高一化學(xué)《第二章-第二節(jié)-化學(xué)能與電能-第1課時(shí)》

1、1. 初步了解原電池的概念、原理、組成初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。及應(yīng)用。2. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 電能是現(xiàn)代社會(huì)電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的最方便、污染最小的一種一種二次能源二次能源，又稱，又稱為電力。為電力。估計(jì)在估計(jì)在2050年火電仍居首位年火電仍居首位1. 火力發(fā)電的原理分析?；鹆Πl(fā)電的原理分析。1. 火力發(fā)電的原理分析?；鹆Πl(fā)電的原理分析。 化學(xué)能化學(xué)能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)1. 火

2、力發(fā)電的原理分析?；鹆Πl(fā)電的原理分析。電能電能機(jī)械能機(jī)械能熱能熱能2. 火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析2. 火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電火力發(fā)電2. 火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能過(guò)程過(guò)程2. 火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒燃燒火力發(fā)電火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能過(guò)程過(guò)程關(guān)鍵關(guān)鍵2. 火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒燃燒氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)火力發(fā)電火力

3、發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能過(guò)程過(guò)程關(guān)鍵關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)2. 火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒燃燒氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火力發(fā)電火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能過(guò)程過(guò)程關(guān)鍵關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)2. 火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒燃燒氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火力發(fā)電火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、

4、體系能量變化舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過(guò)程過(guò)程關(guān)鍵關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)引起引起思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些 利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些 利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？a. 改進(jìn)火力發(fā)電改進(jìn)火力發(fā)電思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些 利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？a. 改進(jìn)火力發(fā)電改進(jìn)火力發(fā)電b. 研究新的發(fā)電方式研究新的發(fā)電方式思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)

5、這些 利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？a. 改進(jìn)火力發(fā)電改進(jìn)火力發(fā)電b. 研究新的發(fā)電方式研究新的發(fā)電方式 方式之一就是嘗試將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)方式之一就是嘗試將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。就像電池。其好處就是減少化為電能。就像電池。其好處就是減少中間環(huán)節(jié)能損，高效、清潔利用燃料，中間環(huán)節(jié)能損，高效、清潔利用燃料，不浪費(fèi)能源，更方便。不浪費(fèi)能源，更方便?；瘜W(xué)能化學(xué)能 能否直接轉(zhuǎn)化為能否直接轉(zhuǎn)化為電能？電能？1. 電流是怎樣形成的？電流是怎樣形成的？化學(xué)能化學(xué)能 能否直接轉(zhuǎn)化為能否直接轉(zhuǎn)化為電能？電能？1. 電流是怎樣形成的？電流是怎樣形成的？化學(xué)能化學(xué)能 能否直接轉(zhuǎn)化為能否直接轉(zhuǎn)化為2.

6、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，為何氧化劑與還原劑直接反應(yīng)時(shí)沒(méi)有電流形為何氧化劑與還原劑直接反應(yīng)時(shí)沒(méi)有電流形成？根據(jù)電流形成的原理，你能否設(shè)計(jì)出將成？根據(jù)電流形成的原理，你能否設(shè)計(jì)出將氧化還原反應(yīng)過(guò)程的電子轉(zhuǎn)移形成電流的方氧化還原反應(yīng)過(guò)程的電子轉(zhuǎn)移形成電流的方案？案？電能？電能？1. 電流是怎樣形成的？電流是怎樣形成的？提示：提示：怎樣才能使氧化還原反應(yīng)中怎樣才能使氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移定向移動(dòng)？的電子轉(zhuǎn)移定向移動(dòng)？化學(xué)能化學(xué)能 能否直接轉(zhuǎn)化為能否直接轉(zhuǎn)化為2. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，為何氧化劑與還原劑直接反應(yīng)

7、時(shí)沒(méi)有電流形為何氧化劑與還原劑直接反應(yīng)時(shí)沒(méi)有電流形成？根據(jù)電流形成的原理，你能否設(shè)計(jì)出將成？根據(jù)電流形成的原理，你能否設(shè)計(jì)出將氧化還原反應(yīng)過(guò)程的電子轉(zhuǎn)移形成電流的方氧化還原反應(yīng)過(guò)程的電子轉(zhuǎn)移形成電流的方案？案？電能？電能？步驟步驟討論與交流討論與交流1. 將將Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上現(xiàn)象片上現(xiàn)象有何差別有何差別?2. 將將Cu片插入稀片插入稀H2SO4實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4 原電池原理探究原電池原理探究步驟步驟討論與交流討論與交流1. 將將Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上現(xiàn)象片上現(xiàn)象有何差別有何差別?2. 將將Cu片插入稀片插入稀H2SO43. Zn片和片和

8、Cu片接觸插入片接觸插入稀稀H2SO4 (不接電流表不接電流表)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4 原電池原理探究原電池原理探究Cu片上有何現(xiàn)象片上有何現(xiàn)象? 推測(cè)原因推測(cè)原因.步驟步驟討論與交流討論與交流1. 將將Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上現(xiàn)象片上現(xiàn)象有何差別有何差別?2. 將將Cu片插入稀片插入稀H2SO43. Zn片和片和Cu片接觸插入片接觸插入稀稀H2SO4 (不接電流表不接電流表)4.Zn片和片和Cu片用導(dǎo)線連接片用導(dǎo)線連接(中間中間接電流表接電流表)插入稀插入稀H2SO4(偏向偏向?)電流表指針有何變電流表指針有何變 化化?說(shuō)明了什么說(shuō)明了什么?實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4 原電池原理探究原

9、電池原理探究Cu片上有何現(xiàn)象片上有何現(xiàn)象? 推測(cè)原因推測(cè)原因.步驟步驟討論與交流討論與交流1. 將將Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上現(xiàn)象片上現(xiàn)象有何差別有何差別?2. 將將Cu片插入稀片插入稀H2SO43. Zn片和片和Cu片接觸插入片接觸插入稀稀H2SO4 (不接電流表不接電流表)4.Zn片和片和Cu片用導(dǎo)線連接片用導(dǎo)線連接(中間中間接電流表接電流表)插入稀插入稀H2SO4(偏向偏向?)電流表指針有何變電流表指針有何變 化化?說(shuō)明了什么說(shuō)明了什么? 微觀解釋微觀解釋實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4 原電池原理探究原電池原理探究Cu片上有何現(xiàn)象片上有何現(xiàn)象? 推測(cè)原因推測(cè)原因.“負(fù)極出電子，電

10、子回正極負(fù)極出電子，電子回正極”原電池原電池“負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極”原電池原電池“負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極”必發(fā)生必發(fā)生失電子失電子的的氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)原電池原電池“負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極”必發(fā)生必發(fā)生失電子失電子的的氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)必發(fā)生必發(fā)生得電子得電子的的還原反應(yīng)還原反應(yīng)原電池原電池“負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極”必發(fā)生必發(fā)生失電子失電子的的氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)必發(fā)生必發(fā)生得電子得電子的的還原反應(yīng)還原反應(yīng)3. 活潑金屬活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)向外線路提供電子向外線路提供電子原電池的負(fù)極；不活潑金屬原電池

11、的負(fù)極；不活潑金屬(或石墨或石墨)發(fā)生還原發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)接受外線路提供的電子接受外線路提供的電子原電池的正極。原電池的正極。 電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式Zn片片溶解溶解電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象

12、電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得Zn2e- Zn2+有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極

13、Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得Zn2e- Zn2+2H+ 2e-H2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得Zn2e- Zn2+2H+ 2e-H2負(fù)極負(fù)極有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得Zn2e- Zn2+2H+ 2e-H2負(fù)極負(fù)極正極正極有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解電極電極材料材

14、料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得Zn2e- Zn2+2H+ 2e-H2負(fù)極負(fù)極正極正極Zn+ 2H+ Zn2+ + H2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探

15、究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極活潑性不同的兩個(gè)電極第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)

16、驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第二組實(shí)驗(yàn)第二組實(shí)驗(yàn)（可以）（可以）實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第二組實(shí)驗(yàn)第二組實(shí)驗(yàn)（可以）（可以）（不可以）（不可以）實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第二組實(shí)驗(yàn)第二組實(shí)驗(yàn)（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成條件二：自發(fā)的氧化還原反應(yīng);電極電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第二組實(shí)驗(yàn)第二組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第三組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)

17、實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（不可以）（不可以）第三組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）二、原電池的形成條件二、原電池的形成條件二、原電池的形成條件二、原電池的形成條件1. 兩個(gè)電極兩個(gè)電極(活潑性不同活潑性不同)；二、原電池的形成條件二、原電池的形成條件1. 兩個(gè)電極兩個(gè)電極(活潑性不同活潑性不同)；負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等二、原電池的形成條件二、原電池的形成條件1. 兩個(gè)電極兩個(gè)電極(活潑性不同活潑性

18、不同)；負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等2. 電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中二、原電池的形成條件二、原電池的形成條件1. 兩個(gè)電極兩個(gè)電極(活潑性不同活潑性不同)；負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等2. 電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中3. 必須形成閉合回路必須形成閉合回路二、原電池的形成條件二、原電池的形成條件4. 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)1. 兩個(gè)電極兩個(gè)電極(活潑性不同活潑性不同)；負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的

19、金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等2. 電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中3. 必須形成閉合回路必須形成閉合回路1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是下列裝置中能組成原電池形成電流的是H2SO4CuZn酒精酒精ZnH2SO4CuH2SO4CuCuH2SO4AAZnCuAA1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是下列裝置中能組成原電池形成電流的是H2SO4CuZn酒精酒精ZnH2SO4CuH2SO4CuCuH2SO4AAZnCuAAZnZn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).Zn石墨石墨與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).FeZn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).CuZn與乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

20、與乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn).CuZn與一個(gè)西紅柿與一個(gè)西紅柿(或一個(gè)蘋(píng)果或一個(gè)蘋(píng)果)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).CuZn與兩個(gè)西紅柿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與兩個(gè)西紅柿進(jìn)行實(shí)驗(yàn).CuZn與橙汁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與橙汁進(jìn)行實(shí)驗(yàn).鞏鞏 固固 練練 習(xí)習(xí)病病 例例 分分 析析病病 例例 分分 析析病病 例例 分分 析析你能為她開(kāi)一個(gè)藥方嗎？你能為她開(kāi)一個(gè)藥方嗎？你能為她開(kāi)一個(gè)藥方嗎？你能為她開(kāi)一個(gè)藥方嗎？練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？判斷下

21、列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原

22、電池？判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()負(fù)極：負(fù)極：練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()負(fù)極：負(fù)極： Zn2e-Zn2+練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，

23、并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：Zn2e-Zn2+練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：Zn2e-Zn2+練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極：正極

24、：Zn2e-Zn2+練練習(xí)習(xí)1. 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極：正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極：負(fù)極：()負(fù)極：負(fù)極：Zn2e-Zn2+()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：Zn2e-Zn2+()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)

25、：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+()()負(fù)極：負(fù)極：正極

26、：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-Cu()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+Cu()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+Fe

27、SO42. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是某種鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是( )A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie-Li+B. Li是正極，電極反應(yīng)為是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie-Li-C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2e-MnO2 -D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池鋰電池是一種環(huán)保型電池書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意幾點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意幾點(diǎn)：

28、（1）電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書(shū)寫(xiě)離子）電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)式的一切規(guī)則；反應(yīng)式的一切規(guī)則；（2）負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子）負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)；所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)；(3)兩極電極反應(yīng)式中的電子得失數(shù)目（一般）兩極電極反應(yīng)式中的電子得失數(shù)目（一般）保持相等。保持相等。 （4）兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去）兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng)、總反應(yīng)減去正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng)、總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)。得到負(fù)極反應(yīng)。 請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電

29、子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式. 請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.I 請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.Ie- 請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.FeFe+2H+ = Fe

30、2+ +H2 2H+2e - = H2AgFe2e - = Fe 2+Ie- 請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.FeFe+2H+ = Fe 2+ +H2 2H+2e - = H2AgFe2e - = Fe 2+Ie-e- 請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.FeFe+2H+ = Fe 2+ +H2 2H+2e - = H2AgFe2e - = Fe 2+Ie-e-

31、I 請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.ZnFeFe+2H+ = Fe 2+ +H2 2H+2e - = H2AgFe2e - = Fe 2+Zn+Cu2+ = Zn2 + CuCu2+ +2e - = CuCuZn2e - = Zn2+Ie-e-I 原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用 原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用制作化學(xué)電源制作化學(xué)電源加快反應(yīng)速率：加快反應(yīng)速率： 例如，實(shí)驗(yàn)室制例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量一般較慢，可加入少量

32、CuSO4以加快反應(yīng)速率。以加快反應(yīng)速率。判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 鋼鐵中含有碳，可與鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。拓拓 展：展： 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)

33、成一個(gè)原電池。拓拓 展：展：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅硫酸銅、氯化銅、硝酸銅 等可溶性銅鹽溶液等可溶性銅鹽溶液 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。拓拓 展：展：鐵鐵硫酸銅、氯化銅、硝酸銅硫酸銅、氯化銅、硝酸銅 等可溶性銅鹽溶液等可溶性銅鹽溶液 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。拓拓 展：展：鐵鐵銅、石墨或比鐵銅、石墨或比鐵硫酸銅、氯化銅、硝酸銅硫酸銅、氯

34、化銅、硝酸銅 等可溶性銅鹽溶液等可溶性銅鹽溶液不活潑的其他金屬不活潑的其他金屬 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。拓拓 展：展：Fe 2e - = Fe 2+鐵鐵銅、石墨或比鐵銅、石墨或比鐵硫酸銅、氯化銅、硝酸銅硫酸銅、氯化銅、硝酸銅 等可溶性銅鹽溶液等可溶性銅鹽溶液不活潑的其他金屬不活潑的其他金屬Cu2+ +2e - = Cu 練練 習(xí)習(xí) 1. 把把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由d到到c；a、c相連時(shí)，相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為：順序由強(qiáng)到弱的為： ( B ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 練練 習(xí)習(xí) 1. 把把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c