鹽溶液的酸堿性教學設計說明

1、7.3鹽溶液的酸堿性教學設計說明松江一中閔慧【教材分析】鹽溶液的酸堿性是第七單元探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)的第三個課題。鹽溶液的酸堿性 是電解質(zhì)理論的組成部分， 屬于化學基礎理論知識。 本單元內(nèi)容的理論性較強，知識面廣，涉及的概念較多，內(nèi)容比較抽象，同時教材內(nèi)容前后內(nèi)在聯(lián)系密切， 邏輯性強。本節(jié)教材涉及的知識面較寬 , 綜合性較強 , 是前面已學過的電解質(zhì)的電離、 水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。 在電解質(zhì)的電離中，已通過對水的電離平衡的探討，了解了溶液 H+濃度與 OH-濃度的關系，從而了解溶液酸堿性的本質(zhì)。 教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律

2、的探討能在強弱電解質(zhì)概念和電離理論的指導下進行 , 運用學生已有知識，從中挖掘出鹽類水解新知識的生長點。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律， 以及對溶液酸堿性的影響。 既能促進學生的認知發(fā)展， 也是對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應用和再認識。 同時，鹽類水解的知識又是后續(xù)電化學（電解池）學習的必備基礎。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。通過本章內(nèi)容的學習， 不僅能加深對強、 弱電解質(zhì)、 離子反應和離子方程式的理解，并能在元素及其化合物知識的學習中發(fā)揮其理論的指導作用， 還能通過分析、綜合、抽象、概括等思維活動來發(fā)展學生的學習能力，樹立對立統(tǒng)一的觀點、內(nèi)因和外因的辨正關系等哲學思想。 通過

3、鹽溶液的酸堿性本質(zhì)的學習， 體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學方法； 通過本節(jié)內(nèi)容的學習， 有利于培養(yǎng)學生解決化學實際問題的能力； 通過鹽溶液在生活中的應用， 感悟化學讓生活更美好的思想?！緦W情分析】學習本節(jié)內(nèi)容之前，學生已經(jīng)學習了化學平衡特征、勒沙特列原理，強、弱電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離平衡，溶液的酸堿性， pH等基礎知識。【教法分析】在教學設計上先通過學案的 【溫習舊知】 引導出鹽的類別， 為后續(xù)學習做好鋪墊。通過創(chuàng)設能引導學生參與的情境， 鎂和 NH4Cl溶液反應產(chǎn)生氣體， 把演示實驗變?yōu)閷W生實驗， 激發(fā)學生探究欲望， 并讓學生提出自己希望探究的問題， 激

4、發(fā)學生的學習積極性。 接著通過學生實驗感受鹽溶液的酸堿性， 獲取鹽溶液并不一定呈中性的感性認知， 并通過討論活動從宏觀上認識并概括鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關系。 在學生完成感性認識后， 引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)。力圖通過三個問題的討論鹽在水溶液中形成弱電解質(zhì)的過程，分析了這一變化對水的電離平衡的影響，從而揭示鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。通過探究性的研究過程， 訓練學生不斷發(fā)現(xiàn)問題提出問題解決問題的能力。在解決新問題過程中不斷理解舊知。 本堂課以三個問題的討論為核心， 在解決問題的過程中， 不斷激發(fā)學生的求知欲望， 讓學生處于積極思維的狀態(tài)。 通過問題的討論， 指導學生分組合作開

5、展探究， 促進學生社會化發(fā)展。 讓學生直接感受科學研究的一般方法。在課的結(jié)尾，通過課堂練習鞏固所學知識點， 然后讓學生模仿老師出幾道題目，學生在積極思考的同時思維能力得到提升，同時拉近了師生間的距離?！緦W生認知結(jié)構(gòu)導圖】【教學流程設計 】學生動手實驗以氯化銨為例分析為什么強酸弱堿鹽溶液呈酸性？鹽類水解的概念為什么有的提出疑問鹽溶液不呈中性？猜測不同類型的鹽溶液的酸堿性？用初步建立的概念分析強堿弱酸鹽呈堿性，強堿強酸鹽呈中性。實驗探究不同類型的鹽溶液的酸堿性分析鹽的類型結(jié)論：不同類型的鹽溶液的酸堿性。練習拓展學生對鹽類水解分析鹽類水解的實質(zhì)概念理解的提問【教學思維結(jié)構(gòu)導圖】一、教學目標1、知識與

6、技能（ 1）知道鹽類水解的概念（ 2）初步理解鹽類水解的規(guī)律（ 3）鞏固用 pH 試紙測量溶液 pH 值的方法2、過程與方法通過對鹽溶液的酸堿性的測定，提高實驗動手能力、邏輯推理和綜合歸納能力。3、情感態(tài)度與價值觀在探究鹽溶液酸堿性過程中， 樹立 “事物之間的聯(lián)系和轉(zhuǎn)化 ”的辯證唯物主義認識觀點二、教學重點、難點 ：教學重點：鹽類水解的本質(zhì)及其規(guī)律的理解教學難點：鹽類水解的本質(zhì)三、教學過程【引入】老師來給大家變個小魔術(shù)：NaHCO3 和 Al 2(SO4)3 混合，觀察現(xiàn)象?！灸康摹吭O疑，激發(fā)學生學習興趣?！緦W生實驗】取一支潔凈的試管，加入鎂粉和NH 4Cl 溶液，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】試管內(nèi)產(chǎn)生

7、大量氣泡?！驹O疑】產(chǎn)生的氣體是什么？針對這個實驗，你有什么困惑的地方嗎？【學生 1】為什么鎂粉和水在 NH 4Cl 的存在下，迅速反應生成氫氣？【學生 2】純水呈中性，純水中加酸，呈酸性，加入NH 4Cl 怎么也會呈酸性呢？【學生 3】水中的氫離子濃度增大的原因是什么？【引導】試管中能夠產(chǎn)生大量氣泡，推測試管中溶液的酸堿性？【教師】究竟是不是這樣呢？我們用事實說話。【學生實驗】用 pH 試紙測 AlCl 3 溶液的 pH 值。【教師】實驗結(jié)果說明NH 4Cl 溶液為酸性，而不是中性。是不是只有NH 4Cl 溶液特殊呢？【點題】我們今天這節(jié)課就來學習鹽溶液的酸堿性?！景鍟?7.3 鹽溶液的酸堿

8、性【學生實驗】 用 pH 試紙測定濃度均為 0.1mol ·L-1 的 NH 4Cl 、KNO 3 、CH3COONa 、 NaCl 、Na2CO3、 Al 2(SO4) 3、 Na2SO4、 FeCl3、 Na 2S 溶液的 pH，記錄測定結(jié)果?！窘處煛磕阌惺裁窗l(fā)現(xiàn)？【學生】不是所有的鹽溶液的pH 值為中性。【引導】面對這么多的數(shù)據(jù)，我們應該如何來分析？第一步要做什么？【學生】分類NaCl 、 KNO 、 Na SO中性324CH3COONa 、 Na2CO3、 Na2S堿性、FeCl3 、 Al 2(SO4)3、 Cu(NO 3)2酸性【教師】 鹽可以理解為是酸和堿發(fā)生中和反應后

9、的產(chǎn)物。例如 NaCl 是 HCl 和 NaOH 反應得來的，即為強酸強堿形成的鹽。接著思考其他鹽的形成。【學生】 CH 3COONa 為強堿和弱酸形成的鹽。FeCl3 為強酸和弱堿反應生成的鹽?！疽龑А扛鶕?jù)剛才分析，你能預測一下鹽的類型和溶液酸堿性的關系么？【學生】強酸和弱堿反應生成的鹽呈酸性強堿和弱酸反應生成的鹽呈堿性強酸和強堿反應生成的鹽呈中性【引導】科學探究的一般方法是什么？【學生】提出問題 實驗驗證 假設預測 理論分析【討論 1】NH 4Cl 溶液為什么顯酸性？【思考】（ 1） NH 4Cl 溶液呈酸性，說明溶液中的c(H + )和 c(OH -)是什么關系？（ 2）在 NH 4Cl

10、 溶液中存在著哪些物質(zhì)的電離？（ 3）怎樣才能使溶液中 c(H + )>c(OH -)?（ 4）哪些離子間可能結(jié)合？對水的電離平衡會產(chǎn)生什么樣的影響？【板書】一、鹽的水解1、定義NH 4ClNH4+ + Cl -+H 2OOH -+H+NH3H2O【解釋】 NH 4Cl 電離出的NH 4+ 和水電離出的OH -結(jié)合成弱電解質(zhì)，促進水的電離平衡向正反應方向移動，所以【學習反饋】分析【學生練習】【討論 2】為什么【學生板書】c(H +)大于 c(OH -)的濃度，溶液呈堿性。(NH 4)2SO4 溶液的酸堿性CH3COONa 溶液顯堿性？CH COONaCHCOO-+ Na+33+H OH

11、+OH -2CH3COOH【學生】 CH3COONa 電離產(chǎn)生的 CH3COO -離子能與水電離出來的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進水的電離平衡向正反應方向移動，所以c(OH -)的濃度大于 c(H + )的濃度，溶液呈堿性?！窘處煛糠浅：?，思路清晰。你能歸納一下鹽類發(fā)生水解的條件么？【板書】 2、水解條件：有能和H 2O 電離出的 H+或 OH -結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子。【討論 3】NaCl 溶液為什么呈中性？有沒有發(fā)生水解?【學生討論】 NaCl 電離出的離子不能與水電離出來的H+或 OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)， 因此不水解?！咎釂枴磕阏J為鹽類水解的本質(zhì)是什么？【板書】 3、水解本質(zhì)：促進了水的電離

12、平衡?！究偨Y(jié)】學案上表格填完整。實例鹽的種類能否水解引起水解的離子對水的電離溶液的酸堿平衡的影響性NaClAlCl 3CH 3COONa【教師】將表格上的內(nèi)容用一句話概括就是：誰弱誰水解，誰強顯誰性?！揪毩暋?、下列水溶液的pH 值最大的是（A）A Na CO3B KSOC AlCl3D NH NO322442、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是（D）A NaHCO 3B Na2SO4C HClD NH 4Cl【思維提升】 我們來個角色轉(zhuǎn)變， 現(xiàn)在請大家做一回老師， 模仿剛才的兩道題目出一道題目，寫在學案上。【投影】學生出的題目?！窘處煛窟€記得上課開始時老師做的那個小魔術(shù)么？你能解釋原因么？【引導】氣體是什么？什么物質(zhì)導致溶液渾濁？【學生