市優(yōu)質(zhì)課課件

1、課題課題1 質(zhì)量守恒定律（第質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）課時(shí)）化學(xué)方程式化學(xué)方程式作課人：張俊芳作課人：張俊芳湯陰縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)湯陰縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)溫故知新溫故知新1、請(qǐng)你說出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并從微觀上、請(qǐng)你說出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并從微觀上解釋質(zhì)量守恒定律。解釋質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子的破裂和原化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子的破裂和原子的重新組合。子的重新組合。 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。2、寫出電解水的文字

2、表達(dá)式、寫出電解水的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式。和符號(hào)表達(dá)式。 文字表達(dá)式：文字表達(dá)式： 水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電符號(hào)表達(dá)式：符號(hào)表達(dá)式：H2O H2 + O2通電通電發(fā)現(xiàn)之旅發(fā)現(xiàn)之旅 化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這反應(yīng)物和生成物，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？一特點(diǎn)呢？ 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步了解化學(xué)方程式的定義和讀初步了解化學(xué)方程式的定義和讀法。法。 2.理解化學(xué)方程式的意義，特別是理解化學(xué)方程式的意義，特別是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

3、。 3.通過比較文字表達(dá)式和化學(xué)方程通過比較文字表達(dá)式和化學(xué)方程式，感受化學(xué)方程式的簡約之美。式，感受化學(xué)方程式的簡約之美。化學(xué)方程式化學(xué)方程式一、定義：一、定義： 如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：你能說出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？你能說出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？點(diǎn)燃C + O2 CO2反應(yīng)物：碳和氧氣反應(yīng)物：碳和氧氣生成物：二氧化碳生成物：二氧化碳反應(yīng)條件：點(diǎn)反應(yīng)條件：點(diǎn) 燃燃用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式叫做化學(xué)方程式。判斷下列式子是不是化學(xué)方程式判斷下列式子是不是化學(xué)方程式（

4、1）Fe + O2 Fe3O4（2）2H2 + O2 2H2O（3）P + O2 P2O5（4）2Mg + O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃不是不是是是不是不是是是討論：討論：問題情境問題情境1：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，下面反反應(yīng)物、生成物間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，下面反應(yīng)中各物質(zhì)間存在怎樣的質(zhì)量關(guān)系呢？應(yīng)中各物質(zhì)間存在怎樣的質(zhì)量關(guān)系呢？溫馨提示：根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量溫馨提示：根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 C + O2 CO212 ：(162 ) ：(12+162)12 ： 32 ： 44點(diǎn)燃結(jié)論：通過相對(duì)分子質(zhì)量（或

5、相對(duì)原子質(zhì)量）可以結(jié)論：通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 問題情境問題情境2:2: 歸納總結(jié)以及語言表達(dá)是我們學(xué)習(xí)化歸納總結(jié)以及語言表達(dá)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)必備的能力，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有學(xué)必備的能力，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些意義嗎？哪些意義嗎？ 二、化學(xué)方程式的意義（學(xué)生歸納總結(jié)）二、化學(xué)方程式的意義（學(xué)生歸納總結(jié)） （1 1）表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件）表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件 （2 2）表示反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比）表示反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比 （3 3）表示反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比（各物

6、）表示反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比）。質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比）。 這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式1、表明 和 在 的條件下，生成了 ；2、表明硫、氧氣、二氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比為： 。3、表明硫原子，氧氣分子，二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比為： 。點(diǎn)燃S + O2 SO2氧氣氧氣硫硫點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化硫二氧化硫32:32:641：1：1牛刀小試牛刀小試問題情境問題情境3 3：如何讀一個(gè)化學(xué)方程式呢？：如何讀一個(gè)化學(xué)方程式呢？ 溫馨提示：溫馨提示：“+” +” ，“=” =” 在化學(xué)方程式在化學(xué)方程式中的讀法要與數(shù)學(xué)上的讀法區(qū)別開。中的讀法要與數(shù)學(xué)上的讀法區(qū)別開。 三、化

7、學(xué)方程式的讀法三、化學(xué)方程式的讀法（1 1）讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件）讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（2 2）讀出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系）讀出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系讀法： ； 。碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣完份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成全反應(yīng)，生成4444份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳例如：例如： 這個(gè)化學(xué)方程式這個(gè)化學(xué)方程式點(diǎn)燃C + O2 CO2針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí) 從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供

8、給你哪些信息？信息？1 1鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSOFe + CuSO4 4 Cu + FeSOCu + FeSO4 42 2粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。 反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵；和硫酸亞鐵； 這個(gè)反應(yīng)的條件是常溫；這個(gè)反應(yīng)的條件是常溫； 反應(yīng)中鐵、硫酸銅、銅、硫酸亞鐵反應(yīng)中鐵、硫酸銅、銅、硫酸亞鐵的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是56:160:64:152;56:160:64:152; 反應(yīng)中鐵、硫酸銅、銅、硫酸亞鐵反應(yīng)中鐵、硫酸銅、銅、硫酸亞鐵的粒子個(gè)數(shù)比是的粒子

9、個(gè)數(shù)比是1 1：1 1：1 1：1 1。 反應(yīng)物是氧化銅和氫氣，生反應(yīng)物是氧化銅和氫氣，生成物是銅和水成物是銅和水; ; 這個(gè)反應(yīng)的條件是加熱；這個(gè)反應(yīng)的條件是加熱； 反應(yīng)中氧化銅、氫氣、銅、反應(yīng)中氧化銅、氫氣、銅、水的質(zhì)量比是水的質(zhì)量比是 8080：2 2：6464：1818 反應(yīng)中氧化銅、氫氣、銅、反應(yīng)中氧化銅、氫氣、銅、水的粒子個(gè)數(shù)比水的粒子個(gè)數(shù)比1 1：1 1：1 1：1 1。大顯身手大顯身手1.方程式方程式2H2+O2 2H2O的錯(cuò)誤讀法是的錯(cuò)誤讀法是( )A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水B.氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水C.2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1個(gè)氧

10、分子生成個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子個(gè)水分子D.4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水通電B B2 2、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ）A.A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.B.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.D.化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)的快慢3 3、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)A+BA+BC+D,C+D,且且A A與與B B參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的質(zhì)量比為質(zhì)量比為4:3,4:3,若反應(yīng)后生成若反應(yīng)后生成C C和和D D共共2.82.8克克

11、, ,且消耗的反應(yīng)物且消耗的反應(yīng)物B B的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )( )A A、1.61.6克克 B B、1.21.2克克 C C、0.30.3克克 D D、0.90.9克克D DB B1、某物質(zhì)某物質(zhì)A 在純氧中燃燒，只生成二氧在純氧中燃燒，只生成二氧化碳和水，由此推斷該物質(zhì)組成中一定含化碳和水，由此推斷該物質(zhì)組成中一定含有有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。2、在、在2Mg + O2 2MgO反應(yīng)中，反應(yīng)中，Mg、 O2、MgO的質(zhì)量比為（的質(zhì)量比為（ ）A、3:4:5 B、 3:2:5C、3:2:10 D、 3:4:10氧氧碳、氫碳、氫直擊中招直擊中招點(diǎn)燃B3、北京奧運(yùn)會(huì)、北京奧運(yùn)會(huì)“祥云祥云”火炬燃燒時(shí)主火炬燃燒時(shí)主要反應(yīng)為要反應(yīng)為 5O2 + X 3CO2 + 4H2O由此可知由此可知X的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8OC 點(diǎn)燃1 1、簡單便于書寫。、簡單便于書寫。2 2、國際通用的化學(xué)用語。、國際通用的化學(xué)用語。3 3、清楚