物理化學(xué)課后習(xí)題及答案天津大學(xué)

1、第七章電化學(xué)7.1        用鉑電極電解溶液。通過(guò)的電流為20 A，經(jīng)過(guò)15 min后，問(wèn)：（1）在陰極上能析出多少質(zhì)量的?(2) 在的27 ØC，100 kPa下的？    解：電極反應(yīng)為                  電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為      

2、60;           因此：           7.2        在電路中串聯(lián)著兩個(gè)電量計(jì)，一為氫電量計(jì)，另一為銀電量計(jì)。當(dāng)電路中通電1 h后，在氫電量計(jì)中收集到19 ØC、99.19 kPa的；在銀電量計(jì)中沉積。用兩個(gè)電量計(jì)的數(shù)據(jù)計(jì)算電路中通過(guò)的電流為多少。    解：兩個(gè)電量計(jì)的陰極

3、反應(yīng)分別為                  電量計(jì)中電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為                  對(duì)銀電量計(jì)              &

4、#160;   對(duì)氫電量計(jì)           7.3        用銀電極電解溶液。通電一定時(shí)間后，測(cè)知在陰極上析出的，并知陰極區(qū)溶液中的總量減少了。求溶液中的和。解：解該類問(wèn)題主要依據(jù)電極區(qū)的物料守恒（溶液是電中性的）。顯然陰極區(qū)溶液中的總量的改變等于陰極析出銀的量與從陽(yáng)極遷移來(lái)的銀的量之差：         &

5、#160; 7.4        用銀電極電解水溶液。電解前每溶液中含。陽(yáng)極溶解下來(lái)的銀與溶液中的反應(yīng)生成，其反應(yīng)可表示為        總反應(yīng)為                     通電一定時(shí)間后，測(cè)得銀電量計(jì)中沉積了，并測(cè)知陽(yáng)極區(qū)溶液重，其中含。試計(jì)算

6、溶液中的和。解：先計(jì)算是方便的。注意到電解前后陽(yáng)極區(qū)中水的量不變，量的改變?yōu)?#160;          該量由兩部分組成（1）與陽(yáng)極溶解的生成，（2）從陰極遷移到陽(yáng)極          7.5        用銅電極電解水溶液。電解前每溶液中含。通電一定時(shí)間后，測(cè)得銀電量計(jì)中析出，并測(cè)知陽(yáng)極區(qū)溶液重，其中含。試計(jì)算溶液中的和。  &#

7、160; 解：同7.4。電解前后量的改變                  從銅電極溶解的的量為                  從陽(yáng)極區(qū)遷移出去的的量為           &

8、#160;      因此，           7.6        在一個(gè)細(xì)管中，于的溶液的上面放入的溶液，使它們之間有一個(gè)明顯的界面。令的電流直上而下通過(guò)該管，界面不斷向下移動(dòng)，并且一直是很清晰的。以后，界面在管內(nèi)向下移動(dòng)的距離相當(dāng)于的溶液在管中所占的長(zhǎng)度。計(jì)算在實(shí)驗(yàn)溫度25 ØC下，溶液中的和。    解：此為用界面移動(dòng)法測(cè)量離子

9、遷移數(shù)           7.7        已知25 ØC時(shí)溶液的電導(dǎo)率為。一電導(dǎo)池中充以此溶液，在25 ØC時(shí)測(cè)得其電阻為。在同一電導(dǎo)池中裝入同樣體積的質(zhì)量濃度為的溶液，測(cè)得電阻為。計(jì)算（1）電導(dǎo)池系數(shù)；（2）溶液的電導(dǎo)率；（3）溶液的摩爾電導(dǎo)率。    解：（1）電導(dǎo)池系數(shù)為        

10、;                           （2）溶液的電導(dǎo)率                        

11、;           （3）溶液的摩爾電導(dǎo)率                     7.8        已知25 ØC時(shí)溶液的電導(dǎo)率為。一電導(dǎo)池中充以此溶液，在25 ØC時(shí)測(cè)得其電阻為。在同一電導(dǎo)池中裝入

12、同樣體積的濃度分別為，和的溶液，測(cè)出其電阻分別為，和。試用外推法求無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率。    解：的摩爾電導(dǎo)率為                            造表如下       作圖如下    

13、   無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率：根據(jù)Kohlrausch方程擬和得到                     7.9        已知25 ØC時(shí)，。試計(jì)算及。    解：離子的無(wú)限稀釋電導(dǎo)率和電遷移數(shù)有以下關(guān)系     

14、0;  7.10    已知25 ØC時(shí)溶液的電導(dǎo)率為。計(jì)算的解離度及解離常熟。所需離子摩爾電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)見表。       解：的解離反應(yīng)為                              

15、     查表知                                   因此，           

16、60;                              7.11    25 ØC時(shí)將電導(dǎo)率為的溶液裝入一電導(dǎo)池中，測(cè)得其電阻為。在同一電導(dǎo)池中裝入的溶液，測(cè)得電阻為。利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算的解離度及解離常熟。     &#

17、160; 解：查表知無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率為                  因此，                      7.12    已知25 ØC時(shí)水的離子積，、和的分別等于，和。求25 Ø

18、C時(shí)純水的電導(dǎo)率。       解：水的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率為                  純水的電導(dǎo)率                     7.13  

19、;  已知25 ØC時(shí)的溶度積。利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算25 ØC時(shí)用絕對(duì)純的水配制的飽和水溶液的電導(dǎo)率，計(jì)算時(shí)要考慮水的電導(dǎo)率（參見題7.12）。    解：查表知的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率為                  飽和水溶液中的濃度為            

20、;                       因此，                     7.14    已知25 ØC時(shí)某碳酸水溶液的電導(dǎo)率為

21、，配制此溶液的水的電導(dǎo)率為。假定只考慮的一級(jí)電離，且已知其解離常數(shù)，又25 ØC無(wú)限稀釋時(shí)離子的摩爾電導(dǎo)率為，。試計(jì)算此碳酸溶液的濃度。       解：由于只考慮一級(jí)電離，此處碳酸可看作一元酸，因此，           7.15    試計(jì)算下列各溶液的離子強(qiáng)度：（1）；（2）；（3）。    解：根據(jù)離子強(qiáng)度的定義    

22、       7.16    應(yīng)用德拜-休克爾極限公式計(jì)算25 ØC時(shí)溶液中、和。       解：離子強(qiáng)度                     7.17    應(yīng)用德拜-休克爾極限公式計(jì)算25 ØC時(shí)下列

23、各溶液中的：（1）；（2）。    解：根據(jù)Debye-Hückel極限公式           ，25 ØC水溶液中                            

24、60;                                  7.18    25 ØC時(shí)碘酸鋇在純水中的溶解度為。假定可以應(yīng)用德拜-休克爾極限公式，試計(jì)算該鹽在中溶液中的溶解度。解：先利用25 ØC時(shí)碘酸鋇在純水中的溶解度求該

25、溫度下其溶度積。由于是稀溶液可近似看作，因此，離子強(qiáng)度為                                        設(shè)在中溶液中的溶解度為，則      

26、60;                                           整理得到          

27、                   采用迭代法求解該方程得       所以在中溶液中的溶解度為                     7.19  

28、0;   電池在25 ØC時(shí)電動(dòng)勢(shì)為，電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)為。（1）寫出電池反應(yīng)；（2）計(jì)算25 ØC時(shí)該反應(yīng)的，以及電池恒溫可逆放電時(shí)該反應(yīng)過(guò)程的。       解：電池反應(yīng)為                            

29、       該反應(yīng)的各熱力學(xué)函數(shù)變化為                     7.20      電池電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為             

30、0;       （1）寫出電池反應(yīng)；（2）計(jì)算25 ØC時(shí)該反應(yīng)的以及電池恒溫可逆放電時(shí)該反應(yīng)過(guò)程的。       解：（1）電池反應(yīng)為                            

31、60;      （2）25 ØC時(shí)                                   因此，        &

32、#160;            7.21      電池的電池反應(yīng)為                        已知25 ØC時(shí)，此電池反應(yīng)的，各物質(zhì)的規(guī)定熵分別為：；   

33、       。試計(jì)算25 ØC時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)。      解：該電池反應(yīng)的各熱力學(xué)函數(shù)變化為                     因此，           

34、;   7.22      在電池中，進(jìn)行如下兩個(gè)電池反應(yīng)：                        應(yīng)用表的數(shù)據(jù)計(jì)算兩個(gè)電池反應(yīng)的。          解：電池的電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的計(jì)量式無(wú)關(guān)，因此 &#

35、160;                                        7.23      氨可以作為燃料電池的燃料，其電極反應(yīng)及電池反應(yīng)分別為 

36、;                      試?yán)梦镔|(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)，計(jì)算該電池在25 ØC時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。      解：查表知各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)為  0            

37、0; 電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)為                            7.24      寫出下列各電池的電池反應(yīng)，并寫出以活度表示的電動(dòng)勢(shì)公式。         

38、            解：（1）                                   （2）     

39、                       7.25      寫出下列各電池的電池反應(yīng)，應(yīng)用表的數(shù)據(jù)計(jì)算25 ØC時(shí)各電池的電動(dòng)勢(shì)及各電池反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變，并指明各電池反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。          

40、           解：（1）                                        

41、0;                      ，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。              （2）              &

42、#160;                                                ，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。7.26 

43、60;    寫出下列各電池的電池反應(yīng)。應(yīng)用表的數(shù)據(jù)計(jì)算25 ØC時(shí)各電池的電動(dòng)勢(shì)、各電池反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，并指明的電池反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。                     解：（1）電池反應(yīng)            &#

44、160;                                              根據(jù)Nernst方程     

45、                              （2）電池反應(yīng)                     &#

46、160;                                  （3）電池反應(yīng)                

47、;                          7.27      寫出下列各電池的電池反應(yīng)和電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算式。                 

48、    解：該電池為濃差電池，其電池反應(yīng)為                                   因此，          &

49、#160;          7.28      寫出下列電池的電池反應(yīng)。計(jì)算 25 ºC 時(shí)的電動(dòng)勢(shì)，并指明反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。（X表示鹵素）。    解：該電池為濃差電池（電解質(zhì)溶液），電池反應(yīng)為       根據(jù)Nernst方程，       由于，該電池反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。7.29 &

50、#160;  應(yīng)用表的數(shù)據(jù)計(jì)算下列電池在25 ØC時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。                  解：該電池為濃差電池，電池反應(yīng)為                  查表知，       &

51、#160;   7.30    電池在25 ØC時(shí)電動(dòng)勢(shì)為，試計(jì)算HCl溶液中HCl 的平均離子活度因子。    解：該電池的電池反應(yīng)為                  根據(jù)Nernst方程              

52、        7.31    濃差電池，其中，已知在兩液體接界處Cd2+離子的遷移數(shù)的平均值為。1寫出電池反應(yīng)；2計(jì)算25 ºC 時(shí)液體接界電勢(shì)E(液界)及電池電動(dòng)勢(shì)E。解：電池反應(yīng)       由式                    

53、;         電池電動(dòng)勢(shì)           7.32    為了確定亞汞離子在水溶液中是以Hg+還是以形式存在，涉及了如下電池測(cè)得在18 ºC 時(shí)的E = 29 mV，求亞汞離子的形式。    解：設(shè)硝酸亞汞的存在形式為，則電池反應(yīng)為          

54、0;    電池電動(dòng)勢(shì)為  作為估算，可以取，  。所以硝酸亞汞的存在形式為。7.33    與生成配離子，其通式可表示為，其中為正整數(shù)。為了研究在約的硫代硫酸鹽溶液中配離子的形式，在16 ØC時(shí)對(duì)如下兩電池測(cè)得              求配離子的形式，設(shè)溶液中主要形成一種配離子。    解：（略）7.34    電

55、池在25 ØC時(shí)測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)，試計(jì)算待測(cè)溶液的pH。       解：電極及電池反應(yīng)為                                   查表知（表），在所給條件下甘汞電極的電極電

56、勢(shì)為，則：                     7.35    電池在25 ºC，當(dāng)某溶液為pH = 3.98的緩沖溶液時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)；當(dāng)某溶液換成待測(cè) pH的溶液時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)。試計(jì)算待測(cè)溶液的 pH。    解：電池反應(yīng)        &#

57、160;         根據(jù)Nernst方程，電池電動(dòng)勢(shì)為                  設(shè)在兩種情況下H2O的活度相同，則7.36    將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并應(yīng)用表的數(shù)據(jù)計(jì)算25 ºC時(shí)電池反應(yīng)的           

58、;                        解：（1）（2）       （3）7.37  （1）應(yīng)用表的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)在25 ºC時(shí)的平衡常   數(shù)。（2）將適量的銀粉加入到濃度為的溶液中，計(jì)算平衡時(shí)Ag+的濃度（假設(shè)各離子的活度因子均等于1）。解：（1）設(shè)計(jì)電池 

59、;                 （2）設(shè)平衡時(shí)Fe2+的濃度為x,則因此，解此二次方程得到。7.38  （1）試?yán)盟哪柹蒅ibbs函數(shù)計(jì)算在25 ºC于氫-氧燃料電池中進(jìn)行下列反應(yīng)時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。                   &#

60、160;        （2）應(yīng)用表的數(shù)據(jù)計(jì)算上述電池的電動(dòng)勢(shì)。（3）已知，計(jì)算25 ºC時(shí)上述電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)。    解：（1）查表知，因此，              （2）設(shè)計(jì)電池               

61、;       （3）               7.39  已知25 ºC時(shí)，。試計(jì)算應(yīng)25 ºC時(shí)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。       解：上述各電極的電極反應(yīng)分別為            

62、;                       顯然，因此，                     7.40  已知25 ºC時(shí)AgBr的溶度積，。試計(jì)算25 

63、6;C時(shí)        （1）銀-溴化銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；        （2）的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)。        解：（1）設(shè)計(jì)電池，電池反應(yīng)為                    

64、                 根據(jù)Nernst方程       沉淀反應(yīng)平衡時(shí)，所以               （2）設(shè)計(jì)電池，電池反應(yīng)為       該反應(yīng)為的生成反應(yīng)，  

65、0;                  7.41  25 ºC時(shí)用鉑電極電解的。       （1）計(jì)算理論分解電壓；（2）若兩電極面積均為，電解液電阻為，和的超電勢(shì)與電流密度的關(guān)系分別為    問(wèn)當(dāng)通過(guò)的電流為1 mA時(shí)，外加電壓為若干。解：（1）電解溶液將形成電池，該電池的電動(dòng)勢(shì)1.229 V即為的理論分解電壓。&

66、#160;    （2）計(jì)算得到和的超電勢(shì)分別為電解質(zhì)溶液電壓降：10-3 x 100 = 0.1 V因此外加電壓為：第十章 界面現(xiàn)象10.3 解：求解此題的關(guān)鍵在于弄清楚乙醚與Hg這兩互不相溶的液體界面上滴入一滴水，達(dá)到平衡后，潤(rùn)濕角的位置。根據(jù)O點(diǎn)的力平衡，可得：10.4 解：10.6 解：根據(jù)拉普拉斯方程，微小氣泡所受的附加壓力，指向氣體微小液滴的附加壓力，指向液體10.9 解：此液體能很好潤(rùn)濕玻璃，即cos=1 ,根據(jù)公式10.10 解：1)水在汞面上的鋪展系數(shù)1)汞在水面上的鋪展系數(shù)10.13解：1)，代入數(shù)據(jù)可得2)當(dāng)P=6.6672KPa時(shí)10.19

67、解：本題涉及溶液的表面吸附，故利用吉布斯吸附等溫式但不是計(jì)算表面過(guò)剩吸附量，而是求某一濃度溶液的表面張力。已知很稀濃度范圍內(nèi)，與c成線性關(guān)系則 = 0 + bc ，其中 0 = (純水)=0.072N·m-1 ,若能求出b則可求出 。 =( 0.0720.3718· C )N·m-1 = ( 0.0720.3718×0.20 )N·m-1 =0.06456 N·m-110.20解：1)吉布斯吸附等溫式2) 當(dāng)c=0.200mol·dm-3時(shí)，則表面過(guò)剩量3) 丁酸濃度足夠大時(shí)，溶質(zhì)在溶液表面吸附達(dá)到飽和，bc>>

68、1每個(gè)丁酸分子在飽和吸附時(shí)所占溶液的表面積為第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)1.        反應(yīng)為一級(jí)氣相反應(yīng)，320 ºC時(shí)。問(wèn)在320 ºC加熱90 min的分解分?jǐn)?shù)為若干？解：根據(jù)一級(jí)反應(yīng)速率方程的積分式   答：的分解分?jǐn)?shù)為11.2%2.        某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為10 min。求1h后剩余A的分?jǐn)?shù)。解：同上題，答：還剩余A 1.56%。3某一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行10 min后，反應(yīng)物反應(yīng)掉30%。問(wèn)反應(yīng)掉50%需

69、多少時(shí)間？     解：根據(jù)一級(jí)反應(yīng)速率方程的積分式     答：反應(yīng)掉50%需時(shí)19.4 min。4 25 ºC時(shí)，酸催化蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)         的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下（蔗糖的初始濃度c0為1.0023 mol·dm-3,時(shí)刻t的濃度為c）030609013018000.10010.19460.27700.37260.4676使用作圖法證明此反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)。求算速率常數(shù)及半衰期；問(wèn)蔗糖轉(zhuǎn)化95%需時(shí)若干？解：數(shù)據(jù)標(biāo)

70、為03060901301801.00230.90220.80770.72530.62970.53470               -0.1052-0.2159-0.3235-0.4648-0.6283利用Powell-plot method判斷該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，擬合公式    蔗糖轉(zhuǎn)化95%需時(shí)5. N -氯代乙酰苯胺異構(gòu)化為乙酰對(duì)氯苯胺為一級(jí)反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)程由加KI溶液，并用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定游離碘來(lái)測(cè)定。KI只與A反應(yīng)。數(shù)據(jù)如下

71、：012346849.335.625.7518.514.07.34.6計(jì)算速率常數(shù)，以表示之。  解：反應(yīng)方程如下根據(jù)反應(yīng)式，N -氯代乙酰苯胺的物質(zhì)的量應(yīng)為所消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的二分之一，01234684.930                        3.5602.5751.8501.4000.7300.4600  

72、60;               -0.3256-0.6495-0.9802-1.2589-1.9100-2.3719作圖。6對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，使證明轉(zhuǎn)化率達(dá)到87.5%所需時(shí)間為轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%所需時(shí)間的3倍。對(duì)于二級(jí)反應(yīng)又應(yīng)為多少？  解：轉(zhuǎn)化率定義為，對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，7偶氮甲烷分解反應(yīng)    為一級(jí)反應(yīng)。287 ºC時(shí)，一密閉容器中初始?jí)毫?1.332 kPa，1000 s后總壓為22.7

73、32 kPa，求。    解：設(shè)在t時(shí)刻的分壓為p，1000 s后，對(duì)密閉容器中的氣相反應(yīng)，可以用分壓表示組成：8硝基乙酸在酸性溶液中的分解反應(yīng)  為一級(jí)反應(yīng)。25 ºC，101.3 kPa下，于不同時(shí)間測(cè)定放出的CO2(g)的體積如下2.283.925.928.4211.9217.47¥4.098.0512.0216.0120.0224.0228.94   反應(yīng)不是從開始的。求速率常數(shù)。   解：設(shè)放出的CO2(g)可看作理想氣體，硝基乙酸的初始量由時(shí)放出的CO2(g)算出：在時(shí)刻t, 硝基乙

74、酸的量為，列表2.283.925.928.4211.9217.47¥1.01580.85390.69160.52850.36460.20111.1830-0.1524               -0.3260-0.5368-0.8057-1.1770-1.77191作圖，由于反應(yīng)不是從開始，用公式擬合得到。9某一級(jí)反應(yīng)，初始速率為，1 h后速率為。求和初始濃度。   解：一級(jí)反應(yīng)的速率方程   

75、     10現(xiàn)在的天然鈾礦中。已知的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)為，的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)為。問(wèn)在20億年()前，等于多少？(a是時(shí)間單位年的符號(hào)。)    解：根據(jù)速率常數(shù)的單位知和的蛻變反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，11某二級(jí)反應(yīng)，初始速率為，反應(yīng)物的初始濃度皆為，求。    解：根據(jù)題給條件         12 781 K時(shí)，下列反應(yīng)的速率常數(shù)，求。        

76、0;解：this problem will mislead students.13某二級(jí)反應(yīng)，兩種反應(yīng)物的初始濃度皆為，經(jīng)10 min后反應(yīng)掉25 %，求。        解：由于A和B的計(jì)量系數(shù)和初始濃度相同，因此在反應(yīng)過(guò)程中，令，由速率方程的積分式的14在離子的作用下，硝基苯甲酸乙脂的水解反應(yīng)        在15 ºC時(shí)的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下，兩反應(yīng)物的初始濃度皆為，計(jì)算此二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)。120180240330530600脂水解的轉(zhuǎn)化率%3

77、2.9551.7548.858.0569.070.35        解：同上題，               ，處理數(shù)據(jù)如下12018024033053060032.9551.7548.858.0569.070.35        擬合求得。15某氣相反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，在恒溫恒容下的總壓p數(shù)據(jù)如下。求。0100200400

78、65;41.33034.39731.19727.33120.665        解：設(shè)在時(shí)刻t，A(g)的分壓為,  ,因此01002004000.02420.03640.047500750，。16稀溶液的電導(dǎo)比例于離子濃度，因而產(chǎn)生離子的反應(yīng)可通過(guò)電導(dǎo)測(cè)定來(lái)確定反應(yīng)的進(jìn)程。叔戊基碘在乙醇水溶液中的水解反應(yīng)        為一級(jí)反應(yīng)。現(xiàn)此反應(yīng)在電導(dǎo)池中進(jìn)行，由于反應(yīng)不斷產(chǎn)生，因而溶液電導(dǎo)G不斷隨時(shí)間t而增大。   

79、 若分別為時(shí)的電導(dǎo)，分別為t = 0和t時(shí)的濃度。試證：      （1）          （2）        證：（1）對(duì)于稀溶液，離子的摩爾電導(dǎo)率近似等于，                     &#

80、160;                     完全水解產(chǎn)生的電解質(zhì)的濃度等于的初始濃度。，反應(yīng)進(jìn)行到t，生成的濃度為       （2）由于是一級(jí)反應(yīng)               

81、60;            17 25 ºC時(shí)，上述反應(yīng)在80%乙醇水溶液中進(jìn)行，的初始質(zhì)量摩爾濃度為，各不相同時(shí)間的電導(dǎo)數(shù)據(jù)如下。求速率常數(shù)k。01.54.59.016.022.0¥0.391.784.096.328.369.3410.50     解：處理數(shù)據(jù)如下01.54.59.016.022.0¥0.391.784.096.328.369.3410.50     擬合

82、得到。18溶液反應(yīng)     的速率方程為    20 ºC，反應(yīng)開始時(shí)只有兩反應(yīng)物，其初始濃度依次為，反應(yīng)20 h后，測(cè)得，求k。    解：題給條件下，在時(shí)刻t有，因此積分得到          19在溶液中分解放出氧氣，反應(yīng)方程為40 ºC時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得氧氣體積如下600120018002400300¥6.3011.4015.5318.9021.7034.75試用微分法（等面積法）

83、驗(yàn)證此反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，并計(jì)算速率常數(shù)。    略20，21略22 NO與進(jìn)行如下反應(yīng)：             在一定溫度下，某密閉容器中等摩爾比的NO與混合物在不同初壓下的半衰期如下：50.045.438.432.426.995102140176224    求反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。    解：在題設(shè)條件下，速率方程可寫作       

84、;    ，根據(jù)半衰期和初始濃度間的關(guān)系                 處理數(shù)據(jù)如下3.21893.12242.95492.78502.59904.55394.62504.94165.17055.4116       ，總反應(yīng)級(jí)數(shù)為2.5級(jí)。23在500 ºC及初壓為101.325 kPa時(shí)，某碳?xì)浠衔锏臍庀喾纸夥磻?yīng)的半衰期為2 s。若初壓降為10.13

85、3 kPa,則半衰期增加為20 s。求速率常數(shù)。    解：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，反應(yīng)的半衰期與初壓成反比，該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)。        24,25略26對(duì)于級(jí)反應(yīng)，使證明      （1）（2）證：n級(jí)反應(yīng)的積分公式    半衰期：       證畢。27某溶液中反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)物A與B的物質(zhì)的量相等，沒(méi)有產(chǎn)物C。1 h后A的轉(zhuǎn)化率為75%，問(wèn)2 h后A尚有多少未反應(yīng)？假設(shè)：&#

86、160;    （1）對(duì)A為一級(jí)，對(duì)B為零級(jí)；     （2）對(duì)A、B皆為1級(jí)。       解：用a表示A的轉(zhuǎn)化率。對(duì)于（1），反應(yīng)的速率方程為                      對(duì)（2），由于A與B的初始濃度相同，速率方程為   

87、;        28反應(yīng)的速率方程為，25 ºC時(shí)。（1）    若初始溶度，求。（2）    若將反應(yīng)物A與B的揮發(fā)性固體裝入密閉容器中，已知25 ºC時(shí)A和B的飽和蒸氣壓分別為10 kPa和2 kPa，問(wèn)25 ºC時(shí)0.5 mol A轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物需多長(zhǎng)時(shí)間？解：在（1）的情況下，速率方程化為在（2）的情況下，假設(shè)A和B的固體足夠多，則在反應(yīng)過(guò)程中氣相中A和B的濃度不變，既反應(yīng)速率不變，因此29反應(yīng)在開始階段約為級(jí)反應(yīng)。910 K時(shí)速

88、率常數(shù)為，若乙烷促使壓力為（1）13.332 kPa，（2）39.996 kPa，求初始速率。     解：           （1）           （2）30 65 ºC時(shí)氣相分解的速率常數(shù)為，活化能為，求80 ºC時(shí)的k及。     解：根據(jù)Arrhenius公式  

89、                  根據(jù)k的單位，該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)           31在乙醇溶液中進(jìn)行如下反應(yīng)             實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的k如下。求該反應(yīng)的活化能。15.8332.0259.7590.610.05030.368

90、6.71119     解：由Arrhenius公式，處理數(shù)據(jù)如下3.4604            3.27693.00392.7491-2.9898           -0.99971.90364.7791       32雙光氣分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)。將一定量雙光氣迅速引入一個(gè)280

91、ºC的容器中，751 s后測(cè)得系統(tǒng)的壓力為2.710 kPa；經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)完了后系統(tǒng)壓力為4.008 kPa。305 ºC時(shí)重復(fù)試驗(yàn)，經(jīng) 320 s系統(tǒng)壓力為2.838 kPa；反應(yīng)完了后系統(tǒng)壓力為3.554 kPa。求活化能。     解：根據(jù)反應(yīng)計(jì)量式，設(shè)活化能不隨溫度變化         33乙醛(A)蒸氣的熱分解反應(yīng)如下             

92、518 ºC下在一定容積中的壓力變化有如下兩組數(shù)據(jù)：純乙醛的初壓100 s后系統(tǒng)總壓53.32966.66126.66430.531(1)求反應(yīng)級(jí)數(shù)，速率常數(shù)；(2)若活化能為，問(wèn)在什么溫度下其速率常數(shù)為518 ºC下的2倍：解：（1）在反應(yīng)過(guò)程中乙醛的壓力為，設(shè)為n級(jí)反應(yīng)，并令m = n -1，由于在兩組實(shí)驗(yàn)中kt相同，故有                 該方程有解(用MatLab fzero函數(shù)求解) m = 0.972，。反應(yīng)為

93、2級(jí)。速率常數(shù)       （3）    根據(jù)Arrhenius公式34反應(yīng)中，在25 ºC時(shí)分別為和，在35 ºC時(shí)二者皆增為2倍。試求：            （1）25 ºC時(shí)的平衡常數(shù)。            （2）正、逆反應(yīng)的活化能。  &

94、#160;         （3）反應(yīng)熱。            解：（1）                （2）              

95、; （3）35在80 % 的乙醇溶液中，1-chloro-1-methylcycloheptane的水解為一級(jí)反應(yīng)。測(cè)得不同溫度t下列于下表，求活化能和指前因子A。0253545            解：由Arrhenius公式，處理數(shù)據(jù)如下3.66103.35403.24523.1432-11.4547-8.0503-6.9118-5.8362            36.

96、 在氣相中，異丙烯基稀丙基醚(A)異構(gòu)化為稀丙基丙酮(B)是一級(jí)反應(yīng)。其速率常數(shù)k于熱力學(xué)溫度T的關(guān)系為                   150 ºC時(shí)，由101.325 kPa的A開始，到B的分壓達(dá)到40.023 kPa，需多長(zhǎng)時(shí)間。       解：在150 ºC時(shí)，速率常數(shù)為     &#

97、160;                      37某反應(yīng)由相同初始濃度開始到轉(zhuǎn)化率達(dá)20 %所需時(shí)間，在40 ºC時(shí)為15 min，60 ºC時(shí)為3 min。試計(jì)算此反應(yīng)的活化能。           解：根據(jù)Arrhenius公式   

98、60;                                      由于對(duì)于任意級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)，如果初始濃度和轉(zhuǎn)化率相同，則        

99、60;            ，因此                     38反應(yīng)的速率方程為               （1）；300 K下反應(yīng)20 s

100、后，問(wèn)繼續(xù)反應(yīng)20 s后（2）初始濃度同上，恒溫400 K下反應(yīng)20 s后，求活化能。       解：反應(yīng)過(guò)程中，A和B有數(shù)量關(guān)系，方程化為                                   （2）4

101、00 K下                            39溶液中某光化學(xué)活性鹵化物的消旋作用如下：                   &

102、#160; 在正、逆方向上皆為一級(jí)反應(yīng)，且兩速率常數(shù)相等。若原始反應(yīng)物為純的右旋物質(zhì)，速率常數(shù)為，試求：（1）    轉(zhuǎn)化10 %所需時(shí)間；（2）    24 h后的轉(zhuǎn)化率。解：速率方程為               該方程的解為           （2）40若為對(duì)行一級(jí)反應(yīng)，A的初始濃度為；時(shí)間為t時(shí)，A

103、和B 的濃度分別為和。     （1）試證           （3）    已知為，為，求100 s后A的轉(zhuǎn)化率。       證：對(duì)行反應(yīng)速率方程的積分形式為                 &#

104、160;   轉(zhuǎn)化率：                  41對(duì)行一級(jí)反應(yīng)為。    （1）達(dá)到的時(shí)間為半衰期，試證；    （2）若初始速率為每分鐘消耗A 0.2 %，平衡時(shí)有80 %的A轉(zhuǎn)化為B，求。    證：對(duì)行一級(jí)反應(yīng)速率方程的積分形式為（2），因此     

105、     42對(duì)于兩平行反應(yīng)：                                 若總反應(yīng)的活化能為E，試證明：           &

106、#160;                              證明：設(shè)兩反應(yīng)均為n級(jí)反應(yīng)，且指前因子相同，則反應(yīng)速率方程為                

107、;                   上式對(duì)T求導(dǎo)數(shù)                     43求具有下列機(jī)理的某氣相反應(yīng)的速率方程        

108、;               B為活潑物資，可運(yùn)用穩(wěn)態(tài)近似法。證明此反應(yīng)在高壓下為一級(jí)，低壓下為二級(jí)。解：推導(dǎo)如下：                     ，       根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法  

109、60;                  代入上式整理得到                                

110、;          高壓下，                     低壓下：44若反應(yīng)有如下機(jī)理，求各機(jī)理以表示的速率常數(shù)。            （1）   

111、60;     （2）         （3）       解：（1）應(yīng)用控制步驟近似法，              （2）（4）    應(yīng)用控制步驟近似法，反應(yīng)的速率等于第一步的速率，而AB的生成速率為總反應(yīng)速率的2倍：45氣相反應(yīng)的機(jī)理為   &

112、#160;                            試證：                       &

113、#160;                  證：應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似法                     46若反應(yīng)的機(jī)理如下，求以表示的速率方程。       解：應(yīng)用控制步驟法

114、近似                     47已知質(zhì)量為m的氣體分子的平均速率為                           

115、求證同類分子間A對(duì)于A的平均相對(duì)速率。       證：根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)論，氣體分子A與B的平均相對(duì)速率為                     48利用上題結(jié)果試證同類分子A與A間的碰撞數(shù)為            

116、60;               證：對(duì)于同類分子              49利用上題結(jié)果試證：氣體雙分子反應(yīng)的速率方程（設(shè)概率因子P = 1）為               

117、0;            證：設(shè)該反應(yīng)的活化能為，則                     50乙醛氣相分解為二級(jí)反應(yīng)?；罨転?，乙醛分子直徑為。            （1）試計(jì)算10

118、1.325 kPa、800 K下的分子碰撞數(shù)。            （2）計(jì)算800 K時(shí)以乙醛濃度變化表示的速率常數(shù)k。            解：（1）根據(jù)48題的結(jié)果                 &

119、#160;                      （2）由49題的結(jié)果知                            51若氣體分子的平均速率為，則一個(gè)A分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞其它A分子的次數(shù)