束時消耗碳酸鈣的質(zhì)量：甲=乙7現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H

4、2SO4，下列說法中正確的是（ ）A氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸B氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液CNa2SO4 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸D靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氫氣8（15分）由短周期元素構成的甲、乙、丙、戊四種物質(zhì)都具有如圖所示的結構單元，圖中正四面體以外可能有部分未畫出，虛經(jīng)一不表示化學健或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一類晶體中各自結構單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子戊是陽離子 （1）甲與乙發(fā)生置換反應的化學方程式

5、是 ，當甲被破壞了1mol共價鍵，則參加反應的乙為 g。 （2）寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式 。 （3）丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加熱條件下得到兩種可燃性的氣體，其反應的化學方程式是 。 （4）室溫下，含有戊的鹽溶液，其pH A大于7 B小于7 C等于7 D以上都有可能9（15分）已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑Pd/（PdO、CaCO3），其中鈀附于碳酸鈣及少量氧化鉛上，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵

6、架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0020molCaC2的電石和160g含雜質(zhì)187%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL。試回答有關問題。 （1）所用裝置的連接順序是_（填各接口的字母）。 （2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：A_、C_。 （3）若將裝置D撤去，其后果是_。 （4）為減慢A中的反應速率，X應選用_，操作時還應采取的措施是_。 （5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有_。 （6）若V=672mL（導管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_。10

7、（15分） t時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應的化學方程式為2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），實驗和實驗情況分別為圖和圖所示：數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)和化學狀態(tài)完全相同。問題1：若實驗SO2的起始濃度為1mol/L，則實驗O2的起始濃度為_mol/L；實驗SO3的起始濃度為_mol/L問題2：若實驗SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗SO3 的轉(zhuǎn)化率為_。問題3：若起始濃度C（SO2）= m mol/L，C（O2）= n mol/L，C（SO3）= p mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗、完全相同，則m、n、

8、p必須滿足的條件是_。問題4：維持實驗的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率相比，要_（填大，小或不變）；正反應速率與實驗相比，要_（填大，小或不變）。11（15分） 已知A的結構簡式為： （1）有機物A在稀H2SO4作用下水解只生成一種產(chǎn)物B，試寫出B的結構簡式_，B分子中所含官能團的名稱是_、_。 （2）B不可能發(fā)生的反應是_（填序號）加成 酯化 加聚 氧化 消去 取代 （3）寫出B與濃溴水反應的化學方程式：_。 （4）等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應，消耗N

9、a、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_。 （5）B和C互為同分異構體，C物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，C不與NaHCO3反應，能與Na、NaOH溶液反應，等物質(zhì)的量的C消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2:3，則寫出2種C可能有的結構簡式為：_。參考答案1C【解析】過氧化鉀、氫氧化鈉易和空氣中二氧化碳水蒸氣起反應，所以必須密封保存，氫氧化鈉溶液由于和玻璃起反應，生成具有粘性的物質(zhì)硅酸鈉，所以不用磨口玻璃塞而用橡皮塞。堿金屬鈉鉀保存在煤油中，但鋰由于密度小，密封在石蠟中。2A解析碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中，CO322H=CO2H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，沒有氣體，CO32H=HCO3；鹽酸

10、滴加到偏鋁酸鈉溶液中：AlO2HH2O=Al（OH）3，偏鋁酸鈉滴加到鹽酸中：AlO24H=Al32H2O；硝酸銀和氨水反應生成的氫氧化銀沉淀會溶解在氨水中，所以氨水不足時有沉淀，氨水過量時沉淀溶解，形成銀氨溶液；碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水的離子反應有兩種，碳酸氫鈉過量時，反應為Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O，澄清的石灰水過量時，反應為Ca2OHHCO3=CaCO3H2O。3D【解析】由圖中知道c（H）·c（OH） 乘積始終是10-14，A、B正確，醋酸鈉溶液中電中性則c（Na+）+ c（H）=c（OH）+c（CH3COO-），若c（Na+）=c（CH3COO-）

11、，則溶液中的c（H）=c（OH），B正確；改變條件下的時候氫離子濃度變小有可能是溫度減小，則氫氧根離子濃度變小，在溫度不變的時候，才是一定增大。4A【解析】由題意：nCO2+（3n+1）H2CnH2n+2+2nH2O ，反應中CO2：H2=n：（3n+1）關系知：當n=5時，比例為5：16；當n=8時，比例為8：25。所以符合該汽油要求的CO2和H2的體積比應為5：16V（CO2）：V（H2）8：25。5B【解析】反應中化合價變化：O：0-2，F(xiàn)e和S化合價升高，根據(jù)O化合價變化確定，每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，A錯誤；B正確；根據(jù)O和Fe的化合價變化，1mol

12、Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/2mol，C錯誤；根據(jù)氫元素守恒可以確定x=4，D錯誤。6B【解析】因為醋酸是弱酸，pH均為2，即二者H+濃度相同，則醋酸的濃度大，體積都是10mL時，醋酸的量多，與足量碳酸鈣反應，醋酸產(chǎn)生的氣體體積大，醋酸消耗的碳酸鈣的量多。則B正確，A、D錯誤；反應開始時，二者二者H+濃度相同，則反應速率相同，C錯誤。7B【解析】據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽

13、離子交換膜，只允許通過陽離子，D錯誤；接電源正極的是陽極，即A極放出氧氣，A錯誤B正確；若由F口通入稀硫酸，則將NaOH中和掉，得不到產(chǎn)品。8（1）SiO2+2CSi+2CO（3分） 15g（3分） （2）2H2OOH-+H3O+（3分） （3）CH4+H2O CO+3H2（3分） （4）D （3分）【解析】首先要解決的是推斷問題，推斷的關鍵是“正四面體結構”和“10電子結構”。中學階段學習過的正四面體結構的物質(zhì)可按晶體類型歸納為：原子晶體：C、Si、SiC、SiO2；分子晶體：CH4、CCl4、SiH4、SiF4、P4；離子晶體：NH4+。甲是單質(zhì)，可以和乙發(fā)生置換反應，可以推出，甲是金剛石

14、，乙是二氧化硅，置換反應為SiO2+2CSi+2CO，由于1個碳可以與其他的四個碳形成4個c-c，則碳與C-C的個數(shù)之比為1：2個，當金剛石被破壞了1mol共價鍵（c-c），則參加反應的SiO2為05mol。丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，丁常溫下是液態(tài)，是水，電離方程式為2H2OOH-+H3O+，丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團，所以丙是CH4，戊是陽離子，所以是NH4+、，丙和丁在催化、加熱條件下的反應是CH4+H2O CO+3H2，含有NH4+、的鹽的酸堿性取決于NH4+的水解和陰離子的水解程度。9（1）a、e、d、f、g、b、c（f、g可調(diào)換）。（3分） （2）CaC2+2H2

15、OHCCH+Ca（OH）2（2分）；HCCH+H2CH2=CH2（2分） （3）雜質(zhì)氣體會使催化劑中毒，造成實驗失敗。（2分） （4）飽和食鹽水（1分）；通過調(diào)節(jié)分液漏斗的開關，降低食鹽水的流速。（2分） （5）H2、C2H4、C2H2（2分） （6）=05。（2分）【解析】回答這類問題首先要弄清實驗的目的。題中實驗的目的是要測定由乙炔氫化得到乙烯的產(chǎn)率，屬于定量實驗。要提高實驗的精確度，要解決以下幾個問題：一是要除去生成乙炔氣體中的雜質(zhì)（包括干燥）、二是要精確地測定出剩余氣體的體積。在標準狀況下，002molC2H2跟002molH2的總體積為896mL，根據(jù)乙炔跟氫氣反應的化學方程式可得出

16、，每生成1mL乙烯，總體積就要減小1mL，所以可以根據(jù)體積差來計算乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。10問題1：05（2分）；1 （2分）問題2：1-a% （3分）問題3：m/n = 2 m+p=1 2n+p=1（4分,3個選2個，2個正確才給分）問題4：大（2分）；大 （2分）【解析】本題的關鍵是看懂圖，從實驗中起初V（逆）為0,說明只有反應物,沒有生成物,而實驗中起初V（正）為0,說明只有生成應物,沒有反應物數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)和化學狀態(tài)二完全相同，也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖中隱含一個條件，只有產(chǎn)物，達到平衡時，C（SO2）： C（O2）=：。SO2的起始濃度為1mol/L，則實驗O2的起始濃度為05mol/L，在定T、V條件下，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效，即實驗SO3的起始濃度為1mol/L。恒溫恒容下分別進行下列兩種操作SO2的轉(zhuǎn)化率+SO3 的轉(zhuǎn)化率1,實驗SO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%;若起始濃度C（SO2）= m mol/L，C（O2）= n mol/L，C（SO3）= p mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗、完全相同即m/n = 2 和 m+p=1; 改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）相當于在原來平衡的的基礎上加