人教版初中化學(xué)第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)梳理

1、第九單元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 均一性：是指溶液中任一部分的濃度和性質(zhì)都相同。 穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液體。b、溶液一般是透明的但不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色c、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑(實(shí)驗(yàn)9-2)d、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 +

2、 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積（分子間有間隔）e、溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散到液體中的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。 溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，但溶劑只能是一種。f、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）g、不同的物質(zhì)在水中的存在形式不同。一般來說，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以分子的形式存在，由離子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以離子的形式存在。2、溶液的用途溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。（1） 化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行得快，制造某些產(chǎn)品的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以縮短生產(chǎn)周期。（2） 溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)都有著很重要的意義，植物吸收的

3、養(yǎng)料必須以溶液形式存在，醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液。名稱：溶質(zhì)在前，溶劑在后 3、溶質(zhì)和溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑有水，水為溶劑， 液體溶于液體 無水，量多的為溶劑4、濁液分懸濁液和乳濁液（實(shí)驗(yàn)9-4）固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈混濁狀態(tài)，靜置后都分為兩層。5、乳化現(xiàn)象（1）乳化劑：人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑，乳化劑所起的作用就叫乳化作用。乳化與溶解不同，乳化后形成的是乳濁液。注意：用汽油與用洗滌劑清洗衣服上的油污有本質(zhì)的區(qū)別，用汽油清洗是利用汽油來溶解油脂，形

4、成的是溶液；而用洗滌劑清洗是利用洗滌劑將油珠乳化變小，形成的是乳濁液。6、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解的過程中發(fā)生了兩種變化：（1）擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，吸收熱量（2）水合過程：溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，放出熱量a、擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液溫度升高，如氫氧化鈉溶于水，濃H2SO4溶解時(shí)放出熱量b、擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液溫度降低，如硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量。C、擴(kuò)散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，溶液溫度不變，如氯化鈉溶于水。二、溶解度(一)、飽和溶液、不飽和溶液1、概念： 在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體

5、時(shí)，還需要指明壓強(qiáng)），向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。注意： a、明確前提條件：一定溫度，一定量的溶劑。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。b、明確“某種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。c、飽和溶液與不飽和溶液不是固定不變的，一旦前提條件發(fā)生改變，則溶液的飽和或不飽和狀態(tài)也會(huì)發(fā)生改變。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言）不飽和溶液飽和溶液改變溫度、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)改變溫度、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而

6、降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對(duì)較少的是稀溶液。 和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（二）、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，N

7、aCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。m質(zhì)m劑注意：通過溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比。假設(shè)某溫度下，某溶質(zhì)的溶解度為Sg，則溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S ：100 ：（S+100）。S = 100g（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低。如Ca(OH)2（4）固體物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系20時(shí) S 易溶 10g 可溶 1-10g 微溶 0.01-1 難溶 BA（5）從A溶液中獲

8、取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 降溫結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）注意：單位是體積單位（3）用氣體溶解度的知識(shí)來解釋現(xiàn)象A、

9、夏天打開汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì)有大量氣體涌出。B、喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻?，溫度升高，氣體的溶解度減小。3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)概念：熱的溶液冷卻后，易溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液。結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降低溫度），一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3結(jié)晶的應(yīng)用-海水曬鹽原理：利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，食鹽結(jié)晶出來。過程：海水-貯水池-蒸發(fā)池-結(jié)晶池 食

10、鹽-氯化鈉 母液-多種化工產(chǎn)品此過程中，結(jié)晶后得到的母液是食鹽的飽和溶液，但不一定是其他化工產(chǎn)品的飽和溶液。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)說明：濃溶液，稀溶液知識(shí)粗略地表示溶液中溶質(zhì)的多少，要準(zhǔn)確地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，即溶液的組成，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)表示。對(duì)于有色溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分溶液的濃還是稀。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%說明：（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量（即沒有溶解的部分不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量）。（2）兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。（3）

11、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，最后的計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示。（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃。2、在飽和溶液中： S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較固體物質(zhì)的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的亮度，受外界條件影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件的影響溶劑量要求100g無要求量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位克沒有單位聯(lián)系S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100% (溶液飽和的前提下)4、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算簡單計(jì)算類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

12、，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算配制一定量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)溶劑的量?？捎茫喝苜|(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 - 溶質(zhì)質(zhì)量（3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。（4）溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的判定A、結(jié)晶水合物溶與水時(shí)，其溶質(zhì)為不含水的化合物，結(jié)晶水轉(zhuǎn)為溶劑水。如CuSO45H2O溶解于水，溶質(zhì)是CuSO4而H2O轉(zhuǎn)變成溶劑水。B、有些化合物溶與水后，會(huì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如CaO溶于水，會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，其溶質(zhì)是Ca(OH)2而不是CaO。C、溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分，沒有溶解的不能作為溶質(zhì)進(jìn)行計(jì)

13、算。D、某化合物溶于水，要計(jì)算某一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶液的質(zhì)量應(yīng)該包括混合物與水的質(zhì)量。E、有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計(jì)算，要確定最后的溶質(zhì)是什么。溶液質(zhì)量的確定是反應(yīng)前的總質(zhì)量減去生成沉淀和氣體的總質(zhì)量。在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例關(guān)系，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例關(guān)系。注：只能用質(zhì)量，不能用體積。5、溶液的稀釋和濃縮（1）溶液的稀釋方法：A、加入溶質(zhì) B、加入低濃度溶液依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。計(jì)算式：A、加水稀釋A a% = B b% 或 A a% =（ A + m水 ） b% 式中，A代表濃溶液質(zhì)量，a%表示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B代表稀釋后溶液

14、質(zhì)量，b% 表示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m水代表加入水的質(zhì)量。B、加入低濃度溶液稀釋A a% + B b% = （ A + B ） c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）溶液的濃縮問題（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大）方法：A加入溶質(zhì) B蒸發(fā)溶劑 C與濃溶液混合計(jì)算式：A、加入溶質(zhì)A a% + B = （ A + B ） c% B為加入溶質(zhì)的質(zhì)量B、蒸發(fā)溶劑A a% = （ A - B ） c% B為蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量C與濃溶液混合A a% + B b% = （ A + B ） c% B為濃溶液的質(zhì)量，b%為濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：稀釋或濃縮的原理就是改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。但要注意：當(dāng)為飽和溶液時(shí)，增加溶質(zhì)不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量和量取、溶解儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（2）溶質(zhì)為液體或?qū)馊芤合♂專ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意事項(xiàng)：影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的錯(cuò)誤操作：A、藥品不純B、稱量時(shí)藥品和砝碼放反了