人教版_初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)

1、一分耕耘一分收獲金屬：K鉀Ca鈣Na鈉 Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇非金屬：0氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫硝酸根 碳酸根N03C03硫酸根 磷酸根 銨根S04 2PO43NH4初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)原子團(tuán)(根):氫氧根OH 一2、化合價(jià)口訣常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣一分耕耘一分收獲一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;一分耕耘一分收獲銅汞一二鐵、四、六硫四價(jià)碳;許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。一分耕耘一分收獲(2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見(jiàn)磷酸根；通常負(fù)價(jià)除銨根。(3) 熟練默寫

2、常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)+ 1價(jià)K十、Na+> HS Ag +>+NH4+ 2價(jià)Ca2+> Ba2+> Mg2+> Zn2+> Cu2+> Hg2+> 亞 Fe2 + 3價(jià)Fe3+, Al3+1價(jià)Cl 、OH 、NO32價(jià)O2、S2、CO3"、SO4 2、3價(jià)PO433、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計(jì)干冰二氧化碳固體CO 2人工降雨，致冷劑水水H20最常見(jiàn)溶劑雙氧水過(guò)氧化氫H 2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧

3、化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氫氧化鈣Ca(OH) 2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋殼、水垢等)碳酸鈣CaCO 3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇C 2H 5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式(1) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2 f(2) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2 =2H 2O+O2 f(3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KCIO 3=2KCI+3O2 f(4) 實(shí)驗(yàn)室制法 CO 2：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 f(5) 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+

4、H 2SO4=ZnSO 4+H 2 f(6) 電解水制取氫氣：2H2O=2H 2 f +O2 f(7) 濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(8) 煉鐵原理：3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2(9) 生灰水Ca(OH) 2 的制取方法：CaO+H 2O=Ca(OH) 2(10) 生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO 2 f二.金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCa NaMg Al , ZnFeSnPb (H), CuHgAg Pt Au 。（按5個(gè)一句順序背誦）鉀鈣 鈉鎂 鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑 金。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體

5、:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、無(wú)水 CuSO 4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、 黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4 KMnO 4為紫黑色3、 紅色固體：Cu、Fe 2O3、HgO、紅磷硫磺：淡黃色4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈 藍(lán)色（如CuSO 4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈 淺綠色（如FeCI 2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈 棕黃色（如FeCI 3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為 紫紅色）5、 （ 1 ）具有刺激性氣體 的氣體：NH3 （氨氣）、

6、SO2、HCI （皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體： O2、H 2、N2、CO 2、CH 4、CO （劇毒）、空氣、稀有氣體注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6有毒的：氣體：CO ；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO CH （甲烷）都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。還原性的物質(zhì)：C H 2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO 2助燃性物質(zhì)：。2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體:CO能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體

7、 ：只有CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料干冰（CO 2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO 2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCI）:用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCI氣體）石灰石（CaCO）:建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO生石灰CaO 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca（OH）2。熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na 2CO3反應(yīng)制取NaOH五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、

8、奶、豆）、 維生素（蔬菜、水果）、水、無(wú)機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A:夜盲癥；缺維生素C:壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件：鐵同時(shí)與空氣（主要是 O2 ）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件： 是可燃物；與空氣（或 O2 ）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或 O2 ），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO 2滅火

9、降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中 CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO 2、氮氧化物（如 NO2）一分耕耘一分收獲一分耕耘一分收獲六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B t AB多變一分解反應(yīng)：AB t A+B一變多置換反應(yīng)：A+BC t AC+B 單換單 七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、

10、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。例：例：例:C+。2= CO2CaO+H 2O=Ca（OH） 22H2O=2H 2匸 +。2匸 H2CO3=CO 2 + H 2OFe+CuSO4=FeSO4+CuH 2+CuO=Cu+H 2O2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。14、日常生活中應(yīng)用

11、最廣泛的金屬是鐵。一分耕耘一分收獲八、氣體的鑒別（1） O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2） CO 2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO 2（3） 空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4） H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。 九、物質(zhì)的除雜：（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）1、 CO （CO2）：通過(guò)NaOH溶液吸收掉 CO 2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O2、 CO 2 （CO ）：通過(guò)灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）

12、方程式為：CO+CuO = Cu+CO 23、 CO 2 （O2）:通過(guò)灼熱的 銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO4、 Cu （ Fe）：加入足量 CuSO4 溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、 KCl （ MnO2）：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、 CaO （CaCO）:高溫煅燒方程式為：CaCO3=CaO+CO2 f十、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水

13、不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、 水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl; （3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OHb9、CO 2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、

14、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、 過(guò)濾操作中有 三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣 緊靠在玻璃捧引流。過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：（1濾紙被捅破；（2）濾液高于濾紙邊緣；（3）承接容器不干凈。13、三大氣體污染物： SO2、CO、NO 214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、 取用藥品 三不源則：（1）不用手接觸藥品（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸

15、發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化一分耕耘一分收獲一分耕耘一分收獲一分耕耘一分收獲18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：（一）化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點(diǎn)燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O 2=點(diǎn)燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O56、銅在空氣中

16、加熱：2Cu+O2=A =2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O8、 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO29、 碳不充分燃燒：2C+O2 （不充分）=點(diǎn)燃=2CO10、 二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、 二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO312、 生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2（二）分解反應(yīng)：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制 O2）: 2KCIO3=（M nO2= =2KCl+3O 2 t14、 加熱高錳酸鉀：2KMnO = =K2MnO 4+MnO 2+O2115、電解水：2H2O=通電=2H2t +O2T1

17、6、 碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2t17、 高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO 21（三）置換反應(yīng)18、 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）： Zn+H 2SO4=ZnSOd+Hzf19、 鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCI 2+出匸20、鐵和鹽酸：Fe+2HCI=FeCl2+H2t21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t22、 氫氣還原氧化銅：H2+CuO= =Cu+H2O23、 木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2t24、 碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO225、 鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、 銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO 3）2=Hg+Cu（NO 3）227、 氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=A =2Fe+2H2O28、鋁和稀硫酸：2AI+3H 2SO4=AI 2（SO4）3+3H2（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）： CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3