原電池和電解池重難點(diǎn)知識(shí)匯總

1、第四章重難點(diǎn)知識(shí)匯總知識(shí)一原電池1、工作原理失y沿導(dǎo)線傳謹(jǐn)，有電流產(chǎn)生反應(yīng)原理'氧化反應(yīng)r Zn-2*?'=Zn2+-負(fù)極鋅電還原反應(yīng)2H+2e=H2T【?？键c(diǎn)】 反應(yīng)類型：負(fù)失氧（氧化反應(yīng)），正得還（還原反應(yīng)）。（2 ）離子移動(dòng)方向：陽(yáng)邙日離子）向正，陰（陰離子）向負(fù)。（3 ）電子流向：負(fù)極t正極電流方向：正極t負(fù)極（4）原電池外電路是電子的定向移動(dòng)，內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)（電子走旱路，離子走水 路）;電解池也一樣?！舅伎肌? 在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？2原電池的正負(fù)極的反應(yīng)現(xiàn)象通常是什么？【特別提醒】（1 ）正極材料不發(fā)生電極反應(yīng)， 而是電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在正極

2、得電子；（2）鹽橋的作用：構(gòu)成閉合回路；鹽橋中離子的定向移動(dòng)使兩溶液保持電中性；鹽橋不能用導(dǎo)線代替?！纠}】1.（雙選）下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）B.鋁片與鹽酸的反應(yīng)A. Ba（0H）2 8H2O 與 NH4CI 的反應(yīng)D .石灰石的分解反應(yīng)C.甲烷與氧氣的反應(yīng)b為碳棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于下列裝置2.如圖所示，a的金屬活潑性在氫之前，的說(shuō)法中，不正確的是（）A. a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B .碳棒上有氣體逸出C.導(dǎo)線上有電流，電流方向從a到b_稀何6D .反應(yīng)后a極質(zhì)量減小3下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是（）A

3、.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B .由銅、鋅做電極與硝酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C.電子通過(guò)硫酸溶液由鋅流向銅被氫離子得到而放出氫氣D .銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有 0.4mol電子通過(guò)a到b。把a(bǔ)放在4.有a、b、c3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出。這3種金屬的活動(dòng)性順序是（）A. b>a>cB. a>b>cC. c>b>aD. c>a>b知識(shí)二電極反應(yīng)式的書寫方法直接法：第一步：根據(jù)總反應(yīng)化合價(jià)的變化或題目信息確定正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)物和產(chǎn)物；第二

4、步：標(biāo)化合價(jià)，寫出得失電子數(shù)目；第三步：若第二步完成后，方程式未配平，那么就需要補(bǔ)H+或0H-,若還未配平，則需要補(bǔ)H20。但要注意堿性環(huán)境不能補(bǔ) H+,酸性環(huán)境不能補(bǔ) 0H-。第四步：檢查電極反應(yīng)式是否符合電荷守恒，元素個(gè)數(shù)、種類是否守恒。間接法：總反應(yīng)減去另一極反應(yīng)（如燃料電池）【例題】1. 一次電池（1）堿性鋅錳干電池總反應(yīng)式：Zn+2MnO+ 2fO=2MnOOHZn（0H）2負(fù)極材料 ;電極反應(yīng)：_ 正極材料 ;電極反應(yīng)： 鋅銀電池總反應(yīng)式：Zn+ Ag2O+ H2O=Zn（OH2+ 2Ag。負(fù)極反應(yīng)：;正極反應(yīng)：;2. 二次電池（可充電，可多次重復(fù)使用 ）鉛蓄電池：總反應(yīng)式：放電（

5、原電池原理）負(fù)極材料 ;電極反應(yīng)： 正極材料 ;電極反應(yīng)： 充電（電解池原理）時(shí)的電極反應(yīng)式：陰極：陽(yáng)極：知識(shí)三燃料電池1. 氫氧燃料電池（1）用酸性電解質(zhì)時(shí)：總反應(yīng)： 負(fù)極：正極：工作一段時(shí)間后，溶液 pH_ _（填“增大”或“減小”或“不變”） 用NaOH等堿性溶液時(shí)：總反應(yīng)： 負(fù)極：;正極：工作一段時(shí)間后，溶液 pH（填“增大”或“減小”或“不變”）2. CH4燃料電池：電解質(zhì)為 KOH總反應(yīng)： 負(fù)極： _ 正極： 【特別提醒】1、02-離子不能存在于溶液中，但可以存在于熔融態(tài)或固體電解質(zhì)中。2、負(fù)極通燃料，正極通氧化劑（一般是氧氣）【例題】科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以

6、丙烷氣體為燃料。 電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)C2。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是 （）A. 在熔融電解質(zhì)中，CT由正極移向負(fù)極B. 該電池的總反應(yīng)是 GH+ 5C2=3CC 4fOC. 電路中每通過(guò) 5mol電子，約有5.6L的丙烷被完全氧化D. 通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8- 20e+ 10C2 _=3CC 4fO 知識(shí)四 設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料的選擇：氧化還原反應(yīng)中失電子的物質(zhì)做負(fù)極材料；電解質(zhì)溶液的選擇：氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物中的溶液做電解質(zhì)溶液；正極材料的選擇：通常選活潑性不如負(fù)極的（如碳棒）【例題】1.把下列三個(gè)氧

7、化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池：3+2+（1） 2Fe + 2l-=2Fe + I 2（2） 2FeCb+ Fe=3FeC2。(3) Si+2NaOH +H2O=Na 2SiO3+2H2f要求： 畫出原電池的裝置圖，若需要，可采用燒杯和鹽橋。（2）注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。（3）寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。2.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）FeCb溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液A正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為B正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為C正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為D正極

8、為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為知識(shí)五電解池1能量轉(zhuǎn)化2 電解原理陽(yáng)極：與電源 極相連，離子移向陽(yáng)極， 電子，發(fā)生 反應(yīng)。陰極：與電源 極相連， 離子移向陰極， 電子，發(fā)生 反應(yīng)。3 電子方向：4電解反應(yīng)中產(chǎn)物的判斷 （依據(jù)放電順序）（1）陰極產(chǎn)物的判斷：陰極材料不論是金屬或惰性電極（ Pt、Au、碳棒），總是受到保護(hù)。 陽(yáng)離子在陰極得電子，放電順序 （陽(yáng)離子的氧化性順序 ）： 5【特別提醒】1 K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Al3+在水溶液中不放電，想要得到它們的單 質(zhì)需要采用電解熔融態(tài)物質(zhì)，如電解熔融Al 2O3冶煉Al，電解熔融氯化鎂冶煉 Mg2.金屬越活潑，其陽(yáng)離子的氧化性越弱（2

9、）陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷：先看陽(yáng)極材料陽(yáng)極是活潑金屬電極時(shí)：電極本身被氧化失電子，溶液中的陰離子不放電。陽(yáng)極材料是惰性電極（C、Pt、Au）時(shí)：陰離子在陽(yáng)極上失電子，放電順序（陰離子的還原性順序）：電解總反應(yīng)式的書寫方法（1）不是陰陽(yáng)極相加；（2）若陰陽(yáng)極同時(shí)電解 H+和OH-，總反應(yīng)即為電解水；（3）若某 一極電解的是水中的H+或0H-,寫總反應(yīng)時(shí)要將其換成水；（4）必須帶上反應(yīng)條件（電解或通電）【例題】1.寫出電解下列溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)總化學(xué)反應(yīng)方程式氯化銅溶液 氯化鈉溶液硫酸銅溶液硫酸溶液硫酸鈉溶液氫氧化鈉溶液鹽酸2畫出下列情況的裝置圖，標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液，寫出電

10、極反應(yīng)式。銅的精煉鐵上鍍銀a電海方冋3. 右圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列 有關(guān)的判斷正確的是（）A . a為負(fù)極、b為正極B. a為陽(yáng)極、b為陰極C. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變D. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加4. PH = a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（）A. NaOHB.H2SO4C.AgNO 3D.Na2SO4知識(shí)六金屬的腐蝕與防護(hù)1. 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：;金屬腐蝕分為 ,金屬的電化學(xué)腐蝕原理 （填“原電池”或“電解池”）2. 金屬的電化學(xué)腐蝕：析氫腐蝕吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)【特別提醒】

11、氫以后的金屬不能發(fā)生析氫腐蝕，但可以發(fā)生吸氧腐蝕3. 金屬電化學(xué)防護(hù)的方法有：（1） ，讓被保護(hù)的金屬做極；（2），讓被保護(hù)的金屬做 極4. 金屬腐蝕的快慢順序【特別提醒】犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法， 是讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極，而非電解池的陰極?！纠}】1.如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1) 鐵釘在逐漸生繡。(2)若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：。(2) 若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：2.中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述 化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是()A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B 銅鋅原電池C.氫氧燃料電池D.電解CuCl2溶液【優(yōu)化訓(xùn)練】1以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是 ()A. Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg- 2e = Mg2+B. Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al 3e = Al3+C. 電子從Al電極沿導(dǎo)線流向 Mg電極，再經(jīng)溶液流入 Al電極D. Mg片上有氣泡產(chǎn)生2.下列事實(shí)能說(shuō)明 Al的金屬活動(dòng)性比 Cu強(qiáng)的是 ()A. 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B. 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶