北京四中2016下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷

1、北京四中2016-2017學(xué)年下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷考試時間為100分鐘，試卷滿分為150分可能使用的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65I卷 （必修二模塊 滿分100分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共42分。）1. 下列不屬于化學(xué)電源的是A. 干電池 B. 鋰電池 C. 太陽能電池 D. 鉛蓄電池2. X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是A. XY B. X2Y

2、3 C. X2Y D. XY23. 某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能為A. H2XO3 B. HXO3 C. HXO D. H2XO44. 下列各組的排列順序中，正確的是A. 原子半徑Na<Mg<Al B. 酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C. 穩(wěn)定性HF<HCl<HBr D. 堿性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）35. 下列冶煉金屬的原理不正確的是A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉B. 加熱分解Ag2O制備金屬銀C. Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵D. Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅6.

3、 原子利用率是產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應(yīng)物的總質(zhì)量之比。以下各物質(zhì)制取反應(yīng)中，理論上原子利用率最高的是A. 實驗室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅B. 實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮C. 工業(yè)上利用氮氣與氫氣制取氨氣D. 工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵7. 下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是A. 從海水中富集鎂元素可用Ca（OH）2沉淀法B. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C. 從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D. 從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法8. 下列說法中，正確的是 A. 非金屬元素組成的單質(zhì)中一定含有共價鍵 B. 非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價鍵

4、C. 離子化合物中一定不含有共價鍵 D. 一種化合物中只能含有一種化學(xué)鍵9. 關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是 A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù) B. 所有元素的最高價一定等于原子最外層電子數(shù) C. 最低負價數(shù)的絕對值等于原子最外層變穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所需電子數(shù) D. 同周期元素原子具有相同的核外電子層數(shù)10. 2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的Ts核素符號是11

5、. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，不正確的是 A. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化 B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C. 放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)12. 下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中錯誤的是 A. 人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 B. 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用 D. 化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能13. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原

6、子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B. 簡單離子半徑由小到大的順序為：X<Z<YC. Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D. X與W可形成兩種化合物14. 下列物質(zhì)中，屬于有機物的是A. 純堿 B. 小蘇打 C. 干冰 D. 葡萄糖15. 對于反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A. 升高體系的溫度 B. 增加A的物質(zhì)的量C. 減少C的質(zhì)量 D. 增加體系的壓強16. 在一定條件下，密閉容器中進行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g

7、）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開始時NH3的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，容器體積不變，在這20 s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為A. 0.04 mol/（L·s） B. 0.06 mol/（L·s） C. 0.6 mol（L·s） D. 0.8 mol（L·s）17. 海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是A. 海水必須經(jīng)過化學(xué)變化才能得到淡水B. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 從海水中可以得到氯化鈉D. 利用海水、鋁、空氣的航標燈是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能18. 下列說法中正確的是

8、A. 鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B. 燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C. 化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D. 鉛蓄電池放電時正極是Pb，負極是PbO219. 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是20. 結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A. I和II中正極均被保護B. I和II中負極反應(yīng)均是Fe-2e-Fe2+C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-4OH-D. I和II中均有Fe2+生成21. A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C，B原子

9、最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A. 原子電子層數(shù)：A<BB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B<EC. 氫化物的沸點：B<ED. 若H2EO3的酸性弱于HClO4，則非金屬性E<Cl二、非選擇題（共58分。）22. （16分）下列是元素周期表的一部分 族周期IAIIAIIIAAVAAA0一A二DJL三BCEG根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。（1）非金屬性最強的元素是_；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_；除L外，原子半徑最大的是_；A與D形成的10電子離子是_。（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、

10、D、E四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是_；（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_，_。（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_。23. （19分）（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_（填序號）。（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：該燃料電池的負極是_（寫a或b）。_（寫化學(xué)式）發(fā)生還原反

11、應(yīng)。燃料電池中是將_能轉(zhuǎn)化為_能，正極反應(yīng)式是_。（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。鋅錳干電池的負極是_，電路中每通過0.4mol e-，消耗負極的質(zhì)量_g；工作時NH4+離子在正極反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是_。24. （13分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_；（2）過程II：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩

12、步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_；1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是_；（3）一定條件下向HNO3中加入硫酸亞鐵及稀硫酸，將HNO3還原成N2，寫出該反應(yīng)離子方程式_。25. （10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。（1）X元素在周期表中的位置是_。（2）由以上四種元素中的兩種組成的分子中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子化學(xué)式是_。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該

13、強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_。（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)。A與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。卷 （滿分50分）26. （10分）A、D、E、G、X、Y、Z是幾種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知A的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；G原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；X的簡單離子半徑在同周期中最??；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期中最小。（1）A在元素周期表中的位置是_。（2）E的陰離子與G的陽離子比較，半徑小的是_（填離子符號）；G、X兩者的最高價氧化

14、物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是_；試用一個化學(xué)方程式說明A元素的非金屬性強于Y元素：_。（3）Y與Z形成的化合物在一定條件下與足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。27. （10分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H-92 kJmolNHHHNN斷開1 mol 化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJa436946表中a為_。（2）合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25、101 kPa下：I 2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g） H1-222 kJmolII 2H2（g

15、）+O2（g）2H2O（g） H2-242 kJmolIII C（石墨，s）+O2（g）CO2（g） H3-394 kJmol25、101 kPa下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2的熱化學(xué)方程式為：_。根據(jù)I、II、III反應(yīng)下列說法正確的是_（選填選項字母）。a. 由反應(yīng)II可以推知：2H2（g）+O2（g）2H2O（1） H4，則H4小于H2b. 反應(yīng)III的反應(yīng)熱等于O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與CO2分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量的差c. 下圖可表示反應(yīng)I的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新

16、型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式_。28. （16分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L-1 KI、0.2淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82-+2I-2SO42-+I2（慢）I2+2S2O32-2I-+S4O62-（快）（1）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0

17、Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。（2）已知某條件下，濃度c（S2O82-）反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）。（3）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）_。（4）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）2LiI（s） H已知：4Li

18、（s）+O2（g）2Li2O（s） H14LiI（s）+O2（g）2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應(yīng)的H_;碘電極作為該電池的_極。29. （14分）某學(xué)生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質(zhì)。（1）該同學(xué)在實驗前，依據(jù)Fe2+的_性，填寫了下表：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2+NO3-+2H+Fe3+NO2+H2O依照表中操作，該同學(xué)進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進行如下實驗。（2）向原新制FeSO4溶

19、液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論是_。（3）該同學(xué)通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究。i. 打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無明顯變化。ii. 打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)。iii. 為與i中實驗進行對照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟i中相同。裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是_；打開活塞b、關(guān)閉a時，裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;步驟ii的目的是_；該實驗可得

20、出的結(jié)論是_。（4）該同學(xué)重新進行（1）中實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是_。參考答案I卷一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共42分）123456789101112CABBACCBBDDA131415161718192021DDABCCDAA二、非選擇題22. （每空2分，共16分）（1）F，Ne，Na，NH4+ （NH2-）；（2）NaOH Al（OH）3 H3PO4 HNO3；（3）Na+ Na+，Na+Na+（4）Cl->F->Na+>Al3+23. （每空2分，最后一空3分，共19分）（1）B（2）a，O2，化學(xué)， 電，O2+4e-+2H2O4OH-（3）鋅，13，2NH4+2e-2NH3+H224. （每個方程式3分，其他空2分，共13分）（1）NH4+OH-NH3·H2O（NH4+OH- NH3+H2O）（2）放熱H-273kJmol<0，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+（aq）+2O2（g）2H+（aq）+