高中化學無機框圖推斷

1、無機框圖推斷無機框圖推斷【命題趨向命題趨向】無機框圖推斷題無機框圖推斷題具有明顯的學科特點，它既能檢驗對具有明顯的學科特點，它既能檢驗對基礎知識的掌握程度基礎知識的掌握程度，又能考查學生又能考查學生靈活分析問題的能力靈活分析問題的能力，對邏輯思維的要求較高，是區(qū)分度較，對邏輯思維的要求較高，是區(qū)分度較好的題型。它幾乎是每年高考的必考題型，好的題型。它幾乎是每年高考的必考題型，框圖下設置簡答或填空題框圖下設置簡答或填空題，分，分值在值在15分左右。分左右。命題的特點是命題的特點是（1）知識面廣，綜合性強，考查的內容涉及高中階段重要的知識面廣，綜合性強，考查的內容涉及高中階段重要的 元素化合物知識

2、元素化合物知識 （2）高起點、高落點，即以框圖敘述元素性質為主，綜合考高起點、高落點，即以框圖敘述元素性質為主，綜合考查化學用語、化學計算和化學實驗等知識。查化學用語、化學計算和化學實驗等知識。07年全國理綜卷將無機推斷與年全國理綜卷將無機推斷與周期表的推斷結合起來，呈現(xiàn)出命題的新趨勢。周期表的推斷結合起來，呈現(xiàn)出命題的新趨勢?！究键c透視考點透視】無機框圖推斷題的選材很好體現(xiàn)了無機框圖推斷題的選材很好體現(xiàn)了“來源于教材又高于教材來源于教材又高于教材”的命題思想，典的命題思想，典型物質（如氣體）的實驗室制法是考查的熱點，現(xiàn)對近年高考化學對無機框圖型物質（如氣體）的實驗室制法是考查的熱點，現(xiàn)對近年

3、高考化學對無機框圖推斷題的選材進行歸納總結。推斷題的選材進行歸納總結。（1 1）高考考點之一：）高考考點之一：典型非金屬代表典型非金屬代表氮及其化合物氮及其化合物 高中教材系統(tǒng)地介紹氮高中教材系統(tǒng)地介紹氮元素的單質（氮氣）的性質、氮元素的氫化物（氨氣）的制備（包括實驗室制法元素的單質（氮氣）的性質、氮元素的氫化物（氨氣）的制備（包括實驗室制法和工業(yè)合成氨）和性質、氮元素的氧化物（和工業(yè)合成氨）和性質、氮元素的氧化物（NO、NO2、N2O4 ）的性質、氮元素）的性質、氮元素的含氧酸（硝酸）的工業(yè)制法和性質，銨鹽又有很重要的用途。因此，氮及其化的含氧酸（硝酸）的工業(yè)制法和性質，銨鹽又有很重要的用途

4、。因此，氮及其化合物和化學平衡理論和化工生成的聯(lián)系非常緊密，成為高考的命題熱點也就很正合物和化學平衡理論和化工生成的聯(lián)系非常緊密，成為高考的命題熱點也就很正常了。常了。06年全國理綜卷年全國理綜卷I26題考查了氮元素的推斷，涉及到物質硫酸銨，題考查了氮元素的推斷，涉及到物質硫酸銨，06年廣東高考化學考查了氨的簡易制法，年廣東高考化學考查了氨的簡易制法，06年上海高考化學考查了氨氧化的計算問題，年上海高考化學考查了氨氧化的計算問題，06年四川理綜化學考查了合成氨工業(yè)。年四川理綜化學考查了合成氨工業(yè)。05年全國理綜卷年全國理綜卷I考查氨及其化合物的純框圖推斷，考查氨及其化合物的純框圖推斷，03年全

5、國理綜卷年全國理綜卷I則考查無滴管的氨噴泉實驗的引發(fā)操作。另外、氯及其化合物在理綜化則考查無滴管的氨噴泉實驗的引發(fā)操作。另外、氯及其化合物在理綜化學有出現(xiàn)過，學有出現(xiàn)過，05年北京卷理綜考查了氯及其它鹵素單質的轉化關系，碳和硅近年北京卷理綜考查了氯及其它鹵素單質的轉化關系，碳和硅近2年在理綜化學年在理綜化學也出現(xiàn)了，尤其是碳的氫化物也出現(xiàn)了，尤其是碳的氫化物乙炔的實驗室制備考得較多，乙炔的實驗室制備考得較多，05年全國理綜卷年全國理綜卷I考查了有關考查了有關14等電子體（等電子體（C22-）的推理問題。值得留意的是，硫）的推理問題。值得留意的是，硫及其化合物在理綜化學推斷中很少出現(xiàn)（及其化合物

6、在理綜化學推斷中很少出現(xiàn)（01年全國理綜卷年全國理綜卷I考查了簡易制硫化氫考查了簡易制硫化氫的裝置）的裝置）（2）高考考點之二：典型金屬代表典型金屬代表鈉及其化合物鈉及其化合物 高中教材系高中教材系統(tǒng)地介紹鈉元素及其化合物的性質：鈉單質、鈉的氧化物（過氧化統(tǒng)地介紹鈉元素及其化合物的性質：鈉單質、鈉的氧化物（過氧化鈉）、其氧化物對應的水化物（氫氧化鈉）、鈉鹽鈉）、其氧化物對應的水化物（氫氧化鈉）、鈉鹽06年北京理綜卷考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉之間的框圖轉化年北京理綜卷考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉之間的框圖轉化06年全國理綜卷年全國理綜卷I考查了過氧化鈉作供氧劑的實驗考查了過氧化鈉作供氧

7、劑的實驗05年全國理綜卷年全國理綜卷I考查了考查了Na2CO3(含雜質含雜質NaCl)含量測定的實驗、上海高考化學則考含量測定的實驗、上海高考化學則考查了鈉制備金屬鉀、查了鈉制備金屬鉀、Na2O2（含雜質（含雜質Na2O）含量的測定方法等。另外其它金屬元）含量的測定方法等。另外其它金屬元素鎂、鋁、鐵的考題也出現(xiàn)過素鎂、鋁、鐵的考題也出現(xiàn)過04年全國理綜卷年全國理綜卷I考查鋁熱反應和氫氧化亞鐵的制備考查鋁熱反應和氫氧化亞鐵的制備06年全國理綜卷年全國理綜卷I則考查了鎂與二氧化碳的置換反應（該反應是寫對三個不同主則考查了鎂與二氧化碳的置換反應（該反應是寫對三個不同主族置換反應的關鍵）?？傊湫偷?/p>

8、化學反應（過氧化鈉與水、二氧化碳的反應、族置換反應的關鍵）?？傊?，典型的化學反應（過氧化鈉與水、二氧化碳的反應、鎂與二氧化碳的反應、鎂與二氧化碳的反應、“鋁三角鋁三角”和和“鐵三角鐵三角”的轉化關系等）是無機框圖推斷的轉化關系等）是無機框圖推斷考查的重點?？疾榈闹攸c。（3 3）高考考點之三：）高考考點之三：無機框圖推斷無機框圖推斷的突破口梳理的突破口梳理 解決無機框解決無機框圖推斷題的關鍵在于尋求圖推斷題的關鍵在于尋求“特殊特殊”的題眼，即特殊結構、特殊的題眼，即特殊結構、特殊現(xiàn)象、特殊性質、特殊用途和特殊轉化關系等，下面對此進行現(xiàn)象、特殊性質、特殊用途和特殊轉化關系等，下面對此進行總結?？偨Y

9、。1、同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水的元、同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水的元素可能是硫和氮素可能是硫和氮2、同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定、同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮是氮3、兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是、兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是 Ba(OH)2與與(NH4)2SO4或或(NH4)2CO3或或(NH4)2SO3 可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 可溶性

10、鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 Na2S2O3溶液與強酸溶液與強酸4、既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質可能是、既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；能放出氣體的物質有兩性單質（鋁、酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；能放出氣體的物質有兩性單質（鋁、鋅）、弱酸的氨鹽（鋅）、弱酸的氨鹽（NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等）等）5、能與強堿溶液反應的單質：、能與強堿溶液反應的單質：S、Al、Cl2、Si、F2等，能產生氫

11、氣的有等，能產生氫氣的有Al、Si6、能在水中水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是：、能在水中水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2與水反應放出氣體的常見物質：堿金屬、堿土金屬單質、與水反應放出氣體的常見物質：堿金屬、堿土金屬單質、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC27、兩物質反應先沉淀后溶解的有：、兩物質反應先沉淀后溶解的有：CO2與與Ca(OH)2或或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、與鋁鹽、氨水與氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽、強酸與偏鋁酸鹽8、能使溴水褪色的物質：、能使溴水褪色的物質：H2S和和SO2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽

12、和及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿烴、醛、酚、堿9、特殊的實驗現(xiàn)象特殊的實驗現(xiàn)象焰色及有色物質焰色及有色物質遇酚酞顯紅色的氣體：遇酚酞顯紅色的氣體：NH3（堿性氣體）（堿性氣體）遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO加堿產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有加堿產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+加苯酚顯紫色或加加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產生紅褐色沉淀，必有顯血紅色或加堿產生紅褐色沉淀，必有Fe3+遇遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、 SO32-遇遇HC

13、l生成沉淀，可能是：生成沉淀，可能是：S2O32-、Ag+、 SiO32-、AlO2-遇遇H2SO4生成沉淀，可能是：生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2- 具有臭雞蛋氣味的氣體具有臭雞蛋氣味的氣體H2S，與，與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2電解時陽極產生的氣體一般是：電解時陽極產生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產生的氣體是：，陰極產生的氣體是：H2能使品紅溶液褪色的氣體可能是：能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2，物質可能有：，物質可能有：NaClO、Ca(ClO)2等等次氯酸鹽、氯水、過

14、氧化鈉、過氧化氫、活性碳等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等氣體單質：氣體單質：H2、O2、Cl2、N2、F2固體加熱產生的氣體：固體加熱產生的氣體：O2、NH3、CH4、HCl特征反應：特征反應：1與堿反應產生氣體與堿反應產生氣體 單質與堿生成氫氣：單質與堿生成氫氣： Al(Si)+堿堿H2；銨鹽與堿生成氫；銨鹽與堿生成氫氣：氣：NH4+堿堿NH32與酸反應產生氣體與酸反應產生氣體 金屬與酸反應生成氣體：金屬與酸反應生成氣體：Fe+HCl(HNO3、濃、濃H2SO4)H2（NOx 、SO2）；非金屬與氧化性酸反應生成氣體：）；非金屬與氧化性酸反應生成氣體：C(S)+ HNO3(濃濃

15、H2SO4)（CO2 +NOx 、SO2+NOx）3弱酸鹽或弱酸的酸式鹽與酸反應生成氣體：弱酸鹽或弱酸的酸式鹽與酸反應生成氣體：CO32-(HCO3-)+ H+CO2；SO32-(HSO3-)+ H+SO2；S2-(HS-)+ H+H2S；4Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：與酸反應既產生沉淀又產生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O5單質與水反應產生氣體：單質與水反應產生氣體：Na+H2OH2；F2+ H2OF2；化合物與水反應產；化合物與水反應產生氣體：生氣體：Na2O2+H2OO2；Mg3N2+ H2ONH3 ；Al2S3+ H2OH2S ；CaC2+ H2OC2H

16、2；化合物與水發(fā)生雙水解反應生成氣體：；化合物與水發(fā)生雙水解反應生成氣體：Al3+ CO32-(HCO3-)CO2；Al3+ S2-(HS-)H2S；6既能酸反應，又能與堿反應的物質：（既能酸反應，又能與堿反應的物質：（1）單質：）單質：Al（2）化合物：）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。22223222H OHOAl OAlONaClNaOHClH 電解電解電解熔融溶液7電解電解8鋁熱反應：鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬氧化物 金屬金屬+Al2O39重要的歸中反應：重要的歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH

17、3+6NO=4N2+6H2O10重要的置換反應：（重要的置換反應：（1）金屬）金屬金屬金屬 （2）金屬）金屬非金屬非金屬1.2.金屬鹽金屬鹽鋁熱反應22222HH ONaMgFeHMgCOMgOC 或點燃活潑金屬（、）（3）非金屬）非金屬非金屬非金屬 （4）非金屬）非金屬金屬金屬222222222222422()2FH OHFOCSiOSiCOCH OCOHCl BrIH SSHCl HBrHI 高溫高溫、（、）222HH OCCO 高溫高溫金屬氧化物金屬金屬氧化物金屬11三角轉化：三角轉化：12受熱分解產生受熱分解產生2種或種或3種氣體的反應：種氣體的反應：銨鹽銨鹽 434233224342

18、332244232()()()NH HCONHCONHCOH ONH HSONHSONHSOH ONH HS NHSNHH S 13特征轉化關系：特征轉化關系：（1） 222()OOHOABCD 酸 或 堿323222HNONONONHOHOO（氣體）42322222SOHSOSOSHOHOO（氣體）322222COHCOCOCOHOO（固體）NaOHONaONaNaOHOO222222（固體）（2）A A為弱酸的銨鹽：為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或或NH4HCO3；(NH4)2S或或NH4HS；(NH4)2SO3或或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應）無機框圖中常用到催化劑

19、的反應:CB氣體氣體強堿強酸322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO 催化劑，催化劑，催化劑，特征現(xiàn)象：特征現(xiàn)象：1焰色反應：焰色反應：Na+（黃色）、（黃色）、K+（紫色）（紫色）2淺黃色固體：淺黃色固體：S或或Na2O2或或AgBr 3使品紅溶液褪色的氣體：使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱（加熱后不恢復紅色）后不恢復紅色）4有色溶液：有色溶液：Fe2+（淺綠色）、（淺綠色）、Fe3+（黃色）、（黃色）、Cu2+（藍色）、（藍色）、MnO4-（紫色）有

20、色固體：紅色（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色）、紅褐色Fe(OH)3 藍色藍色Cu(OH)2 黑色（黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（黃色（AgI、Ag3PO4）白色）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：有色氣體：Cl2（黃綠色）、（黃綠色）、NO2（紅棕色）（紅棕色）5特征反應現(xiàn)象：白色特征反應現(xiàn)象：白色沉淀變成紅褐色沉淀變成紅褐色 Fe(OH)2 Fe(OH)3【例題解析例題解析】例例1 07年四川理綜年四川理綜下圖是無機物下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系在一定條件下的轉化關系（部分產物及反

21、應條件未列出）。其中，（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質）在周期表中，組成單質G的元素位于第的元素位于第_周期周期_族。族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為）在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應是）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應是_（填寫序號）。（填寫序號）。（4）反應）反應 的離子方程式是：的離子方程式是：_（5）將化合物

22、）將化合物D 與與KNO3、KOH 共融，可制得一種共融，可制得一種“綠色綠色”環(huán)保高效凈水劑環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時還生成（高鐵酸鉀）同時還生成KNO2和和H2O 。該反應的化學方程式是：。該反應的化學方程式是： 四四 l ：2 VIII3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2OFe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O 分析：分析：本題屬于典型的框圖推斷題本題屬于典型的框圖推斷題，題眼題眼有：有：“I是由第三周期元素組是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬成的單質中熔點最高的金屬”，故，故I是是Al，“K是一種

23、紅棕色氣是一種紅棕色氣體體”且是由且是由L氧化得到，故氧化得到，故K是是NO2，L是是NO，J是是HNO3。FeS2與與O2的反應產物是的反應產物是Fe2O3和和SO2 ，所以，所以D是是Fe2O3，A是是SO2，可推得，可推得B是是SO3，C是是H2SO4，G是是Fe，M是是Fe(NO3)2還是還是Fe(NO3)3？考慮？考慮C是是H2SO4，故，故M是是Fe(NO3)2，NO3在酸性環(huán)境能氧化在酸性環(huán)境能氧化Fe2+，所以，所以F是是Fe(NO3)3，E是是Fe(OH)3。例例2 07年全國理綜卷年全國理綜卷 A、B、C、D、E 均為可溶于水的固體，組成它們的離子有均為可溶于水的固體，組成

24、它們的離子有分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下： A溶液與溶液與 B 溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；溶液； A溶液與溶液與 C 溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；溶液； A溶液與溶液與 D 溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； B溶液與適量溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量溶液，沉淀量減少，但不消失。減少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是據(jù)此推斷它們是A _；B_；C_；D_；E_；

25、陽離子陽離子Na + Mg 2+ Al 3+ Ba 2+ 陰離子陰離子OH Cl CO3 2 SO4 2 HSO4 答案：答案：A Na2CO3 B Al2(SO4)3 C MgCl2 D Ba(OH)2 E NaHSO4、Mg(HSO4)2或或AlH(SO4)2分析：分析：本題將離子組合與物質推斷結合起來，體現(xiàn)了命題的新穎性。本題將離子組合與物質推斷結合起來，體現(xiàn)了命題的新穎性。“水溶性、酸溶性水溶性、酸溶性和和Al(OH)3的兩性的兩性”是本題的突破口，推斷過程如下：是本題的突破口，推斷過程如下：第一步：第一步：確定確定 B、D 這這9種離子組成的沉淀可能為種離子組成的沉淀可能為Al(OH

26、)3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3和和BaSO4，形成的溶液可能為酸性（如硫酸氫鈉）和，形成的溶液可能為酸性（如硫酸氫鈉）和堿性（如氫氧化鋇），既不溶于酸又不溶于堿的只有堿性（如氫氧化鋇），既不溶于酸又不溶于堿的只有BaSO4，再根，再根據(jù)據(jù)“白色沉淀減少但不消失白色沉淀減少但不消失”可判斷，該白色沉淀應含有可判斷，該白色沉淀應含有Al(OH)3和和BaSO4，故推斷，故推斷D為為Ba(OH)2（D若是若是NaOH，則不能生成，則不能生成BaSO4）、）、B是是Al2(SO4)3。第二步：第二步：確定確定A 根據(jù)根據(jù)A與與D（Ba(OH)2）生成的白色沉淀可溶于鹽）生成的白色沉淀可溶

27、于鹽酸，故酸，故A只能是只能是Na2CO3，它與，它與Ba(OH)2反應：反應：Na2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH第三步：第三步：確定確定E、C 還有陽離子有還有陽離子有Mg2+、陰離子有、陰離子有Cl- 和和HSO4-沒有組沒有組合，根據(jù)合，根據(jù)判斷判斷E溶液必顯酸性，故溶液必顯酸性，故E為硫酸氫鹽為硫酸氫鹽NaHSO4 、Mg(HSO4)2或或AlH(SO4)2（注意：高考答案沒有給出（注意：高考答案沒有給出AlH(SO4)2，但此答，但此答案合理，不存在案合理，不存在Ba(HSO4)2這種物質），根據(jù)這種物質），根據(jù)確定確定C是是MgCl2。例例3 07年天津理綜卷年天津

28、理綜卷 U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在的單質在W2中燃燒中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。的產物可使品紅溶液褪色。Z和和W元素形成的化合物元素形成的化合物Z3W4具有磁性。具有磁性。U的單質在的單質在W2中燃燒可生成中燃燒可生成UW和和UW2兩種氣體。兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質分子的結構式為的單質分子的結構式為_；XW的電子式為的電子式為_；Z元素在周期表中的位元素在周期表中的位置是置

29、是_.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體.U、V、W形成的形成的10電子氫化物中，電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）的氫化物沸點較低的是（寫化學式）_；V、W的氫化物分子結合的氫化物分子結合H能力較強的是能力較強的是_，用一個離子方程式證明，用一個離子方程式證明_。.YW2氣體通人氣體通人BaCl2和和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反，有關反應的離子方程式為應的離子方程式為_，由此可知，

30、由此可知VW和和YW2還原性較強的是（寫化學式）還原性較強的是（寫化學式）_。NN第第4周期，第周期，第VIII族族 CH4 NH3NH3 + H3O = NH + H2O3SO2 + 2NO + 3Ba2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4HSO2分析：分析：本題將物質推斷與周期表結合起來，考查了物質結構、氧本題將物質推斷與周期表結合起來，考查了物質結構、氧化還原理論和元素化合物知識，綜合性強。題眼有：化還原理論和元素化合物知識，綜合性強。題眼有：“Y的的單質在單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色中燃燒的產物可使品紅溶液褪色”，Y是硫，是硫，W2是是O2，“Z和和W元素形成

31、的化合物元素形成的化合物Z3W4具有磁性具有磁性”，Z是鐵，是鐵，Z3W4是是Fe3O4，U是碳，是碳，X是金屬鈉，是金屬鈉，V的原子序數(shù)位于的原子序數(shù)位于C、O之間，故之間，故V是是N元素。元素。【專題訓練與高考預測專題訓練與高考預測】1甲、乙、丙是由短周期元素形成的三種常見單質，甲、乙、丙是由短周期元素形成的三種常見單質，A、B、C是三種常見的化是三種常見的化合物，其中合物，其中B在常溫下呈液態(tài)，各物質間的轉化關系如圖：在常溫下呈液態(tài)，各物質間的轉化關系如圖：回答下列問題：回答下列問題： （1）A的化學式為：的化學式為： B的電子式為：的電子式為： （2）寫出甲和）寫出甲和B反應的離子方程

32、式反應的離子方程式 （3）1molA與足量與足量B反應時轉移的電子為反應時轉移的電子為 molNa2O22Na+2H2O=2Na+2OH-+H212物質物質A是化合物，是化合物，B、C、D、K都是單質，反應都是單質，反應都是常見的工業(yè)生產都是常見的工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出下列物質的化學式：）寫出下列物質的化學式：B ；C ；D ；K ；G ；J 。 （2）寫出下列反應的離子方程式：）寫出下列反應的離子方程式：H+E（溶液）（溶液）M I溶于溶于G C12H2N2

33、O2H2O NO H+C1O-=HC1ONH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（3）通常狀況下，若）通常狀況下，若1gC氣體在氣體在B氣體中燃燒生成氣體中燃燒生成H氣體時放出氣體時放出92.3kJ熱量，則熱量，則2molH氣體完全分解生成氣體完全分解生成C氣體和氣體和B氣體的熱化學方氣體的熱化學方程式為程式為2HC1（g）=H2（g）+C12（g）；）；H=+184.6KJmol-13A、B、C、D均為中學化學常見的物質，其組成元素均為主族元素。它們均為中學化學常見的物質，其組成元素均為主族元素。它們間的反應關系如下圖所示。間的反應關系如下圖所示。（1）若）若A為金屬鈉，為金屬鈉，B為飽

34、和為飽和NaOH溶液，則白色沉淀溶液，則白色沉淀D為為 （寫化學式）（寫化學式）（2）若）若A是可溶性強堿，是可溶性強堿，B是正鹽，是正鹽，D不溶于稀硝酸，則不溶于稀硝酸，則A與與B反應（加熱）的反應（加熱）的化學方程式為化學方程式為 。（3）若）若A是碳化鈣（是碳化鈣（CaC2），），B是一種鹽，是一種鹽，A與與B的溶液反應時只生成氣體的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；則和水；則B的化學式為的化學式為 ；若；若C的燃燒熱為的燃燒熱為1300kJmol1，則，則C燃燃燒的熱化學方程式為燒的熱化學方程式為 （4）若）若B是正鹽，是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶

35、液，溶液，A的相對分子質量與的相對分子質量與D相同，向一定量的相同，向一定量的B溶液中逐漸加入固體粉末溶液中逐漸加入固體粉末A，當，當A與與B以物質的量之比以物質的量之比3:1反反應時，生成的應時，生成的D的量最多。推知的量最多。推知A的化學式為的化學式為 ，B的化學式為的化學式為3答案答案（1）NaOH （2）Ba(OH)2+(NH4)2SO-4- BaSO4+2NH3+2H2O（3）Ca(HCO3)2；C2H2(g)+5/2O-2(g) 2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJmol1電解電解（4）Na2O2 / Na2S；Al2(SO4)34C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，

36、均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。為常見非金屬氣態(tài)單質。D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：請?zhí)羁眨?，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：請?zhí)羁眨?1)D與與I能形成原子個數(shù)比為能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：的共價化合物，請寫出其分子式： ；G與與I也能形成原子個數(shù)比為也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：的共價化合物，請寫出其電子式： （2）L是目前應用最廣泛的金

37、屬，用碳棒作陽極，是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解作陰極，寫出電解E水溶水溶液的化學方程式液的化學方程式 （3）化合物）化合物K 中含有組成單質中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%。反應。反應的化學方程式是的化學方程式是 （4）寫出）寫出A+F J的離子方程式的離子方程式 4答案答案（1）H2O2 (2) 2KCl+2H2O=2KOH+ H2+Cl2 高溫高溫 (3) Fe2O3 +2Al = 2Fe + Al2O3 (4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5如右圖所示，已知如右圖所示，已知A，B，C，D是中學化學中常見

38、的四種不同微粒，它們之是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如下轉化關系：間存在如下轉化關系：（1）如果）如果A，B，C，D均是均是10電子的微粒，請寫出電子的微粒，請寫出A的結構式的結構式_；D的電子的電子式式_（2）如果）如果A和和C是是18電子的微粒，電子的微粒，B和和D是是10電子的微粒，請寫出：電子的微粒，請寫出：A與與B在在溶液中反應的離子方程式溶液中反應的離子方程式_根據(jù)上述離子方程式，可以判斷根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與與B結合結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）_（3）已知肼（）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（）和

39、甲胺（CH3-NH2）都是含）都是含18個電子的分子分析肼和個電子的分子分析肼和甲胺的結構特點從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)有機化合物的結構簡甲胺的結構特點從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)有機化合物的結構簡式（至少兩個）式（至少兩個）_5. 答案答案（1） （2） H2S+OH-=HS-+H2OOH-HS-（3）CH3-CH3、CH3-OH6下列框圖中的下列框圖中的AH是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由短周期元是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由短周期元素組成，其中素組成，其中B、C、G都含有同一種元素。都含有同一種元素。B、E、F為單質。常溫、常壓下為單質。常溫、常壓下D為為液體，液體，E、F為氣體，為氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分之一。是空氣的主要成分之一。C由兩種元素組成，其晶體熔點由兩種元素組成，其晶體熔點高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤。高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤。AH有可能發(fā)生如下轉化，其反應關系如下有可能發(fā)生如下轉化，其反應關系如下圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出）寫出EFD的化學反應方程式的化學反應方程式_；（2）B的化學式的化學式_，A的電子式的電子式_；（3）如圖）如圖10所示所示A與與C兩種固體混合后，加入液體兩種固體混合