全國高考化學試題目及答案海南

1、.絕密啟用前2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(海南卷)化 學 注意事項：1、本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2. 回答第I卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題沒有的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。3.回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 4. 考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、選擇題：本題共

2、6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL3. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO34

3、. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是A. 的化學性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·

4、;mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 6.一種充電電池放電時的電極反應為 H2+2OH2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有 A. 乙烷

5、 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯8. 對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C. 正、逆反應速率的比值是恒定的D. 達到平衡時，正、逆反應速率相等9.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結

6、晶。過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品10.設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA11.某反應的H=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應活化能比逆

7、反應活化能大100kJ·mol-112根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H+2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl-2e-=Cl2第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13（9分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_；（4）

8、Y的最高價氧化物的化學式為_；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70。該化合物的化學式為_。14.（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_（填化學式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_，該化合物水解的化學方程式為_；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_（填序號）。MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力Mg與F2的反應是放熱反應Mg

9、Br2與Cl2反應的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJ·mol-115.（9分）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的CL2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為_;（2）估算該反應的平衡常數(shù)_（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動。16.（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍

10、生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1） A的化學名稱是_；（2） B和A反應生成C的化學方程式為_，該反應的類型為_；（3） D的結構簡式為_；（4） F的結構簡式為_；（5） D的同分異構體的結構簡式為_。17.（9分）硫酸亞鐵銨（NH2）2SO4·FeSO·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3 向

11、所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1） 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號）鐵架臺 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研體 玻璃棒 酒精燈（2） 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；（3） 在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；（4） 本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe雜質(zhì)。檢驗Fe3常用的試劑是_，可以觀察到得現(xiàn)象是_。 選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。） 第18.19.20三題的第一題為選

12、擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。18.選修5有機化學基礎（20分）18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是18-11（14）PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。請回答下列問題：（1） 由A生成D的化學方程式為_；（2） 由B生成C的反應類型是_，C的化學名稱為_；（3） 由E生成F的化學方程式為_,該反應的類型為_；（4） D的同分異構體中為單取代芳香化合物的有_（寫結構簡式）（5） B的同分異構體中，能發(fā)生水

13、解反應，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是_（寫結構簡式）。19.【選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】（20分）19-I（6分）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl219-II（14分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為_；（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；（3）的立體構型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為

14、_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。20.【選修2化學與技術】（20分）A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁20-II（14分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。

15、請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為_；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。圖中的中間產(chǎn)物C是_，D_。（寫化學式）；裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_；（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是_；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_。2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學 海南卷 答

16、案15ABDCC 6D 7CD 8BD 9AD 10D 11D 12AB13（1）三 VA （2）NH3 （3）（4）N2O5 （5）N4S414（1）MgO Mg3N2 （2）+2 CH3MgCl+H2O=Mg(OH)Cl+CH4 （3）15（1）Cl2+H2OHCl+HClO （2）0.015 mol·L-1 （3）增大 （4）溶解方向16（1）乙醇 （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應 （3）CH3CHO （4）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （5）或CH2=CHOH17（1） （2）過量的硫酸能保證鐵屑充分反應完，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解（3）蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 （4）KSCN 溶液呈現(xiàn)血紅色18（1）（2）酯化反應 對苯二甲酸二甲酯（3）（4）（5）19 I.BC II.（1）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO