單元探究-粗鹽的純化(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課題第二單元 單元探究 粗鹽的純化（1）課型新授教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)以及Ca2+、Mg2+、SO42+等離子。過程與方法1鞏固分離混合物的方法；2初步了解工業(yè)生產(chǎn)中粗鹽純化的原理；3了解在溶液純化過程中用到的重要方法化學(xué)沉淀法。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過探究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)好化學(xué)，服務(wù)于社會(huì)，學(xué)有所用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重難點(diǎn)重點(diǎn)1 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。2 實(shí)驗(yàn)的基本操作。難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)教學(xué)流程設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情景引入課題通過海水曬鹽可得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)以及Ca2+、Mg2+、SO42+等雜質(zhì)離子，如何除去？粗鹽的純化引出課題1. 應(yīng)用化學(xué)沉淀

2、法去除雜質(zhì)離子,選擇試劑時(shí)應(yīng)考慮哪些問題?依據(jù)什么確定試劑的用量?2. 去除雜質(zhì)離子需要多種試劑,應(yīng)按怎樣的順序加入?提出問題學(xué)生討論活動(dòng)提示實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)任務(wù)除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)以及Ca2+、Mg2+、SO42+等離子。學(xué)生自學(xué)課本,點(diǎn)撥化學(xué)沉淀法設(shè)計(jì)方案交流總結(jié)學(xué)生討論交流實(shí)驗(yàn)方案，鼓勵(lì)學(xué)生用多種方式表述。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡回指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究交流總結(jié)總結(jié)反思讓學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)中的得失交流總結(jié)交流總結(jié)交流總結(jié)交流總結(jié)交流總結(jié)交流總結(jié)教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入新課探究釋疑合作交流前面我們學(xué)習(xí)了”海水曬鹽”,知道得到的粗鹽中常含有不溶性雜質(zhì)和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性

3、雜質(zhì),即含有不溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、SO42+等雜質(zhì)離子,那么如何除去?本節(jié)課我們就來探究粗鹽的純化?；顒?dòng)任務(wù)：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)以及Ca2+、Mg2+、SO42+等雜質(zhì)離子?；顒?dòng)提示1、混合物的分離方法2、常用的方法3、實(shí)驗(yàn)用品總結(jié)點(diǎn)撥混合物的分離方法（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶等）；常用的方法：化學(xué)沉淀法提出問題1、應(yīng)用化學(xué)沉淀法去除雜質(zhì)離子，選擇試劑時(shí)應(yīng)考慮哪些問題，依據(jù)什么確定試劑的用量？2、去除粗鹽中多種雜質(zhì)離子需使用多種試劑，這些試劑應(yīng)按照怎樣的順序加入？總結(jié)點(diǎn)撥1、應(yīng)考慮：哪種物質(zhì)可與雜質(zhì)離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而又盡可能不引入新的雜質(zhì)；若引入了新的雜質(zhì)，則應(yīng)更加易于除去。應(yīng)依據(jù)

4、雜質(zhì)的量確定試劑的用量，即不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀為止。2、先加氯化鋇溶液，再加入碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，最后加稀鹽酸。設(shè)計(jì)方案參照課本流程總結(jié)點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案?？磿私鈱W(xué)生之間進(jìn)行討論交流討論交流通過創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生去學(xué)生本節(jié)課的內(nèi)容讓學(xué)生明確本節(jié)課的活動(dòng)任務(wù)為后面的實(shí)驗(yàn)作鋪墊通過設(shè)計(jì)這樣的兩個(gè)問題，以便學(xué)生更容易設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖布置作業(yè)實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解（2）過濾（3）加入過量的氯化鋇溶液（4）加入過量的碳酸鈉溶液（5）加入過量的氫氧化鈉溶液（6）過濾（7）加入適量的鹽酸（將得到的溶液保存在試劑瓶中，以備下節(jié)課再用）實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)、

5、（帶鐵圈）膠頭滴管粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸教師演示教師示范，并強(qiáng)調(diào)應(yīng)注意的問題：1、玻璃棒的使用2、過濾中的“一貼”“二低”“三靠”3、加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉要過量，即不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀為止4、加入稀鹽酸的量不要太多學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡回指導(dǎo)總結(jié)反思針對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行反思交流A組：填寫實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告B組：到粗食鹽水純化車間調(diào)查或查閱資料，了解工業(yè)生產(chǎn)中粗食鹽水純化的流程，并分析純化過程中的化學(xué)反應(yīng)原理，與我們實(shí)驗(yàn)室中粗食鹽水的純化對(duì)比，有什么不同？學(xué)生觀看聽講學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)通過教師的演示，為學(xué)生實(shí)驗(yàn)作好示范學(xué)生實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力課題第二單元 單元探

6、究 粗鹽的純化（2）課型新授教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能檢驗(yàn)純化后的食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42+等雜質(zhì)離子和實(shí)際過程中可能引入的雜質(zhì)離子是否被除凈。過程與方法1初步學(xué)會(huì)檢驗(yàn)離子的方法。2練習(xí)使用膠頭滴管情感態(tài)度與價(jià)值觀通過探究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)好化學(xué)，服務(wù)于社會(huì)，學(xué)有所用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重難點(diǎn)重點(diǎn)1 實(shí)驗(yàn)的基本操作。2 檢驗(yàn)有關(guān)離子的方法難點(diǎn)有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法及檢驗(yàn)順序教學(xué)流程設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情景引入課題上節(jié)課已經(jīng)把粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)以及Ca2+、Mg2+、SO42+等雜質(zhì)離子除去，應(yīng)如何檢驗(yàn)是否被除凈？粗鹽的純化（檢驗(yàn)離子是否被除凈）引出課題學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡回指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)方案交流總結(jié)學(xué)生

7、討論交流實(shí)驗(yàn)方案1.純化后的食鹽水中可能還會(huì)含有哪些雜質(zhì)離子？應(yīng)分別使用什么試劑檢驗(yàn)？可能會(huì)觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？2.應(yīng)按照怎樣的順序檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在？提出問題學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)任務(wù)檢驗(yàn)純化后的食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42+等雜質(zhì)離子和實(shí)際過程中可能引入的雜質(zhì)離子是否被除凈。 讓學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)中的得失總結(jié)反思交流總結(jié)交流總結(jié)交流總結(jié)交流總結(jié)交流總結(jié)交流總結(jié)交流總結(jié)教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入新課探究釋疑合作交流問題導(dǎo)入 上節(jié)課已經(jīng)把粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)以及Ca2+、Mg2+、SO42+等雜質(zhì)離子除去，應(yīng)如何檢驗(yàn)這些離子是否被除凈？本節(jié)課我們就來研究這個(gè)問題。活動(dòng)任務(wù)

8、 檢驗(yàn)純化后的食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42+等雜質(zhì)離子和實(shí)際過程中可能引入的雜質(zhì)離子是否被除凈。提出問題 1.純化后的食鹽水中可能還會(huì)含有哪些雜質(zhì)離子？應(yīng)分別使用什么試劑檢驗(yàn)？可能會(huì)觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？2.應(yīng)按照怎樣的順序檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在？總結(jié)點(diǎn)撥1.由于在操作過程中,需要過量的試劑所加的量不夠,因此純化后的食鹽水中可能含有的離子有Ca2+、Mg2+、SO42+、Ba2+、 CO32-、OH-、H+。2.檢驗(yàn)的順序：（1）可先用pH試紙檢驗(yàn)溶液，若pH>7，溶液中有OH-，則一定沒有Mg2+和H+；再檢驗(yàn)CO32-，取少量加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則有CO32-，溶液中就沒有C

9、a2+和Ba2+，再檢驗(yàn)SO42+（取少量在加入足量的稀鹽酸后再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)）；若沒有CO32-，需再檢驗(yàn)Ca2+、SO42+、Ba2+；若有Ba2+就一定沒有SO42+（二者不能共存）。（2）若用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH<7，溶液中學(xué)生之間進(jìn)行討論交流學(xué)生參與共同分析通過創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生去積極探究讓學(xué)生明確本節(jié)課的活動(dòng)任務(wù)為后面的實(shí)驗(yàn)作鋪墊通過設(shè)計(jì)這樣的兩個(gè)問題，以便學(xué)生更容易設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖布置作業(yè)有H+，則一定沒有CO32-和OH-，需再檢驗(yàn)有沒有Ca2+、Mg2+、SO42+、Ba2+。設(shè)計(jì)方案注意的問題：1.滴管的使用2.如何用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH實(shí)驗(yàn)用品試管、pH試紙、膠頭滴管、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化