初中化學(xué)專題9《酸堿鹽等物質(zhì)的分離與提純》學(xué)案

1、專題9 酸堿鹽等物質(zhì)的分離與提純 學(xué)案一、中考復(fù)習(xí)要求 1. 能熟練掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，會根據(jù)常見物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純。 2提高審題、分析、表達(dá)等解題能力，運用所學(xué)化學(xué)知識解決實際問題。二、復(fù)習(xí)要點復(fù)習(xí)活動一：酸堿鹽等物質(zhì)的分離與提純請你幫忙1.實驗室有一包鐵粉、銅粉的混合物， 實驗員老師想請大家?guī)兔Ψ蛛x， 你能想到的好辦法是？ 2. 若這包粉末中鐵粉很少，改為請大家?guī)兔μ峒冦~， 你能想到的好辦法有哪些？ 比較異同 分離？提純 【例1】：請將下列物質(zhì)的提純方法寫在橫線上： A、 從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳 B、粗鹽提純 C、海水曬鹽 D、硝酸鉀 (氯化鈉) E、海水淡化

2、 形成方法 方法： 提純：(除雜)方法 方法：反饋練習(xí)一 1.下列混合物通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶能分離的是（ ） A.水和酒精 B.二氧化錳和氯化鉀 C.硝酸鉀和氯化鈉 D.碳酸鈣和碳酸鋇 2.住在鹽堿湖周圍的人們常常是冬天撈堿（ Na2CO3 ），夏天曬鹽（NaCl)，你能說說各自利用的是什么結(jié)晶方法嗎？冬天撈堿_ 夏天曬鹽_ _【例2】：請你評價點擊名題 用實驗方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從A-D提供的試劑及操作方法中選擇：（1）CaCO3 中含有少量雜質(zhì)Na2CO3_ （2）Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉_（3）NaCl中含有少量雜質(zhì)Na2CO3_ (4) KCl中含有少量雜質(zhì)MnO2_

3、 A. 加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 B. 加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌沉淀 C. 加適量的水，溶解、過濾、洗滌沉淀 D. 加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶要點點撥 提純（即：除雜）的原則： 、 、 、 能力提升1CO中混有少量的水蒸氣和CO2，要得到純凈的CO，可將氣體依次通過（）A濃硫酸、灼熱的CuOB灼熱的Fe2O3、濃硫酸CNaOH溶液、濃硫酸D無水CuSO4、NaOH溶液反饋練習(xí)二1. 為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質(zhì)，最好選用（ ） A. BaCl2 B. NaOH C. Ca(OH)2 D. Ba(OH)22.下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需

4、加入適量稀硫酸就能除去的是（ ） A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2） 3. 除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是( )A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā) 4.下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，分別寫出除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。物 質(zhì) 雜 質(zhì)選用的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式 KClK2CO3  ZnSO4CuSO4   N2 CO2  請你總結(jié)復(fù)習(xí)活動二：達(dá)標(biāo)檢測基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1稀鹽酸中混有

5、少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（）A鐵屑 B硝酸銀溶液C氯化鋇溶液 D氫氧化鉀溶液2. 分離氯化鈉、氯化銅、碳酸鋇的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，可以依次加入的一組試劑是（ ）A. 水、鹽酸、氫氧化鋇 B. 水、氫氧化鈉、鹽酸 C. 水、硫酸、氫氧化鈣 D. 水、氫氧化鋇、鹽酸3欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是（）4.在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體能力拓展：1.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，

6、欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。A. Ca(OH)2 B. CaO C. CaCO3 D. AgNO32.海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 。(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行_可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶； 過濾。正確的操作順序是 。(用序號填一種合理組合)。 (3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀

7、B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同： 3.某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。他們進(jìn)行了以下實驗活動： （1）設(shè)計方案 加入比銀活潑的金屬單質(zhì) 除去金屬混合物中的雜質(zhì) （2）小組討論 選擇加入的金屬 甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅； 乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)為 同學(xué)的方案更合理，其原因是 。該方案的化學(xué)方程式為 。 除去銀粉中混有的金屬。向金屬混合物中加入的試劑是 ，化學(xué)方程式為 。（3）進(jìn)行實驗 過程如下： 加較活潑金屬（過量） 廢棄定影液 金屬混合物 +