專(zhuān)題四電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡

1、專(zhuān)題四 電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡一、高考展望：弱解質(zhì)的電離平衡及鹽類(lèi)的水解平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。高考中的題型以選擇題為主，有時(shí)也以填空題、簡(jiǎn)答題形式考查。幾乎是每年必考的內(nèi)容。電離平衡的考查點(diǎn)是：比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)；將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問(wèn)題；同濃度(或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如：c(H)大小，起始反應(yīng)速率、中和酸(或堿)的能力、稀釋后pH的變化等等。外界條件對(duì)電離平衡的影響、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較是高考命題的熱點(diǎn)。鹽類(lèi)的水解在考查內(nèi)容上有以水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律為對(duì)象的考查，但將水解與弱電解

2、質(zhì)電離、酸堿中和反應(yīng)、pH等知識(shí)進(jìn)行綜合考查更為常見(jiàn)。主要考查點(diǎn)如下：鹽類(lèi)水解對(duì)水的電離程度的影響的定性、定量判斷；水解平衡移動(dòng)用于某些鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷；鹽溶液pH大小的比較；鹽溶液或混合溶液離子濃度大小的比較及排序。離子共存、溶液的配制、試劑的貯存、化肥的混用、物質(zhì)的提純、推斷、鑒別、分離等。二、考點(diǎn)歸納：1. 電離平衡與水解平衡的比較：電離平衡水解平衡研 究 對(duì) 象弱電解質(zhì)（弱酸、弱強(qiáng)、水）鹽（強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽）實(shí) 質(zhì)弱酸H +弱酸根離子弱堿OH+弱堿根離子鹽電離出的：弱酸根+H2O弱酸(根)+OH弱堿根離子+H2O 弱堿+H+ 特 點(diǎn) 酸(堿)越弱；電離程度越小 電離過(guò)程吸熱

3、 多元弱酸：分步電離且一級(jí)電離>>二級(jí)電離>>三級(jí)電離“越弱越水解”(對(duì)應(yīng)酸或堿越弱，水解程度越大)；水解過(guò)程吸熱；多元弱酸根：分步水解且一級(jí)水解>>二級(jí)水解>>三級(jí)水解。表 達(dá) 方 式電離方程式H2CO3HCO3 +H+HCO3CO32 +H+水解方程式CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH 影響因素溫 度升溫,促進(jìn)電離,離子濃度增大(易揮發(fā)的溶質(zhì)除外)升溫，促進(jìn)水解濃度加水稀釋促進(jìn)電離,但離子濃度不增大促進(jìn)水解加入同種離子抑制電離 抑制水解加入反應(yīng)離子促進(jìn)電離促進(jìn)水解 2. 影響水電離的因素：水的電離是電離

4、平衡的一種具體表現(xiàn)形式，所以可以上承下延，從電離平衡的影響因素來(lái)思考和理解具體的水的電離平衡的影響因素。溫度：由于水的電離過(guò)程吸熱，故升溫使水的電離平衡右移，即加熱能促進(jìn)水的電離，c(H)、c(OH)同時(shí)增大,Kw增大，pH值變小，但c(H)與c(OH)仍相等,故體系仍顯中性。酸、堿性：在純水中加入酸或堿，酸電離出的H 或堿電離出OH均能使水的電離平1衡左移，即酸、堿的加入抑制水的電離。若此時(shí)溫度不變，則Kw不變，c(H)、c(OH)此增彼減。即：加酸，c(H)增大，c(OH)減小，pH變小。加堿，c(OH)增大，c(H)減小，pH變大。能水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽，由于水解的實(shí)質(zhì)是鹽電

5、離出的弱酸根或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H 或OH ，所以水解必破壞水的電離平衡，使水的電離平衡右移。即鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離。其它因素：向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H 直接作用，因而同樣能促進(jìn)水的電離。3. 關(guān)于溶液pH值的計(jì)算：pH=lgc(H+)總思路：根據(jù)pH的定義：pH=lgc(H+)，溶液pH計(jì)算的核心是確定溶液中c(H+)的相對(duì)大小。具體地，酸性溶液必先確定溶液中c(H+)，堿性溶液必先確定c(OH)，再由c(H+)·c(OH)= Kw換算成c(H+),然后進(jìn)行pH的計(jì)算。c(H )=10pH即：c(H+)pH溶液混合后的pH計(jì)算：兩強(qiáng)酸混合,先求混合后的c(H+

6、)混,再直接求pH值：c(H+)混=c(H)1·V1c(H)2·V2/(V1V2) 兩強(qiáng)堿混合：先求混合后c(OH )混，再間接求pH值：c(OH )混=c(OH)1·V1c(OH)2·V2/(V1V2) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：根據(jù)n(H+)與n(OH)的相對(duì)大小先判斷酸、堿的過(guò)量情況。a. 若酸過(guò)量n(H+)n（OH），c(H)混=n(H+)n(OH)/V總b. 若堿過(guò)量n(OH)n(H)，c(OH)混=n(OH)n(H)/V總c、若酸堿恰好完全反應(yīng)n(H+)=n(OH），混合后溶液呈中性。未標(biāo)明酸堿的強(qiáng)弱，混合后溶液pH值不定。應(yīng)分析討論?？偨Y(jié)論：酸按

7、酸，堿按堿，同強(qiáng)混合在之間，異強(qiáng)混合看過(guò)量。4. 溶液的稀釋規(guī)律：強(qiáng)酸：pH=a，稀釋10n倍則pH=a+n(a+n)7；(弱酸：則pH(a+n)強(qiáng)堿：pH=b，稀釋10n倍則pH=b-n(bn7)；(弱堿：則pH(bn)酸或堿無(wú)限稀釋時(shí)(即當(dāng)c(H )或c(OH) 106mol·L1時(shí))，應(yīng)考慮水電離出來(lái)的H或OH的影響。切記：“無(wú)限稀釋7為限”5. 關(guān)于中和滴定的誤差判斷：根據(jù)計(jì)算關(guān)系式：C待=c(標(biāo))·V(標(biāo))·n(標(biāo))/V(待)·n(待)，判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。任何操作的誤差最終均可歸結(jié)到對(duì)所用標(biāo)準(zhǔn)液的體

8、積的影響。【例1】下列各組溶液的c(H)一定等于1×107mol/L的是 B A. pH=2和pH =12的兩種溶液以等體積混合 B. 0.05mol/L的硫酸與0.10mol/L的NaOH 溶液以等體積混合 C. 將pH=5的CH3COOH 溶液稀釋100倍 D. pH=1的H2SO4 與0.10mol/L的Ba(OH)2溶液以等體積混合【例2】下列各種說(shuō)法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者大于后者的是 B A. 在25和80時(shí)純水中的c(H)濃度 B. 室溫時(shí)，濃度均為 0.1mol·L1 的(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3 (aq)的c(NH4+) C.

9、 相同條件下，0.l mol·L1 NaHCO3 和 0.1mol·L1 Na2CO3 溶液的pHD. 1 L飽和氯化銨溶液中NH4+ 和Cl- 的個(gè)數(shù)2三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn)一、選擇題：( A )1. 常溫時(shí)，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是 A. pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液 B. 0.0l mol·L-1 的醋酸溶液與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液 C. pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液D. 0.010 mol·L-1的鹽酸溶液與0.010 mol·L-1的氫氧化鋇溶液(AC)2下列物

10、質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是 A甲酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C氯化銨溶液 D碳酸鈉溶液(AB)350mL濃度為1mol/L的醋酸溶液與100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常溫下)， 則對(duì)該溶液的有關(guān)敘述正確的是Ac(Na+)=c(CH3COO) Bc(CH3COO)>c(OH)C原NaOH溶液的濃度為0.5mol/LDNaOH溶液的濃度大于0.5mol/L (D )4在常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是A若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B若所得的溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng) C若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱

11、堿溶液反應(yīng) D若所得溶液的PH=5，則可能強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng) (AD)5已知同溫度，同物質(zhì)的量濃度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，據(jù)此，下列對(duì)兩種對(duì)應(yīng)酸(HX和HY)在相同溫度和濃度下的比較中正確的是Ac(X)<c(Y) B電離程度：HX>HYCHY溶液的pH值>HX溶液的pH DHY溶液中的c(H+)>HX溶液中的c(H+)(D )6有五瓶溶液分別是：10mL 0.60mol·L1NaOH水溶液，20mL 0.50mol·L1H2SO4水溶液，30mL0.40mol·L1HCl水溶液，40mL 0.30mol·L1H

12、Ac水溶液，50mL 0.20mol·L1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A>>>>B>>>>C>>>>D>>>>( B )7用水稀釋0.1mol·L1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 Ac(OH)/(NH3·H2O)Bc(NH3·H2O)/c(OH)Cc(H+)和c(OH)的乘積 DOH的物質(zhì)的量(C )825時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl)，則溶液的pH值為 A大于7 B小于7 C等于7

13、D無(wú)法確定( D )9把三氯化鐵溶液蒸干灼燒最后得到的固體產(chǎn)物是 A無(wú)水三氯化鐵 B氫氧化鐵 C氯化亞鐵 D三氧化二鐵 (A )100.1 mol·L1的下列幾種溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的順序是AA>D>B>C>E BC> E>B>D>A CA>B>D>E>C DE>A>B>D>E( D )11在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計(jì)Fe3+的水解，當(dāng)溶液中c(Fe3+)= c(SO42)時(shí)

14、，下列判斷正確的是Ac(Fe3+)c(Cl) Bc(SO42)c(Cl)Cc(SO42)c(Cl) DFeCl3和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量相等(AC)12有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說(shuō)法，其中正確的是A同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者BHB的電離程度大于HB的水解程度C該鹽的電離方程式為AHB = A+HB3D在溶液中離子濃度大小順序一般為：c(A+)c(HB)c(OH)c(B2)c(H+)( A )1320，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下

15、列說(shuō)法正確的是 A酸性HXHY B溶液的堿性NaXNa2CO3NaYNaHCO3C. 結(jié)合H的能力：YCO32XHCO3 DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱( C )14NH4Cl溶于D2O中，反應(yīng)生成的一水合氨與水合氫離子均正確的是ANH2D·H2O和D3O+ BNH3·D2O和HDO+CNH3·HDO和D3O+ DNH2D·H2O和H2DO+( D )15若200mLc(H+)=103mol·L1的某一元酸與100mLc(OH)=103mol·L1的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應(yīng)是 A等濃度的弱酸和

16、強(qiáng)堿 B稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿C稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿 D稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿( B )16已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=NaHSO42。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列說(shuō)法不正確的是A 該溫度高于25 B. 該溫度下加入等體積pH=12的氫氧化鈉溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性C水電離出的H+=1010 mol·L1 D. c(H)=c(OH)c(SO42)( C )17（05北京）下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A. 隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B. 隨溫度的升高，純水的pH增大C. 新制氯水

17、經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大( B )18. (05上海)疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D. N3¯與CO2含相等電子數(shù)( D )19. (05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32&#

18、175;)、c(HCO3)都減少，其方法是A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體D. 加入飽和石灰水溶液( D )20. (05廣東)下列在一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是 C12H22O11（麥芽糖）+ H2O 2C6H12O6 CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl NH3·H2O NH4+ + OH- CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2A. B. C. D. ( B )21.(05全國(guó)卷)向0.1

19、 mol·L1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH( A )22. (05上海)下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是A. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B. 璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C. 熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱(chēng)量D. 璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上( D )23. (05江蘇）在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等

20、于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D144( A )24. 明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是 A. c(K)c(Al3+) B. c(K)c(Al3+) C. c(H)c(OH-) D. c(Al3+)c(H+)( C )25.（04年北京）已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(

21、HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)> c(OH)(CD)26已知同溫同濃度時(shí)H2CO3比H2S電離度大，H2S比HCO3電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是A. Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS B. Na2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C. 2NaHCO3H2S=Na2S2H2O2CO2 D. 2NaHSH2OCO2=Na2CO32H2S( A )27將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，在此過(guò)程中，溶液中的H與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積不變

22、） A B C D( B )28下列操作中，能使電離平衡H2OHOH，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100，使pH6( C )29關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B. 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱D同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14( A )30下列溶液一定是堿性的是A. 溶液中c(OH-)c(H+) B. 溶液中含有OH-C. 滴加石蕊試液溶液顯藍(lán)色 D. 滴加甲基橙

23、后溶液顯黃色二、填空題31. 下列一句話(huà)中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇 A. M>N B. M<N C. M=N D. 無(wú)法比較相同溫度下，1L 1mol · L1 的NH4Cl溶液中的NH4個(gè)數(shù)和2升0.5mol·L1NH4Cl溶液中NH4的個(gè)數(shù)： A ；相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的NaCN溶液中水的電離度： B ；兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50；另一份加入少量的生石灰，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)： B ；常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(H

24、CO3)： B ；將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值： B ；向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，只生成碳酸氫鈉，則同溫度同濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液的pH： A ；常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1CH3COONa溶液等體積混合后溶液中的c(Na+)和c(CH3COO)： B ；同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率： B ；室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物5質(zhì)的量濃度： D ；PH值相同

25、的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是： A 。32. 某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，C（Na+）/C(CO32)=20/92，其原因是(用離子方程式說(shuō)明)：CO32發(fā)生水解：CO32+H2OHCO3+OH ，現(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，C（Na+）/C（CO32）=5/2 20/9，其原因是(用離子方程式說(shuō)明)：CO32與CO2、H2O反應(yīng)：CO32+CO2+H2O=2HCO3 ，此時(shí)C(HCO3)= 0.04mol/L (忽略溶液體積的變化)。33. 有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：設(shè)三種

26、溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是：c2c1c3或c3c1c2 (用“、=”表示，下同。取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是： V1=V2V3 。完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是： V1=V2V3 。取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是：a1=a2=a3 ；反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是：b1=b2b3。34用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時(shí)，F(xiàn)

27、eSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4·7H2O?，F(xiàn)取 200 ml 0.500 molL H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過(guò)濾。濾液在80經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10后析出FeSO4·7H2O晶體。若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是： AB 。A會(huì)降低反應(yīng)速率 B會(huì)減少綠礬產(chǎn)量C需要加熱才反應(yīng) D將增大反應(yīng)體系的PH值反應(yīng)15 min后過(guò)濾，其目的是： 除去過(guò)量的鐵屑 。濾液中除 FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的

28、無(wú)機(jī)雜質(zhì)是： Fe2(SO4)3 。它是由 廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3 而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是： 取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色 。設(shè) H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時(shí)，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。（500C時(shí)，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36 gcm3）。解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50時(shí)配成飽和溶液，其體積為x則，x=0.5×200×0.001×152×

29、(10048.6)/48.6/1.36 =34.17(mL)<50mL所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和。解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則y=50×1.36×48.6/(48.6100) =22.24（g）按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為： 0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15。因 15.2g22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和 。若要計(jì)算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時(shí)，所得到的FeSO4 ·7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為： C (填編號(hào))，并簡(jiǎn)述所

30、選之理由。答： （4）中求證 50時(shí)溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算用到了1.36 gcm3 （50時(shí)）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80時(shí)溶解度的計(jì)算也要用到 80時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。 A前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 B還需要提供 100C時(shí)飽和溶液的密度： 1.42 gcm3 C還需要提供 800C時(shí)溶液的密度：1.30 gcm3 D還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml根據(jù)第小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從1050.0 mL溶液中結(jié)晶析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）解法一： 中所給 80時(shí) 50.0 ml溶液

31、中含溶劑水的質(zhì)量為：50.0ml ×1.30g/cm315.2g=49.8g設(shè)析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量為X，則可列出：20.5/100=(15.2x×152/278)/49.8x×126/278) x=11.0g6解法二： 10，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20.5/(20.5100)×100%=17.0% 則(50.0×1.30x)×(17/100)+ x×152/278=15.2 x=11.0 (g)35取體積相同（0.025L）的兩份0.10mol·L1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣

32、中一段時(shí)間后，溶液的pH 減小 （填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是： 因?yàn)镹aOH溶液露置于空氣中，與空氣中CO2反應(yīng)，使NaOH減少，溶液的pH減小 。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是： VA=VB ；以酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是： VA<VB 。36有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液和pH相同。A是： NH4Cl溶液，B是： CH3COONa 溶液，C是： 鹽酸 溶液。若B溶液中c(OH)與C溶液中的c(H)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHBpHC >13 （填大于或等于某個(gè)數(shù)）。37. 請(qǐng)按要求回答下列兩小題：將100mL0.3mol·L1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液充分混合，寫(xiě)出