實驗活動12堿的性質(zhì)

1、實驗活動12 堿的性質(zhì)、對本節(jié)課的基本認(rèn)識與理解教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1 ）掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（2 ）了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的常見用途（3 ）理解酸性氧化物的概念（4 ）掌握堿的4條通性教學(xué)重點和難點重點理解堿的4條通性難點氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)教學(xué)資源與教學(xué)手段儀器藥品1. 藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化 碳?xì)怏w、石蕊試液、酚酞試液。2. 儀器：試管、廣口瓶（或錐形瓶）、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。教學(xué)資源多媒體設(shè)備；課件。教學(xué)方法討論法、講解法、教與學(xué)的過程設(shè)計教學(xué)步驟教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入提問上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)，知 道

2、稀酸具有五條通性。同學(xué)們還記得是 哪五條通性嗎？酸為什么會有通性呢？提問堿是否也具有通性呢？為什么？ 今天我們一起來探究堿的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹨c：酸都是由氫元 素和酸根組成的回答堿也可能有通性，因 為堿的組成也比較相似，含 有氫氧根。復(fù)習(xí)酸的通性，有 助于類比學(xué)習(xí)堿 的性質(zhì)。假設(shè)指導(dǎo)對照酸的通性，請大家猜測一下 堿可能會與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？講述下面讓我們通過實驗去驗證我們 的猜測。（過渡語2已經(jīng)學(xué)過，不重點討 論，5也不作過多拓展）討論對照酸的通性，學(xué)生 可能提出下列猜測1. 與指示劑反應(yīng)；2. 與酸反應(yīng)；3. 與酸性氧化物反應(yīng)；4. 與鹽反應(yīng)；5. 與非金屬反應(yīng)。假設(shè)過程能為學(xué) 生探究堿的化學(xué)

3、性質(zhì)提供思路。堿與指示劑指導(dǎo)我們一起來探究堿的化學(xué)性質(zhì)。實驗觀察并記錄實驗現(xiàn)通過實驗探究的反應(yīng)請大家在氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液 中分別滴入紫色石蕊試液、無色酚酞試 液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。提問通過實驗得出了什么結(jié)論(板書 結(jié)論)講述注意：因不溶性堿不能形成溶液， 所以它們不能使指示劑變色的情況。NaOH 和 Ca(OH)2 溶液的化學(xué)性質(zhì)。NaOH溶液Ca(OH)2溶液石蕊變藍(lán)變藍(lán)酚酞變紅變紅回答堿 示劑變色 變監(jiān)，使 紅。咸溶液能使酸堿指。使紫色石蕊試液 無色酚酞試液變與酸發(fā)生中和反應(yīng)指導(dǎo)前面我們學(xué)習(xí)了酸能和堿發(fā)生中 和反應(yīng)，生成鹽和水，請大家來寫幾個 酸堿中和反應(yīng)的方程式。NaOH- H

4、Cl tNaOH- HN(3HNaO HSQt講述注意：可溶性堿與酸反應(yīng)需要借 助于指示劑觀察反應(yīng)的進(jìn)行；不溶性堿 能溶解于酸中，而且只會與酸反應(yīng)。提問從練習(xí)中得出了什么結(jié)論？(板 書結(jié)論)練習(xí)NaO HCl t NaCl + HONaO HNOH NaNO+ H2O 2NaO HSQt NqSQ+ 2HzO回答堿與酸發(fā)生中和反 應(yīng)生成鹽和水。復(fù)習(xí)酸堿中和，熟 悉相關(guān)方程式。堿與非金屬氧化物反應(yīng)設(shè)冋堿性氧化物都是金屬氧化物，酸 性氧化物的組成會有什么特征呢。提問回憶氫氧化鈣與二氧化碳的反 應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。NaOH也能與 CO發(fā)生類似反應(yīng)，請 用類比方法寫出 NaOH與CO反應(yīng)的方程 式。練

5、習(xí)Ca(OH) 2+ CQ2tCaCOj +H2O；2NaOH+CQ NetCO+ H2Q將已有知識納入 新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。NaOH與 CO的反應(yīng)實驗演示教材P15的實驗：在充滿二氧化 碳的錐形瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶 液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮 塞，振錐形瓶。提問小橡皮泡會逐漸漲大的原因是什 么？觀察回答氫氧化鈉跟二氧化 碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氣 體消耗，集氣瓶中壓強下觀察實驗現(xiàn)象，理 解實驗原理。降，空氣通過短玻管進(jìn)入橡 皮泡而使小橡皮泡膨脹。酸性氧化物講述酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成學(xué)習(xí)酸性氧化物的概念鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。如二的概念，知道堿能氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等與酸性

6、氧化物反指導(dǎo)嘗試著寫出 NaOH與 SO、Ca（OH）2 與SO反應(yīng)的化學(xué)方程式。練習(xí)2NaOH+SOTN&SQ+ H2OJCa(OH)2+ SO2T CaSQ+fO 2NaOH+SO NaaSO+ HzO；應(yīng)。講述注意：大多數(shù)非金屬氧化物都屬 于酸性氧化物，如： CO、SQ、SO 等； CO NO、H2O等少部分非金屬氧化物不 屬于酸性氧化物。硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，將尾氣通過氫氧化鈉溶 液，可以大大減少二氧化硫的含量。提問從練習(xí)中得出了什么結(jié)論？（板 書結(jié)論）回答堿與酸性氧化物反 應(yīng)生成鹽和水。堿與鹽反應(yīng)指導(dǎo)在兩個試管中分別加入3毫升氯實驗藍(lán)色溶液，藍(lán)色沉淀學(xué)習(xí)堿和鹽的

7、反的實驗化銅溶液和氯化鐵溶液。觀察溶液各顯2NaOH+CuCZ Cu(OH)2應(yīng)。堿和鹽的反應(yīng)什么顏色。再分別加入1毫升NaOH溶液。J + 2NaCl ;棕黃色溶液，第六章還會學(xué)習(xí)，觀察試管里的顏色變化。寫出反應(yīng)的化紅褐色沉淀此處不作過多要學(xué)方程式。3NaOH+FeQHFe(OH)3 J求。+3NaCl提問從實驗中得出了什么結(jié)論？（板書結(jié)論）回答結(jié)論：堿能與某些鹽 溶液反應(yīng)生成新的堿和新 的鹽。指導(dǎo)寫出氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液 的反應(yīng)。（用此方法可制取氫氧化鈉）練習(xí)無色溶液，白色沉淀Ca（OH）2+NaCQ CaCOj+2NaOH歸納堿的通對話請組織學(xué)生共同歸納堿的通性對話形成堿的化學(xué)性性1

8、. 堿遇酸堿指示劑反應(yīng)。2. 堿遇酸生成鹽和水。3. 堿遇酸性氧化物生成鹽質(zhì)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。和水。4.堿與某些鹽溶液反應(yīng)生 成新堿和新鹽。鞏固問題1固體NaOF長時間露置在空氣中， 可能會發(fā)生哪些變化？應(yīng)該怎樣保存固 體氫氧化鈉？討論氫氧化鈉不僅吸收 空氣中的水分發(fā)生潮解，而 且還能跟空氣中的二氧化 碳起反應(yīng)。密封保存。創(chuàng)設(shè)情景，鞏固對NaOH物理、化學(xué) 性質(zhì)的掌握。冋題2盛有鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的 三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們 鑒別開來。問題3完成下列化學(xué)方程式：(1) NaOH + SO(2) NaOH + H2SC4(3) NaOH + CuSO討論考慮酸和堿性質(zhì)的 不同，選擇酸堿指示劑中的 紫色石蕊試液來鑒別。練習(xí)書寫化學(xué)方程式。將酸和堿的性質(zhì) 聯(lián)系起來解決問 題。設(shè)計實驗指導(dǎo)NaOH與CO反應(yīng)時觀察不到明顯 現(xiàn)象，怎么證明反應(yīng)確實發(fā)生了呢？還有什么方法可以用來證明這個反應(yīng)確 實發(fā)生了呢？可以回憶證明NaOH溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng) 的實驗設(shè)計。討論 是否可以用酸堿指示 齊U?不可以，產(chǎn)物也顯堿性 能否驗證反應(yīng)后的生成 物？可以，碳酸鈉與鹽酸反 應(yīng)會產(chǎn)生氣泡。 利用壓強原理，還可以有 哪些方法？提高學(xué)生實驗設(shè)計能力。三、板書設(shè)計碾的性質(zhì)1物理性質(zhì)2