2019高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)模擬試題精編(三)

1、模擬試題精編（三）（考試用時(shí)：45分鐘 試卷滿分：100分）第1卷（選擇題共42分）本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A. Al 203和MgO勺熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料8 .將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C.小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅8. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 18 g D 2 0中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NAB. 60 g二氧化硅中含有的

2、 Si0鍵數(shù)目為4NAC.密閉容器中，2 mol NO與1 mol O 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9.卜列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.證明碳屐的酸性比徒微血足量酸性高 插酸鉀培液澄清 石灰水D.制備乙酸乙藺C.構(gòu)驗(yàn)混合氣體中坨S和心也10.香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。0H OCH,IOH OCH+ CHC13一定條件CHO in（香草醛）卜列說法正確的是（）A.物質(zhì)I的分子式為 GH7QB. CHC3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.物質(zhì)I、m （香草醛）互為同系物D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成

3、反應(yīng)周期周期 周期周期11 .如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z12 單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC. Y的氫化物只有一種D. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸12 .直接氨硼烷（NH BH）電池可在常溫下工作， 裝置如圖所示。未加 入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3 - BH+3HzQ=NHBO+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（ ）A.正極的電極反應(yīng)式為 2H+ + 2e-=HT質(zhì)子上換膜13 電池工作時(shí)，川通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NHD.工作一段

4、時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g ,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子13.常溫下，向20 mL某濃度的硫酸中滴入 0.1 mol - L 1氨水，溶液中水電離出的氫離 子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是（）A.該硫酸的濃度為 1 mol - L 1B. b點(diǎn)所示溶液中：c（NH4） = 2c（SO2 ）C. V= 40D. c 點(diǎn)所示溶液中：c（H + ）c（OH ）=c（NH H2。）選擇題答題欄題號(hào)78910111213答案第n卷（非選擇題共58分）本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26

5、. （14分）下面是某化學(xué)興趣小組測(cè)定工業(yè)廢水中游離態(tài)氯含量的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。請(qǐng) 填寫有關(guān)空格。（1）測(cè)定目的：測(cè)定某工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量（2）測(cè)定原理：Cl2+ 2KI=2KCl+ I 2； I 2+ 2Na2S2O=2NaI+ Nk&Q（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：儀器和用品（自選，略）試劑：指示劑 （填名稱），KI溶液，濃度為0.01 000 mol L -的標(biāo)準(zhǔn)Na2s203 溶液，蒸儲(chǔ)水等。（4）實(shí)驗(yàn)過程：取水樣10.00 mL于錐形瓶中，向其中加 10.00 mL KI溶液（足量），滴入指示劑23?。ㄌ睢皦A式”或“酸式”）滴定管，經(jīng)檢查不漏水后依次用自來水、蒸儲(chǔ)水洗凈，然后

6、裝入 0.010 00 mol - L -NaSaQ溶液待用。將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視 直至滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 O（5）數(shù)據(jù)記錄與處理:滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)Na&Q溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度實(shí)際體積/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2020.10則廢水中 C12的物質(zhì)的量濃度為 ,從實(shí)驗(yàn)過程分析，此濃度比實(shí)際濃度（填“偏大” “偏小”或“相等”），造成該誤差的原因是 （若認(rèn) 為沒有誤差，該問可不答）。（6）問題和討論：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差較大，其所測(cè)游離

7、態(tài)氯的含量比廢水中C12的含量低。經(jīng)過思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏低的原因，其中你認(rèn)為正確的是（填編號(hào)）。A.滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失B.滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外C.滴定前平視 NaGQ液面，滴定后俯視 N&GQ液面D.滴定管沒有用Na2s2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗藏牝鍍27. （14分）工業(yè)采用氯化錢焙燒菱鎰礦制備高 純碳酸鎰的流程如圖所示：已知：菱鎰礦的主要成分是 MnCQ其中含F(xiàn)e、 Ca Mg Al等元素。Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2, M1、Mg+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。焙燒過程中主要反應(yīng)為 MnC

8、N 2NHCl=MnC2+ 2NH T + COT + H2Q(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m :<：m菱鎰礦粉分別為焙燒溫度收二圖1的饒程度對(duì) 錢浸出率的髭響熔燒時(shí)間Anin圖2焙燒時(shí)何與 衽浸出率的關(guān)系0.50 0,65 0,8001.95 1.10 L25M0WNtLC中皿英融就希）圖3 3化鍍與釜衽礦粉質(zhì)量比 對(duì)衽漫出率的能啊(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO將Fe"轉(zhuǎn)化為Fe ,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 ,將Fe3+和A13+變?yōu)槌恋矶?，然后加入NHF將Ca"、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?3) “碳化結(jié)晶”步驟中，

9、加入碳酸氫錢時(shí)反應(yīng)的離子方程式為CHOH(g) AH 在10 L的恒容密(2)用合成氣制甲醇的反應(yīng)為2屋(g) +CO(g)T100 200 300 400 500溫度/七O 需6 4 2 Q LO.O.O.O. 誓*解堀££8閉容器中按物質(zhì)的量之比 1 ： 2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓 強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。1. AH(填“>” “<”或“ =")0。寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施： 下列說法正確的是 (填序號(hào))。A.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大B.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO勺轉(zhuǎn)化率提高C.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)

10、，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖中壓強(qiáng)pi<p2200 C時(shí)，n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示，3 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算 03 min 內(nèi) v(CHbOH)=mol L 1 min 1。t/min0135n(Hz)/mol8.05.44.04.0200 c時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。向上述200 c的平衡體系中再加入2 molCO 2 mol心2 mol CHOH保持溫度不變，則平衡 (填“正向移動(dòng)” “逆向移動(dòng)” 或“不移動(dòng)”)。(3)甲烷、氧氣和KOH容液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷時(shí)，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.96 mol電子，則甲烷的利用率為 。請(qǐng)考生在第

11、35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35. (15分)化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為 ,有 個(gè)未成對(duì)電子。(2)磷的一種同素異形體一一白磷(P4)的立體構(gòu)型為 ,其鍵角為 ,推測(cè)其在CS中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物瞬 (PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為 93.6°和107° ,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因。(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶

12、體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，由 A B兩種 微粒構(gòu)成。將其加熱至148 C熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。 已知A、B兩種微粒分別與 CCl4、 SF6互為等電子體，則 A為,其中心原子雜化軌道類型為 , B為。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，圖乙為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn) (填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。已知其B-P鍵鍵長均為x cm,則其密度為 gcm -3(列出計(jì)算式即可)。PCL晶體靖構(gòu)模型EP晶胞模型甲乙36. (15分)化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】“T M'是一種應(yīng)用廣泛的高分子聚酯。工業(yè)上用有機(jī)原料 A制備“T M'和聚

13、乙酸乙烯酯，其流程為:已知：分子B苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；調(diào)節(jié)pH, 一 CH0tl不穩(wěn)定的烯醇結(jié)構(gòu)(即羥基與雙鍵碳原子相連的結(jié)構(gòu) )易發(fā)生如下可 逆的互變：RCHCH: RCH=CH0H一C00HB被 LiAlH 4還原成一CHO一0N0!在煌基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的結(jié)構(gòu)簡式是 。(2)的反應(yīng)類型是。(3)從I J需要加入的試劑名稱是 。(4)J的化學(xué)名稱是 。(5)寫出J一 “rMT的化學(xué)方程式： 。(6)與A具有相同官能團(tuán)且有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香化合物的同分異構(gòu)體有 種。其中 核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。(7)參照下述示例合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙二醇為起始原料制

14、備聚乙二酸乙二酯的合成 路線。示例：HBrCH=CH- ' CHCHBrNaOH勺水溶液,CHCHOH高考化學(xué)模擬試題精編(三)7 .解析：選D。A12Q和MgO均為離子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制作耐高溫材料， A項(xiàng)正確?！暗販嫌汀钡闹饕煞质歉呒?jí)脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后可用來制取肥皂，從 而提高資源的利用率，B項(xiàng)正確。小蘇打和氫氧化鋁刺激性小且均可直接與胃酸反應(yīng)，起到 中和過多胃酸的作用， C項(xiàng)正確。計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8 .解析：選B。A項(xiàng)，一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量為20 g mo11, 故18 g D2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9

15、N%其中含有的質(zhì)子數(shù)為 9NA,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧 化硅晶體中，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)SiO鍵，60 g二氧化硅中含有 沖個(gè)硅原子，故含有的SiO鍵的數(shù)目為4M,故B正確；C項(xiàng)，2 molNO與1 mol O2完全反應(yīng)生成 2 mol NO 2,但體系中存在化學(xué)平衡 2NO%)N2C4,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于 2NA,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣與水能發(fā)生反應(yīng) Cl 2+HbOrHCl + HClO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L(1 mol)氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA,但此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 N,故D錯(cuò)誤。9 .解析：選Co鹽酸易揮發(fā)，能和硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；草酸分解會(huì)產(chǎn)

16、生 HO, B錯(cuò)誤；足量的酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺，說明有HS存在且已除盡，C正確；導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液中，可能會(huì)引起倒吸，D錯(cuò)誤。10 .解析：選 d選項(xiàng)A中物質(zhì)I的分子式為 C7HsQ, A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B中CHC3分子是 四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體結(jié)構(gòu)， B項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng) C中物質(zhì)I、出在組成上不是相差 1個(gè) 或若干個(gè)CH原子團(tuán)，因此不互為同系物， C項(xiàng)錯(cuò)誤。11 .解析：選A。根據(jù)該周期表中元素白排布規(guī)律，可知X、Y、Z分別為P、NO。A項(xiàng)，P、N、O的簡單離子分別為P"、NT、O ,由于P"核外有3個(gè)電子層，而NT、C2一只有2個(gè)電子層，故P”的半徑最大，而CT的核

17、電荷數(shù)大于N3一的核電荷數(shù)，CT原子核對(duì)最外 層電子的吸引能力更強(qiáng)，OT的半徑最小，所以簡單陰離子的半徑大?。篜3 >N3 >O2 , A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則又應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N的氫化物不止一種，如NH、N2Hb C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HPQ屬于中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12 .解析：選 D。根據(jù)電池反應(yīng)可知，正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為3H2O2+ 6HI+ + 6e=6HQ NH3 - BH3+2H2O- 6e =NI4BO+6HI+,兩極均沒有氣體生成，A、C錯(cuò)誤。原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，B錯(cuò)誤。假定有6 mol電子轉(zhuǎn)移，

18、則左極室質(zhì)量增加31 g 6 g =25 g,右極室質(zhì)量增加 6 g ,兩極室質(zhì)量之差為 19 g ,故左右兩極室質(zhì)量差為 1.9 g時(shí)，電 路中車t移0.6 mol電子，D正確。13.解析：選 D A 項(xiàng)，a點(diǎn) c 水(H+) = 10-3 mol 1,硫酸中 c(H+) =0.1 mol ”一， c(H2SQ)=0.05 mol - L 1, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4) +c(H+) = 2c(SO4 ) + c(OHI, b 點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，即 c(H+)>c(OHI ),所以 C(Nh4)<2c(SO2一) , B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(NH4)2SO發(fā)生水解促進(jìn)

19、水的電離，因此 c 點(diǎn)表示硫酸與氨水恰好反應(yīng)，根據(jù)硫酸的體積和氨水的物質(zhì)的量濃度可計(jì)算出 V= 20, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c點(diǎn)表示(NH4)2SQ溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒式C(H+)= C(NH3 H2O) + c(OH ) , D項(xiàng)正確。26.解析：(3)本實(shí)驗(yàn)先用 KI-溶液與水樣中的 C12反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再用N&S2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘單質(zhì)，顯然，指示劑應(yīng)選用淀粉溶液。(4)因Na2S2Q水解使溶液呈堿性，所以應(yīng)選用堿式滴定管。將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化直至滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。(5)實(shí)驗(yàn)過程需要采集的

20、數(shù)據(jù)有：待測(cè)溶液體積(mL) 、 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)( 包括記錄滴定前、滴定后的刻度，平均體積等 )。滴定中消耗 Na&Q標(biāo)準(zhǔn)溶液體積白平均值是20.00 mL ,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系n(Cl 2) : n(Na2SzQ) = 1 ： 2計(jì)算，c(Cl 2)= c(Na2s2Q) = 0.010 00 mol ”t。由于滴定管用自來水、蒸儲(chǔ)水洗滌后，沒有用N&GQ標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，所以實(shí)驗(yàn)使用的Na2S2C3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)c(Cl 2)比實(shí)際濃度大。(6) 滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積

21、偏大，最終結(jié)果偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過程中少量溶液濺出錐形瓶外會(huì)導(dǎo)致取用的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終 結(jié)果偏低，B項(xiàng)正確；滴定前平視N&S2Q標(biāo)準(zhǔn)液面，滴定后俯視NaS2Q標(biāo)準(zhǔn)液液面會(huì)導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；滴定管沒有用 Na&Q標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗導(dǎo)致取用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： (3) 淀粉溶液(4) 堿式錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)(5)0.010 00 mol ”t 偏大 滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn) NaSzQ溶液潤洗(6)BC27解析：(1) 隨著溫度的升高，錳浸出率逐漸升高，但是500 以后，錳浸出率增加緩慢，并

22、且在500 時(shí)，錳浸出率已超過95%。從節(jié)約能源的角度考慮，焙燒溫度取500 即可；焙燒時(shí)間為60 min 時(shí)錳浸出率較大，超過60 min 錳浸出率趨于平緩，因此，實(shí)驗(yàn)選擇最佳的焙燒時(shí)間為 60 min ;當(dāng)氯化鏤與菱鎰礦粉質(zhì)量比為1.10 ： 1時(shí)，鎰浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)增加氯化銨用量，錳浸出率提高不明顯，因此，氯化銨與菱錳礦粉最佳質(zhì)量比為1.10 ： 1。(2)Fe"和Al計(jì)完全沉淀的pH分別是3.2、4.7 ,調(diào)節(jié)pH不能使MrT沉淀，所以 pH的范圍是4.7<pH<8.1o (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后得到的氯化鏤可以循環(huán)使用。(5)首先根據(jù)關(guān)系式 6Fe2+Cr

23、2C7一計(jì)算出過量的 Fe2+為0.006 0 mol ，然后得出與Mn(PC4) 23反 應(yīng)的 Fe2+為 0.020 0 mol -0.006 0 mol =0.014 mol，根據(jù)關(guān)系式 M Mn(PC4)23 Fe2 + 計(jì)算彳#出 n(Mn2+) =0.014 mol ,試樣中的 m(Mn) =0.014 mol x 55 g mol 1 = 0.77 g ,故 試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77%。答案： (1)500 60 min 1.10(2)4.7 WpH<8.12+_ _ _ _(3)Mn + 2HCO=MnCU + COT + H2O (4)NHQ(5)6Fe" +

24、 Cr2O2 + 14H+ =6F3+ + 2Cr3+ + 7HO 77%28.解析：(1)由題意得：CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HO(l)A H= a kJ mol 1;、1、 一 , 1、1、H2(g) + 2Q(g)=H2O(l) A Hb= b kJ mol ; CO(g) + 2Q(g)=C6(g) AH3= c kJ mol 1; H2O(l)=H 2O(g) A H4= + d kJ mol 1。根據(jù)蓋斯定律可知： AH=AH3AH2 A H A H4=( a+3b+ c-d)kJ - mol1o (2)p1時(shí)，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小， 說明平衡逆向移動(dòng)

25、，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。聯(lián)想影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的 因素，增大 H2濃度或增大壓強(qiáng)均可達(dá)到目的。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡 常數(shù)減小，A錯(cuò)誤。由于容器容積恒定不變，達(dá)平衡后再充入稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤。體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明各物質(zhì)的濃度恒 定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確。200 C、p2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于200 C、p1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，說明Pi到p2平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故由Pi到p2為增4.0 mol 大壓強(qiáng)，D正確。 03 min 內(nèi)，A t = 3 min , A n(H2) =4.0

26、mol ,故 v(H2)= -；、/ 7二, 3 min x 10 L= mol L 1 min 1,貝U v(CH3OH)= ；v(Hz)=工 mol L 1 mol1。由中數(shù)據(jù)可知，平15215衡時(shí) H2、CO CHOH的濃度分別是 0.4 mol L 0.2 mol L 0.2 mol L 1,代入平衡 常數(shù)表達(dá)式可求得 Q 6.25 L 2 - mol 2o達(dá)平衡后再充入 2 mol CO、2 mol H 2、2 mol CH 30H H、CO CHOH的濃度分別是 0.6 mol ”1、0.4 mol - L 1、0.4 mol L1, Q = 2.78 L2 mol 2<K,

27、故平衡正向移動(dòng)。(3)根據(jù)CHCO8e可知，轉(zhuǎn)移1.96 mol電子需要5.488 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，所以甲烷的利用率為5.488寸 x100%= 98%答案：(1)( a+ 3b+cd)(2)< 增大H2濃度 增大壓強(qiáng)CD：1或0.067 6.25 L 2 - mol 2正向移15動(dòng)(3)98%35.解析：(1)基態(tài)P原子核外有15個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,有3個(gè)未成對(duì)電子。(2)P 4為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60。，P4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，P4易溶于非極性溶劑 CS,難溶于極性溶劑 H2Q (4)根據(jù)題意可知，PCl5為離子 晶體，則

28、晶體中存在陰、陽離子，A與CCl4互為等電子體，則 A為PCl4,根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，其采用 sp3雜化，B與SF6互為等電子體，則 B為PCl6。(5)BP與金剛石都是原子 晶體，由于C- C鍵的鍵長比B P鍵短，則C-C鍵的鍵能更大，故金剛石的熔點(diǎn)高于 BR解法一：將磷化硼晶胞中部分原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，如圖所示：尸 = 1 ，圖中1、2、3、4原子形成正四面體結(jié)構(gòu)， 5原子位于正四面體體心，1、5原子之間的距離為 x cm, 1、5原 子形成的B P鍵與4、5原子形成的B P鍵之間的鍵角為109° 28',設(shè)1、4原子之間的y距離為y cm,則在1、4、5原子形成的等腰三角形

29、中存在：sin 109 28=-,解得y=2xsin2 X54° 44',晶胞邊長為 華cm = 22xsin 54° 44' cm,磷化硼晶胞中含有的B原子數(shù)為4,含有的P原子數(shù)為8X1 + 6X 1=4, 一個(gè)磷化硼晶胞中含有4個(gè)BP,則晶體的密度為824X42NX ：2xF羽一 33g , cm =4X426.02 X 1023X 2小x/i 54° 443 g - cmi 3;解法二：將上圖 1、2、3、4原子形成E為正三角形的正四面體記為 ABCD如圖所示：C ,其中O為正四面體的體心,BCM中心，則AE為正四面體的高,DF為正三角形BC

30、曲高，三角形 AD日直角三角形,根據(jù)題意知，AO為xcm,由正四面體中頂點(diǎn)到體心的距離與體心到底面的距離之比為3：1_ 4 - 43知，AE= -AO- -x cm,設(shè)正四面體的邊長為 y cm,則計(jì)算可得正三角形 BCD勺局DF為±y cm, 332由正三角形中頂點(diǎn)到中心的距離與中心到底邊的距離之比為2：1知，DE為坐ycmx 2 = 3233ycm,在直角三角形 AED,根據(jù)勾股定理可得：y2= ("y)2+ C-x)2,解得y=今'x,則1、 3334原子之間的距離為/x cm,晶胞邊長為今cm = -4-x cm,故晶體密度為4X4237 g , cm 。6

31、.02 X 1023X j=x 3 ,3答案：1s 22s22p63s23p3 3 (2)正四面體形 60° 大于 (3)電負(fù)性 N強(qiáng)于P,中 心原子的電負(fù)性越大， 成鍵電子對(duì)離中心原子越近， 成鍵電子對(duì)之間距離越小， 成鍵電子對(duì) 之間的排斥力增大，鍵角變大(4)PCl 4sp3 PCl6(5)低于4X426.02 X 1023X 2V2xsfi 54° 444X4246.02X10 % 136.解析：根據(jù)聚乙酸乙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式可推出G為CHCOOCH=CH吉合已知信息、可推出F為CH2=CHOHE為CHCOOH C為CHCOONa則B為乙酸酯，結(jié)合已知信息及根Na()9CHONa(>iC(K)HoB的分子式，可推出B為CH.CtXK'