北京市朝陽區(qū)2018高二下學期期末考試化學試題Word版含解析

1、北京市朝陽區(qū)2018-2019學年高二下學期期末考試化學試題1.下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是（）A. 化石能源 B. 太陽能 C. 氫能 D. 地熱能【答案】A【解析】大量使用化石能源會產(chǎn)生大量固體小顆粒和CO2等，導致全球變暖，霧霾天氣增多，而太陽能、氫能、地熱能屬于新能源，更為環(huán)保，故選項A正確。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. NaCl B. NaOH C. CH3COOH D. CO2【答案】C【解析】【分析】在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完

2、全電離，是強電解質(zhì)，A錯誤；B、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強電解質(zhì)，B錯誤；C、醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，C正確；D、二氧化碳本身不能夠電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷，易錯項為D，注意二氧化碳的水溶液導電的原因是二氧化碳與水反應生成電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)。3.下列反應中，屬于吸熱反應的是A. Al與鹽酸反應 B. 鹽酸和NaOH溶液反應C. 乙醇燃燒反應 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應【答案】D【解析】【詳解】A.

3、 Al與鹽酸反應屬于放熱反應，A錯誤；B. 鹽酸和NaOH溶液反應屬于放熱反應，B錯誤；C. 乙醇燃燒反應屬于放熱反應，C錯誤；D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應屬于吸熱反應，D正確。答案選D。4.常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH8，土壤中的c(OH) 最接近于A. 1×10-5 mol/L B. 1×10-6 mol/L C. 1×10-8 mol/L D. 1×10-9 mol/L【答案】B【解析】【詳解】pH8時氫離子濃度約是108mol/L，則土壤中的c(OH)約是1014108mol/L=106mol/L。答案選B

4、。5.下列裝置工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD燃氣灶硅太陽能電池堿性鋅錳電池風力發(fā)電機A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【詳解】A、燃氣灶屬于化學能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；B、硅太陽能電池屬于太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C、堿性鋅錳電池屬于化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D、風力發(fā)電機屬于風能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。答案選C。6.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是A. 升高溫度B. 用Zn粉代替Zn粒C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應D. 滴加少量的CuSO4溶液【答案】C【解析】【詳解】A. 升高溫度加快反應速率，A錯誤；B. 用Zn粉

5、代替Zn粒增大反應物的接觸面積，加快反應速率，B錯誤；C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應，氫離子濃度降低，反應速率減小，C正確；D. 滴加少量的CuSO4溶液鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應速率，D錯誤；答案選C。7.下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是A. FeSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 D. NH4Cl【答案】B【解析】【分析】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼硫酸亞鐵在蒸干過程中發(fā)生水解，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵和

6、硫酸，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干、灼燒時得到硫酸鐵，A錯誤；B硫酸鎂在溶液在加熱時水解得到硫酸與氫氧化鎂，但氫氧化鎂難溶，硫酸是難揮發(fā)性酸，最后得到的固體為MgSO4，B正確；C氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸干并灼燒后，氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁固體，C錯誤；D氯化銨加熱蒸干并灼燒后無固體物質(zhì)，全部脫離體系，D錯誤；答案選B。8.下列事實中，使用犧牲陽極的陰極保護法進行金屬防腐的是A. 地下鋼管連接鎂塊 B. 金屬護欄表面涂漆C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 水中的鋼閘門連接電源的負極【答案】A【解析】【詳解】A、金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構(gòu)成原

7、電池，被保護的金屬作正極；地下鋼管連接鎂塊，F(xiàn)e、鎂、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于鎂而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B、金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，C錯誤；D、水中的鋼閘門連接電源的負極，構(gòu)成電解池，是外接電流陰極保護法，D錯誤。答案選A。9.200、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應I2(g)+H2(g)2HI(g) H=14.9 kJ/mol。反應一段時間后，能說明反應已經(jīng)達

8、到化學平衡狀態(tài)的是A. 放出的熱量小于14.9 kJB. 反應容器內(nèi)壓強不再變化C. HI生成的速率與HI分解的速率相等D. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，A錯誤；B、隨著反應的進行體系壓強一直保持不變，不能說明達平衡狀態(tài)，B錯誤；C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，C正確；D、都體現(xiàn)的正

9、反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。10.下列解釋事實的反應方程式不正確的是A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+H2OHCO3+OHB. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe3eFe3+C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+S2CuSD. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H+4I+O22I2+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A. 碳

10、酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為CO32+H2OHCO3+OH，A正確；B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe2eFe2+，B錯誤；C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，發(fā)生離子反應Cu2+S2CuS，C正確；D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘，因此放置在空氣中變藍，反應的方程式為4H+4I+O22I2+2H2O，D正確。答案選B。11.常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A. 相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH)相等B. pH13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C. 兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH)均減小D. 體

11、積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸【答案】C【解析】【分析】NaOH是強堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應等會影響電離平衡的移動，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、NaOH是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH)大，A錯誤；B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時平衡正向移動，pH13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯誤；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆

12、向移動，氫氧根離子濃度減小，C正確；D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時，氨水消耗的鹽酸多，D錯誤；答案選C。12.對可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列圖像正確的是 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【詳解】A只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯誤；C增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D加

13、入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。【點睛】本題以圖象題的形式考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度中等，注意根據(jù)反應的化學方程式判斷，為解答該題的關(guān)鍵。另外需要注意圖像題的答題技巧，例如先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。再比如定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。13.醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0。25時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：c(H

14、+)·c(CH3COO)c(CH3COOH)=1.75×105，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H)減小B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.75×10-5D. 升高溫度，c(H)增大，Ka變大【答案】D【解析】【詳解】A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H)增大，A錯誤；B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，

15、該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.75×10-5，C錯誤；D. 電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H)增大，Ka變大，D正確。答案選D。14.下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是A. c(CO32)c(H2CO3)B. c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)C. c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)D. c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)【答案】B【解析】【詳解】A、NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，因此c(CO32)c(H2CO3)，A錯誤；B、碳酸氫根離子的水解程度

16、大于其電離程度，溶液顯弱堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)，B正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，D錯誤。答案選B。15.下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡方程式不正確的是實驗事實相關(guān)平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(

17、aq)+CO32(aq)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A加入NaHCO3與鹽酸反應，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強，A正確；B配制FeCl3溶液時，應加酸抑制水解，發(fā)生水解反應為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，B錯誤；C碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應為H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3，則正常雨水pH5.6，C正確；D加鹽酸，與碳酸根離子反應，促進平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查較

18、綜合，涉及離子反應、化學平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發(fā)生的離子反應、平衡移動原理的應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。16.一定溫度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A. 06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)B. 610 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/

19、(L·min)C. 反應至6min時，c(H2O2)0.20 mol/LD. 反應至6min時，H2O2分解了40%【答案】D【解析】【詳解】A、06min時產(chǎn)生氧氣體積為22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則根據(jù)方程式2H2O22H2O+O2可知消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002molmol，濃度是0.2mol/L，則化學反應速率v(H2O2)0.2mol/L÷6min3.3×102 mol/(L·min)，A正確；B、隨著反應進行，過氧化氫的濃度降低，化學反應速率降低，即610min的平均反應速率v(H2O2)3.3×102 mol/

20、(L·min)，B正確；C、根據(jù)選項A的分析，反應至6min時，消耗的H2O2物質(zhì)的量為2×103mol，此時H2O2的物質(zhì)的量濃度為(10×103×0.42×103)/（10×103）mol·L10.2mol·L1，C正確；D、反應至6min時，H2O2的分解率為2×103/（10×103×0.4）×100%50%，D錯誤。答案選D。17.下圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量B.

21、 H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC. 反應物的總能量高于生成物的總能量D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小【答案】D【解析】【詳解】A. 根據(jù)示意圖可知1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量，A正確；B. 反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)的反應熱H436 kJ/mol+1/2×498 kJ/mol2×463.4 kJ/mol241.8 kJ/mol，B正確；C. 反應是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D. 反應是放熱反應

22、，則形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大，D錯誤。答案選D。18.用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A. 通電后，NaCl發(fā)生電離B. 通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅C. 當陽極生成0.1 mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1 mol eD. 電解飽和食鹽水的總反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【答案】D【解析】【分析】用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+2e-H2+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2，總反應為

23、：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，以此解答該題?！驹斀狻緼NaCl為強電解質(zhì)，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯誤；B陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2，生成0.1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，C錯誤；D電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎知識的積累掌握。易錯點是氫氧根離子在陰

24、極產(chǎn)生的判斷。19.實驗：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾取等量的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解下列分析不正確的是A. 中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量減少B. 的濾液中不含有Ag+C. 的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D. 中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動【答案】B【解析】0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到

25、濁液，說明生成氯化銀沉淀；分別取少量的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實驗說明過濾后溶液中仍然存在銀離子；取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子，A、0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量減少，故A正確；B、根據(jù)沉淀溶解平衡，的濾液中含有Ag+，故B錯誤；C、依據(jù)分析可知：前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的

26、沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；D、由實驗推測：銀離子與氨氣分子的絡合，促進了氯化銀的溶解，故D正確，20.已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：實驗：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實驗：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是A. 圖1現(xiàn)象說明該反應為放熱反應B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器C. c點：v(正)v(逆)D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)T(c)【答案】D【解析】【分析】圖1現(xiàn)象說明熱水中顏

27、色深，升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動，則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，后來平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動，則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，A正確；B、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)v(逆)，C正確；D、c點以后平衡正向

28、移動，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應放熱，導致T(c)T(d)，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。21.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A. 放電時，電子由Ca電極流出B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20

29、.7 g PbD. 負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb【答案】D【解析】【詳解】A原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時電子由Ca電極流出，A正確；B放電過程中，陽離子Li+向正極移動，即Li+向PbSO4電極移動，B正確；C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應式為PbSO4+2e-PbSO42，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要是考查原電池原

30、理的應用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，注意正負極判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。22.（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置_。（2）水解反應在生產(chǎn)生活中有很多應用。有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應，生成TiO2·xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱。請結(jié)合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：_。【答案】 (1). (2). TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl，水解是吸熱的，加熱使水解平

31、衡右移，同時HCl揮發(fā)，促進水解反應趨于完全，制得TiO2·xH2O【解析】【詳解】（1）電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽溶液如硫酸銅溶液，因此電解裝置為；（2）TiCl4與H2O反應為TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，使水解反應趨于完全，從而制得TiO2xH2O。23.應用電化學原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質(zhì)上的共同特點是_。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是_。（3）乙中正極反應式為_；若將H

32、2換成CH4，則負極反應式為_。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池_極相連接。（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應），進行實驗：K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移。 實驗中銀作_極。 綜合實驗、的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). 失電子被氧化，具有還原性 (2). 鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液 (3). O2+4e+2H2

33、O4OH (4). CH48e+10OHCO32+7H2O (5). 負 (6). 正 (7). Fe2+Ag+Fe3+Ag【解析】【詳解】（1）負極物質(zhì)中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，本身具有還原性，即負極反應物化學性質(zhì)上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e+2H2O4OH；若將H2換成CH4，則負極反應式為CH48e+10OHCO32+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將負極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，

34、發(fā)生還原反應，所以應做電解池的陰極，則與電源的負極相連；（5）亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，所以碳是負極，銀是正極；綜合實驗i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag。24.某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號加入試劑0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固體0.01mol/L KMnO40.1mol/

35、L H2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結(jié)論是_。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響_。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請你寫出實驗的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。（4）實驗選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。【答案】 (1). 在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用 (2). 溫度、濃度等 (3). KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率

36、 (4). 酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【解析】【詳解】（1）實驗、中使用的反應物是都是 0.01 mol/L KMnO4、0.1 mol/L H2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是，加了硫酸錳，中加的是硫酸鈉與褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結(jié)論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）除催化劑對反應速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反

37、應會生成MnSO4，那么這個反應的產(chǎn)物就會起到催化劑的作用，所以實驗的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，能加快化學反應速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產(chǎn)生干擾?！军c睛】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關(guān)鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中。25.（1）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。

38、由此可以得到的結(jié)論是_（填字母）。a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3·H2O是弱堿d由H2O電離出的c(H+)10-7 mol/Le物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7（2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是表示滴定鹽酸的曲線是_（填序號）。滴定醋酸溶液的過程中：V(NaOH)10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。當c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)時，溶液pH_7（填“”、“”或“”）?！敬鸢浮?(1). abc

39、 (2). (3). c（CH3COO-）c（Na+）c(H+)c(OH) (4). 【解析】【詳解】（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3H2O為弱堿。則a、溶液pH5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)c(OH)，a正確；b、NH3H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正確；c、溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3H2O為弱堿，c正確；d、NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)10

40、-7mol/L，d錯誤；e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故溶液的pH7，e錯誤；答案選abc；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，表示的是滴定鹽酸的曲線；i、V（NaOH）10.00mL時，因此溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(

41、OH)；ii、當c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時兩者恰好完全反應得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH7?！军c睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應用。26.鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。已知1：生成氫氧化物沉淀的pH

42、 物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20）物質(zhì)溶解度/gFe(OH)25.2×10-5Fe(OH)33×10-9MgCO33.9×10-2Mg(OH)29×10-4（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）請回答：（1）步驟中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色。說明漂液具有的性質(zhì)是_。用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_。步驟中漂液的主要作用是_

43、。若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）步驟中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調(diào)節(jié)為_，目的是_。（3）步驟中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）結(jié)合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟中反應發(fā)生的原因_?！敬鸢浮?(1). 堿性、強氧化性（漂白性） (2). ClO-+H2OHClO+OH (3). 將Fe2+氧化為Fe3+ (4). 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (5). 9.8 (6). 使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去 (7). Mg2+CO32MgCO3 (8). 沉淀物MgCO3

44、存在溶解平衡，MgCO3(s)Mg2+ (aq)+CO32-(aq)，CO32-發(fā)生水解CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，在煮沸的情況下促進CO32-水解平衡右移。Mg2+與OH結(jié)合生成更難溶的Mg(OH)2沉淀，促進CO32-徹底水解為H2CO3并分解為CO2和H2O。最后使MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2?；颍篗gCO3 +H2OMg(OH)2 +CO2，由于水解生成的Mg(OH)2溶解度更小，煮沸有利于CO32-水解平衡右移，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2?！窘馕觥俊痉治觥繛槌e2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后

45、加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答。【詳解】（1）漂液（含25.2%NaClO）中NaClO溶液中水解顯堿性，pH變藍色，藍色褪去是水解生成的次氯酸具有漂白性，用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色，說明漂液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性；NaClO溶液使pH試紙變藍是次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子，溶液顯堿性，反應的離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH；步驟中漂液具有強氧化性，氧化亞鐵離子為鐵離子；過氧化氫具有氧化性，酸性溶液中能氧化亞鐵離子為鐵離子，反

46、應的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（2）驟中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調(diào)節(jié)為9.8，使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便通過過濾而除去；（3）步驟中加入的試劑Z為Na2CO3，加入后沉淀鎂離子，發(fā)生反應的離子方程式為Mg2+CO32MgCO3；（4）由于沉淀物MgCO3存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+ (aq)+CO32-(aq)，CO32-發(fā)生水解CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，在煮沸的情況下促進CO32-水解平衡右移。Mg2+與OH結(jié)合生成更難溶的Mg(OH)2沉淀，促進CO32-徹底水解為H2CO3并分解為CO2和H2O，所以最后使M