高中化學(xué)反應(yīng)中的能量變化重要知識點總結(jié)

1、高中化學(xué)58個考點精講3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1 復(fù)習(xí)重點了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化了解放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)理解反應(yīng)熱燃燒熱中和熱及書寫熱反應(yīng)方程式2難點聚焦一、反應(yīng)熱 1、化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號H表示，單位一般采用kJ/mol。當(dāng)H為負(fù)值為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為正值為吸熱反應(yīng)。測量反應(yīng)熱的儀器叫做量熱計。 2、燃燒熱：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 3、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。中學(xué)階段主要討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。二、熱化學(xué)方程式 1、書寫熱反應(yīng)方程式應(yīng)注

2、意的問題： (1)由于反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此必須注明，不注明的是指101kPa和25時的數(shù)據(jù)。 (2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值不同，因此要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 (3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)為相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 2、書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟 (1)依據(jù)有關(guān)信息寫出注明聚集狀態(tài)的化學(xué)方程式，并配平。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)計算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值。 (3)如果為放熱反應(yīng)H為負(fù)值，如果為吸熱反應(yīng)則H為正值。并寫在第一步所得方程式的后面，中間用“；”隔開。 (4)如果題目另有要求，如反應(yīng)燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱的

3、熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)變換成分?jǐn)?shù)。三、中和熱的測定 1、測定前的準(zhǔn)備工作 (1)選擇精密溫度計（精確到0.10C），并進(jìn)行校對（本實驗溫度要求精確到0.10C）。 (2)使用溫度計要輕拿輕聲放。剛剛測量高溫的溫度計不可立即用水沖洗，以免破裂。 (3)測量溶液的溫度應(yīng)將溫度計懸掛起來，使水銀球處于溶液中間，不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部。不可將溫度計當(dāng)攪拌棒使用。 2、要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，實驗時應(yīng)注意的問題 (1)作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可用保溫杯來做。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。 (2)

4、鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準(zhǔn)確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大。 (3)溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。 (4)實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。 (5)為了減少實驗誤差，重復(fù)實驗23次，數(shù)據(jù)取平均值。注意事項：一、反應(yīng)熱的大小比較：比較反應(yīng)熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等）下的同一化學(xué)反應(yīng)，或同一條件（溫度、壓強(qiáng)）下的同類化學(xué)反應(yīng)之間進(jìn)行。比較時要善于從同中求異，抓住其實質(zhì)，從而順利解決問題。影響反應(yīng)熱大小因素主要有以下幾個方

5、面。 1、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。如2mol氫氣燃燒放出的熱量是相同條件下1mol氫氣燃燒時放出的2倍。 2、物質(zhì)的聚集狀態(tài)或晶體結(jié)構(gòu)。如等量氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量比生成氣態(tài)水時放出的熱量多。 3、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。如都由單質(zhì)反應(yīng)生成2mol的鹵化氫時，由于HF、HCl、HBr、HI中的共價鍵依次減弱，所以放出的熱量也依次減少。二、蓋斯定律的應(yīng)用和有關(guān)燃燒熱和中和熱的計算 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。根據(jù)能量守恒定律，無論反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)確定，反應(yīng)熱就是個定值，這就是著名的蓋斯定律。3例題精講【

6、例1】已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJ·mol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ·mol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ·mol1 D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJ·mol1【解析】根據(jù)題目條件，生成的水為液態(tài)，

7、所以A錯，1gC8H18燃燒后放出熱量48.40kJ，故1molC8H18完全燃燒放出熱量5518kJ，放熱用“”表示，故C錯。 【答案】B【評析】熱化學(xué)方程式的書寫較難，書寫時不能忽視反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，要注意系數(shù)與反應(yīng)物的關(guān)系?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫【例2】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是 （ ） A.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ1； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1； S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；HQ1； C(s)O2(g)CO2(g)

8、；HQ2 D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ2?！窘馕觥緼中，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量要多，即Q2Q1；B中，由于固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即Q1Q2；C中，生成CO放熱，因氧氣過量會與CO反應(yīng)也放出熱量，所以Q2Q1，D中Q1=2Q2。 【答案】AC【評析】反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。【關(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫【例3】熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)O2(g)CO2(g)；H392k

9、J/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時 （ ） A.不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺 B.雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料 C.既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料 D.既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料【解析】本題應(yīng)從兩個方面考慮，一是能否使?fàn)t火瞬間更旺，由于往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)發(fā)生：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，生成的CO和H2都是

10、可燃性氣體，故能使?fàn)t火瞬間更旺。二是能否節(jié)省燃料，根據(jù)蓋斯定律，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，三個方程加合在一起即得總反應(yīng)式C(s)O2(g)CO2(g)；H392kJ/mol，故與相同量的炭燃燒放出的熱量相同，因此不能節(jié)省原料。 【答案】A【評析】要熟練掌握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行熱量的計算?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/碳族元素【例4】已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分

11、解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是 （ ） A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.無法確定【解析】由已知得CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；H+Q(Q0）， CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)；HQ1， 得CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ1+Q，根據(jù)蓋斯定律：Q1+Q=Q2，故D正確。 【答案】D【評析】解此類題目常把題給信息轉(zhuǎn)化為熱化學(xué)方程，然后根據(jù)蓋斯定律可得出正確的結(jié)論?！娟P(guān)鍵

12、詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/氧族元素 【例5】已知有amolC和bmolO2（a2b），充分反應(yīng)后，將得到的可燃性物質(zhì)提取后再次燃燒，充分反應(yīng)?？扇夹晕镔|(zhì)燃燒放出的熱量有p%被mg、0的水吸收，使之沸騰。若已知1molC燃燒成CO2放出的熱量為qJ，試求1molC燃燒成CO所放出的熱量約為多少？（c=4.2×103J/kg·）【解析】根據(jù)題意可知，可燃性物質(zhì)燃燒后放出熱量為： 。又知： 所以amolC和bmolO2（a2b）反應(yīng)后，其可燃性物質(zhì)的量為(a-2b)molC和2bmolCO。若設(shè)1molCO燃燒成CO2放出的熱量為xJ，則可得出關(guān)系式： 解得： 若設(shè)所求1m

13、olC燃燒成CO放出的熱量為yJ，則由下列熱化學(xué)方程式： 就不難發(fā)現(xiàn)：式式式，即為題目所求。故可推知： 【答案】(aqp-4.2×104m)/2bpJ【評析】本題是一道物理、化學(xué)相互交叉滲透的綜合計算題，難度大。因此，解決這類問題的關(guān)鍵在于分析題意，挖掘題中隱含著的重要信息（即熱化學(xué)方程式有加合性），弄清該題中所涉及的兩個過程，即物理過程與化學(xué)過程，并求出聯(lián)系這兩個過程的紐帶熱量（Q）。然后正確運(yùn)用所學(xué)物理、化學(xué)的有關(guān)基礎(chǔ)知識，則題中的問題便可迎刃而解?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/碳族元素【例6】接觸法制硫酸的流程可表示如下：問：(1)熱交換器在制硫酸的過程中有何重要作用？

14、(2)若以T1、T2、T3、T4分別表示進(jìn)出熱交換器的氣體溫度，且T180，T3600、T4250，求進(jìn)入接觸室后的SO2、O2混合氣體的溫度T2（設(shè)進(jìn)、出熱交換器的氣體的平均比熱均為0.8kJ/(kg)）。(3)假定每天進(jìn)入接觸室的混合氣體為20t，問與不用熱交換器相比較每年至少可節(jié)省多少噸含碳80%的優(yōu)質(zhì)煤？（已知煤的供熱效率為20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393kJ/mol）【解析】（1）由沸騰爐導(dǎo)出的SO2、O2等氣體的溫度經(jīng)除塵、去雜、洗滌等工藝處理后已大幅度下降，通過熱交換器后氣體的溫度又得以提高，這有利于后續(xù)反應(yīng)（即由SO2合成SO3）的進(jìn)行。SO2的氧化反應(yīng)

15、是放熱反應(yīng)，從接觸室導(dǎo)出的SO3等氣體的溫度已高達(dá)600以上，難以被濃硫酸吸收。通過熱交換器后SO3的溫度下降了，這有利于提高濃硫酸對它的吸收效率?？偠灾?，熱交換器在制H2SO4的過程中具有增效節(jié)能的作用。（2）經(jīng)過熱交換器后，SO2、O2吸收的熱量cm1(T2-80)，SO3放出的熱量cm2(600-250)。根據(jù)物理學(xué)原理及質(zhì)量守恒定律可知，Q(吸)Q(放)，m1m2，故cm1(T2-80)cm2(600-250)，即T2430。 （3）若不使用熱交換器，欲使80的SO2、O2預(yù)熱到430，每年需提供的熱量為20×103kg×365×0.8kJ/(kg)&#

16、215;(430-80)=2.04×109kJ，每千克優(yōu)質(zhì)煤供給的有效熱量為5240kJ/kg，使用熱交換器后每年可節(jié)約優(yōu)質(zhì)煤的質(zhì)量為：2.04×109kJ/(5240kJ/kg)=389.3t?！敬鸢浮浚?）增效節(jié)能 （2）T2430 （3）389.3t【評析】本題主要運(yùn)用公式Q=cmt考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的計算?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/氧族元素4實戰(zhàn)演練1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ）A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.固體氫氧化鈉 D.生石灰 答案：B2.含20.0NaOH的稀溶

17、液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；H=+28.7kJ/molB.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；H=-28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4kJ/mol 答案：D3已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)

18、+H2O H=Q1kJmol H2SO4(濃)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(1) H=Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H=Q3kJmol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為 （ ）A.Q1Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1 答案：B4熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=-297.3kJ/mol，分析下列說法中正確的是（ ）A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|>297.3kJ/mol B.1molS

19、O2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和C.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|<297.3kJ/mol D.1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和答案：AB5將白磷隔絕空氣加熱到260可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。以下說法正確的是 （ ）A.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個吸熱過程 B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷需外界提供引發(fā)反應(yīng)的能量 D.白磷比紅磷穩(wěn)定 答案：BC6已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282.5kJ/mol。假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6升混和氣體

20、完全燃燒時能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為A.40% B.50% C.60% D.70% 答案：B7已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：烷 烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃燒熱（kJ·mol-1）890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480KJ。（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式_；（2）計算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)_；（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是_；（4）根據(jù)（3）的近似規(guī)律可預(yù)測癸烷的燃燒熱約為_kJ·

21、mol-1。答案：（1）2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；H=3119.6kJ/mol（2）72.13% （3）烷烴分子中每增加一個CH2燃燒熱平均增加645kJ/mol左右 （4）6776燒的熱化學(xué)方程式中水為液態(tài)的水。8.已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H-57.3kJmol，問：（1）常量滴定用0.025L0.10molL的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為_kJ。（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ(g·)，且密度為1.0gmL，則溶液溫度升高_(dá)。（3

22、）由（2）說明為什么需要用0.5mol/L1molL的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測定中和熱?答案：（1）0.14 （2）0.7 （3）根據(jù)（2）的計算可知，當(dāng)溶液的濃度過小，釋放的熱量較少，且又是逐漸產(chǎn)生熱量，故測定的中和熱誤差較大。若濃度過高，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制較大，中和過程產(chǎn)生熱量的一部分將補(bǔ)償未電離分子離解所需要的熱量，同樣會造成較大的誤差。9.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。

23、（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)_（填“相等”或“不相等”），簡述理由_。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會_；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會_（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌器 （2）減少實驗過程中熱量損失

24、 （3）偏小 （4）不相等，相等，因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān) （5）偏小 偏小10.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量，它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下： Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點405029.9232.3835.1熔化熱（kJ/相對分子質(zhì)量）49.737.377.0100.1（1

25、）上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是_、_。（2）實際應(yīng)用時最常用的（根據(jù)來源和成本考慮）應(yīng)該是_。答案：（1）Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O （2）Na2SO4·10H2O評析：熔點越低，越有利于鹽吸收太陽能而熔化，故排除Na2S2O3·5H2O。進(jìn)一步比較單位質(zhì)量吸熱效率：CaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O0.17kJ/g0.24kJ/g0.28kJ/g 很明顯，Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O吸收率較高。又因前者比后者價廉

26、而易獲得。實際應(yīng)選用Na2SO4。11.（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 kJ。（3）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E?，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰

27、好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。答案：（1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ （3）2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)；評析：（3）中由反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為3:5可推測反應(yīng)后D的狀態(tài)為液態(tài)。12.已知下列熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)： （1）Fe2O3（s）3CO（

28、g）2Fe（s）3CO2（g）；H126.7kJ/mol （2）3Fe2O3（s）CO（g）2Fe3O4（s）CO2（g）；H250.75kJ/mol （3）Fe3O4（s）CO（g）3FeO（s）十CO2（g）；H336.5kJ/mol 不用查表，計算下列反應(yīng)的H。FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g） 答案：7.28kJ/mol評析：由蓋斯定律得所求方程的反應(yīng)熱為/3。13.某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80和20。它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H-2200kJmol； C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)；H-2900kJmol。有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計算該燃料的利用率。已知水的比熱為4.2kJ(kg·)，鋁的比熱為0.88kJ(kg·) 答案：50%評析：1.0kg石油氣完全燃燒釋放的熱量為：=5×104kJ將水燒開所需熱量為：Q=cm(t