（安徽專用）版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練三十八 143物質(zhì)的制備 新人教版（含精細(xì)解析）

1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(三十八) 14.3物質(zhì)的制備人教版一、選擇題(此題包括10小題 ,每題6分 ,共60分)1.(2019·西安模擬)以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mLKMnO4溶液B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L1鹽酸于50 mL 容量瓶中 ,加水稀釋至刻度 ,可配制0.100 mol·L1鹽酸C.用苯萃取溴水中的溴 ,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出D.實(shí)驗(yàn)室常用向沸水中逐滴參加飽和FeCl3溶液 ,持續(xù)加熱的方法制備氫氧化鐵膠體2.以下有關(guān)操作或說(shuō)法不正確的選

2、項(xiàng)是()A.(2019·浙江高考)“中和滴定實(shí)驗(yàn)中 ,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用 ,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后 ,必須枯燥或潤(rùn)洗前方可使用B.(2019·浙江高考)除去枯燥CO2中混有的少量SO2 ,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.(2019·廣東高考)在硫酸鎂溶液中參加氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀D.(2019·廣東高考)將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中 ,加足量稀鹽酸 ,加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體3.有如下幾種制備氣體的方案：用稀硝酸與鋅粉反響制氫氣；用水與過(guò)氧化鈉固體反響制氧氣；常溫下用鐵片和濃硫酸制備二

3、氧化硫；氧化鈣與濃氨水反響制氨氣。不宜采用的方案有()A.B.C.D.4.有以下兩種轉(zhuǎn)化途徑 ,某些反響條件和產(chǎn)物已省略 ,以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()途徑SH2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A.途徑反響中表達(dá)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑的第二步反響在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低本錢C.由途徑和分別制取1 mol H2SO4 ,理論上各消耗1 mol S ,各轉(zhuǎn)移6 mol eD.途徑與途徑相比更能表達(dá)“綠色化學(xué)的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高5.(2019·六安模擬)按如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,將液體A逐滴參加到固體B中 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.假

4、設(shè)A為濃鹽酸 ,B為MnO2 ,C中盛品紅溶液 ,那么C中溶液褪色B.假設(shè)A為醋酸 ,B為貝殼 ,C中盛澄清石灰水 ,那么C中溶液變渾濁C.假設(shè)A為濃氨水 ,B為生石灰 ,C為AlCl3溶液 ,那么C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.實(shí)驗(yàn)儀器D主要起到洗氣的作用6.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境 ,宜采取的方法是()A.CuHNO3(濃)Cu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuHNO3(稀)Cu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)27.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的根底 ,圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的選項(xiàng)是()A.枯燥SO2B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集

5、O2C.裝置氣密性的檢查D.別離乙醇和乙酸的混合液8.(2019·濟(jì)南模擬)結(jié)合以下圖 ,分析以下表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是()A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2B.圖1所示裝置可用于驗(yàn)證氧化性：KMnO4Cl2 C.洗滌沉淀時(shí)(見圖2) ,向漏斗中加適量水 ,攪拌并濾干D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體9.(易錯(cuò)題)以下關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的表達(dá)中 ,不正確的選項(xiàng)是()A.裝置可用于別離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置中X假設(shè)為CCl4 ,可用于吸收NH3或HCl ,并防止倒吸D.裝置可用于枯燥、收

6、集NH3 ,并吸收多余的NH310.(2019· 溫州模擬)某興趣小組探究SO2氣體復(fù)原Fe3 ,他們使用的藥品和裝置如下圖：以下說(shuō)法不合理的是()A.能說(shuō)明I的復(fù)原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣 ,防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響 ,參加用稀鹽酸酸化的BaCl2 ,產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響 ,參加KMnO4溶液 ,紫紅色褪去 二、非選擇題(此題包括3小題 ,共40分)11.(12分)(預(yù)測(cè)題)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1100 nm之間)。如下圖AE為實(shí)驗(yàn)室常

7、見的儀器裝置(局部固定夾持裝置略去) ,請(qǐng)根據(jù)要求答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集枯燥的NH3 ,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接 ,接 ,接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反響方程式為_。(2)用如下圖裝置也可以制取NH3 ,那么圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號(hào))；A.堿石灰B.生石灰C.無(wú)水氯化鈣D.無(wú)水硫酸銅E.燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí) ,應(yīng)先通入的氣體是_ ,試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_；(4)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案 ,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：_。12.(13分)(2019·蚌埠模擬)某研究

8、性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知 ,漂白粉與硫酸反響可以制得氯氣 ,化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試答復(fù)：(1)該實(shí)驗(yàn)中A局部的裝置是。(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) ,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：_。(3)假設(shè)D中反響后的溶液具有漂白性 ,請(qǐng)寫出D裝置中發(fā)生反響的離子方程式_。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷 ,請(qǐng)你提出改良的方法_。(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g ,研磨后溶解 ,配制成250 mL溶液 ,取25 mL參加到錐形瓶中 ,再參加過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4

9、溶液 ,靜置。待完全反響后 ,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反響生成的碘 ,反響式為： 2Na2S2O3I2=Na2S4O6 2NaI 反響完成時(shí) ,共用去Na2S2O3 20.0 mL。那么該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_。13.(15分)(探究題)某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì) ,設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)將A、D中產(chǎn)生的氣體同時(shí)通入C中。(K為止水夾 ,局部夾持儀器已略去)答復(fù)以下問題：(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)前檢查A局部裝置氣密性的方法_。(2)儀器E的名稱是 ,錐形瓶?jī)?nèi)小試管F的作用是。(3)假設(shè)b是生石灰 ,a是時(shí) ,在C中有白煙產(chǎn)生 ,寫出生成白

10、煙的化學(xué)方程式。(4)假設(shè)a是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的硫酸 ,b是亞硫酸鈉粉末 ,在C中盛適量的BaCl2溶液時(shí) ,寫出C中發(fā)生反響的離子方程式：_。(5)從環(huán)保的角度出發(fā) ,上述實(shí)驗(yàn)裝置中需要改良的是_。答案解析1.【解析】選A。酸式滴定管是精確量器 ,可量取25.00 mL KMnO4溶液 ,A正確；用量筒不能量取5.00 mL鹽酸 ,因其精確度最高為0.1 mL ,B不正確；苯密度比水小 ,萃取溴水中的溴時(shí) ,苯層在上層 ,應(yīng)從分液漏斗上口倒出 ,C不正確；實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體時(shí) ,加熱時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng) ,否那么會(huì)使膠體聚沉 ,D不正確。2.【解題指南】解答此題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)中和滴

11、定實(shí)驗(yàn)用待盛液潤(rùn)洗滴定管 ,不能潤(rùn)洗錐形瓶；(2)對(duì)溶液加熱蒸發(fā)制備晶體時(shí) ,一般不能蒸干 ,有時(shí)要注意防止水解?！窘馕觥窟xD。滴定管和移液管殘留有水會(huì)稀釋液體 ,須枯燥或潤(rùn)洗前方可使用 ,A正確；利用SO2的復(fù)原性 ,用酸性KMnO4溶液除去 ,并用濃硫酸除去帶出來(lái)的水蒸氣 ,B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復(fù)分解反響生成Mg(OH)2沉淀 ,故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液 ,因MgCl2易水解 ,最終得到Mg(OH)2 ,故D不正確。3.【解析】選A。稀硝酸與金屬反響一般不生成氫氣 ,應(yīng)用稀硫酸；常溫下濃硫酸能使鐵鈍化。4.【解析】選A。途徑反響的化學(xué)方程式可表示為S6HNO3(濃)=H

12、2SO46NO22H2O ,屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反響 ,產(chǎn)物中無(wú)鹽生成 ,因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性 ,A錯(cuò)。5.【解析】選B。濃鹽酸與MnO2制Cl2需要加熱 ,A項(xiàng)錯(cuò)；醋酸與CaCO3反響 ,可生成CO2氣體 ,使澄清的石灰水變渾濁 ,B項(xiàng)正確；NH3與AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀 ,但沉淀不能溶解 ,C項(xiàng)錯(cuò)；儀器D的主要作用是防止液體倒吸 ,D項(xiàng)錯(cuò)。6.【解析】選B。A、C生成氮氧化物 ,浪費(fèi)原料且污染環(huán)境 ,D項(xiàng)生成二氧化硫、BaSO4 ,浪費(fèi)原料且污染環(huán)境。7.【解析】選C。A選項(xiàng)SO2能與堿性物質(zhì)反響 ,不能用堿石灰枯燥；B選項(xiàng)氧氣比空氣密度大 ,應(yīng)用向上排空氣法收集 ,且應(yīng)

13、在制取裝置的試管中塞一團(tuán)棉花；C選項(xiàng)向右拉針筒活塞 ,裝置內(nèi)氣壓減小 ,長(zhǎng)頸漏斗管中液面下降 ,正確；D選項(xiàng)乙醇和乙酸互溶 ,不能用分液法別離。8.【解析】選B。制取NO和H2都可用固體與液體反響不加熱得到 ,但收集H2不能用向上排空氣法 ,收集NO不能用排空氣法 ,A錯(cuò)誤。利用濃鹽酸與KMnO4反響得到氯氣可證明氧化性KMnO4>Cl2 ,多余的Cl2可用NaOH溶液吸收 ,B正確。洗滌沉淀時(shí) ,不能用玻璃棒在漏斗中攪拌 ,防止玻璃棒戳破濾紙 ,C錯(cuò)誤。Fe(OH)3膠體可透過(guò)濾紙 ,不能用過(guò)濾法提純精制 ,除去膠體中的電解質(zhì)應(yīng)使用滲析法 ,D錯(cuò)誤。9.【解析】選A。C2H5OH和H2

14、O能夠以任意比互溶 ,不能用分液漏斗別離。10.【解析】選D。B中藍(lán)色溶液褪色 ,說(shuō)明SO2的復(fù)原性大于I ,選項(xiàng)A正確；NaOH溶液吸收SO2尾氣 ,防止污染空氣 ,選項(xiàng)B正確；假設(shè)A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響 ,SO2被氧化生成硫酸 ,FeCl3被復(fù)原成FeCl2 ,檢驗(yàn)硫酸根參加用稀鹽酸酸化的BaCl2 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,C正確；選項(xiàng)D欲用KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl2 ,但是SO2也能與KMnO4溶液反響 ,紫紅色褪去 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【解析】(1)制取NH3用裝置A ,枯燥NH3用內(nèi)盛堿石灰的裝置C ,收集NH3只能用向上排空氣法 ,只能選裝置D ,g口進(jìn)氣 ,f口出氣 ,故連接順序?yàn)閍d

15、、eg、fh。用A裝置制NH3所用的試劑是NH4Cl和熟石灰 ,生成NH3、CaCl2和H2O。(2)如圖裝置制取NH3的固體試劑可以是堿石灰或生石灰或燒堿。(3)因?yàn)镃O2溶解度較小 ,所以應(yīng)先向CaCl2溶液中通入NH3 ,使溶液呈堿性 ,以增大對(duì)CO2的吸收。反響方程式為：CaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl。(4)納米級(jí)CaCO3顆粒分散在水中形成膠體 ,可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)驗(yàn)證。答案：(1)degf2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)A、B、E(3)NH3CaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl(4)取少量樣品和水混合形成分散系 ,用

16、一束光照射 ,假設(shè)出現(xiàn)一條光亮的通路 ,那么是納米級(jí)碳酸鈣 ,否那么不是12.【解析】(1)該制備氯氣的原理是固液加熱 ,應(yīng)選擇b裝置；(2)洗氣瓶C中的Na2SO3假設(shè)被氧化 ,就會(huì)含有硫酸根離子 ,檢驗(yàn)硫酸根離子可參加稀鹽酸和氯化鋇溶液 ,看是否產(chǎn)生沉淀；(3)Cl2HCO=CO2ClHClO。(4)氯氣有毒 ,不能直接排放到空氣中 ,缺少尾氣吸收裝置。(5)漂白粉參加過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液 ,反響為ClO2I2H=I2ClH2O ,結(jié)合2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI可得：Ca(ClO)2 4Na2S2O3 ,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為：0.

17、02 L×0.1 mol/L ÷4×100.005 mol ,漂白粉2.0 g中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%。答案：(1)b(2)取C中溶液少量 ,參加稀鹽酸和氯化鋇溶液 ,看是否產(chǎn)生沉淀(3)Cl2HCO=CO2ClHClO(4)增加尾氣吸收裝置(5)35.75%13.【解析】該實(shí)驗(yàn)是考查氣體制取和探究氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A中生成的是Cl2 ,D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量 ,同時(shí)對(duì)長(zhǎng)頸漏斗形成液封。假設(shè)D中用生石灰和濃氨水作用會(huì)生成NH3 ,NH3與Cl2在C中發(fā)生反響生成NH4Cl ,產(chǎn)生白煙；假設(shè)D中用濃硫酸和Na2SO3固體粉末反響 ,生成SO2 ,在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液發(fā)生反響 ,有BaSO4生成。該裝置缺少尾氣處理裝置 ,會(huì)對(duì)空氣產(chǎn)生污染。答案：(1)關(guān)閉止水夾K ,翻開分液漏斗活塞 ,經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水 ,稍后假設(shè)水不能參加 ,說(shuō)明A的氣密性良好(或向B中加適量水 ,將A的導(dǎo)管出口浸入水中 ,關(guān)閉分液漏斗活塞 ,用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱 ,假設(shè)B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出 ,熄滅酒精燈或松開手后 ,導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱 ,一段時(shí)間不下降 ,說(shuō)明氣密性良好)(2)蒸餾燒瓶減少液體用量并形成液封 ,防止氣體逸出(3)濃氨水